Cách tính nồng độ ion trong dung dịch?

Trả lời câu hỏi một cách chi tiết và chính xác.Cách tính nồng độ ion trong dung dịch?”Và phần kiến ​​thức tham khảo là tài liệu môn Hóa 11 vô cùng hữu ích dành cho các bạn học sinh và quý thầy cô tham khảo.

Trả lời câu hỏi: Cách tính nồng độ các ion trong dung dịch?

Để tìm nồng độ mol của các ion, trước hết hãy xác định nồng độ mol của chất tan và tỷ lệ ion trên chất tan theo các bước sau:

Bước 1: Tìm nồng độ mol của chất tan.

Từ bảng tuần hoàn:

+ Nguyên tử khối của Cu = 63,55

+ Nguyên tử khối của Cl = 35,45

+ Nguyên tử khối của CuCl₂ = 1 (63,55) + 2 (35,45)

+ Nguyên tử khối của CuCl₂ = 63,55 + 70,9

+ Nguyên tử khối của CuCl₂ = 134,45 g / mol

Số mol CuCl₂ = 9,82 g x 1 mol / 134,45 g

Số mol CuCl₂ = 0,07 mol chất tan

+ M = Số mol CuCl₂ / Thể tích chất tan M = 0,07 mol / (600 mL x 1 L / 1000 mL) Chất tan M = 0,07 mol / 0,600 L

+ Chất tan M = 0,12 mol / L

Bước 2: Tìm tỷ lệ ion-chất tan.

+ CuCl₂ phản ứng phân ly

CuCl₂ → Cu₂ ⁺ + 2Cl ^–

+ Ion / chất tan = Số mol Cl ^– / số mol CuCl₂

+ Ion / chất tan = 2 mol Cl _– / 1 mol CuCl₂

Bước 3: Tìm nồng độ mol của các ion.

+ M của Cl ^–= M của các ion CuCl₂ x chất tan

+ M của Cl ^– = 0,12 mol CuCl₂ / L x 2 mol Cl ^– / 1 mol CuCl₂

+ M của Cl ^– = 0,24 mol Cl ^– / LỖI

+ M của Cl ^– = 0,24 triệu

Kiến thức tham khảo về nồng độ ion trong dung dịch

I. Lý thuyết

1. Để tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch cần có những kiến ​​thức gì?

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước sẽ phân li thành ion. Sự phân ly của các chất điện li mạnh diễn ra theo một chiều nên khi tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch ta tính như phản ứng một chiều. Chất điện li mạnh thường là bazơ kiềm (bazơ tan) NaOH, KOH, Sr (OH)₂… axit mạnh như HNO₃H₂VÌ THẾ₄HCl, v.v. và các muối hòa tan tốt như Na₂CO₃KCl, KNO₃…

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ phân li một phần thành ion, phần còn lại ở dạng phân tử. Sự điện li của các chất này diễn ra theo chiều thuận nghịch nên khi tính nồng độ mol của các ion phải tính như phương pháp đo phân cực. chất điện li yếu thường là axit yếu như₃COOH, THÁNH₂CO₃HNO₂.. bazơ yếu như Fe (OH)₃Fe (OH)₂… và các muối ít hòa tan như BaSO₄MgCO₃…

2. Cách tính nồng độ mol

– Nồng độ mol là gì?

Nồng độ mol là số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch.

– Lưu ý: đơn vị lít (L) thường được sử dụng hơn ml. đơn vị

– Công thức tính nồng độ mol

Nồng độ mol của một chất trong dung dịch được tính bằng số mol chất tan chia cho thể tích dung dịch. Công thức tính nồng độ mol như sau: Cm = n / V_dd

Trong đó:

+ Cm: Nồng độ mol

+ n: là số mol chất tan

+ VẼ_dd : là thể tích của dung dịch tính bằng lít

– Công thức tính nồng độ mol

+ Từ công thức tính nồng độ mol trên ta có thể suy ra các công thức sau:

+ Cách tính số mol chất tan: n = Cm x V_dd

+ Cách tính thể tích dung dịch: V_dd = n / Cm

– Ví dụ 1: Trong 200 ml dd có hoà tan 16 gam NaOH. Tính nồng độ mol của dung dịch

Dung dịch: Đổi 200 ml = 0,2 lít

Hoa Kỳ_NaOH = 23 + 16 + 1 = 40

=> Số mol NaOH là: n_NaOH = 16: 40 = 0,4 mol

Nồng độ mol của dung dịch là:

CM = 0,4 / 0,2 = 2M

Vậy nồng độ mol của dung dịch NaOH là 2M

Ví dụ 2: Hoà tan hỗn hợp gồm NaOH a mol / lít và H₂VÌ THẾ₄ b mol / lít vào nước, ta có dung dịch chứa các ion là:

NaOH → Na⁺ + OH^–

mol / lít: aaa

H₂VÌ THẾ₄ → 2 gia đình⁺ + VẬY₄₂^–

mol / lít: b 2b b

3. Phương pháp nồng độ mol nhanh thường dùng trong dung dịch – Phương pháp đồ thị đường chéo

Phương pháp được áp dụng để giải các bài toán trộn 2 dung dịch có cùng chất tan và các bài toán về độ loãng hoặc nồng độ.

Hình thức 1: Trộn hai dung dịch có cùng chất tan

Dung dịch 1 có thể tích là V._{Đầu tiên}khối lượng là m_{Đầu tiên}nồng độ mol là C_{Đầu tiên}mật độ là d_{Đầu tiên}. Dung dịch 2 có thể tích là V.₂khối lượng là m₂nồng độ mol là C₂ (C)₂ > CŨ_{Đầu tiên}), mật độ là d₂.

+ Ta được nghiệm mới có khối lượng m = m_{Đầu tiên} + m₂khối lượng V = V_{Đầu tiên} + VẼ₂nồng độ mol C (C_{Đầu tiên} 2) và mật độ d.

+ Chất rắn khan được coi là dung dịch có C = 100%.

+ Các chất khí tan trong nước nhưng không phản ứng với nước (HCl, HBr, NH₃…) là một dung dịch với C = 100%.

Dung môi được coi là dung dịch có C = 0%.

– H₂O có khối lượng riêng d = 1 g / ml.

Dạng 2: Làm bay hơi, pha loãng dung dịch

Dung dịch 1 có thể tích là V._{Đầu tiên}khối lượng là m_{Đầu tiên}nồng độ mol là C_{Đầu tiên}mật độ là d_{Đầu tiên}. Sau khi pha loãng hoặc cô đặc, dung dịch có m. thu được₂ = m_{Đầu tiên} ; âm lượng VO₂ = VẼ_{Đầu tiên} Nồng độ C (C_{Đầu tiên} > CŨ₂ hoặc C_{Đầu tiên}

II. Tập thể dục

1. Chủ đề:

2. Phần giải pháp

Bài 1:

Bài 2:

Bài 3:

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 11, Hóa 11