Bài tập luyện tập tính chất hóa học của kim loại kiềm, kiềm thổ và hợp chất – Hóa 12 bài 28

ĐH KD & CN Hà Nội 18/02/2023

0 3 7 minutes read

Bạn đang xem: Bài tập luyện tập tính chất hóa học của kim loại kiềm, kiềm thổ và hợp chất – Hóa 12 bài 28 tại TRƯỜNG ĐH KD & CN Hà Nội

Ở các bài học trước, học sinh đã biết tính chất hóa học của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và một số hợp chất quan trọng của chúng như NaOH, KNO.₃Na₂khí CO₃Ca(OH)₂CaCO₃CaSO₄ và nước cứng.

Trong bài này, chúng ta cùng điểm lại một số tính chất hóa học của kim loại kiềm, kiềm thổ và các hợp chất quan trọng của chúng. Đặc biệt là giải một số bài tập cơ bản về kim loại kiềm, kiềm thổ và hợp chất khi phản ứng với axit.

I. Tóm tắt lý thuyết cần nhớ

Các bạn đang xem: Bài tập thực hành Hóa học về kim loại kiềm, kiềm thổ và hợp chất – Hóa học 12 bài 28

Mục lục bài viết

1. Kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ

a) Kim loại kiềm:

– Vị trí trong bảng tuần hoàn: Nhóm IA

– Cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns1

– Tính chất hóa học đặc trưng: Tính khử mạnh nhất của kim loại: $small M ightarrow M^{+}+e$

– Điều chế: Điện phân nóng chảy muối halogenua: $small 2MXxrightarrow[]{dpnc}2M+X_{2}$

b) Kim loại kiềm thổ

– Vị trí trong bảng tuần hoàn: Nhóm IIA

– Cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns2

– Tính chất hóa học đặc trưng: Có tính khử chỉ sau kim loại kiềm: $small M ightarrow M^{2+}+2e$

– Điều chế: $small MX_{2}xrightarrow[]{dpnc}M+X_{2}$

2. Một số hợp chất của kim loại kiềm

• NaOH: Natri hiđroxit

– Bazơ mạnh, tan nhiều trong nước, tỏa nhiệt: NaOH → Na+ + OH–

• NaHCO₃: Natri Hiđrocacbonat

2NaHCO₃ $small overset{t^{0}}{ ightarrow}$ Na₂khí CO₃ + CO₂+₂Ô

NaHCO₃ phản ứng với axit và với kiềm

• Nà₂khí CO₃: Sô đa

– Là muối của axit yếu, có đầy đủ các tính chất chung của muối.

• BIẾT₃: 2KNO₃ $small overset{t^{0}}{ ightarrow}$ 2KNO₂ + Ô₂↑

3. Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ

• Ca(OH)₂: Canxi hiđroxit

– Là bazơ mạnh, dễ phản ứng với CO₂: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + BẠN BÈ₂Ô

• CaCO₃: Canxi cacbonat

CaCO₃ $small xrightarrow[]{1000^{0}C}$ CaO + CO₂↑

• Ca(HCO₃)₂: Canxi hiđrocacbonat

Ca(HCO₃)₂ small
ightleftharpoons CaCO₃+ CO₂+₂Ô

• CaSO₄: Canxi sunfat còn được gọi là thạch cao

– Tùy theo lượng kết tinh trong tinh thể ta có:

Thạch cao sống: CaSO₄.2FUL₂Ô

Thạch cao nung: CaSO₄.H₂Ô

Thạch cao khan: CaSO₄.

4. Nước cứng

a) Các khái niệm

Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+.

b) Phân loại:

Nước cứng tạm thời: chứa Ca(HCO .)₃)₂ và Mg(HCO₃)₂.

Nước cứng vĩnh cửu: Chứa clorua và sunfat của canxi và magiê.

Nước cứng toàn phần: có cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu.

c) Cách làm mềm nước cứng

– Phương pháp kết tủa

– Phương pháp trao đổi ion: cho nước cứng đi qua thiết bị trao đổi ion (zeolit) hoặc hạt nhựa trao đổi ion.

II. Bài tập về hợp chất và kim loại kiềm thổ

* Bài 1 trang 132 SGK Hóa học 12: Cho 3,04 gam hỗn hợp NaOH và KOH phản ứng hết với dung dịch axit HCl thu được 4,15 gam hỗn hợp muối clorua. Khối lượng hiđroxit trong hỗn hợp là:

A. 1,17 gam và 2,98 gam

B. 1,12 gam và 1,6 gam

C. 1,12 gam và 1,92 gam

D. 0,8 gam và 2,24 gam

° Giải bài 1 trang 132 SGK Hóa học 12:

• Chọn đáp án: D. 0,8 gam và 2,24 gam

– Gọi x, y là số mol của NaOH và KOH. tương ứng

– Theo đề bài, hỗn hợp NaOH và KOH phản ứng với dung dịch axit HCl ta có PTPƯ:

NaOH + HCl → NaCl + H₂Ô

x(mol) x(mol)

KOH + HCl → KCl + H₂Ô

y(mol) y(mol)

– Theo đề bài, hỗn hợp NaOH và KOH có khối lượng là 3,04 gam nên có:

40x + 56y = 3,04 (1)

– Cũng theo bài và theo PTPU thu được 4,15 gam hỗn hợp muối clorua (gồm NaCl và KCl) nên:

58,5x + 74,5y = 4,15 (2)

– Lập hệ PT từ (1) và (2) rồi giải hệ này ta được: x = 0,02 và y = 0,04

Vậy khối lượng hiđroxit trong hỗn hợp là:

tôi_NaOH = 0,02.40 = 0,8 (g)

tôi_KOH = 0,04,56 = 2,24 (g)

* Bài 2 trang 132 SGK Hóa học 12: Sục khí 6,72 lít CO₂ (dktc) vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)₂. Khối lượng kết tủa thu được là:

A. 10 gam. B. 15 gam. C. 20 gam. D. 25 gam.

° Giải bài 2 trang 132 SGK Hóa học 12:

• Chọn câu trả lời: C. 20 gam.

– Theo đề bài ta có số mol CO₂ Được:

$small n_{CO_{2}}=frac{6,67}{22,4}=0,3(mol)$

– Cũng theo bài báo, n_Ca(OH)2= 0,25 (mol).

* Lưu ý khi giải bài toán với khí CO₂ phản ứng với kim loại kiềm, cụ thể ở đây là Ca(OH)₂ sau đó chúng tôi làm như sau:

◊ Bước 1: Đặt tỷ lệ: $small k=frac{n_{CO_{2}}}{n_{Ca(OH)_{2}}}$

◊ Bước 1: So sánh k với 1

– Nếu k 1 chỉ CaCO . muối được hình thành₃; Tất cả các tính toán trong mol CO₂

khí CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃+₂Ô

N_CaCO3 = n_CO2 => m_CaCO3 = ?

– Nếu k 2 thì chỉ tạo thành muối Ca(HCO .)₃)₂; Tất cả các phép tính theo số mol Ca(OH)₂

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

– Nếu 1 < k < 2 sinh cả CaCO . muối₃ và Ca(HCO₃)₂. Tính theo số mol CO₂ và Ca(OH)₂

khí CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃+₂Ô

xx (mol)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

2y y (mol)

– Từ PP và giả thiết bài toán, ta có hệ thức:

$small left{egin{matrix} n_{CO_{2}}=x+2y n_{Ca(OH)_{2}}=x+y end{matrix} ight.$

– Sau đó tìm x và y.

* Trở lại vấn đề:

– Chúng ta có: $small small k=frac{n_{CO_{2}}}{n_{Ca(OH)_{2}}}=frac{0,3}{0,25}=1,2$

⇒ 1 < k < 2 nên sẽ tạo ra 2 muối:

Ta có phương trình phản ứng:

khí CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + BẠN BÈ₂Ô (1)

xx(mol)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂ (2)

2y yy(mol)

– Theo PTPU và kết quả ra ta có:

N_Ca(OH)₂ = x + y = 0,25

_N CO2

= x + 2y = 0,3 (**)

– Giải hệ chữ_{và (**) ta được: x = 0,2 và y = 0,05}_tôi CaCO

3 = 0,2.100 = 20(g).

* Bài 3 trang 132 SGK Hóa học 12:_{Có thể dùng chất nào sau đây để làm mềm nước cứng vĩnh cửu?}A.NaCl. B. GIA ĐÌNH₂VÌ THẾ₄. C.Na₂khí CO

. D.HCl._{° Giải bài 3 trang 132 SGK Hóa học 12:}• Chọn câu trả lời: C. Na₂khí CO

3_.– Vì nước cứng vĩnh cửu là nước có chứa các ion: Ca2+; Mg2+; VÌ THẾ₄2-; Cl– nên chọn chất có khả năng kết tủa ion Ca2+; Mg2+ sẽ làm mềm nước tức là Na₂

khí CO 3_{* Bài 4 trang 132 SGK Hóa học 12:} Có 28,1 gam hỗn hợp gồm MgCO₃ và BaCO₃ ở đâu MgCO₃ chiếm % về khối lượng. Cho hỗn hợp trên tác dụng hết với dung dịch axit HCl thu được CO₂ rồi đun sôi vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)

được kết tủa B. Tính a để lượng kết tủa B thu được là lớn nhất.

° Giải bài 4 trang 132 SGK Hóa học 12:_{– Ta có các PTPU sau:} MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂+ CO₂+

Ô (1)_xx(mol) BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂+ CO₂+

Ô (2)_năm(mol) khí CO₂ + Ca(OH)₂→ CaCO₃+

O. (3)

(x+y) (x+y)mol_{– Theo các PTPU (1), (2) và (3), để lượng kết tủa B thu được là lớn nhất thì:} nCO₂ = nMgCO₃ + nBaCO

3_{= 0,2 mol} – Gọi x, y là số mol của MgCO . tương ứng₃ và BaCO

3_{Chúng ta có:} N

CO2_{= x + y = 0,2} _{– Theo bài thì hỗn hợp gồm MgCO} 3

và BaCO₃ có khối lượng 28,1 gam nên có:

tôi

hh_{= 84x + 197y = 28,1 (**)} – Giải hệ chữ_{và (**) ta được x = 0,1 và y = 0,1} ⇒ Khối lượng MgCO

3_{trong hỗn hợp là: m} MgCO3 $small dpi{100} fn_cm small frac{8,4}{28,1}$ = 0,1,84 = 8,4(g).

a = %MgCO 3

.100% = 29,89%_{* Bài 5 trang 132 SGK Hóa học 12:} Kim loại Ca có thể điều chế được chất nào sau đây?

A. Điện phân dung dịch có màng ngăn.

B. Điện phân CaCl₂tan chảy.

C. Dùng Al khử oxit CaO ở nhiệt độ cao.

D. Dùng Ba để đẩy Ca ra khỏi CaCl . giải pháp₂ .

° Giải bài 5 trang 132 SGK Hóa học 12: $small CaCl_{2}xrightarrow[]{dpnc}Ca+Cl_{2}$

• Chọn câu trả lời: B. Điện phân CaCl 2_{tan chảy.} _{* Bài 6 trang 132 SGK Hóa học 12:} sục khí CO2

vào dung dịch Ca(OH)

thu được 3 gam kết tủa. Lọc tách kết tủa rồi đun nóng phần nước còn lại thu thêm 2 gam kết tủa nữa. Giá trị của a là gì:

A. 0,05 mol. B. 0,06 mol. C. 0,07 mol. D. 0,08 mol.

° Giải bài 6 trang 132 SGK Hóa học 12:_{• Chọn đáp án: C. 0,07 mol.} – Hóa chất PTFE xảy ra: khí CO₂+ Ca(OH)₂→ CaCO

+₂ Ô (1)_{0,03 0,03 (mol)}2CO₂+ Ca(OH)₂→ Ca(HCO

)₂(2)_{0,04 0,02 (mol)} Ca(HCO $small overset{t^{0}}{ ightarrow}$ 3₎2CaCO₃+ CO

+ BẠN BÈ

2 $small n_{CaCO_{3}}=frac{3}{100}=0,03(mol)$

Ô (3)_{0,02 0,02 (mol)}– Theo PTPU (1) có lượng kết tủa ban đầu là 3 gam nên: – Khi lọc kết tủa, đun nóng, Ca(HCO₃ )

2 $small n_{CaCO_{3}}=frac{2}{100}=0,02(mol)$ tạo thêm kết tủa theo PTPU (3) nên có số mol CaCO

3_{Lượng kết tủa thêm vào là:} _{– Theo PTPO (3) thì: n} Ca(HCO

3)2_{= n} CaCO3

= 0,02 (mol)._{– Vậy tổng số mol CO} 2_Được: một = n_CO2 = n

CO2(1)+ n

CO2(2)

= 0,03 + 2.0,02 = 0,07 (mol).

Hi vọng bài viết Bài tập thực hành tính chất hóa học của kim loại kiềm, kiềm thổ và hợp chất trên hữu ích cho các bạn. Mọi góp ý và thắc mắc các bạn hãy để lại bình luận dưới bài viết để HayHocHoi.Vn ghi nhận và hỗ trợ, chúc các bạn học tốt.

.¤ Xem thêm các bài viết tại:Người đăng: Trường ĐH KD & CN Hà Nội Bản quyền bài viết thuộc về Trường ĐH KD & CN Hà Nội. Mọi sao chép đều là gian lận! Nguồn chia sẻ: ĐH KD & CN Hà Nội (hubm.edu.vn) TagsHóa học 12