Giáo Dục

Cấu tạo nguyên tử kim loại

Câu hỏi: Cấu tạo nguyên tử của kim loại là gì?

Câu trả lời:

Cả hai đều có một số lượng nhỏ các electron ở lớp vỏ ngoài cùng (1,2 hoặc 3e).

Trong cùng chu kỳ, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn nguyên tử của nguyên tố phi kim.

Hãy cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu thêm về kim loại nhé!

1. Kim loại là gì?

Nó là một chất dẫn điện cao, bóng và dễ uốn, dễ mất điện tử để tạo thành các ion dương (cation). Hầu hết các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là kim loại. Chúng được nhóm lại với nhau ở giữa bên trái của bảng tuần hoàn.


Các kim loại bao gồm kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, kim loại chuyển tiếp, lantan và actini.

2. Vị trí của các kim loại trong bảng tuần hoàn

Các nguyên tố kim loại chiếm phần lớn trong bảng tuần hoàn (gần 90 nguyên tố).

– Các nguyên tố s thuộc nhóm IA và IIA (trừ H, He).

– Các nguyên tố p thuộc nhóm IIIA (trừ Bo), Sn, Pb (nhóm IVA), Bi (nhóm VA) và Po (nhóm VIA).

– Tất cả các nguyên tố d (thuộc nhóm B).

– Tất cả các nguyên tố f (thuộc họ Lantan và Actinium).

→ Các kim loại tập trung ở cuối và bên trái của bảng tuần hoàn.

Cấu trúc nguyên tử kim loại chi tiết nhất (ảnh 2)

3. Tính chất của kim loại

Các kim loại có một số đặc tính chung, bao gồm:

Kim loại là chất rắn ở nhiệt độ thường (trừ thủy ngân).

– Kim loại sáng bóng, ánh kim loại.

Hầu hết các kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao.

Hầu hết là chất dẫn nhiệt tốt.

Hầu hết là vật dẫn điện tốt.

Chúng có năng lượng ion hóa thấp.

Các kim loại có độ âm điện nhỏ.

– Chúng dễ uốn – có thể được rèn thành các tấm.

– Chúng mềm dẻo – có thể được kéo thành một sợi dây.

– Kim loại có giá trị tỷ trọng cao (ngoại lệ: liti, kali và natri).

Hầu hết các kim loại bị ăn mòn trong không khí hoặc nước biển.

– Nguyên tử của kim loại bị mất electron trong các phản ứng. Nói cách khác, chúng tạo thành cation.

* Trong những điều kiện nhất định, hiđro có thể đóng vai trò là nguyên tố kim loại. Chúng thường được tìm thấy trong các điều kiện khắc nghiệt như áp suất cao hoặc khi chất rắn bị đóng băng.

4. Tính chất vật lý của kim loại

Tính chất vật lý chung:

Kim loại có tính dẻo, dẫn nhiệt, dẫn điện và ánh kim loại. Tính chất vật lý chung của kim loại là do sự có mặt của các êlectron tự do trong mạng tinh thể kim loại.

Tính chất vật lý độc đáo:

Các kim loại khác nhau có các tính chất vật lý khác nhau.

– Về khối lượng riêng:

+ Nhỏ nhất: Li (0,5g / cm³)

+ Lớn nhất: Os (22,6g / cm³).

– Nhiệt độ nóng chảy:

+ Thấp nhất: Hg (- 39C)

+ Cao nhất: W (3410.)C)

– Khí chất:

+ Mềm nhất: Cs

+ Khó nhất: Cr

5. Tính chất hóa học của kim loại

Tác dụng với phi kim

Kim loại có thể phản ứng với oxi (trừ Au, Pt, Ag) sẽ tạo thành oxit

2Ba + O2→ 2 túi

4Cr + 3O2 → 2Cr2O3

Phản ứng với các phi kim loại như Cl., S …

Có nhiều kim loại phản ứng với phi kim khác như Cl, S tạo thành muối

2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3

Ba + S → BaS

Ảnh hưởng đến CHÚNG2O

Các kim loại mạnh như: Li; K; Na; Sự thay đổi; Sr, Ba ..khi hành động HỌ2O ở nhiệt độ thường tạo ra một bazơ là kim loại kiềm

M + nH2O → M (OH)N + n2H2.

Các kim loại trung bình như Mg sẽ tan chậm trong nước nóng

Mg + 2H2O → Mg (OH)2 + BẠN BÈ2

Một số kim loại như Mg, Al, Zn, Fe … có thể phản ứng với nước ở nhiệt độ cao và tạo ra oxit kim loại + hiđro

3Fe + 4H2Hơi nước → Fe3O4 + 4 GIỜ2

Phản ứng với axit

Khi phản ứng với axit, sản phẩm là muối và H. khí ga2 lối ra

Mg + 2 HNO3 → Mg (KHÔNG3) 2 + HOÀN TOÀN2

2Al + 6HNO3 → 2 Al (KHÔNG.)3) 3 + 3 GIỜ2

Hiệu ứng với HNO3 và họ2VÌ THẾ4 dày, nóng

Khi phản ứng với HNO3 (đặc, nóng) tạo ra muối nitrat và NO. khí ga2 KHÔNG, NỮ2O, NỮ2

Cu + 4HNO3 dày nóng→ Cu (KHÔNG3)2 + 2NO2 + 2 NHÀ Ở2O

Khi làm việc với CHÚNG2VÌ THẾ4 ngưng tụ nóng để tạo thành muối sunfat và các khí như SO2 H2S + lưu huỳnh

THÁNH M +2VÌ THẾ4 dày, nóng→ Hoa Kỳ2(SO4)N+ VẬY2S, FUL2S + HOT2O

2Al + 6H2VÌ THẾ4 dày, nóng → Al2(VÌ THẾ)4)3 + 3SO2+ 6 giờ2O

4Mg + 5H2VÌ THẾ4 đặc biệt → 4MgSO4 + BẠN BÈ2S + 4H2O

Al, Fe; Cr thụ động với (H2SO4) nguội đi và (HNO3)

Tác dụng với muối

Khi phản ứng với muối của kim loại yếu hơn, sản phẩm là muối và kim loại mới

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

2Fe + 3CuSO4 → 3Cu + Fe2(VÌ THẾ)4)3

Mg + FeCl2 → Fe + MgCl2

6. Điều chế và ứng dụng của kim loại

một. Điều chế

– Phương pháp thường dùng để điều chế kim loại kiềm là điện phân nóng chảy muối halogenua của kim loại kiềm.

Ví dụ: Điện phân muối ăn NaCl nóng chảy

2 Na+ + e → Na 2Cl → Cl2 + 2e

Phương trình điện phân là:

2NaCl → 2Na + Cl2

b. Đăng kí

Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng:

– Chế tạo các hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng trong hệ thống báo cháy, v.v.

Các kim loại kali và natri được sử dụng làm chất trao đổi nhiệt trong một số lò phản ứng hạt nhân.

– Kim loại xêzi được dùng để chế tạo tế bào quang điện.

Kim loại kiềm được dùng để điều chế một số kim loại hiếm bằng phương pháp nhiệt luyện.

Kim loại kiềm được sử dụng rộng rãi trong tổng hợp hữu cơ.

Cấu trúc nguyên tử kim loại chi tiết nhất (ảnh 3)

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 12, Hóa 12

Thông tin cần xem thêm:

Hình Ảnh về Cấu tạo nguyên tử kim loại

Video về Cấu tạo nguyên tử kim loại

Wiki về Cấu tạo nguyên tử kim loại

Cấu tạo nguyên tử kim loại

Cấu tạo nguyên tử kim loại -

Câu hỏi: Cấu tạo nguyên tử của kim loại là gì?

Câu trả lời:

Cả hai đều có một số lượng nhỏ các electron ở lớp vỏ ngoài cùng (1,2 hoặc 3e).

Trong cùng chu kỳ, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn nguyên tử của nguyên tố phi kim.

Hãy cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu thêm về kim loại nhé!

1. Kim loại là gì?

Nó là một chất dẫn điện cao, bóng và dễ uốn, dễ mất điện tử để tạo thành các ion dương (cation). Hầu hết các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là kim loại. Chúng được nhóm lại với nhau ở giữa bên trái của bảng tuần hoàn.


Các kim loại bao gồm kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, kim loại chuyển tiếp, lantan và actini.

2. Vị trí của các kim loại trong bảng tuần hoàn

Các nguyên tố kim loại chiếm phần lớn trong bảng tuần hoàn (gần 90 nguyên tố).

- Các nguyên tố s thuộc nhóm IA và IIA (trừ H, He).

- Các nguyên tố p thuộc nhóm IIIA (trừ Bo), Sn, Pb (nhóm IVA), Bi (nhóm VA) và Po (nhóm VIA).

- Tất cả các nguyên tố d (thuộc nhóm B).

- Tất cả các nguyên tố f (thuộc họ Lantan và Actinium).

→ Các kim loại tập trung ở cuối và bên trái của bảng tuần hoàn.

Cấu trúc nguyên tử kim loại chi tiết nhất (ảnh 2)

3. Tính chất của kim loại

Các kim loại có một số đặc tính chung, bao gồm:

Kim loại là chất rắn ở nhiệt độ thường (trừ thủy ngân).

- Kim loại sáng bóng, ánh kim loại.

Hầu hết các kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao.

Hầu hết là chất dẫn nhiệt tốt.

Hầu hết là vật dẫn điện tốt.

Chúng có năng lượng ion hóa thấp.

Các kim loại có độ âm điện nhỏ.

- Chúng dễ uốn - có thể được rèn thành các tấm.

- Chúng mềm dẻo - có thể được kéo thành một sợi dây.

- Kim loại có giá trị tỷ trọng cao (ngoại lệ: liti, kali và natri).

Hầu hết các kim loại bị ăn mòn trong không khí hoặc nước biển.

- Nguyên tử của kim loại bị mất electron trong các phản ứng. Nói cách khác, chúng tạo thành cation.

* Trong những điều kiện nhất định, hiđro có thể đóng vai trò là nguyên tố kim loại. Chúng thường được tìm thấy trong các điều kiện khắc nghiệt như áp suất cao hoặc khi chất rắn bị đóng băng.

4. Tính chất vật lý của kim loại

Tính chất vật lý chung:

Kim loại có tính dẻo, dẫn nhiệt, dẫn điện và ánh kim loại. Tính chất vật lý chung của kim loại là do sự có mặt của các êlectron tự do trong mạng tinh thể kim loại.

Tính chất vật lý độc đáo:

Các kim loại khác nhau có các tính chất vật lý khác nhau.

- Về khối lượng riêng:

+ Nhỏ nhất: Li (0,5g / cm³)

+ Lớn nhất: Os (22,6g / cm³).

- Nhiệt độ nóng chảy:

+ Thấp nhất: Hg (- 39C)

+ Cao nhất: W (3410.)C)

- Khí chất:

+ Mềm nhất: Cs

+ Khó nhất: Cr

5. Tính chất hóa học của kim loại

Tác dụng với phi kim

Kim loại có thể phản ứng với oxi (trừ Au, Pt, Ag) sẽ tạo thành oxit

2Ba + O2→ 2 túi

4Cr + 3O2 → 2Cr2O3

Phản ứng với các phi kim loại như Cl., S ...

Có nhiều kim loại phản ứng với phi kim khác như Cl, S tạo thành muối

2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3

Ba + S → BaS

Ảnh hưởng đến CHÚNG2O

Các kim loại mạnh như: Li; K; Na; Sự thay đổi; Sr, Ba ..khi hành động HỌ2O ở nhiệt độ thường tạo ra một bazơ là kim loại kiềm

M + nH2O → M (OH)N + n2H2.

Các kim loại trung bình như Mg sẽ tan chậm trong nước nóng

Mg + 2H2O → Mg (OH)2 + BẠN BÈ2

Một số kim loại như Mg, Al, Zn, Fe ... có thể phản ứng với nước ở nhiệt độ cao và tạo ra oxit kim loại + hiđro

3Fe + 4H2Hơi nước → Fe3O4 + 4 GIỜ2

Phản ứng với axit

Khi phản ứng với axit, sản phẩm là muối và H. khí ga2 lối ra

Mg + 2 HNO3 → Mg (KHÔNG3) 2 + HOÀN TOÀN2

2Al + 6HNO3 → 2 Al (KHÔNG.)3) 3 + 3 GIỜ2

Hiệu ứng với HNO3 và họ2VÌ THẾ4 dày, nóng

Khi phản ứng với HNO3 (đặc, nóng) tạo ra muối nitrat và NO. khí ga2 KHÔNG, NỮ2O, NỮ2

Cu + 4HNO3 dày nóng→ Cu (KHÔNG3)2 + 2NO2 + 2 NHÀ Ở2O

Khi làm việc với CHÚNG2VÌ THẾ4 ngưng tụ nóng để tạo thành muối sunfat và các khí như SO2 H2S + lưu huỳnh

THÁNH M +2VÌ THẾ4 dày, nóng→ Hoa Kỳ2(SO4)N+ VẬY2S, FUL2S + HOT2O

2Al + 6H2VÌ THẾ4 dày, nóng → Al2(VÌ THẾ)4)3 + 3SO2+ 6 giờ2O

4Mg + 5H2VÌ THẾ4 đặc biệt → 4MgSO4 + BẠN BÈ2S + 4H2O

Al, Fe; Cr thụ động với (H2SO4) nguội đi và (HNO3)

Tác dụng với muối

Khi phản ứng với muối của kim loại yếu hơn, sản phẩm là muối và kim loại mới

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

2Fe + 3CuSO4 → 3Cu + Fe2(VÌ THẾ)4)3

Mg + FeCl2 → Fe + MgCl2

6. Điều chế và ứng dụng của kim loại

một. Điều chế

- Phương pháp thường dùng để điều chế kim loại kiềm là điện phân nóng chảy muối halogenua của kim loại kiềm.

Ví dụ: Điện phân muối ăn NaCl nóng chảy

2 Na+ + e → Na 2Cl- → Cl2 + 2e

Phương trình điện phân là:

2NaCl → 2Na + Cl2

b. Đăng kí

Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng:

- Chế tạo các hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng trong hệ thống báo cháy, v.v.

Các kim loại kali và natri được sử dụng làm chất trao đổi nhiệt trong một số lò phản ứng hạt nhân.

- Kim loại xêzi được dùng để chế tạo tế bào quang điện.

Kim loại kiềm được dùng để điều chế một số kim loại hiếm bằng phương pháp nhiệt luyện.

Kim loại kiềm được sử dụng rộng rãi trong tổng hợp hữu cơ.

Cấu trúc nguyên tử kim loại chi tiết nhất (ảnh 3)

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 12, Hóa 12

[rule_{ruleNumber}]

Câu hỏi: Cấu tạo nguyên tử của kim loại là gì?

Câu trả lời:

Cả hai đều có một số lượng nhỏ các electron ở lớp vỏ ngoài cùng (1,2 hoặc 3e).

Trong cùng chu kỳ, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn nguyên tử của nguyên tố phi kim.

Hãy cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu thêm về kim loại nhé!

1. Kim loại là gì?

Nó là một chất dẫn điện cao, bóng và dễ uốn, dễ mất điện tử để tạo thành các ion dương (cation). Hầu hết các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là kim loại. Chúng được nhóm lại với nhau ở giữa bên trái của bảng tuần hoàn.


Các kim loại bao gồm kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, kim loại chuyển tiếp, lantan và actini.

2. Vị trí của các kim loại trong bảng tuần hoàn

Các nguyên tố kim loại chiếm phần lớn trong bảng tuần hoàn (gần 90 nguyên tố).

– Các nguyên tố s thuộc nhóm IA và IIA (trừ H, He).

– Các nguyên tố p thuộc nhóm IIIA (trừ Bo), Sn, Pb (nhóm IVA), Bi (nhóm VA) và Po (nhóm VIA).

– Tất cả các nguyên tố d (thuộc nhóm B).

– Tất cả các nguyên tố f (thuộc họ Lantan và Actinium).

→ Các kim loại tập trung ở cuối và bên trái của bảng tuần hoàn.

Cấu trúc nguyên tử kim loại chi tiết nhất (ảnh 2)

3. Tính chất của kim loại

Các kim loại có một số đặc tính chung, bao gồm:

Kim loại là chất rắn ở nhiệt độ thường (trừ thủy ngân).

– Kim loại sáng bóng, ánh kim loại.

Hầu hết các kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao.

Hầu hết là chất dẫn nhiệt tốt.

Hầu hết là vật dẫn điện tốt.

Chúng có năng lượng ion hóa thấp.

Các kim loại có độ âm điện nhỏ.

– Chúng dễ uốn – có thể được rèn thành các tấm.

– Chúng mềm dẻo – có thể được kéo thành một sợi dây.

– Kim loại có giá trị tỷ trọng cao (ngoại lệ: liti, kali và natri).

Hầu hết các kim loại bị ăn mòn trong không khí hoặc nước biển.

– Nguyên tử của kim loại bị mất electron trong các phản ứng. Nói cách khác, chúng tạo thành cation.

* Trong những điều kiện nhất định, hiđro có thể đóng vai trò là nguyên tố kim loại. Chúng thường được tìm thấy trong các điều kiện khắc nghiệt như áp suất cao hoặc khi chất rắn bị đóng băng.

4. Tính chất vật lý của kim loại

Tính chất vật lý chung:

Kim loại có tính dẻo, dẫn nhiệt, dẫn điện và ánh kim loại. Tính chất vật lý chung của kim loại là do sự có mặt của các êlectron tự do trong mạng tinh thể kim loại.

Tính chất vật lý độc đáo:

Các kim loại khác nhau có các tính chất vật lý khác nhau.

– Về khối lượng riêng:

+ Nhỏ nhất: Li (0,5g / cm³)

+ Lớn nhất: Os (22,6g / cm³).

– Nhiệt độ nóng chảy:

+ Thấp nhất: Hg (- 39C)

+ Cao nhất: W (3410.)C)

– Khí chất:

+ Mềm nhất: Cs

+ Khó nhất: Cr

5. Tính chất hóa học của kim loại

Tác dụng với phi kim

Kim loại có thể phản ứng với oxi (trừ Au, Pt, Ag) sẽ tạo thành oxit

2Ba + O2→ 2 túi

4Cr + 3O2 → 2Cr2O3

Phản ứng với các phi kim loại như Cl., S …

Có nhiều kim loại phản ứng với phi kim khác như Cl, S tạo thành muối

2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3

Ba + S → BaS

Ảnh hưởng đến CHÚNG2O

Các kim loại mạnh như: Li; K; Na; Sự thay đổi; Sr, Ba ..khi hành động HỌ2O ở nhiệt độ thường tạo ra một bazơ là kim loại kiềm

M + nH2O → M (OH)N + n2H2.

Các kim loại trung bình như Mg sẽ tan chậm trong nước nóng

Mg + 2H2O → Mg (OH)2 + BẠN BÈ2

Một số kim loại như Mg, Al, Zn, Fe … có thể phản ứng với nước ở nhiệt độ cao và tạo ra oxit kim loại + hiđro

3Fe + 4H2Hơi nước → Fe3O4 + 4 GIỜ2

Phản ứng với axit

Khi phản ứng với axit, sản phẩm là muối và H. khí ga2 lối ra

Mg + 2 HNO3 → Mg (KHÔNG3) 2 + HOÀN TOÀN2

2Al + 6HNO3 → 2 Al (KHÔNG.)3) 3 + 3 GIỜ2

Hiệu ứng với HNO3 và họ2VÌ THẾ4 dày, nóng

Khi phản ứng với HNO3 (đặc, nóng) tạo ra muối nitrat và NO. khí ga2 KHÔNG, NỮ2O, NỮ2

Cu + 4HNO3 dày nóng→ Cu (KHÔNG3)2 + 2NO2 + 2 NHÀ Ở2O

Khi làm việc với CHÚNG2VÌ THẾ4 ngưng tụ nóng để tạo thành muối sunfat và các khí như SO2 H2S + lưu huỳnh

THÁNH M +2VÌ THẾ4 dày, nóng→ Hoa Kỳ2(SO4)N+ VẬY2S, FUL2S + HOT2O

2Al + 6H2VÌ THẾ4 dày, nóng → Al2(VÌ THẾ)4)3 + 3SO2+ 6 giờ2O

4Mg + 5H2VÌ THẾ4 đặc biệt → 4MgSO4 + BẠN BÈ2S + 4H2O

Al, Fe; Cr thụ động với (H2SO4) nguội đi và (HNO3)

Tác dụng với muối

Khi phản ứng với muối của kim loại yếu hơn, sản phẩm là muối và kim loại mới

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

2Fe + 3CuSO4 → 3Cu + Fe2(VÌ THẾ)4)3

Mg + FeCl2 → Fe + MgCl2

6. Điều chế và ứng dụng của kim loại

một. Điều chế

– Phương pháp thường dùng để điều chế kim loại kiềm là điện phân nóng chảy muối halogenua của kim loại kiềm.

Ví dụ: Điện phân muối ăn NaCl nóng chảy

2 Na+ + e → Na 2Cl → Cl2 + 2e

Phương trình điện phân là:

2NaCl → 2Na + Cl2

b. Đăng kí

Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng:

– Chế tạo các hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng trong hệ thống báo cháy, v.v.

Các kim loại kali và natri được sử dụng làm chất trao đổi nhiệt trong một số lò phản ứng hạt nhân.

– Kim loại xêzi được dùng để chế tạo tế bào quang điện.

Kim loại kiềm được dùng để điều chế một số kim loại hiếm bằng phương pháp nhiệt luyện.

Kim loại kiềm được sử dụng rộng rãi trong tổng hợp hữu cơ.

Cấu trúc nguyên tử kim loại chi tiết nhất (ảnh 3)

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 12, Hóa 12

Bạn thấy bài viết Cấu tạo nguyên tử kim loại có giải quyết đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu  không hãy comment góp ý thêm về Cấu tạo nguyên tử kim loại bên dưới để https://hubm.edu.vn/ có thể chỉnh sửa & cải thiện nội dung tốt hơn cho độc giả nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website ĐH KD & CN Hà Nội

Nguồn: hubm.edu.vn

#Cấu #tạo #nguyên #tử #kim #loại

Xem thêm bài viết hay:  Bài 2 trang 55 SGK Vật Lý 12

ĐH KD & CN Hà Nội

Trường Đại học Quản lý và Kinh doanh Hà nội là một trường dân lập, thuộc Hội Khoa học Kinh tế Việt Nam, được phép thành lập theo Quyết định số 405/TTg, ngày 15/6/1996 của Thủ tướng Chính phủ. Trường chịu sự quản lý Nhà nước của Bộ Giáo dục và Đào tạo. Hệ thống văn bằng của Trường nằm trong hệ thống văn bằng quốc gia. Ngày 15/09/2006 Thủ tướng Chính phủ đã ra quyết định số 750/QĐ-TTg về việc đổi tên trường thành Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội

Related Articles

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

Back to top button