Cách điều chế iot

Câu hỏi: Cách điều chế Iốt:

Câu trả lời:

Trong công nghiệp, iốt được sản xuất từ ​​rong biển.

Iốt có thể thu được ở dạng rất tinh khiết bằng cách cho KI phản ứng với đồng (II) sunfat. Ngoài ra còn có một số cách khác để tách nguyên tố hóa học này. Mặc dù là nguyên tố khá hiếm, tảo bẹ và một số thực vật khác có khả năng hấp thụ và tập trung iốt trong cơ thể, dẫn đến việc đưa iốt vào chuỗi thức ăn tự nhiên và làm cho việc điều chế iốt trở nên có giá trị. quá thấp.

– Cho dung dịch phản ứng với chất oxi hóa để oxi hóa I- thành I₂

2NaI + Cl₂ -> 2NaCl + I₂

Cùng với nhau Trường ĐH KD & CN Hà Nội Hãy cùng tìm hiểu thêm về IoT.

I. Trạng thái tự nhiên

So với các halogen khác, iốt có trong vỏ trái đất ít nhất.

– Các hợp chất iot có trong nước biển nhưng rất ít.

Iốt cũng có trong tuyến giáp của người nhỏ nhưng nó rất quan trọng vì nếu thiếu sẽ gây ra bệnh bướu cổ.

II. Thiên nhiên

1. Tính chất vật lý

Iốt là một tinh thể màu đen tím có ánh kim loại.

– Hiện tượng thăng hoa:

+ Đun nóng, iot không nóng chảy mà chuyển thành thể hơi.

+ Làm lạnh, hơi iot chuyển thành tinh thể, không qua chất lỏng.

Ít tan trong nước, ít tan trong dung môi hữu cơ.

2. Tính chất hóa học

một. Tác dụng với kim loại

Iot oxi hóa nhiều kim loại, nhưng chỉ khi đun nóng hoặc có xúc tác.

b. Phản ứng với hydro

– Ở nhiệt độ cao, iot phản ứng với hiđro:

– Hydro iodua không bền, ngay cả trong điều kiện hình thành, nó bị phân hủy một phần thành hydro và iot:

Do đó, phản ứng giữa hiđro và iot không tiến hành đến cùng.

* Ghi chú:

– Hiđro iotua tan trong nước tạo thành axit tương ứng có cùng công thức: Axit Iothidriic HI là một axit mạnh.

HF

– Không sử dụng dung dịch HO₂VÌ THẾ₄ Cô đặc và muối iotua để điều chế HI: Tính khử của HI

8HI + TIỂU SỬ₂VÌ THẾ₄dd → 4I₂ + BẠN BÈ₂S + 4H₂O

c. Iot là chất oxi hóa kém đối với clo và brom:

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

d. Tính khử của axit HI

HI là chất khử mạnh, có thể khử được axit H.₂VÌ THẾ₄ đặc biệt.

8HI + TIỂU SỬ₂VÌ THẾ₄ → 4I₂ + BẠN BÈ₂S + 4H₂O

2HI + 2FeCl₃ → FeCl₂ + Tôi₂ + 2HCl

e. Tính chất đặc trưng của iot

Iốt có tính chất đặc trưng là phản ứng với tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh lam.

III. Ứng dụng, điều chế

1. Ứng dụng

– Được dùng nhiều dưới dạng cồn iot (thêm iot 5% trong cồn etylic) làm chất sát trùng.

– Được tìm thấy trong thành phần của nhiều loại dược phẩm.

– Trộn với lượng nhỏ KI và KIO₃ thành muối i-ốt để giúp tránh các rối loạn do thiếu i-ốt.

2. Điều chế

Iốt có thể thu được ở dạng rất tinh khiết bằng cách cho KI phản ứng với đồng (II) sunfat. Ngoài ra còn có một số cách khác để tách nguyên tố hóa học này. Mặc dù là nguyên tố khá hiếm, tảo bẹ và một số thực vật khác có khả năng hấp thụ và tập trung iốt trong cơ thể, dẫn đến việc đưa iốt vào chuỗi thức ăn tự nhiên và làm cho việc điều chế iốt trở nên có giá trị. quá thấp.

– Cho dung dịch phản ứng với chất oxi hóa để oxi hóa I- thành I₂

2NaI + Cl₂ -> 2NaCl + I₂

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 10, Hóa 10