1. Giới thiệu chung về chúng2VÌ THẾ4
Axit sunfuric (hoặc axit sunfuric) là một axit vô cơ bao gồm các nguyên tố hóa học hydro oxy và lưu huỳnh.
Axit sunfuric là một chất lỏng không màu, không mùi và nhớt, hòa tan vô hạn trong nước. Nó có mật độ 1,84 g / cm3, điểm nóng chảy 10 ° C và điểm sôi 338 ° C.
Axit sunfuric đặc có đặc tính ưa nước và tỏa nhiều nhiệt nên khi pha loãng phải cho từ từ vào nước mà không làm ngược lại, vì H2VÌ THẾ4 có thể gây bỏng nặng.
Do đặc tính ưa nước nên axit sunfuric còn có khả năng hút nước và cacbon hóa các hợp chất hữu cơ.
2. Tính chất hóa học của HO2VÌ THẾ4 bẩn thỉu
H2VÌ THẾ4 Chất loãng là một axit mạnh, có tất cả các tính chất hóa học chung của một axit.
Axit sunfuric loãng làm xanh quỳ tím đỏ.
Axit sunfuric có khả năng làm đỏ quỳ tím do có tính axit mạnh.
một. Axit sunfuric loãng phản ứng với kim loại
Axit sunfuric loãng có khả năng phản ứng với kim loại đứng trước hiđro trong dãy phản ứng hoá học của kim loại
K> Ba> Ca> Na> Mg> Al> Zn> Fe2 +> Ni> Sn> Pb> H> Cu> Hg +> Ag> Pt> Au
Ví dụ:
Fe + H2VÌ THẾ4 → FeSO4 + BẠN BÈ2
Mg + H2VÌ THẾ4 → MgSO4 + BẠN BÈ2
2Al + 3H2VÌ THẾ4 → Al2 (SO4) 3 + 3H2
H2VÌ THẾ4 + Ba → BaSO4 + BẠN BÈ2
b. Axit sunfuric loãng phản ứng với bazơ
2NaOH + H2VÌ THẾ4 → Na2VÌ THẾ4 + 2 NHÀ Ở2O
H2VÌ THẾ4 + Fe (OH)2 → FeSO4 + 2 NHÀ Ở2O
Cu (OH)2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → CuSO4+ 2 NHÀ Ở2O
Ba (OH)2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → BaSO4 + 2 NHÀ Ở2O
c. Axit sunfuric loãng phản ứng với oxit bazơ
H2VÌ THẾ4 + MgO → MgSO4 + BẠN BÈ2O
H2VÌ THẾ4 + CuO → CuSO4 + BẠN BÈ2O
d. Axit sunfuric loãng phản ứng với muối
H2VÌ THẾ4 + Na2CO3 → Na2VÌ THẾ4 + CO2 + BẠN BÈ2O
H2VÌ THẾ4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + BẠN BÈ2O
H2VÌ THẾ4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
3. Ứng dụng của axit sunfuric trong đời sống
Trong cuộc sống hàng ngày, axit sunfuric có nhiều ứng dụng như:
+ Sản xuất phân bón
+ Làm chất tẩy rửa
+ Ứng dụng làm tơ tằm, thuốc nổ
+ Ứng dụng trong công nghiệp chế biến dầu mỏ….
4. Bài toán công thức H2VÌ THẾ4
Công thức 1: Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hoàn toàn 1 hoặc hỗn hợp kim loại (trước hiđro) bằng H2VÌ THẾ4(loãng) tạo H2
m = mhh + 96 * nH2
Phương trình 2: Tìm kim loại khi cho m (gam) kim loại (trước hiđro) tác dụng H2VÌ THẾ4 (loãng) giải phóng H2.
![[CHUẨN NHẤT] Axit sunfuric loãng phản ứng với kim loại (ảnh 2)](https://api.toploigiai.vn/storage/uploads/axit-sunfuric-loang-tac-dung-voi-kim-loai_2)
(a = số oxi hóa của kim loại thấp = số electron bị mất = kim loại có hóa trị thấp)
Công thức 3:
– (Số mol trao đổi: Số mol sản phẩm khử = 2) hoặc (Số mol H2VÌ THẾ4 : Số mol e trao đổi = 1) => Sản phẩm khử là SO2
– (Số mol trao đổi: Số mol sản phẩm khử = 6) hoặc (Số mol H2VÌ THẾ4 : Số mol e trao đổi = 2/3) => Sản phẩm khử là S
– (Số mol trao đổi: Số mol sản phẩm khử = 8) hoặc (Số mol H2VÌ THẾ4 : Số mol e trao đổi = 5/8) => Sản phẩm khử là H2S
Phương trình 4: Tính khối lượng m (gam) muối sunfat thu được khi cho m (gam) hỗn hợp 1 hoặc oxit kim loại bị H hoà tan hoàn toàn.2VÌ THẾ4(nhạt nhẽo).
m = moxit + 80 * nH2VÌ THẾ4
5. Bài tập vận dụng
Bài 1: Hòa tan hết 11,1 gam hỗn hợp 3 kim loại trong H. dung dịch2VÌ THẾ4 Pha loãng đến dư thu được dung dịch A và 8,96 lít khí (dktc). Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan. m có giá trị là:
A. 59,1 gam
B. 35,1 gam
C. 49,5 gam
D. 30,3 gam
Bài 2: Hòa tan hết 20,608 gam kim loại M bằng H. dung dịch2VÌ THẾ4 Sục dư thu được dung dịch A và V lít khí (dktc). Làm bay hơi dung dịch A thu được 70,0672 gam muối khan. M là:
A. Na
B. Mg
C. Fe
D. Ca
Bài 3: Cho 13,33 gam hỗn hợp Al, Cu, Mg phản ứng hết với H. dung dịch2VÌ THẾ4 Sục đến dư thu được dung dịch A, 7,728 lít khí (đktc) và 6,4 gam chất rắn không tan. Cô cạn dung dịch A thì thu được bao nhiêu gam muối khan?
A. 40,05 gam
B. 42,25 gam
C. 25,35 gam
D. 46,65 gam
Bài 4: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 0,12 mol Fe và 0,24 mol kim loại M trong H. dung dịch2VÌ THẾ4 Pha loãng đến dư thu được dung dịch A và 10,752 lít khí (đktc). Làm bay hơi dung dịch A, thu được 59,28 gam muối khan. M là?
A. Na
B. Mg
C. Ca
D. Al
Bài 5: Hòa tan 6,76 gam hỗn hợp gồm ba Fe. ôxít3O4Al2O3và CuO bằng 100ml H. dung dịch2VÌ THẾ4 1.3 M vừa đủ thu được dung dịch Y có các muối tan. Làm bay hơi dung dịch Y, thu được m gam hỗn hợp gồm k. muối
A. 15,47 gam
B. 16,35 gam
C. 17,16 gam
D. 19,5 gam
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 10, Hóa 10
Thông tin cần xem thêm:
Hình Ảnh về Axit sunfuric loãng tác dụng với kim loại
Video về Axit sunfuric loãng tác dụng với kim loại
Wiki về Axit sunfuric loãng tác dụng với kim loại
Axit sunfuric loãng tác dụng với kim loại
Axit sunfuric loãng tác dụng với kim loại -
1. Giới thiệu chung về chúng2VÌ THẾ4
Axit sunfuric (hoặc axit sunfuric) là một axit vô cơ bao gồm các nguyên tố hóa học hydro oxy và lưu huỳnh.
Axit sunfuric là một chất lỏng không màu, không mùi và nhớt, hòa tan vô hạn trong nước. Nó có mật độ 1,84 g / cm3, điểm nóng chảy 10 ° C và điểm sôi 338 ° C.
Axit sunfuric đặc có đặc tính ưa nước và tỏa nhiều nhiệt nên khi pha loãng phải cho từ từ vào nước mà không làm ngược lại, vì H2VÌ THẾ4 có thể gây bỏng nặng.
Do đặc tính ưa nước nên axit sunfuric còn có khả năng hút nước và cacbon hóa các hợp chất hữu cơ.
2. Tính chất hóa học của HO2VÌ THẾ4 bẩn thỉu
H2VÌ THẾ4 Chất loãng là một axit mạnh, có tất cả các tính chất hóa học chung của một axit.
Axit sunfuric loãng làm xanh quỳ tím đỏ.
Axit sunfuric có khả năng làm đỏ quỳ tím do có tính axit mạnh.
một. Axit sunfuric loãng phản ứng với kim loại
Axit sunfuric loãng có khả năng phản ứng với kim loại đứng trước hiđro trong dãy phản ứng hoá học của kim loại
K> Ba> Ca> Na> Mg> Al> Zn> Fe2 +> Ni> Sn> Pb> H> Cu> Hg +> Ag> Pt> Au
Ví dụ:
Fe + H2VÌ THẾ4 → FeSO4 + BẠN BÈ2
Mg + H2VÌ THẾ4 → MgSO4 + BẠN BÈ2
2Al + 3H2VÌ THẾ4 → Al2 (SO4) 3 + 3H2
H2VÌ THẾ4 + Ba → BaSO4 + BẠN BÈ2
b. Axit sunfuric loãng phản ứng với bazơ
2NaOH + H2VÌ THẾ4 → Na2VÌ THẾ4 + 2 NHÀ Ở2O
H2VÌ THẾ4 + Fe (OH)2 → FeSO4 + 2 NHÀ Ở2O
Cu (OH)2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → CuSO4+ 2 NHÀ Ở2O
Ba (OH)2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → BaSO4 + 2 NHÀ Ở2O
c. Axit sunfuric loãng phản ứng với oxit bazơ
H2VÌ THẾ4 + MgO → MgSO4 + BẠN BÈ2O
H2VÌ THẾ4 + CuO → CuSO4 + BẠN BÈ2O
d. Axit sunfuric loãng phản ứng với muối
H2VÌ THẾ4 + Na2CO3 → Na2VÌ THẾ4 + CO2 + BẠN BÈ2O
H2VÌ THẾ4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + BẠN BÈ2O
H2VÌ THẾ4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
3. Ứng dụng của axit sunfuric trong đời sống
Trong cuộc sống hàng ngày, axit sunfuric có nhiều ứng dụng như:
+ Sản xuất phân bón
+ Làm chất tẩy rửa
+ Ứng dụng làm tơ tằm, thuốc nổ
+ Ứng dụng trong công nghiệp chế biến dầu mỏ….
4. Bài toán công thức H2VÌ THẾ4
Công thức 1: Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hoàn toàn 1 hoặc hỗn hợp kim loại (trước hiđro) bằng H2VÌ THẾ4(loãng) tạo H2
m = mhh + 96 * nH2
Phương trình 2: Tìm kim loại khi cho m (gam) kim loại (trước hiđro) tác dụng H2VÌ THẾ4 (loãng) giải phóng H2.
(a = số oxi hóa của kim loại thấp = số electron bị mất = kim loại có hóa trị thấp)
Công thức 3:
- (Số mol trao đổi: Số mol sản phẩm khử = 2) hoặc (Số mol H2VÌ THẾ4 : Số mol e trao đổi = 1) => Sản phẩm khử là SO2
- (Số mol trao đổi: Số mol sản phẩm khử = 6) hoặc (Số mol H2VÌ THẾ4 : Số mol e trao đổi = 2/3) => Sản phẩm khử là S
- (Số mol trao đổi: Số mol sản phẩm khử = 8) hoặc (Số mol H2VÌ THẾ4 : Số mol e trao đổi = 5/8) => Sản phẩm khử là H2S
Phương trình 4: Tính khối lượng m (gam) muối sunfat thu được khi cho m (gam) hỗn hợp 1 hoặc oxit kim loại bị H hoà tan hoàn toàn.2VÌ THẾ4(nhạt nhẽo).
m = moxit + 80 * nH2VÌ THẾ4
5. Bài tập vận dụng
Bài 1: Hòa tan hết 11,1 gam hỗn hợp 3 kim loại trong H. dung dịch2VÌ THẾ4 Pha loãng đến dư thu được dung dịch A và 8,96 lít khí (dktc). Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan. m có giá trị là:
A. 59,1 gam
B. 35,1 gam
C. 49,5 gam
D. 30,3 gam
Bài 2: Hòa tan hết 20,608 gam kim loại M bằng H. dung dịch2VÌ THẾ4 Sục dư thu được dung dịch A và V lít khí (dktc). Làm bay hơi dung dịch A thu được 70,0672 gam muối khan. M là:
A. Na
B. Mg
C. Fe
D. Ca
Bài 3: Cho 13,33 gam hỗn hợp Al, Cu, Mg phản ứng hết với H. dung dịch2VÌ THẾ4 Sục đến dư thu được dung dịch A, 7,728 lít khí (đktc) và 6,4 gam chất rắn không tan. Cô cạn dung dịch A thì thu được bao nhiêu gam muối khan?
A. 40,05 gam
B. 42,25 gam
C. 25,35 gam
D. 46,65 gam
Bài 4: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 0,12 mol Fe và 0,24 mol kim loại M trong H. dung dịch2VÌ THẾ4 Pha loãng đến dư thu được dung dịch A và 10,752 lít khí (đktc). Làm bay hơi dung dịch A, thu được 59,28 gam muối khan. M là?
A. Na
B. Mg
C. Ca
D. Al
Bài 5: Hòa tan 6,76 gam hỗn hợp gồm ba Fe. ôxít3O4Al2O3và CuO bằng 100ml H. dung dịch2VÌ THẾ4 1.3 M vừa đủ thu được dung dịch Y có các muối tan. Làm bay hơi dung dịch Y, thu được m gam hỗn hợp gồm k. muối
A. 15,47 gam
B. 16,35 gam
C. 17,16 gam
D. 19,5 gam
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 10, Hóa 10
[rule_{ruleNumber}]
1. Giới thiệu chung về chúng2VÌ THẾ4
Axit sunfuric (hoặc axit sunfuric) là một axit vô cơ bao gồm các nguyên tố hóa học hydro oxy và lưu huỳnh.
Axit sunfuric là một chất lỏng không màu, không mùi và nhớt, hòa tan vô hạn trong nước. Nó có mật độ 1,84 g / cm3, điểm nóng chảy 10 ° C và điểm sôi 338 ° C.
Axit sunfuric đặc có đặc tính ưa nước và tỏa nhiều nhiệt nên khi pha loãng phải cho từ từ vào nước mà không làm ngược lại, vì H2VÌ THẾ4 có thể gây bỏng nặng.
Do đặc tính ưa nước nên axit sunfuric còn có khả năng hút nước và cacbon hóa các hợp chất hữu cơ.
2. Tính chất hóa học của HO2VÌ THẾ4 bẩn thỉu
H2VÌ THẾ4 Chất loãng là một axit mạnh, có tất cả các tính chất hóa học chung của một axit.
Axit sunfuric loãng làm xanh quỳ tím đỏ.
Axit sunfuric có khả năng làm đỏ quỳ tím do có tính axit mạnh.
một. Axit sunfuric loãng phản ứng với kim loại
Axit sunfuric loãng có khả năng phản ứng với kim loại đứng trước hiđro trong dãy phản ứng hoá học của kim loại
K> Ba> Ca> Na> Mg> Al> Zn> Fe2 +> Ni> Sn> Pb> H> Cu> Hg +> Ag> Pt> Au
Ví dụ:
Fe + H2VÌ THẾ4 → FeSO4 + BẠN BÈ2
Mg + H2VÌ THẾ4 → MgSO4 + BẠN BÈ2
2Al + 3H2VÌ THẾ4 → Al2 (SO4) 3 + 3H2
H2VÌ THẾ4 + Ba → BaSO4 + BẠN BÈ2
b. Axit sunfuric loãng phản ứng với bazơ
2NaOH + H2VÌ THẾ4 → Na2VÌ THẾ4 + 2 NHÀ Ở2O
H2VÌ THẾ4 + Fe (OH)2 → FeSO4 + 2 NHÀ Ở2O
Cu (OH)2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → CuSO4+ 2 NHÀ Ở2O
Ba (OH)2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → BaSO4 + 2 NHÀ Ở2O
c. Axit sunfuric loãng phản ứng với oxit bazơ
H2VÌ THẾ4 + MgO → MgSO4 + BẠN BÈ2O
H2VÌ THẾ4 + CuO → CuSO4 + BẠN BÈ2O
d. Axit sunfuric loãng phản ứng với muối
H2VÌ THẾ4 + Na2CO3 → Na2VÌ THẾ4 + CO2 + BẠN BÈ2O
H2VÌ THẾ4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + BẠN BÈ2O
H2VÌ THẾ4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
3. Ứng dụng của axit sunfuric trong đời sống
Trong cuộc sống hàng ngày, axit sunfuric có nhiều ứng dụng như:
+ Sản xuất phân bón
+ Làm chất tẩy rửa
+ Ứng dụng làm tơ tằm, thuốc nổ
+ Ứng dụng trong công nghiệp chế biến dầu mỏ….
4. Bài toán công thức H2VÌ THẾ4
Công thức 1: Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hoàn toàn 1 hoặc hỗn hợp kim loại (trước hiđro) bằng H2VÌ THẾ4(loãng) tạo H2
m = mhh + 96 * nH2
Phương trình 2: Tìm kim loại khi cho m (gam) kim loại (trước hiđro) tác dụng H2VÌ THẾ4 (loãng) giải phóng H2.
(a = số oxi hóa của kim loại thấp = số electron bị mất = kim loại có hóa trị thấp)
Công thức 3:
– (Số mol trao đổi: Số mol sản phẩm khử = 2) hoặc (Số mol H2VÌ THẾ4 : Số mol e trao đổi = 1) => Sản phẩm khử là SO2
– (Số mol trao đổi: Số mol sản phẩm khử = 6) hoặc (Số mol H2VÌ THẾ4 : Số mol e trao đổi = 2/3) => Sản phẩm khử là S
– (Số mol trao đổi: Số mol sản phẩm khử = 8) hoặc (Số mol H2VÌ THẾ4 : Số mol e trao đổi = 5/8) => Sản phẩm khử là H2S
Phương trình 4: Tính khối lượng m (gam) muối sunfat thu được khi cho m (gam) hỗn hợp 1 hoặc oxit kim loại bị H hoà tan hoàn toàn.2VÌ THẾ4(nhạt nhẽo).
m = moxit + 80 * nH2VÌ THẾ4
5. Bài tập vận dụng
Bài 1: Hòa tan hết 11,1 gam hỗn hợp 3 kim loại trong H. dung dịch2VÌ THẾ4 Pha loãng đến dư thu được dung dịch A và 8,96 lít khí (dktc). Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan. m có giá trị là:
A. 59,1 gam
B. 35,1 gam
C. 49,5 gam
D. 30,3 gam
Bài 2: Hòa tan hết 20,608 gam kim loại M bằng H. dung dịch2VÌ THẾ4 Sục dư thu được dung dịch A và V lít khí (dktc). Làm bay hơi dung dịch A thu được 70,0672 gam muối khan. M là:
A. Na
B. Mg
C. Fe
D. Ca
Bài 3: Cho 13,33 gam hỗn hợp Al, Cu, Mg phản ứng hết với H. dung dịch2VÌ THẾ4 Sục đến dư thu được dung dịch A, 7,728 lít khí (đktc) và 6,4 gam chất rắn không tan. Cô cạn dung dịch A thì thu được bao nhiêu gam muối khan?
A. 40,05 gam
B. 42,25 gam
C. 25,35 gam
D. 46,65 gam
Bài 4: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 0,12 mol Fe và 0,24 mol kim loại M trong H. dung dịch2VÌ THẾ4 Pha loãng đến dư thu được dung dịch A và 10,752 lít khí (đktc). Làm bay hơi dung dịch A, thu được 59,28 gam muối khan. M là?
A. Na
B. Mg
C. Ca
D. Al
Bài 5: Hòa tan 6,76 gam hỗn hợp gồm ba Fe. ôxít3O4Al2O3và CuO bằng 100ml H. dung dịch2VÌ THẾ4 1.3 M vừa đủ thu được dung dịch Y có các muối tan. Làm bay hơi dung dịch Y, thu được m gam hỗn hợp gồm k. muối
A. 15,47 gam
B. 16,35 gam
C. 17,16 gam
D. 19,5 gam
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 10, Hóa 10
Bạn thấy bài viết Axit sunfuric loãng tác dụng với kim loại có giải quyết đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu không hãy comment góp ý thêm về Axit sunfuric loãng tác dụng với kim loại bên dưới để https://hubm.edu.vn/ có thể chỉnh sửa & cải thiện nội dung tốt hơn cho độc giả nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website ĐH KD & CN Hà Nội
Nguồn: hubm.edu.vn
#Axit #sunfuric #loãng #tác #dụng #với #kim #loại
