Cl2 ra FeCl3 – clo ra muối sắt III

Trong thực tế, sẽ có nhiều hơn một phương pháp điều chế từ Cl.₂ (clo) thành FeCl₃ (Sắt triclorua), dưới đây Trường ĐH KD & CN Hà Nội đưa ra 2 cách điều chế:

Phương pháp 1: FeCl₃ Nó được điều chế trực tiếp từ phản ứng của Fe với chất oxi hóa mạnh Cl.₂

Phương trình hóa học

1. Fe cộng với Cl2. điều kiện phản ứng

Nhiệt độ:> 250^oCŨ

2. Cách thực hiện phản ứng tạo Fe tạo FeCl₃

Cho dây sắt hình lò xo (nung đỏ) vào bình đựng khí clo.

3. Hiện tượng tri giác

Sắt cháy sáng tạo thành khói màu nâu đỏ

4. Thông tin thêm

Sắt phản ứng với khí clo tạo thành sắt (III) clorua

Phương pháp 2: Điều chế FeCl₃ bởi FeCl. sự phản ứng lại₂ với Cl₂ trong điều kiện bình thường

Phương trình hóa học

1. Điều kiện phản ứng

Không có sẵn

2. Cách thực hiện phản ứng

Sắt II FeCl₂ bị oxi hóa bởi Cl₂

3. Hiện tượng tri giáct

Khí clo màu vàng (Cl2) tan chậm trong dung dịch Sắt II clorua (FeCl₂) có màu xanh lam nhạt và chuyển sang màu nâu đỏ trong dung dịch Sắt III clorua (FeCl₃)

Cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu thêm về FeCl₃ Hãy xem bài viết dưới đây.

1. FeCl₃ gì?

– FeCl₃ Nó được gọi là Sắt (III) clorua. Đây là một loại muối có tính axit của sắt, khi hòa tan trong nước sẽ sinh ra nhiệt. FeCl₃ ở dạng khan là các mảnh tinh thể màu nâu đen hoặc các hợp chất ngậm nước FeCl₃.6 NHÀ₂O với hình dạng của một phiến lục giác lớn.

– FeCl₃ còn được gọi là Sắt (III) clorua, Alum Iron 3, Ferric Choride, Feric Chloride, Alum Iron (III) FeCl₃ 40%, FeCl₃ 96%.

– FeCl₃ công nghiệp 30% còn được gọi là chất đông tụ. Nó là một hóa chất keo tụ trong hệ thống xử lý nước thải.

2. cấu trúc phân tử của FeCl₃ gì?

3. Tính chất vật lý của FeCl₃

– Dung dịch này có màu nâu đen, mùi đặc trưng, ​​độ nhớt cao.

– Có khối lượng mol phân tử là 162,2 g / mol (dạng khan) và 270,3 g / mol (dạng 6 ở dạng ngậm nước)

– Có mật độ 2,898 g / cm³ (ở dạng khan) và 1,82 g / cm³ (nuốt 6 nước)

– Điểm nóng chảy 306 ° C (dạng khan) và 37 ° C (6-ngậm nước)

– Điểm sôi là 315 ° C

– Hòa tan trong nước, Ethanol, Methanol và nhiều dung môi khác.

4. tính chất hóa học của FeCl₃

* Tính chất chung của hợp chất sắt (III) là có tính oxi hóa.

– FeCl₃ sẽ phản ứng với sắt qua thí nghiệm: Ngâm một đinh sắt sạch vào dung dịch muối sắt (III) clorua.

2 FeCl₃ + Fe → 3 FeCl₂

– FeCl₃ sẽ phản ứng với CU để tạo ra sắt II clorua và muối đồng clorua.

Cu + 2 FeCl₃ → CuCl₂ + 2 FeCl₂

– FeCl₃ khi sục khí H₂Đầu vào S vẫn sẽ xuất hiện nhiều mây.

2FeCl₃ + BẠN BÈ₂S → 2 FeCl₂ + 2HCl + SẼ

– FeCl₃ Khi cho vào dung dịch KI và benzen thấy xuất hiện dung dịch màu tím.

2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + 2KCl + I₂

5. Cách điều chế FeCl₃

– FeCl₃ Nó được điều chế trực tiếp từ phản ứng của Fe với chất oxi hóa mạnh như Cl.₂HNO₃H₂VÌ THẾ₄ nóng như

2Fe + 3Cl₂ → 2FeC₃

2Fe + 6H₂O + 6NO₂Cl 3H₂ + 6HNO₃ + 2FeCl₃

Fe + 4HCl + KNO₃ 2H₂O + KCl + NO + FeCl₃

– FeCl₃ Nó được điều chế từ phản ứng của Fe (III) với axit.

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3 GIỜ₂O

FeS₂ + 3HCl + 5HNO₃ 2H₂O + 2H₂VÌ THẾ₄ + 5NO + FeCl₃.

6. Ứng dụng của FeCl₃

FeCl₃ ứng dụng trong phòng thí nghiệm.

– FeCl₃ Thường được sử dụng như một axit Lewis xúc tác các phản ứng như clo hóa các hợp chất thơm và phản ứng Friedel-Craft của các chất thơm.

FeCl₃ ứng dụng trong công nghệ xử lý nước.

– FeCl₃ có các đặc tính như hoạt động tốt cả ở nhiệt độ thấp và trên phạm vi pH rộng. Phạm vi làm việc tối ưu nhất pH là từ 7 đến 8,5. FeCl₃ sản xuất bông bền và thô. Và FeCl₃ Dùng được cho nước có nồng độ muối cao. Vì vậy, nó được coi như một loại chất thải công nghiệp và hóa chất xử lý nước thải đô thị.

– FeCl₃ đóng vai trò là chất keo lắng giúp nước trong hơn. Đặc biệt, FeCl₃ Với phản ứng kết tủa, nó cũng loại bỏ photphat.

FeCl₃ ứng dụng trong ngành

– FeCl₃ là một thành phần trong thuốc trừ sâu.

– FeCl₃ được sử dụng rộng rãi trong sản xuất bảng mạch in. Được sử dụng như một chất ăn mòn để ăn mòn; thuốc nhuộm; chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ; máy lọc nước; được sử dụng trong nhiếp ảnh…

– FeCl₃ Nó được sử dụng như một chất kết dính và là một thành phần được sử dụng trong thuốc nhuộm.

– FeCl₃ được coi là một thành phần có mặt trong bể ngâm nhôm và thép.

– FeCl₃ ứng dụng trong y học.

FeCl₃ được sử dụng như một chất làm se vết thương.

Ngoài ra, FeCl₃ còn rất nhiều ứng dụng khác trong đời sống và công nghiệp.

7. Những lưu ý khi sử dụng và bảo quản FeCl₃

Cảnh báo đối với sức khỏe con người.

– Hóa chất FeCl₃ Khi bị đốt cháy sẽ sinh ra khí độc gây ho và viêm phổi.

– Hóa chất FeCl₃ Nếu để hóa chất tiếp xúc với da, chúng có thể gây bỏng và ăn mòn mô.

– Hóa chất FeCl₃ Tiếp xúc với mắt có thể gây mù vĩnh viễn.

– Hóa chất FeCl₃ Ăn phải sẽ gây đau bụng, nôn mửa, tiêu chảy, v.v.

Biện pháp phòng ngừa:

– Khi tiếp xúc với hóa chất, chúng ta cần tuân thủ các điều kiện sau: Mặc quần áo bảo hộ dài, đeo găng tay, đi giày hoặc ủng, đội mũ và đeo kính.

Cách xử lý khi sự cố xảy ra:

– Nếu có cháy có thể dùng bình chữa cháy.

– Dùng đồ dùng bằng nhựa để thu gom hóa chất rơi vãi

– Nếu bị kích ứng dạ dày, mắt do tiếp xúc trực tiếp với hóa chất thì nên rửa nhiều lần bằng nước sạch để loại bỏ hóa chất.

– Nếu không may nuốt phải, nên uống nhiều nước, súc miệng và đến cơ sở y tế để kiểm tra.

Cách bảo quản FeCl. hóa chất₃:

– Tránh gần các hóa chất có tính bazơ mạnh

– Bảo quản trong hộp nhựa

– Tránh những nơi có nguồn nhiệt lớn và ẩm ướt.

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 12, Hóa 12