Bài 11: Amoniac và muối amoni
Bài 6 (trang 47 SGK Hóa học 11 nâng cao)
Đối với hệ số góc N2(k) + 3H2 (k) 2NH3 (k): ΔH = -92J Cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều nào (có giải thích) khi:
a) Tăng nhiệt độ
b) Hóa lỏng amoniac để tách nó ra khỏi hỗn hợp phản ứng.
c) Giảm thể tích của hệ Phương trình.
Câu trả lời:
Theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng Lechateliter
Khi nhiệt độ tăng, cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thu nhiệt. Tức là chiều ngược lại, chiều phân hủy NHỎ3
Khi hóa lỏng NHỎ3 Tập trung NHỎ3 Sự mất cân bằng phân tích sẽ chuyển sang ngày càng tăng, làm cho nồng độ nhỏ lại3 (chuyển tiếp) hình thức NHỎ3.
Giảm thể tích của hỗn hợp phản ứng đẳng áp chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (thuận) tạo ra NHỎ3.
Nhìn thấy tất cả: Hóa học 11 nâng cao
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 11, Hóa 11
Thông tin cần xem thêm:
Hình Ảnh về Bài 6 trang 47 sgk Hóa 11 nâng cao
Video về Bài 6 trang 47 sgk Hóa 11 nâng cao
Wiki về Bài 6 trang 47 sgk Hóa 11 nâng cao
Bài 6 trang 47 sgk Hóa 11 nâng cao
Bài 6 trang 47 sgk Hóa 11 nâng cao -
Bài 11: Amoniac và muối amoni
Bài 6 (trang 47 SGK Hóa học 11 nâng cao)
Đối với hệ số góc N2(k) + 3H2 (k) 2NH3 (k): ΔH = -92J Cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều nào (có giải thích) khi:
a) Tăng nhiệt độ
b) Hóa lỏng amoniac để tách nó ra khỏi hỗn hợp phản ứng.
c) Giảm thể tích của hệ Phương trình.
Câu trả lời:
Theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng Lechateliter
Khi nhiệt độ tăng, cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thu nhiệt. Tức là chiều ngược lại, chiều phân hủy NHỎ3
Khi hóa lỏng NHỎ3 Tập trung NHỎ3 Sự mất cân bằng phân tích sẽ chuyển sang ngày càng tăng, làm cho nồng độ nhỏ lại3 (chuyển tiếp) hình thức NHỎ3.
Giảm thể tích của hỗn hợp phản ứng đẳng áp chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (thuận) tạo ra NHỎ3.
Nhìn thấy tất cả: Hóa học 11 nâng cao
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 11, Hóa 11
[rule_{ruleNumber}]
Bài 11: Amoniac và muối amoni
Bài 6 (trang 47 SGK Hóa học 11 nâng cao)
Đối với hệ số góc N2(k) + 3H2 (k) 2NH3 (k): ΔH = -92J Cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều nào (có giải thích) khi:
a) Tăng nhiệt độ
b) Hóa lỏng amoniac để tách nó ra khỏi hỗn hợp phản ứng.
c) Giảm thể tích của hệ Phương trình.
Câu trả lời:
Theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng Lechateliter
Khi nhiệt độ tăng, cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thu nhiệt. Tức là chiều ngược lại, chiều phân hủy NHỎ3
Khi hóa lỏng NHỎ3 Tập trung NHỎ3 Sự mất cân bằng phân tích sẽ chuyển sang ngày càng tăng, làm cho nồng độ nhỏ lại3 (chuyển tiếp) hình thức NHỎ3.
Giảm thể tích của hỗn hợp phản ứng đẳng áp chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (thuận) tạo ra NHỎ3.
Nhìn thấy tất cả: Hóa học 11 nâng cao
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 11, Hóa 11
Bạn thấy bài viết Bài 6 trang 47 sgk Hóa 11 nâng cao có giải quyết đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu không hãy comment góp ý thêm về Bài 6 trang 47 sgk Hóa 11 nâng cao bên dưới để https://hubm.edu.vn/ có thể chỉnh sửa & cải thiện nội dung tốt hơn cho độc giả nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website ĐH KD & CN Hà Nội
Nguồn: hubm.edu.vn
#Bài #trang #sgk #Hóa #nâng #cao
