Nêu các khái niệm lớp electron? Lớp electron bão hòa? Cho ví dụ minh họa

Câu trả lời chính xác và câu trả lời cho câu hỏi “Các khái niệm về lớp vỏ electron là gì? Vỏ electron bão hòa? Hãy đưa ra một ví dụ minh họa ”. cùng với những kiến ​​thức sâu rộng về electron là tài liệu học tập vô cùng hữu ích dành cho quý thầy cô và các em học sinh.

Trả lời câu hỏi: Nêu các khái niệm về lớp vỏ electron? Vỏ electron bão hòa? Cho ví dụ minh họa

Khái niệm về lớp vỏ electron:

Trong nguyên tử, các electron được xếp thành từng lớp, các lớp được sắp xếp từ gần hạt nhân ra ngoài. Các electron có năng lượng xấp xỉ bằng nhau được xếp trong cùng một lớp.

Các điện tử ở lớp vỏ bên trong liên kết mạnh hơn với hạt nhân so với các điện tử ở lớp vỏ bên ngoài. Năng lượng của các electron bên trong thấp hơn các electron bên ngoài. Năng lượng của e chủ yếu phụ thuộc vào số lớp.

Lớp K có n = 1 là lớp gần hạt nhân nhất, lớp Q có n = 7 là lớp xa hạt nhân nhất.

– Vỏ êlectron bão hòa là vỏ êlectron có đủ số êlectron tối đa.

Ví dụ: Lớp M (lớp thứ 3) có các phân lớp 3s, 3p, 3d với số e bão hòa lần lượt là 2, 6 và 10.

Vậy số electron bão hoà ở lớp vỏ M là 2 + 6 + 10 = 18 e.

Tiếp theo, các em hãy cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu thêm những kiến ​​thức liên quan đến lớp electron của nguyên tử nhé!

Tham khảo kiến ​​thức về vỏ con electron

1. Vỏ con điện tử

+ Mỗi lớp vỏ electron được chia thành các ô con kí hiệu bằng các chữ cái viết thường: s, p, d, f

Các electron trong cùng một vỏ con có cùng năng lượng.

+ Số lớp con của mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó.

+ Lớp thứ nhất (lớp K) có 1 lớp con, đó là lớp con 1s

+ Lớp thứ hai (lớp L) có 2 phân lớp là 2s và 2p. lớp con

+ Lớp thứ ba (lớp M) có 3 phân lớp là 3s, 3p và 3. lớp con

+ Lớp thứ tư (lớp N) có 4 phân lớp là các phân lớp 4s, 4p, 4d.

+ Vỏ thứ n có n electron.

– Tuy nhiên, trên thực tế với hơn 110 nguyên tố đã biết, chỉ có số electron điền vào bốn ô con s, p, d, f. Các điện tử trong vỏ con s được gọi là điện tử s, trong vỏ con p được gọi là điện tử p, v.v.

2. Số obitan nguyên tử

Trong một phân lớp, các obitan có cùng mức năng lượng, chỉ khác nhau về hướng không gian. Số lượng và dạng obitan phụ thuộc vào đặc điểm của từng vỏ con electron

– Phân lớp s: Chỉ có 1 obitan, có dạng cầu đối xứng trong không gian

– Phân lớp p: Có 3 obitan px, py, pz định hướng dọc theo các x, y, z. rìu

– Phân lớp d: Có 5 obitan, định hướng khác nhau trong không gian

– Phân lớp f: Có 7 obitan, cũng được định hướng khác nhau trong không gian.

Vì thế: Số obitan trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là số lẻ: 1,3,5,7

3. Cấu hình electron nguyên tử

Cấu hình electron của một nguyên tử biểu thị sự phân bố của các electron trên các lớp con của các lớp khác nhau.

a) Quy ước viết cấu hình electron của nguyên tử

– Số thứ tự của lớp vỏ electron được ghi bằng các chữ số (1, 2, 3 …).

– Các lớp con được viết bằng các chữ cái thường (s, p, d, f)

– Số lượng electron trong vỏ con được biểu thị bằng số ở phía trên bên phải của ký hiệu vỏ con (s2, p6…).

b) Cách viết cấu hình electron của nguyên tử

Xác định số electron trong nguyên tử.

– Phân bố các electron theo thứ tự mức năng lượng tăng dần theo quy luật sau:

+ Vỏ electron tăng (n = 1,2,3 …).

+ Cùng lớp theo thứ tự: s, p, d, f

c) Ví dụ về cấu hình electron của nguyên tử

_{Đầu tiên}H: 1 giây^{Đầu tiên}

₂Anh ấy: 1s²

_{số 8}O: 1 giây²2 giây²2p⁴ hoặc viết tắt là [He]2 giây²2p⁴

₁₈Ar: 1 giây²2 giây²2p⁶3 giây²3p⁶

₂₀Ca: 1 giây²2 giây²2p⁶3 giây²3p⁶4 giây² hoặc viết tắt là [Ar]4 giây²

₃₅Br: 1 giây²2 giây²2p⁶3 giây²3p⁶3d^mười4 giây²4p⁵ hoặc viết tắt là [Ar]3d^mười4 giây²4p⁵

d) Lớp con cuối cùng là họ của phần tử

– H, He, Ca: là các nguyên tố s do electron cuối cùng lấp đầy vỏ con s.

– O, Ar, Br: là nguyên tố ap do electron cuối cùng lấp đầy vỏ con p.

– Ngoài ra còn có các phần tử d, f phần tử.

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 10, Hóa 10