Hoàn thành hệ số phản ứng của PTHH sau: C2H4 + KMnO4?

Hoàn thành các hệ số phản ứng của phương trình sau: C₂H₄ + KMnO₄?

Phương trình hóa học như sau:

– Điều kiện phản ứng: nhiệt độ cao và xúc tác Niken

– Hiện tượng nhận biết: xuất hiện kết tủa đen

 Etilen là gì?

Etilen hoặc etylene (tên gọi IUPAC là ethene) là một trong số các hiđrocacbon và là anken đơn giản nhất có công thức hóa học C₂H₄ hoặc CH₂=CH₂

Đây là một trong những khí sinh học đầu tiên mà con người biết đến và cũng là khí olefin đơn giản nhất.

Tính chất vật lý của etylen

Etylen là Chất khí, không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí (d= 28/29), ít tan trong nước. Etilen cũng rất dễ bắt cháy và có mùi ngọt nhẹ của xạ hương. nhưng tan trong ete và nhiều dung môi hữu cơ.

Để nhận biết khí etilen, người ta dùng các phương pháp:

• Dẫn khí etilen qua dung dịch brom (dung dịch có màu cam), quan sát thấy dung dịch brom bị mất màu.

• Dẫn khí etilen qua dung dịch kali pemanganat, quan sát thấy dung dịch kali pemanganat bị mất màu.

Tính chất hóa học của etylen

Phản ứng với oxi (Tính cháy)

Khi etilen bị đốt với oxi, etilen và các đồng đẳng đều cháy và tỏa nhiều nhiệt

PTTH:

              C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O (nhiệt độ)

Nhận xét: Khi đốt cháy khí etilen thu được số mol CO₂ bằng số mol H₂O.

Phản ứng với dd brom (phản ứng cộng)

PTTH:

CH₂ = CH₂ + Br₂ → Br – CH₂ – CH₂ – Br

Nhận xét:

– Liên kết yếu trong liên kết đôi bị phá vỡ và mỗi phân tử etilen đã kết hợp thêm một phân tử brom.

Phản ứng trên được gọi là phản ứng cộng. Ngoài nước brom, ở điều kiện thích hợp etilen có thể tham gia phản ứng cộng với Cl₂, H₂, HBr…

– Những chất có liên kết đôi như etilen dễ dàng tham gia phản ứng cộng.

Phản ứng trùng ngưng 

Các phân tử etilen kết hợp với nhau tạo ra chất có phân tử lượng rất lớn gọi là PolyEtiten hay còn gọi là PE

Phương trình phản ứng.

….+ CH₂= CH₂+ CH₂= CH₂ +….→ ….- CH₂– CH₂ – CH₂– CH_2-….

Chú ý:

Phản ứng trên là một sự trùng hợp ngẫu nhiên.

Poli etylen là chất không tan trong nước, không độc, là nguồn nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp sản xuất chất dẻo.

Điều chế etylen

Trong công nghiệp, etilen được điều chế bằng cách tách hydro từ ankan tương ứng hoặc bằng phản ứng crackinh.

– Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế etilen bằng cách đun nóng etanol với axit sunfuric đặc:

Các ứng dụng của Ethylene C₂H₄

Etilen ứng dụng và có mặt ở rất nhiều lĩnh vực khác nhau trong cuộc sống. Trong đó, ứng dụng Etilen nổi bật nhất trong các ngành đặc trưng như: Sinh học, công nghiệp và nông nghiệp.

– Etilen được dùng để sản xuất axit axetic, rượu etylic, poly (vinyl clorua), …

– Etylen dùng để kích thích quả chín, Etilen làm tăng sự sinh trưởng của các tế bào thực vật

Ethylene nguy hiểm như thế nào?

+ Trước tiên thì khí ethene hoàn toàn không độc nếu con người hít vào. Tuy nhiên, trong môi trường quá nhiều khí C₂H₄ sẽ gây ngạt thở do thiếu oxy.

+ Theo tính chất vật lí  – một chất không màu không mùi, vì thế rất khó phân biệt việc khí C₂H₄ đang tích tụ trong phòng kín hay không.

+ Hít quá nhiều khí C₂H₄ sẽ bị mất nhận thức, gây mê, và thậm chí tử vong vì ngạt thở. Ngoài ra khi các bạn vô tình tiếp xúc C₂H₄ ở dạng lỏng mà không có đồ bảo hộ sẽ gây tê và các mô phơi nhiễm sẽ bị đông cứng.

+ Vì Etilen rất dễ bắt cháy, nên tuyệt đối không để khí C₂H₄ lọt ra ngoài nơi đang có lửa hay sử dụng đồ gây nổ, cháy trong môi trường có C₂H₄.

+ Các bình chứa C₂H₄ đều chứa áp lực cao, tránh trường hợp bình bị rò rỉ. Khi sử dụng bình có chứa Etilen phải thường xuyên kiểm tra.

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 11, Hóa 11