CH3COOH là axit mạnh hay yếu

Câu hỏi: CHỈ₃COOH là axit mạnh hay axit yếu?

Câu trả lời:

Axit axetic (CHỈ)₃COOH) là một axit yếu

Giải thích:

CHỈ CÓ₃COOH là chất điện li yếu, chỉ một phần phân tử phân li thành ion H +

Ngoài ra, tính chất hóa học của axit axetic

Phản ứng với oxit bazơ

Na₂CHỈ O +₃COOH → CHỈ₃COONa + GIA ĐÌNH₂O

KY₂CHỈ O +₃COOH → CHỈ₃NẤU + GIA ĐÌNH₂O

Phản ứng với bazơ

CHỈ NaOH +₃COOH → CHỈ₃COONa + GIA ĐÌNH₂O

BaOH + 2CH₃COOH → CHỈ₃COO2Ba + 2 Gia đình₂O

Phản ứng với kim loại

Mg + 2CH₃COOH → CHỈ₃COO₂Mg + H₂

CHỈ Al + 3₃COOH → CHỈ₃COO₃Al + 32H₂

Phản ứng với muối của axit yếu hơn

Na₂CO₃ + CHỈ₃COOH → CHỈ₃COONa + CO₂ + BẠN BÈ₂O

Phản ứng với rượu cho ra este và nước (phản ứng este hóa)

CHỈ CÓ₃COOH + HO-HOẶC₂H5 → BẠN BÈ₂SO4, toCH₃COOC₂H₅ + BẠN BÈ₂Ô.

Hãy cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu thêm về cách phân biệt và nhận biết Axit mạnh – Bazơ

I. Axit là gì? Cách phân biệt và nhận biết Axit mạnh, Axit yếu?

Axit là chất khi tan trong nước sẽ phân ly thành H. ion⁺ theo thuyết electrophin. Theo lý thuyết Bronsted, axit là những chất có thể tặng proton (ion H.).⁺).

1. Định nghĩa axit

• Axit và bazơ theo quan điểm của Bronsted

Axit bao gồm:

+ Axit vô cơ và hữu cơ: HCl, H₂SO4, CHỈ₃COOH, (COOH)₂…

+ Kim loại ở dạng ngậm nước (trừ ion Na.)⁺KY⁺Số ba²⁺ và Ca²⁺): Al (H2O)₃³⁺Cu (H₂O)₂²⁺…

+ Các ion: H⁺NHỎ BÉ₄⁺H₃O⁺RNH NHỎ³⁺HSO₄^–…

2. Cách xác định axit mạnh, axit yếu

a) So sánh tính axit của các axit

Nguyên tắc chung: Nguyên tử H càng di động thì tính axit càng mạnh.

– Đối với axit có cùng oxi của cùng nguyên tố: càng nhiều O thì axit càng mạnh.

HClO 2 3 4

– Đối với axit của các nguyên tố cùng chu kì: phi kim trung tâm càng mạnh thì tính axit của axit càng mạnh (các nguyên tố đều ở hóa trị cao nhất).

H₃PO4 2SO₄ 4

– Đối với axit của các nguyên tố cùng nhóm A:

+ Axit không có oxi: tính axit tăng dần từ trên xuống:

HF

+ Axit có O: tính axit giảm dần từ trên xuống:

HClO4> HBrO4> HIO4 (do độ âm điện của X giảm dần)

– Với axit hữu cơ RCOOH: (Nguyên tử H được coi là không có khả năng hút hoặc đẩy electron)

+ Nếu gốc R no (đẩy e) thì làm giảm tính axit. Gốc R càng bão hòa thì khả năng đẩy electron càng mạnh: HCOOH> JUST₃COOH> CHỈ₃CHỈ CÓ₂COOH> CHỈ₃CHỈ CÓ₂CHỈ CÓ₂COOH> n-C4H9COOH.

+ Nếu gốc R hút e (không no, thơm hoặc có halogen…) thì tính axit tăng.

* Xét gốc R chứa nguyên tử halogen:

Halogen càng âm điện thì tính axit càng mạnh:

CHỈ CÓ₂FCOOH> CHỈ₂ClCOOH> CHỈ₂BrCOOH> CHỈ₂ICOOH> CHỈ₃COOH

+ Gốc R chứa càng nhiều nguyên tử halogen thì axit càng mạnh:

Cl₃CCOOH> Cl₂CHCOOH> ClCH₂COOH> CHỈ₃COOH

+ Nguyên tử halogen càng gần nhóm COOH thì tính axit càng mạnh:

CHỈ CÓ₃CHỈ CÓ₂CHClCOOH> CHỈ₃CHỈ CHCl₂COOH> CHỈ₂ClCH₂CHỈ CÓ₂COOH> CHỈ₃CHỈ CÓ₂CHỈ CÓ₂COOH

– Với cặp axit / bazơ liên hợp: axit càng mạnh thì tính bazơ liên hợp của nó càng yếu và ngược lại.

– Với phản ứng: axit mạnh đẩy axit yếu ra dung dịch muối (trừ một số trường hợp đặc biệt).

b) So sánh định lượng độ chua của các axit

– Với axit HX trong nước có cân bằng:

HX HIM⁺ + X^– chúng ta có hằng số phân ly axit: KA

– KA chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ, bản chất của axit. Giá trị KA càng lớn thì tính axit của axit càng mạnh.

II. Bazo là gì? Làm thế nào để phân biệt và nhận biết Base mạnh và Base yếu?

Bazơ là chất khi tan trong nước sẽ phân ly thành OH. ion^– theo thuyết electrophin. Theo thuyết Bronsted, bazơ là những chất có thể nhận proton (chấp nhận H⁺).

1. Bazo là gì?

Cơ sở bao gồm:

+ Oxit và hiđroxit của kim loại (trừ oxit và hiđroxit lưỡng tính: Al2O₃Al (OH)₃ZnO, Zn (OH)₂…).

+ Các anion có tính axit không mạnh không còn H có thể phân li thành H. ion⁺ (CO₃^2-CHỈ CÓ₃COO^–SẼ₂^–VÌ THẾ₃^2-,₆H₅O^–…).

+ NHỎ₃ và các amin: C₆H₅NHỎ BÉ₂CHỈ CÓ₃NHỎ BÉ₂…

2. Cách phân biệt và nhận biết Base mạnh, Base yếu?

a) So sánh tính chất cơ bản của bazơ

– Quy tắc chung: khả năng nhận được HIM⁺ Nó càng lớn thì đế càng chắc.

– Với oxit, hiđroxit của các kim loại cùng chu kì: tính bazơ giảm dần từ trái sang phải.

NaOH> Mg (OH)₂ > Al (OH)₃ và Na₂O> MgO> Al₂O₃

– Với các nguyên tố thuộc cùng nhóm A: tính bazơ của oxit và hiđroxit tăng dần từ trên xuống dưới.

LiOH

– Với amin và amoniac: gốc R đẩy electron làm tăng tính bazơ, ngược lại gốc R hút electron làm giảm tính bazơ.

(C)₆H5)₃N 6H5)₂NH6Family₅NHỎ BÉ₂ 3 3NHS₂ 3)₂NHỎ BÉ

Trong phản ứng bazơ mạnh, bazơ yếu chiếm chỗ của muối.

Axit càng mạnh thì bazơ liên hợp càng yếu và ngược lại.

b) So sánh tính bazơ của bazơ

Đối với bazơ B trong nước, phương trình phân ly là:

B + NGÀI₂O HB + OH^– Ta có hằng số phân ly cơ sở KB.

– KB chỉ phụ thuộc vào bản chất của bazơ và nhiệt độ. Giá trị KB càng lớn thì bazơ càng mạnh.

III. Chất lưỡng tính

Chất lưỡng tính là những chất trong nước có thể phân li ra cả axit và bazơ theo thuyết điện li. Theo thuyết Bronsted, chất lưỡng tính là chất vừa có thể hiến proton H⁺cả hai đều có thể chấp nhận proton H⁺.

– Chất lưỡng tính gồm:

+ BẠN BÈ₂O, oxit lưỡng tính và hiđroxit (ZnO, Zn (OH)₂Al₂O₃Al (OH)₃Cr₂O₃Cr (OH)₃ …)

+ Axit amin, muối amoni của axit hữu cơ (R (COOH)_x(NHỎ BÉ₂)_yRCOONH₄…)

+ Anion gốc axit không mạnh nhưng vẫn có khả năng tách H.⁺ (HCO^3-HS^–HSO₃^SH₂PO₄^–HPO₄^2-…)

IV. Chất trung tính

– Các chất không thể cho hoặc nhận proton (H⁺).

– Chất trung tính bao gồm:

+ Cation của bazơ mạnh: K⁺Na⁺Sự thay đổi²⁺Số ba²⁺.

+ Anion của axit mạnh không có H: Cl^–VÌ THẾ₄^2-Br^–Tôi^–KHÔNG₃^–…

V. Sự kết hợp của các ion

– Dấu hiệu nhận biết axit, bazơ, lưỡng tính, trung tính qua sự kết hợp của các ion như sau:

• Gốc có tính axit của axit mạnh (Cl^–KHÔNG₃^– VÌ THẾ₄^2- …) và bazơ của bazơ mạnh (Na⁺KY⁺Số ba²⁺Sự thay đổi²⁺) được coi là trung lập.

• Gốc axit của axit yếu (ClO^–KHÔNG₂^– VÌ THẾ₃^2-,…) Được coi là một cơ sở.

• Gốc bazơ của bazơ yếu (NH₄⁺ Al (Họ)₂O)₃⁺) và gốc axit (với H phân ly thành H⁺) của một axit mạnh được coi là một axit.

• Gốc axit (với H phân ly thành H⁺) của axit yếu: lưỡng tính.

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 10, Hóa 10