Giáo Dục

Bài 1 trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao

Bài 2: Phân loại các chất điện li

Bài 1 (trang 10 SGK Hóa học 11 nâng cao)

Chất điện phân là gì? Chất điện li mạnh và chất điện li yếu là gì? Lấy một số ví dụ về chất điện li mạnh và chất điện li yếu và viết phương trình điện li của chúng.

Câu trả lời:

* Định nghĩa: Độ điện li của một chất là tỉ số giữa số phân tử chất tan bị phân ly với số phân tử chất tan ban đầu.

* Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước sẽ phân li thành ion (axit mạnh, bazơ, hầu hết các muối).

Chất điện li mạnh có α = 1 hoặc α% = 100%, bao gồm:

* Ví dụ


Axit mạnh: HI, HNO3HCl, HBr, HClO4H2VÌ THẾ4

HCl → H+ + Cl;

HNO3 → BẠN BÈ+ + KHÔNG3

Bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba (OH)2

Ba (OH)2 → Bố2+ + 2OH

NaOH → Na+ + OH

– Các muối hòa tan: K2VÌ THẾ4NaCl, Ba (KHÔNG3)2

Ba (KHÔNG3)2→ Bố2+ + 2NO3

KY2VÌ THẾ4 → 2KCK+ + VẬY42-;

* Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần phân tử chất tan phân li thành ion, phần còn lại ở dạng phân tử trong dung dịch.

+ Chất điện li yếu có α

Axit yếu: H2VÌ THẾ3H2S, HF, HOUSE2CO3H3PO4CHỈ CÓ3COOH,…

CHỈ CÓ3CHỈ COOH3COO + BẠN BÈ+

Bazơ yếu: Zn (OH)2NHỎ BÉ3Al (OH)3Mg (OH)2

Zn (OH)2 Zn2+ + 2OH

Nhìn thấy tất cả: Hóa học 11 nâng cao

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 11, Hóa 11

Thông tin cần xem thêm:

Hình Ảnh về Bài 1 trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao

Video về Bài 1 trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao

Wiki về Bài 1 trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao

Bài 1 trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao

Bài 1 trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao -

Bài 2: Phân loại các chất điện li

Bài 1 (trang 10 SGK Hóa học 11 nâng cao)

Chất điện phân là gì? Chất điện li mạnh và chất điện li yếu là gì? Lấy một số ví dụ về chất điện li mạnh và chất điện li yếu và viết phương trình điện li của chúng.

Câu trả lời:

* Định nghĩa: Độ điện li của một chất là tỉ số giữa số phân tử chất tan bị phân ly với số phân tử chất tan ban đầu.

* Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước sẽ phân li thành ion (axit mạnh, bazơ, hầu hết các muối).

Chất điện li mạnh có α = 1 hoặc α% = 100%, bao gồm:

* Ví dụ


Axit mạnh: HI, HNO3HCl, HBr, HClO4H2VÌ THẾ4

HCl → H+ + Cl-;

HNO3 → BẠN BÈ+ + KHÔNG3-

Bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba (OH)2

Ba (OH)2 → Bố2+ + 2OH-

NaOH → Na+ + OH-

- Các muối hòa tan: K2VÌ THẾ4NaCl, Ba (KHÔNG3)2

Ba (KHÔNG3)2→ Bố2+ + 2NO3-

KY2VÌ THẾ4 → 2KCK+ + VẬY42-;

* Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần phân tử chất tan phân li thành ion, phần còn lại ở dạng phân tử trong dung dịch.

+ Chất điện li yếu có α

Axit yếu: H2VÌ THẾ3H2S, HF, HOUSE2CO3H3PO4CHỈ CÓ3COOH,…

CHỈ CÓ3CHỈ COOH3COO- + BẠN BÈ+

Bazơ yếu: Zn (OH)2NHỎ BÉ3Al (OH)3Mg (OH)2

Zn (OH)2 Zn2+ + 2OH-

Nhìn thấy tất cả: Hóa học 11 nâng cao

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 11, Hóa 11

[rule_{ruleNumber}]

Bài 2: Phân loại các chất điện li

Bài 1 (trang 10 SGK Hóa học 11 nâng cao)

Chất điện phân là gì? Chất điện li mạnh và chất điện li yếu là gì? Lấy một số ví dụ về chất điện li mạnh và chất điện li yếu và viết phương trình điện li của chúng.

Câu trả lời:

* Định nghĩa: Độ điện li của một chất là tỉ số giữa số phân tử chất tan bị phân ly với số phân tử chất tan ban đầu.

* Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước sẽ phân li thành ion (axit mạnh, bazơ, hầu hết các muối).

Chất điện li mạnh có α = 1 hoặc α% = 100%, bao gồm:

* Ví dụ


Axit mạnh: HI, HNO3HCl, HBr, HClO4H2VÌ THẾ4

HCl → H+ + Cl;

HNO3 → BẠN BÈ+ + KHÔNG3

Bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba (OH)2

Ba (OH)2 → Bố2+ + 2OH

NaOH → Na+ + OH

– Các muối hòa tan: K2VÌ THẾ4NaCl, Ba (KHÔNG3)2

Ba (KHÔNG3)2→ Bố2+ + 2NO3

KY2VÌ THẾ4 → 2KCK+ + VẬY42-;

* Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần phân tử chất tan phân li thành ion, phần còn lại ở dạng phân tử trong dung dịch.

+ Chất điện li yếu có α

Axit yếu: H2VÌ THẾ3H2S, HF, HOUSE2CO3H3PO4CHỈ CÓ3COOH,…

CHỈ CÓ3CHỈ COOH3COO + BẠN BÈ+

Bazơ yếu: Zn (OH)2NHỎ BÉ3Al (OH)3Mg (OH)2

Zn (OH)2 Zn2+ + 2OH

Nhìn thấy tất cả: Hóa học 11 nâng cao

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 11, Hóa 11

Bạn thấy bài viết Bài 1 trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao có giải quyết đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu  không hãy comment góp ý thêm về Bài 1 trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao bên dưới để https://hubm.edu.vn/ có thể chỉnh sửa & cải thiện nội dung tốt hơn cho độc giả nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website ĐH KD & CN Hà Nội

Nguồn: hubm.edu.vn

#Bài #trang #sgk #Hóa #nâng #cao

Xem thêm bài viết hay:  Cách cân bằng phản ứng oxi hóa khử

ĐH KD & CN Hà Nội

Trường Đại học Quản lý và Kinh doanh Hà nội là một trường dân lập, thuộc Hội Khoa học Kinh tế Việt Nam, được phép thành lập theo Quyết định số 405/TTg, ngày 15/6/1996 của Thủ tướng Chính phủ. Trường chịu sự quản lý Nhà nước của Bộ Giáo dục và Đào tạo. Hệ thống văn bằng của Trường nằm trong hệ thống văn bằng quốc gia. Ngày 15/09/2006 Thủ tướng Chính phủ đã ra quyết định số 750/QĐ-TTg về việc đổi tên trường thành Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội

Related Articles

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai.

Back to top button