Bài 1 trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao

Bài 2: Phân loại các chất điện li

Bài 1 (trang 10 SGK Hóa học 11 nâng cao)

Chất điện phân là gì? Chất điện li mạnh và chất điện li yếu là gì? Lấy một số ví dụ về chất điện li mạnh và chất điện li yếu và viết phương trình điện li của chúng.

Câu trả lời:

* Định nghĩa: Độ điện li của một chất là tỉ số giữa số phân tử chất tan bị phân ly với số phân tử chất tan ban đầu.

* Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước sẽ phân li thành ion (axit mạnh, bazơ, hầu hết các muối).

Chất điện li mạnh có α = 1 hoặc α% = 100%, bao gồm:

* Ví dụ

Axit mạnh: HI, HNO₃HCl, HBr, HClO₄H₂VÌ THẾ₄…

HCl → H⁺ + Cl^–;

HNO₃ → BẠN BÈ⁺ + KHÔNG₃^–

Bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba (OH)₂…

Ba (OH)₂ → Bố²⁺ + 2OH^–

NaOH → Na⁺ + OH^–

– Các muối hòa tan: K₂VÌ THẾ₄NaCl, Ba (KHÔNG₃)₂…

Ba (KHÔNG₃)₂→ Bố²⁺ + 2NO₃^–

KY₂VÌ THẾ₄ → 2KCK⁺ + VẬY₄^2-;

* Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần phân tử chất tan phân li thành ion, phần còn lại ở dạng phân tử trong dung dịch.

+ Chất điện li yếu có α

Axit yếu: H₂VÌ THẾ₃H₂S, HF, HOUSE₂CO₃H₃PO₄CHỈ CÓ₃COOH,…

CHỈ CÓ₃CHỈ COOH₃COO^– + BẠN BÈ⁺

Bazơ yếu: Zn (OH)₂NHỎ BÉ₃Al (OH)₃Mg (OH)₂…

Zn (OH)₂ Zn²⁺ + 2OH^–

Nhìn thấy tất cả: Hóa học 11 nâng cao

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 11, Hóa 11