Bài 2: Phân loại các chất điện li
Bài 1 (trang 10 SGK Hóa học 11 nâng cao)
Chất điện phân là gì? Chất điện li mạnh và chất điện li yếu là gì? Lấy một số ví dụ về chất điện li mạnh và chất điện li yếu và viết phương trình điện li của chúng.
Câu trả lời:
* Định nghĩa: Độ điện li của một chất là tỉ số giữa số phân tử chất tan bị phân ly với số phân tử chất tan ban đầu.
* Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước sẽ phân li thành ion (axit mạnh, bazơ, hầu hết các muối).
Chất điện li mạnh có α = 1 hoặc α% = 100%, bao gồm:
* Ví dụ
Axit mạnh: HI, HNO3HCl, HBr, HClO4H2VÌ THẾ4…
HCl → H+ + Cl–;
HNO3 → BẠN BÈ+ + KHÔNG3–
Bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba (OH)2…
Ba (OH)2 → Bố2+ + 2OH–
NaOH → Na+ + OH–
– Các muối hòa tan: K2VÌ THẾ4NaCl, Ba (KHÔNG3)2…
Ba (KHÔNG3)2→ Bố2+ + 2NO3–
KY2VÌ THẾ4 → 2KCK+ + VẬY42-;
* Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần phân tử chất tan phân li thành ion, phần còn lại ở dạng phân tử trong dung dịch.
+ Chất điện li yếu có α
Axit yếu: H2VÌ THẾ3H2S, HF, HOUSE2CO3H3PO4CHỈ CÓ3COOH,…
CHỈ CÓ3CHỈ COOH3COO– + BẠN BÈ+
Bazơ yếu: Zn (OH)2NHỎ BÉ3Al (OH)3Mg (OH)2…
Zn (OH)2 Zn2+ + 2OH–
Nhìn thấy tất cả: Hóa học 11 nâng cao
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 11, Hóa 11
Thông tin cần xem thêm:
Hình Ảnh về Bài 1 trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao
Video về Bài 1 trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao
Wiki về Bài 1 trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao
Bài 1 trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao
Bài 1 trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao -
Bài 2: Phân loại các chất điện li
Bài 1 (trang 10 SGK Hóa học 11 nâng cao)
Chất điện phân là gì? Chất điện li mạnh và chất điện li yếu là gì? Lấy một số ví dụ về chất điện li mạnh và chất điện li yếu và viết phương trình điện li của chúng.
Câu trả lời:
* Định nghĩa: Độ điện li của một chất là tỉ số giữa số phân tử chất tan bị phân ly với số phân tử chất tan ban đầu.
* Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước sẽ phân li thành ion (axit mạnh, bazơ, hầu hết các muối).
Chất điện li mạnh có α = 1 hoặc α% = 100%, bao gồm:
* Ví dụ
Axit mạnh: HI, HNO3HCl, HBr, HClO4H2VÌ THẾ4…
HCl → H+ + Cl-;
HNO3 → BẠN BÈ+ + KHÔNG3-
Bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba (OH)2…
Ba (OH)2 → Bố2+ + 2OH-
NaOH → Na+ + OH-
- Các muối hòa tan: K2VÌ THẾ4NaCl, Ba (KHÔNG3)2…
Ba (KHÔNG3)2→ Bố2+ + 2NO3-
KY2VÌ THẾ4 → 2KCK+ + VẬY42-;
* Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần phân tử chất tan phân li thành ion, phần còn lại ở dạng phân tử trong dung dịch.
+ Chất điện li yếu có α
Axit yếu: H2VÌ THẾ3H2S, HF, HOUSE2CO3H3PO4CHỈ CÓ3COOH,…
CHỈ CÓ3CHỈ COOH3COO- + BẠN BÈ+
Bazơ yếu: Zn (OH)2NHỎ BÉ3Al (OH)3Mg (OH)2…
Zn (OH)2 Zn2+ + 2OH-
Nhìn thấy tất cả: Hóa học 11 nâng cao
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 11, Hóa 11
[rule_{ruleNumber}]
Bài 2: Phân loại các chất điện li
Bài 1 (trang 10 SGK Hóa học 11 nâng cao)
Chất điện phân là gì? Chất điện li mạnh và chất điện li yếu là gì? Lấy một số ví dụ về chất điện li mạnh và chất điện li yếu và viết phương trình điện li của chúng.
Câu trả lời:
* Định nghĩa: Độ điện li của một chất là tỉ số giữa số phân tử chất tan bị phân ly với số phân tử chất tan ban đầu.
* Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước sẽ phân li thành ion (axit mạnh, bazơ, hầu hết các muối).
Chất điện li mạnh có α = 1 hoặc α% = 100%, bao gồm:
* Ví dụ
Axit mạnh: HI, HNO3HCl, HBr, HClO4H2VÌ THẾ4…
HCl → H+ + Cl–;
HNO3 → BẠN BÈ+ + KHÔNG3–
Bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba (OH)2…
Ba (OH)2 → Bố2+ + 2OH–
NaOH → Na+ + OH–
– Các muối hòa tan: K2VÌ THẾ4NaCl, Ba (KHÔNG3)2…
Ba (KHÔNG3)2→ Bố2+ + 2NO3–
KY2VÌ THẾ4 → 2KCK+ + VẬY42-;
* Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần phân tử chất tan phân li thành ion, phần còn lại ở dạng phân tử trong dung dịch.
+ Chất điện li yếu có α
Axit yếu: H2VÌ THẾ3H2S, HF, HOUSE2CO3H3PO4CHỈ CÓ3COOH,…
CHỈ CÓ3CHỈ COOH3COO– + BẠN BÈ+
Bazơ yếu: Zn (OH)2NHỎ BÉ3Al (OH)3Mg (OH)2…
Zn (OH)2 Zn2+ + 2OH–
Nhìn thấy tất cả: Hóa học 11 nâng cao
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 11, Hóa 11
Bạn thấy bài viết Bài 1 trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao có giải quyết đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu không hãy comment góp ý thêm về Bài 1 trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao bên dưới để https://hubm.edu.vn/ có thể chỉnh sửa & cải thiện nội dung tốt hơn cho độc giả nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website ĐH KD & CN Hà Nội
Nguồn: hubm.edu.vn
#Bài #trang #sgk #Hóa #nâng #cao
Trả lời