Câu hỏi: Các bazơ yếu thường gặp là:
Câu trả lời:
– Nhôm Hydroxit – Al (OH)3
– Sắt (III) Hydroxit – Fe (OH)3
– Đồng hiđroxit Cu (OH)2
– Crom (II) hydroxit Cr (OH)2
Cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu thêm về căn cứ
1. Định nghĩa về Bazo
Bazơ là hợp chất hóa học mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với một hoặc nhiều nhóm hiđroxit (OH), trong đó hóa trị của kim loại bằng số nhóm hiđroxit.
– Ngoài ra ta có thể hình dung bazơ là chất khi tan trong nước sẽ tạo thành dung dịch có pH lớn hơn 7.
Ví dụ:
– Mẹo nhận biết: Trong công thức của một bazơ luôn có 1 hoặc nhiều nhóm OH liên kết với ion kim loại.
![[CHUẨN NHẤT] Các bazơ yếu thường gặp (hình 2)](https://api.toploigiai.vn/storage/uploads/cac-bazo-yeu-thuong-gap_2)
– Dung dịch bazơ có một số tính chất như: làm xanh quỳ tím, phản ứng với axit, oxit axit, dung dịch muối.
2. Công thức của BAZƠ là gì?
Bazơ có công thức hóa học chung sau:
M (OH)N
Trong đó:
– M là kim loại
– n là hóa trị của kim loại.
Ví dụ:
Công thức hóa học của bazơ natri hiđroxit là NaOH.
– Công thức hóa học của bazơ sắt (III) hiđroxit là H2CO3
– Công thức hóa học của kali hiđroxit bazơ là KOH
3. Làm thế nào để đọc tên của bazơ?
Các căn cứ được đặt tên theo thứ tự sau:
– Tên cơ sở = Tên kim loại (có hóa trị nếu kim loại có nhiều hơn một hóa trị) + hiđroxit
Ví dụ :
– NaOH được đọc là natri hiđroxit
– Ca (OH)2 đọc là canxi hydroxit
– Cu (OH)2 đọc là đồng (II) hydroxit
– Fe (OH)2 đọc là sắt (II) hydroxit.
4. Cách phân biệt và nhận biết Base mạnh, Base yếu?
a) So sánh tính chất cơ bản của bazơ
– Quy tắc chung: khả năng nhận được HIM+ Nó càng lớn thì đế càng chắc.
– Với oxit, hiđroxit của các kim loại cùng chu kì: tính bazơ giảm dần từ trái sang phải.
NaOH> Mg (OH)2 > Al (OH)3 và Na2O> MgO> Al2O3
– Với các nguyên tố thuộc cùng nhóm A: tính bazơ của oxit và hiđroxit tăng dần từ trên xuống dưới.
LiOH
– Với amin và amoniac: gốc R đẩy electron làm tăng tính bazơ, ngược lại gốc R hút electron làm giảm tính bazơ.
(C)6H5)3N 6 GIA ĐÌNH5)2NH6Family5NHỎ BÉ2 3 3NHS2 3)2NHỎ BÉ
Trong phản ứng bazơ mạnh, bazơ yếu chiếm chỗ của muối.
Axit càng mạnh thì bazơ liên hợp càng yếu và ngược lại.
b) So sánh tính cơ bản của bazơ
Đối với bazơ B trong nước, phương trình phân ly là:
![[CHUẨN NHẤT] Bazơ yếu thường gặp (Hình 3)](https://api.toploigiai.vn/storage/uploads/cac-bazo-yeu-thuong-gap_3)
– KB chỉ phụ thuộc vào bản chất của bazơ và nhiệt độ. Giá trị KB càng lớn thì bazơ càng mạnh.
5. Bazơ yếu thường gặp
một. Nhôm Hydroxit – Al (OH)3
Được tìm thấy trong tự nhiên dưới dạng khoáng chất, Al (OH)3 hay Aluminium Hydroxit cho đến nay đã có nhiều thay đổi về tính chất hóa học. Nhắc đến Aluminium Hydroxide, các nhà hóa học thường gọi nó như một “hợp chất mơ hồ”. Điều này được cho là vì tính chất hóa học của hợp chất này là chất lưỡng tính.
Về tính chất vật lý: Al (OH)3 là một loại hợp chất hóa học rắn, không tan trong nước (ở mọi nhiệt độ).
Về tính chất hóa học: Có tất cả 2 tính chất hóa học quan trọng của Al (OH)3: không bền nhiệt độ và là một hiđroxit lưỡng tính. Đối với tính không ổn định nhiệt, để chứng minh tính chất này, hãy đun nóng Al (OH)3sau khi đun nóng bạn sẽ thấy hiện tượng chất này bị phân hủy thành Al2O3. Đối với tính chất lưỡng tính, minh chứng rõ ràng nhất là Al (OH)3 có thể được trộn mạnh với axit và các dung dịch kiềm mạnh.
– Hầu hết Nhôm Hydroxit sẽ được sử dụng trong sản xuất các hợp chất nhôm khác như: nhôm sunfat, polyaluminium clorua, zeolit, natri aluminat, nhôm hoạt tính hoặc như nhôm nitrat.
b. Sắt (III) Hydroxit – Fe (OH)3
– Fe (OH)3 là một hiđroxit được tạo thành từ Fe3+ và có một nhóm OH. Hợp chất này tồn tại ở trạng thái rắn và có màu nâu đỏ.
– Fe (OH)3 được gọi là Sắt (III) Hydroxit và Ferric Hydroxit. Ngoài ra, Sắt (III) hydroxit còn được gọi là Sắt oxit màu vàng hoặc Màu vàng 42. Sắt (III) hydroxit cũng là một dạng trihydrat của hợp chất sắt (III) oxit, Fe2O3.3 GIỜ ĐỒNG HỒ2Ô.
Màu sắc của Ferric Hydroxide từ vàng đến nâu sẫm đến đen, tùy thuộc vào mức độ hydrat hóa, kích thước hạt, hình dạng và cấu trúc của tinh thể.
c. Đồng hiđroxit Cu (OH)2
Đồng (II) hiđroxit là một hợp chất có công thức hóa học là Cu (OH).2. Là chất rắn màu xanh lam, không tan trong nước nhưng tan dễ trong dung dịch axit, amoniac đặc, khi đun nóng chỉ tan trong dung dịch NaOH 40%.
– Dung dịch đồng (II) hiđroxit trong amoniac, có khả năng hòa tan xenlulozơ. Tính chất này làm cho giải pháp này được sử dụng trong sản xuất rayon ,.
Được sử dụng rộng rãi trong ngành thủy sản vì có khả năng tiêu diệt các ký sinh trùng bên ngoài trên cá, kể cả sán lá, cá biển mà không làm chết cá.
d. Crom (II) hydroxit Cr (OH)2
Crom (II) hydroxit là một hợp chất hóa học có công thức Cr (OH)2 được hình thành bởi Cr. cation2+ và nhóm OH- là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước.
– Cr (OH)2 Nó là một chất khử và oxy hóa thành Cr (OH) trong không khí.3
– Điều chế Cr (OH)2 bằng cách thêm Cr. Muối2+ phản ứng với các dung dịch bazơ (trong điều kiện không có không khí) theo phương trình ion sau:
Cr2+ + 2OH– → Cr (OH)2
VĐ:
![[CHUẨN NHẤT] Bazơ yếu thường gặp (Hình 4)](https://api.toploigiai.vn/storage/uploads/cac-bazo-yeu-thuong-gap_4)
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 11, Hóa 11
Thông tin cần xem thêm:
Hình Ảnh về Các bazơ yếu thường gặp
Video về Các bazơ yếu thường gặp
Wiki về Các bazơ yếu thường gặp
Các bazơ yếu thường gặp
Các bazơ yếu thường gặp -
Câu hỏi: Các bazơ yếu thường gặp là:
Câu trả lời:
– Nhôm Hydroxit – Al (OH)3
– Sắt (III) Hydroxit – Fe (OH)3
– Đồng hiđroxit Cu (OH)2
– Crom (II) hydroxit Cr (OH)2
Cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu thêm về căn cứ
1. Định nghĩa về Bazo
Bazơ là hợp chất hóa học mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với một hoặc nhiều nhóm hiđroxit (OH), trong đó hóa trị của kim loại bằng số nhóm hiđroxit.
– Ngoài ra ta có thể hình dung bazơ là chất khi tan trong nước sẽ tạo thành dung dịch có pH lớn hơn 7.
Ví dụ:
– Mẹo nhận biết: Trong công thức của một bazơ luôn có 1 hoặc nhiều nhóm OH liên kết với ion kim loại.
– Dung dịch bazơ có một số tính chất như: làm xanh quỳ tím, phản ứng với axit, oxit axit, dung dịch muối.
2. Công thức của BAZƠ là gì?
Bazơ có công thức hóa học chung sau:
M (OH)N
Trong đó:
– M là kim loại
– n là hóa trị của kim loại.
Ví dụ:
Công thức hóa học của bazơ natri hiđroxit là NaOH.
– Công thức hóa học của bazơ sắt (III) hiđroxit là H2CO3
– Công thức hóa học của kali hiđroxit bazơ là KOH
3. Làm thế nào để đọc tên của bazơ?
Các căn cứ được đặt tên theo thứ tự sau:
– Tên cơ sở = Tên kim loại (có hóa trị nếu kim loại có nhiều hơn một hóa trị) + hiđroxit
Ví dụ :
– NaOH được đọc là natri hiđroxit
– Ca (OH)2 đọc là canxi hydroxit
– Cu (OH)2 đọc là đồng (II) hydroxit
– Fe (OH)2 đọc là sắt (II) hydroxit.
4. Cách phân biệt và nhận biết Base mạnh, Base yếu?
a) So sánh tính chất cơ bản của bazơ
– Quy tắc chung: khả năng nhận được HIM+ Nó càng lớn thì đế càng chắc.
– Với oxit, hiđroxit của các kim loại cùng chu kì: tính bazơ giảm dần từ trái sang phải.
NaOH> Mg (OH)2 > Al (OH)3 và Na2O> MgO> Al2O3
– Với các nguyên tố thuộc cùng nhóm A: tính bazơ của oxit và hiđroxit tăng dần từ trên xuống dưới.
LiOH
– Với amin và amoniac: gốc R đẩy electron làm tăng tính bazơ, ngược lại gốc R hút electron làm giảm tính bazơ.
(C)6H5)3N 6 GIA ĐÌNH5)2NH6Family5NHỎ BÉ2 3 3NHS2 3)2NHỎ BÉ
Trong phản ứng bazơ mạnh, bazơ yếu chiếm chỗ của muối.
Axit càng mạnh thì bazơ liên hợp càng yếu và ngược lại.
b) So sánh tính cơ bản của bazơ
Đối với bazơ B trong nước, phương trình phân ly là:
– KB chỉ phụ thuộc vào bản chất của bazơ và nhiệt độ. Giá trị KB càng lớn thì bazơ càng mạnh.
5. Bazơ yếu thường gặp
một. Nhôm Hydroxit – Al (OH)3
Được tìm thấy trong tự nhiên dưới dạng khoáng chất, Al (OH)3 hay Aluminium Hydroxit cho đến nay đã có nhiều thay đổi về tính chất hóa học. Nhắc đến Aluminium Hydroxide, các nhà hóa học thường gọi nó như một “hợp chất mơ hồ”. Điều này được cho là vì tính chất hóa học của hợp chất này là chất lưỡng tính.
Về tính chất vật lý: Al (OH)3 là một loại hợp chất hóa học rắn, không tan trong nước (ở mọi nhiệt độ).
Về tính chất hóa học: Có tất cả 2 tính chất hóa học quan trọng của Al (OH)3: không bền nhiệt độ và là một hiđroxit lưỡng tính. Đối với tính không ổn định nhiệt, để chứng minh tính chất này, hãy đun nóng Al (OH)3sau khi đun nóng bạn sẽ thấy hiện tượng chất này bị phân hủy thành Al2O3. Đối với tính chất lưỡng tính, minh chứng rõ ràng nhất là Al (OH)3 có thể được trộn mạnh với axit và các dung dịch kiềm mạnh.
– Hầu hết Nhôm Hydroxit sẽ được sử dụng trong sản xuất các hợp chất nhôm khác như: nhôm sunfat, polyaluminium clorua, zeolit, natri aluminat, nhôm hoạt tính hoặc như nhôm nitrat.
b. Sắt (III) Hydroxit – Fe (OH)3
– Fe (OH)3 là một hiđroxit được tạo thành từ Fe3+ và có một nhóm OH. Hợp chất này tồn tại ở trạng thái rắn và có màu nâu đỏ.
– Fe (OH)3 được gọi là Sắt (III) Hydroxit và Ferric Hydroxit. Ngoài ra, Sắt (III) hydroxit còn được gọi là Sắt oxit màu vàng hoặc Màu vàng 42. Sắt (III) hydroxit cũng là một dạng trihydrat của hợp chất sắt (III) oxit, Fe2O3.3 GIỜ ĐỒNG HỒ2Ô.
Màu sắc của Ferric Hydroxide từ vàng đến nâu sẫm đến đen, tùy thuộc vào mức độ hydrat hóa, kích thước hạt, hình dạng và cấu trúc của tinh thể.
c. Đồng hiđroxit Cu (OH)2
Đồng (II) hiđroxit là một hợp chất có công thức hóa học là Cu (OH).2. Là chất rắn màu xanh lam, không tan trong nước nhưng tan dễ trong dung dịch axit, amoniac đặc, khi đun nóng chỉ tan trong dung dịch NaOH 40%.
– Dung dịch đồng (II) hiđroxit trong amoniac, có khả năng hòa tan xenlulozơ. Tính chất này làm cho giải pháp này được sử dụng trong sản xuất rayon ,.
Được sử dụng rộng rãi trong ngành thủy sản vì có khả năng tiêu diệt các ký sinh trùng bên ngoài trên cá, kể cả sán lá, cá biển mà không làm chết cá.
d. Crom (II) hydroxit Cr (OH)2
Crom (II) hydroxit là một hợp chất hóa học có công thức Cr (OH)2 được hình thành bởi Cr. cation2+ và nhóm OH- là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước.
– Cr (OH)2 Nó là một chất khử và oxy hóa thành Cr (OH) trong không khí.3
– Điều chế Cr (OH)2 bằng cách thêm Cr. Muối2+ phản ứng với các dung dịch bazơ (trong điều kiện không có không khí) theo phương trình ion sau:
Cr2+ + 2OH– → Cr (OH)2
VĐ:
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 11, Hóa 11
[rule_{ruleNumber}]
Câu hỏi: Các bazơ yếu thường gặp là:
Câu trả lời:
– Nhôm Hydroxit – Al (OH)3
– Sắt (III) Hydroxit – Fe (OH)3
– Đồng hiđroxit Cu (OH)2
– Crom (II) hydroxit Cr (OH)2
Cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu thêm về căn cứ
1. Định nghĩa về Bazo
Bazơ là hợp chất hóa học mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với một hoặc nhiều nhóm hiđroxit (OH), trong đó hóa trị của kim loại bằng số nhóm hiđroxit.
– Ngoài ra ta có thể hình dung bazơ là chất khi tan trong nước sẽ tạo thành dung dịch có pH lớn hơn 7.
Ví dụ:
– Mẹo nhận biết: Trong công thức của một bazơ luôn có 1 hoặc nhiều nhóm OH liên kết với ion kim loại.
– Dung dịch bazơ có một số tính chất như: làm xanh quỳ tím, phản ứng với axit, oxit axit, dung dịch muối.
2. Công thức của BAZƠ là gì?
Bazơ có công thức hóa học chung sau:
M (OH)N
Trong đó:
– M là kim loại
– n là hóa trị của kim loại.
Ví dụ:
Công thức hóa học của bazơ natri hiđroxit là NaOH.
– Công thức hóa học của bazơ sắt (III) hiđroxit là H2CO3
– Công thức hóa học của kali hiđroxit bazơ là KOH
3. Làm thế nào để đọc tên của bazơ?
Các căn cứ được đặt tên theo thứ tự sau:
– Tên cơ sở = Tên kim loại (có hóa trị nếu kim loại có nhiều hơn một hóa trị) + hiđroxit
Ví dụ :
– NaOH được đọc là natri hiđroxit
– Ca (OH)2 đọc là canxi hydroxit
– Cu (OH)2 đọc là đồng (II) hydroxit
– Fe (OH)2 đọc là sắt (II) hydroxit.
4. Cách phân biệt và nhận biết Base mạnh, Base yếu?
a) So sánh tính chất cơ bản của bazơ
– Quy tắc chung: khả năng nhận được HIM+ Nó càng lớn thì đế càng chắc.
– Với oxit, hiđroxit của các kim loại cùng chu kì: tính bazơ giảm dần từ trái sang phải.
NaOH> Mg (OH)2 > Al (OH)3 và Na2O> MgO> Al2O3
– Với các nguyên tố thuộc cùng nhóm A: tính bazơ của oxit và hiđroxit tăng dần từ trên xuống dưới.
LiOH
– Với amin và amoniac: gốc R đẩy electron làm tăng tính bazơ, ngược lại gốc R hút electron làm giảm tính bazơ.
(C)6H5)3N 6 GIA ĐÌNH5)2NH6Family5NHỎ BÉ2 3 3NHS2 3)2NHỎ BÉ
Trong phản ứng bazơ mạnh, bazơ yếu chiếm chỗ của muối.
Axit càng mạnh thì bazơ liên hợp càng yếu và ngược lại.
b) So sánh tính cơ bản của bazơ
Đối với bazơ B trong nước, phương trình phân ly là:
– KB chỉ phụ thuộc vào bản chất của bazơ và nhiệt độ. Giá trị KB càng lớn thì bazơ càng mạnh.
5. Bazơ yếu thường gặp
một. Nhôm Hydroxit – Al (OH)3
Được tìm thấy trong tự nhiên dưới dạng khoáng chất, Al (OH)3 hay Aluminium Hydroxit cho đến nay đã có nhiều thay đổi về tính chất hóa học. Nhắc đến Aluminium Hydroxide, các nhà hóa học thường gọi nó như một “hợp chất mơ hồ”. Điều này được cho là vì tính chất hóa học của hợp chất này là chất lưỡng tính.
Về tính chất vật lý: Al (OH)3 là một loại hợp chất hóa học rắn, không tan trong nước (ở mọi nhiệt độ).
Về tính chất hóa học: Có tất cả 2 tính chất hóa học quan trọng của Al (OH)3: không bền nhiệt độ và là một hiđroxit lưỡng tính. Đối với tính không ổn định nhiệt, để chứng minh tính chất này, hãy đun nóng Al (OH)3sau khi đun nóng bạn sẽ thấy hiện tượng chất này bị phân hủy thành Al2O3. Đối với tính chất lưỡng tính, minh chứng rõ ràng nhất là Al (OH)3 có thể được trộn mạnh với axit và các dung dịch kiềm mạnh.
– Hầu hết Nhôm Hydroxit sẽ được sử dụng trong sản xuất các hợp chất nhôm khác như: nhôm sunfat, polyaluminium clorua, zeolit, natri aluminat, nhôm hoạt tính hoặc như nhôm nitrat.
b. Sắt (III) Hydroxit – Fe (OH)3
– Fe (OH)3 là một hiđroxit được tạo thành từ Fe3+ và có một nhóm OH. Hợp chất này tồn tại ở trạng thái rắn và có màu nâu đỏ.
– Fe (OH)3 được gọi là Sắt (III) Hydroxit và Ferric Hydroxit. Ngoài ra, Sắt (III) hydroxit còn được gọi là Sắt oxit màu vàng hoặc Màu vàng 42. Sắt (III) hydroxit cũng là một dạng trihydrat của hợp chất sắt (III) oxit, Fe2O3.3 GIỜ ĐỒNG HỒ2Ô.
Màu sắc của Ferric Hydroxide từ vàng đến nâu sẫm đến đen, tùy thuộc vào mức độ hydrat hóa, kích thước hạt, hình dạng và cấu trúc của tinh thể.
c. Đồng hiđroxit Cu (OH)2
Đồng (II) hiđroxit là một hợp chất có công thức hóa học là Cu (OH).2. Là chất rắn màu xanh lam, không tan trong nước nhưng tan dễ trong dung dịch axit, amoniac đặc, khi đun nóng chỉ tan trong dung dịch NaOH 40%.
– Dung dịch đồng (II) hiđroxit trong amoniac, có khả năng hòa tan xenlulozơ. Tính chất này làm cho giải pháp này được sử dụng trong sản xuất rayon ,.
Được sử dụng rộng rãi trong ngành thủy sản vì có khả năng tiêu diệt các ký sinh trùng bên ngoài trên cá, kể cả sán lá, cá biển mà không làm chết cá.
d. Crom (II) hydroxit Cr (OH)2
Crom (II) hydroxit là một hợp chất hóa học có công thức Cr (OH)2 được hình thành bởi Cr. cation2+ và nhóm OH- là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước.
– Cr (OH)2 Nó là một chất khử và oxy hóa thành Cr (OH) trong không khí.3
– Điều chế Cr (OH)2 bằng cách thêm Cr. Muối2+ phản ứng với các dung dịch bazơ (trong điều kiện không có không khí) theo phương trình ion sau:
Cr2+ + 2OH– → Cr (OH)2
VĐ:
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 11, Hóa 11
Bạn thấy bài viết Các bazơ yếu thường gặp có giải quyết đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu không hãy comment góp ý thêm về Các bazơ yếu thường gặp bên dưới để https://hubm.edu.vn/ có thể chỉnh sửa & cải thiện nội dung tốt hơn cho độc giả nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website ĐH KD & CN Hà Nội
Nguồn: hubm.edu.vn
#Các #bazơ #yếu #thường #gặp
