Bảng tên gọi và gốc axit

Câu hỏi: Bảng tên gọi và gốc axit

Câu trả lời:

Cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu thêm về gốc axit và các gốc axit thường gặp.

1. Gốc axit là gì?

Axit là phân tử hóa học bao gồm một gốc axit và một nguyên tử hydro. Như vậy, khi tách nguyên tử hydro ra khỏi phân tử hóa học, chúng ta sẽ nhận được gốc axit. Trên thực tế, gốc axit tồn tại ở nhiều nơi, ngay cả trong thực phẩm hàng ngày như chanh, trái cây,… Ngay cả nguồn nước bạn đang uống hàng ngày khi chưa qua hệ thống lọc cũng chứa gốc axit.

II. Các gốc axit thường gặp và hướng dẫn đọc tên các gốc axit

III. Làm thế nào để nhận biết gốc axit mạnh?

a) So sánh tính axit của các axit

Nguyên tắc chung: Nguyên tử H càng di động thì tính axit càng mạnh.

– Đối với các axit có tính oxi hóa của cùng một nguyên tố: O càng nhiều thì tính axit càng mạnh.

HClO 2 3 4

Đối với axit của các nguyên tố trong cùng chu kỳ: Nguyên tố trung tâm phi kim càng mạnh thì tính axit của axit càng mạnh (các nguyên tố đều ở hoá trị cao nhất).

H₃PO₄ 2SO₄ 4

– Đối với axit của các nguyên tố cùng nhóm A:

+ Axit không có oxi: tính axit tăng dần từ trên xuống:

HF – tăng)

+ Axit có O: tính axit giảm dần từ trên xuống:

HClO₄ > HBrO₄ > HIO₄ (do độ âm điện của X giảm dần)

Với axit hữu cơ RCOOH: (Nguyên tử H được coi là không có khả năng hút hoặc đẩy electron)

+ Nếu gốc R no (đẩy e) thì làm giảm tính axit. Gốc R càng bão hòa thì khả năng đẩy electron càng mạnh:

HCOOH> CHỈ₃COOH> CHỈ₃CHỈ CÓ₂COOH> CHỈ₃CHỈ CÓ₂CHỈ CÓ₂COOH> nC₄H₉COOH.

+ Nếu gốc R hút e (không no, thơm hoặc có halogen…) thì tính axit tăng.

– Xét gốc R chứa nguyên tử halogen:

Halogen càng âm điện thì tính axit càng mạnh:

CHỈ CÓ₂FCOOH> CHỈ₂ClCOOH> CHỈ₂BrCOOH> CHỈ₂ICOOH> CHỈ₃COOH

+ Gốc R chứa càng nhiều nguyên tử halogen thì axit càng mạnh:

Cl₃CCOOH> Cl₂CHCOOH> ClCH₂COOH> CHỈ₃COOH

+ Nguyên tử halogen càng gần nhóm COOH thì tính axit càng mạnh:

CHỈ CÓ₃CHỈ CÓ₂CHClCOOH> CHỈ₃CHỈ CHCl₂COOH> CHỈ₂ClCH₂CHỈ CÓ₂COOH> CHỈ₃CHỈ CÓ₂CHỈ CÓ₂COOH

Với một cặp axit / bazơ liên hợp: Axit càng mạnh thì tính bazơ liên hợp của nó càng yếu và ngược lại.

– Với một phản hồi: Một axit mạnh đẩy một axit yếu ra khỏi dung dịch muối (trừ một số trường hợp đặc biệt).

b) So sánh định lượng độ chua của các axit

– Với axit HX trong nước có cân bằng: HX H⁺ + X^– chúng ta có hằng số phân ly axit: KA

– KA chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ, bản chất của axit. Giá trị KA càng lớn thì tính axit của axit càng mạnh.

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 11, Hóa 11