Bài 7- Tính chất hóa học của bazơ

Giải bài 1 trang 25 SGK Hóa học 9

Bài 1: Có phải tất cả các ankin đều là bazơ không? Viết công thức hóa học của một số ankin.

Có phải tất cả các bazơ kiềm? Đưa ra công thức hóa học của các bazơ để minh họa.

Câu trả lời:

Bạn đang xem: Bài 7- Tính chất hóa học của bazơ

Kiềm (còn gọi là dung dịch bazơ) là bazơ tan được trong nước nên:

– Tất cả các kiềm đều là bazơ. Ví dụ: NaOH, Ba(OH)₂KOH.

– Không phải tất cả các bazơ đều có tính kiềm. Ví dụ: Al(OH)₃Cu(OH)₂Fe(OH)₃ … Vì các bazơ này đều không tan.

Giải bài 2 trang 25 SGK Hóa học 9

Bài 2: Có các bazơ sau: Cu(OH)₂NaOH, Ba(OH)₂. Kể tên các căn cứ:

a) Có thể phản ứng với dung dịch HCl không?

b) Bị nhiệt phân hủy?

c) Tác dụng với CO₂?

d) Làm đổi màu quỳ tím thành xanh?

Viết các phương trình hóa học.

Câu trả lời:

a) Tất cả các bazơ đã cho đều phản ứng được với dung dịch HCl.

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2 CĂN NHÀ₂Ô

NaOH + HCl → NaCl + H₂Ô

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + BẠN BÈ₂Ô

b) Bị phân hủy ở nhiệt độ cao được bazơ không tan: Cu(OH)₂

Cu(OH)₂ −to→ CuO + H₂Ô

c) Phản ứng với CO₂ là dung dịch bazơ (đối chứng) NaOH, Ba(OH)₂

khí CO₂ + NaOH → NaHCO₃

khí CO₂ + 2NaOH → Na₂khí CO₃ + BẠN BÈ₂Ô

khí CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ +₂Ô

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

d) Làm đổi màu quỳ tím: dung dịch kiềm NaOH, Ba(OH)₂.

Giải bài 3 trang 25 SGK Hóa học 9

Bài 3: Từ các chất cho sẵn: Na₂O, CaO, H₂O. Viết phương trình hóa học các dung dịch bazơ.

Câu trả lời:

Chuẩn bị dung dịch cơ bản (kiềm):

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

Giải bài 4 trang 25 SGK Hóa học 9

Bài tập 4: Có 4 lọ không dán nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu sau: NaCl, Ba(OH)₂ và Na₂VÌ THẾ₄. Chỉ dùng quỳ tím hóa đỏ, làm thế nào để nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học? Viết các phương trình hóa học.

Câu trả lời:

Trích mẫu xét nghiệm và đánh số thứ tự:

– Cho quỳ tím vào từng mẫu thử của các dung dịch trên, kết quả được chia làm 2 nhóm:

• Nhóm I: Quỳ tím chuyển sang màu xanh: Ba(OH)₂ và NaOH.

• Nhóm II: Quỳ tím không đổi màu: NaCl và Na₂VÌ THẾ₄.

– Phân biệt các chất trong nhóm: Lấy từng chất nhóm I rót vào từng chất nhóm II ta thấy có 2 chất rót vào nhau đều cho kết tủa trắng, đó là Ba(OH)₂ và Na₂VÌ THẾ₄ Hai chất còn lại không phản ứng là NaOH và NaCl.

THPT: Ba(OH)₂ + Nà₂VÌ THẾ₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaOH.

Giải bài 5 trang 25 SGK Hóa học 9

Bài 5: Cho 15,5g natri oxit Na₂O phản ứng với nước thu được 0,5 lít dung dịch bazơ.

a) Viết phương trình hóa học và nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được.

b) Tính thể tích của H . giải pháp₂VÌ THẾ₄ 20%, với khối lượng riêng 1,14 g/ml cần để trung hòa dung dịch bazơ trên.

Câu trả lời:

a) Phương trình hóa học:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Theo pt: n_NaOH = 2.n_Na2O = 0,25 . 2 = 0,5 mol.

b) Phương trình hóa học:

2NaOH + H₂VÌ THẾ₄ → Na₂VÌ THẾ₄ + 2 CĂN NHÀ₂Ô

Theo pt:

tôi_{h2VÌ THẾ4} = 0,25,98 = 24,5 (g)

Hóa học 9 Bài 7: Tính chất hóa học của bazơ

I. Phân loại căn cứ

Căn cứ vào độ tan của bazơ trong nước người ta chia bazơ thành hai loại:

– bột talc có thể tan trong nước tạo thành dung dịch bazơ (gọi là kiềm): LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)₂Ca(OH)₂Sr(OH)₂.

– Bazơ không tan: Cu(OH)₂Mg(OH)₂Fe(OH)₃Al(OH)₃…

II. Tính chất hóa học của bazơ

1) Phản ứng với chất chỉ thị màu.

– Dung dịch bazơ làm xanh quỳ tím.

Dung dịch bazơ làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu đỏ.

2) Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit

Dung dịch bazơ (kiềm) + oxit axit → muối + nước

Ví dụ:

2NaOH + SO₂ → Na₂VÌ THẾ₃ + BẠN BÈ₂Ô

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ +₂Ô

3) Tác dụng của bazơ với axit: Bazơ + axit → muối + nước

Ví dụ:

NaOH + HCl → NaCl + H₂Ô

Cu(OH)₂ + 2HNO₃ → Cu(KHÔNG₃)₂ + BẠN BÈ₂Ô

Phản ứng giữa bazơ và axit gọi là phản ứng trung hòa.

4) Tác dụng của dung dịch bazơ với dung dịch muối

Dung dịch bazơ phản ứng với nhiều dung dịch muối tạo thành muối mới, bazơ mới.

Ví dụ:

2NaOH + CuSO₄ → Na₂VÌ THẾ₄ + Cu(OH)₂↓

Ba(OH)₂ + Nà₂khí CO₃ → BaCO₃ (↓) + 2NaOH

5) Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy thành oxit và nước.

Ví dụ:

Bài tập trắc nghiệm Hóa học 9 bài 7 (có đáp án): Tính chất hóa học của bazơ

Câu 1: Dung dịch KOH phản ứng được với dãy oxit nào sau đây?

A.CO₂; VÌ THẾ₂; P₂Ô₅; Fe₂Ô₃

B. Fe₂Ô₃; VÌ THẾ₂; VÌ THẾ₃; MgO

C.P₂Ô₅; khí CO₂; VÌ THẾ₂ ; VÌ THẾ₃

Đ.P₂Ô₅; khí CO₂; CuO; VÌ THẾ₃

Hiển thị câu trả lời

Trả lời:

P₂Ô₅; khí CO₂; VÌ THẾ₂ ; VÌ THẾ₃ là oxit axit phản ứng được với KOH.

Câu 2: Dãy các bazơ đều bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit bazơ tương ứng và nước là

A. Cu(OH)₂; Zn(OH)₂; Al(OH)₃; Mg(OH)₂

B. Cu(OH)₂; Zn(OH)₂; Al(OH)₃; NaOH

C. Fe(OH)₃; Cu(OH)₂; KOH; Mg(OH)₂

D. Fe(OH)₃; Cu(OH)₂; Ba(OH)₂; Mg(OH)₂

Hiển thị câu trả lời

Trả lời: A

Cu(OH)₂ ; Zn(OH)₂; Al(OH)₃; Mg(OH)₂ là bazơ không tan nên sẽ bị nhiệt phân hủy.

Câu 3: Dung dịch KOH không có tính chất hóa học nào sau đây?

A. Làm quỳ tím hóa xanh

B. Tác dụng với oxit axit tạo muối và nước

C. Tác dụng với axit tạo muối và nước

D. Bị nhiệt phân hủy tạo oxit bazơ và nước

Hiển thị câu trả lời

Trả lời: DỄ DÀNG

KOH là bazơ tan nên không bị nhiệt phân hủy.

Câu 4: Để nhận biết dd KOH và dd Ba(OH)₂ Thuốc thử chúng tôi sử dụng là:

A. Phenolphtalein

B. Quỳ tím

C. đ NHÀ₂VÌ THẾ₄

D. dd HCl

Hiển thị câu trả lời

Trả lời:

Dùng dung dịch HO₂VÌ THẾ₄

+ Nếu không có gì xuất hiện là KOH .

2KOH + H O₂VÌ THẾ₄ → CZK₂VÌ THẾ₄ + 2 CĂN NHÀ₂Ô

+ Nếu có kết tủa trắng là Ba(OH) xuất hiện.₂

Ba(OH)₂ + BẠN BÈ₂VÌ THẾ₄ → BaSO₄ (↓ trắng) + 2H₂Ô

Câu 5: Để điều chế dung dịch Ba(OH)₂một người cho:

A. BaO phản ứng với dung dịch HCl

B. BaCl₂ phản ứng với Na. giải pháp₂khí CO₃

C. BaO phản ứng với H . giải pháp₂Ô

D. Ba(KHÔNG₃)₂ phản ứng với Na. giải pháp₂VÌ THẾ₄

Hiển thị câu trả lời

Trả lời:

Bảo + PHỤ ĐỀ₂O → Ba(OH)₂

Câu 6: Cặp chất không tồn tại trong dung dịch (chúng phản ứng được với nhau) là

A. CuSO₄ và KOH

B. CuSO₄ và NaCl

C. MgCl₂ và Ba(KHÔNG₃)₂

D. AlCl₃ và Mg(KHÔNG₃)₂

Hiển thị câu trả lời

Trả lời: A

CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂ +K₂VÌ THẾ₄

Câu 7: Cho 100ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào 100ml dung dịch HCl 0,1M. Dung dịch thu được sau phản ứng:

A. Làm quỳ tím hóa xanh

B. Làm quỳ tím hóa đỏ

C. Phản ứng với magie giải phóng khí hiđro

D. Không làm đổi màu quỳ

Hiển thị câu trả lời

Trả lời: A

Số mol Ba(OH)₂ = 0,1.0,1 = 0,01 mol;

số mol HCl = 0,1.0,1 = 0,01 mol

→ Ba(OH)₂ dư, dung dịch sau phản ứng chuyển sang màu xanh quỳ tím.

Câu 8: Nhiệt phân hoàn toàn x gam Fe(OH)₃ đến khối lượng không đổi thu được 24g chất rắn. Giá trị của x là bao nhiêu:

A. 16,05g

B. 32,10 gam

C. 48,15 gam

D. 72,25g

Hiển thị câu trả lời

Đáp án: BỎ

Câu 9: Cho từ từ từng giọt quỳ tím vào dung dịch KOH, dung dịch có màu xanh lam, nhỏ từ từ từng giọt dung dịch HCl đến dư vào dung dịch có màu xanh lam thì:

A. Màu xanh không đổi.

B. Màu lam nhạt dần rồi mất hẳn

C. Màu lam nhạt dần, mất đi rồi chuyển sang màu đỏ

D. Màu xanh đậm hơn

Hiển thị câu trả lời

Trả lời:

Câu 10: Sục khí 2,24 lít khí CO₂ vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH. Dung dịch thu được sau phản ứng chứa:

A. NaHCO₃

B.Na₂khí CO₃

C.Na₂khí CO₃ và NaOH

D. NaHCO₃ và NaOH

Hiển thị câu trả lời

Đáp án: BỎ

Vì vậy, sau CO . sự phản ứng lại₂ và NaOH đều hết, sản phẩm thu được là Na₂khí CO₃.

Đăng bởi: ĐH KD & CN Hà Nội

Bản quyền bài viết thuộc về trường ĐH KD & CN Hà Nội. Mọi sao chép đều là gian lận! Nguồn chia sẻ: ĐH KD & CN Hà Nội (hubm.edu.vn)

Bạn thấy bài viết Bài 7- Tính chất hóa học của bazơ có giải quyết đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu  không hãy comment góp ý thêm về Bài 7- Tính chất hóa học của bazơ bên dưới để https://hubm.edu.vn/ có thể chỉnh sửa & cải thiện nội dung tốt hơn cho độc giả nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website ĐH KD & CN Hà Nội

Nguồn: hubm.edu.vn

#Bài #Tính #chất #hóa #học #của #bazơ