Ancol có tác dụng với NaOH không?

Hỏi: ancol có phản ứng với NaOH không?

Câu trả lời:

Ancol không phản ứng với NaOH.

Giải thích:

– Thường NaOH ở dạng dd có H₂O thì ancol tan hết trong dd NaOH, thực chất là ancol tan trong dd H.₂Ô.

Cùng với nhau Từ giả hàng đầutôi Tìm hiểu thêm về Ancol.

I. Định nghĩa, phân loại, đồng phân và danh pháp

1. Định nghĩa

Ancol là những hợp chất hữu cơ có nhóm hydroxyl (OH) gắn trực tiếp với nguyên tử cacbon no.

– Công thức tổng quát của ancol: R (OH) n (n ≥ 1), trong đó R là gốc hiđrocacbon.

– Công thức của ancol no đơn chức, mạch thẳng: CnH_2n+ 1OH hoặc CnH_2n+ 2O (với n ≥ 1).

2. Phân loại

– Gốc R có thể là mạch hở, no hoặc không no, mạch vòng.

Ví dụ: ONLY₃-OH; CHỈ CÓ₂= CH-CHỈ₂-OH; CŨ₆H₅– CHỈ CÓ₂– OH.

– Nhóm OH- có thể gắn vào nguyên tử bậc một, bậc hai và bậc ba để tạo thành rượu bậc một, bậc hai và bậc ba, tương ứng.

Ghi chú: Bậc của rượu bằng bậc của nguyên tử cacbon liên kết với nhóm OH.

Ví dụ:

Bảng phân loại rượu

Rượu không ổn định khi:

Nhiều nhóm –OH được gắn vào cùng một nguyên tử cacbon.

Nhóm –OH được gắn vào nguyên tử cacbon bằng một liên kết đôi.

Ví dụ:

3. Chủ nghĩa đẳng lập và danh pháp

một. Chất đồng phân

– Các chuỗi cacbon khác nhau.

Vị trí của các nhóm -OH là khác nhau.

– Ngoài ra, ancol đơn chức có đồng phân là ete: RO-R ‘.

Ví dụ: Viết các đồng phân của C₃H_{số 8}Ô.

b. Danh pháp

– Tên thường gọi: Tên ancol = tên gốc hiđrocacbon no tương ứng + ic.

Ví dụ:

CHỈ CÓ₃– CHỈ CÓ₂-OH: rượu etylic.

CHỈ CÓ₃-OH: rượu metylic.

– Tên thay thế: Tên ancol = tên gốc hiđrocacbon no tương ứng + ol.

Ví dụ:

II. Tính chất vật lý

– R-OH tạo liên kết hiđro nên nhiệt độ sôi của ancol cao hơn dẫn xuất hiđrocacbon có khối lượng phân tử tương đương. Dưới đây là thứ tự nhiệt độ sôi giảm dần của một số nhóm hợp chất hữu cơ:

R-COOH> R-OH> RNR ‘> R-COO-R’> R-CO-R ‘> R-CHO> RX> RO-R’> RH

tương đương

Axit> ancol> amin> este> xeton> anđehit> dẫn xuất halogen> ete> hiđrocacbon CxHy

Giải thích: Nhiệt độ sôi của một chất thường phụ thuộc vào các yếu tố sau:

Phân tử khối càng lớn thì nhiệt độ sôi càng cao.

– Độ phân cực của liên kết: liên kết ion> liên kết cộng hóa trị có cực> liên kết cộng hóa trị không cực.

Số liên kết hiđro: càng nhiều liên kết hiđro thì nhiệt độ sôi càng cao.

– Độ bền của liên kết hiđro: liên kết H càng mạnh thì nhiệt độ sôi càng cao.

– Từ_{Đầu tiên} đến C_{thứ mười hai} rượu ở trạng thái lỏng (tỷ trọng d 13 trở lên ở trạng thái rắn.

– CŨ_{Đầu tiên} đến C₃ tan vô hạn trong nước vì có liên kết H với nước.

– Độ cồn = (V_{rượu nguyên chất}/_{dd rượu}) .100

– Các polys như ethylene glycol, glycerol thường sánh, nặng hơn nước và có vị ngọt.

III. Tính chất hóa học

1. Phản ứng với kim loại kiềm

– Rượu chỉ tác dụng với Na hoặc NaNH₂

R-OH + Na → R-ONa + H₂

R-OH + NaNH₂ → R-ONa + NHỎ₃

2. OH. phản ứng thay thế nhóm

Phản ứng với axit vô cơ:

– Phản ứng tạo Diene: dùng để sản xuất cao su buna.

(Điều kiện: phải có Al xúc tác₂O₃ + MgO hoặc ZnO / 500ºC)

3. Phản ứng tách nước (phản ứng khử nước)

– Phản ứng khử nước (khử) của ancol no, đơn chức, mạch hở tạo ra anken.

Ví dụ:

4. Phản ứng oxi hóa

Oxi hóa hoàn toàn bằng oxi (phản ứng cháy)

– Oxi hóa không hoàn toàn bằng KMnO₄KY₂Cr₂O₇CrO₃…

– Ancol bậc một → muối cacboxylic

CHỈ R₂OH + KMnO₄ -> R-COOK + MnO₂ + KOH

– Rượu bậc hai → xeton

– Rượu bậc ba → xeton + axit cacboxylic

5. Phản ứng este hóa

Phản ứng được thực hiện trong môi trường axit và đun nóng.

– Phản ứng thuận nghịch nên chú ý đến sự chuyển dịch cân bằng.

– Khả năng phản ứng: rượu bậc một> rượu bậc hai> bậc ba:

HCOOH> CHỈ₃COOH> RCH₂COOH> RẺ₂CHCOOH> RẺ₃CCOOH.

IV. Ứng dụng và Điều chế

1. Ứng dụng

– Ứng dụng của rượu: Rượu được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp thực phẩm, y học và động cơ…

2. Điều chế

một. Phương pháp tiếp cận tích hợp

Ví dụ: Điều chế etanol từ etylen

CHỈ CÓ₂= CHỈ₂ + BẠN BÈ₂O → CHỈ₃CHỈ CÓ₂OH

b. Phương pháp sinh hóa: từ tinh bột, đường, …

c. Điều chế metanol trong công nghiệp

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 11, Hóa 11