Công thức tính nguyên tử khối trung bình?

Câu hỏi: Công thức tính nguyên tử khối trung bình là gì?

Câu trả lời:

Công thức tính khối lượng nguyên tử trung bình

Trong đó: a, b, c là số nguyên tử (hoặc% số nguyên tử) của mỗi đồng vị.

A, B và C là khối lượng nguyên tử (hoặc số khối) của mỗi đồng vị.

Cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu về đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình

I- HỢP TÁC XÃ

Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có thể có số khối khác nhau. Điều này là do hạt nhân của các nguyên tử đó có cùng số proton nhưng khác số neutron.

Đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số nơtron nên số khối A của chúng khác nhau.
Các đồng vị được xếp vào cùng một vị trí (ô nguyên tố) trong bảng tuần hoàn.

Thí dụ: Hiđro có ba đồng vị:

Hầu hết các nguyên tố hóa học là hỗn hợp của nhiều đồng vị. Ngoài khoảng 340 đồng vị tồn tại trong tự nhiên, 2.400 đồng vị do con người tạo ra đã được tổng hợp. Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học có số nơtron trong hạt nhân khác nhau nên chúng có một số tính chất vật lý khác nhau.

Thí dụ : Ở trạng thái tinh khiết, đồng vị ₃₅¹⁷Cl có tỉ khối và nhiệt độ nóng chảy, sôi cao hơn đồng vị ₃₅¹⁷Cl.

Một sự phân biệt được thực hiện giữa các đồng vị ổn định và không ổn định. Hầu hết các đồng vị có số nguyên tử lớn hơn 83 (Z> 83) đều không bền, chúng còn được gọi là đồng vị phóng xạ.

Nhiều đồng vị, đặc biệt là đồng vị phóng xạ, được ứng dụng rộng rãi trong đời sống, y học, nghiên cứu sinh trưởng thực vật, v.v.

II- ĐIỆN TỰ ĐỘNG LỚP VÀ KHỐI LƯỢNG

1. Khối lượng nguyên tử

Khối lượng nguyên tử là khối lượng tương đối của nguyên tử

Nguyên tử khối của nguyên tử cho biết đơn vị khối lượng nguyên tử của nguyên tử đó gấp bao nhiêu lần khối lượng nguyên tử.

Khối lượng của một nguyên tử bằng tổng khối lượng của các proton, neutron và electron trong nguyên tử đó. Các proton và neutron đều có khối lượng xấp xỉ 1u.

Electron có khối lượng nhỏ hơn nhiều (0,0055u), do đó khối lượng của nguyên tử có thể gần đúng với số khối của hạt nhân.

2. Nguyên tử khối trung bình

Hầu hết các nguyên tố hóa học là hỗn hợp của nhiều đồng vị với một tỷ lệ phần trăm số nguyên tử xác định, do đó nguyên tử khối của nguyên tố có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của hỗn hợp các nguyên tố có nhiều đồng vị khác nhau. tính đến phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị.

Giả sử một nguyên tố có hai đồng vị A và B. Gọi A¯ là nguyên tử khối trung bình, A là nguyên tử khối của đồng vị A, a là phần trăm số nguyên tử của đồng vị A và B là nguyên tử khối. khối lượng của đồng vị B, b là phần trăm số nguyên tử của đồng vị B. Ta có:

Trong các phép tính không đòi hỏi độ chính xác cao, khối lượng nguyên tử được coi là số khối

III. PHƯƠNG PHÁP VÀ VÍ DỤ

1 / Lý thuyết và phương pháp giải

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình:

Với Hoa Kỳ_{Đầu tiên}Hoa Kỳ₂…, HOA KỲ_N: khối lượng nguyên tử (hoặc số khối) của đồng vị

x_{Đầu tiên}x₂…, X_N: số khối lượng nguyên tử hoặc thành phần số nguyên tử của các đồng vị

Xác định phần trăm các đồng vị

Gọi% của đồng vị 1 là x%

⇒% của đồng vị 2 là (100 – x).

– Lập phương trình nguyên tử khối trung bình ⇒ để tìm x.

Phương pháp 2: phương pháp giải nhanh sử dụng đường chéo để làm bài

2 / Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố có cùng số proton nhưng khác nhau về:

A. số electron

B. số nơtron

C. số proton

D. số obitan

Câu trả lời

⇒ Chọn B.

Nhắc lại: Đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số nơtron, do đó số khối A khác nhau.

Ví dụ 2: Trong dãy kí hiệu của các nguyên tử sau:

Những kí hiệu nào chỉ cùng một nguyên tố hoá học?

A. A, G và B

B. H và KY

C. H, I và K

D. E và F

Câu trả lời

H và K có cùng nguyên tố hóa học vì chúng có cùng số p là 10.

⇒ Chọn B.

Ví dụ 3: Nguyên tố Cacbon có 2 đồng vị bền: 6^{thứ mười hai}C chiếm 98,89% và ₆¹³C chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung bình của C là bao nhiêu?

Câu trả lời

Vì vậy, nhà thiết kế trung bình của C là 12,0111

Ví dụ 4: Đồng có 2 đồng vị, ₂₉⁶³Cu và ₂₉⁶⁵Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tính thành phần phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị.

Câu trả lời

Đặt thành phần phần trăm của ₂₉⁶³Cu và ₂₉⁶⁵Cu lần lượt là x và 1-x (%)

M− = 63.x +65. (1-x) = 63,54

Lời giải x = 0,73 (73%)

% ₂₉⁶³Cu = 73%; và % ₂₉⁶⁵Cu = 27%

Ví dụ 5: Trong tự nhiên, X có hai đồng vị _{Đầu tiên7}³⁵X và ₁₇³⁷X lần lượt chiếm 75,77% và 24,23% số nguyên tử X. Y có hai đồng vị là 11Y và 12Y lần lượt chiếm 99,2% và 0,8% số nguyên tử Y.

a) Có bao nhiêu loại phân tử XY trong tự nhiên?

A. 2

B 4

C. 5

D. 6

b) Phân tử khối trung bình của XY là

A. 36,0.

B. 36,5.

C. 37,5.

D. 37,0.

Câu trả lời

a) Các loại phân tử XY là: ₃₅X – _{Đầu tiên}Y, ₃₅X – ₂Y, ₃₇X – _{Đầu tiên}Y, ₃₇X – ₂Y

b) Nguyên tử khối trung bình của X:

Nguyên tử khối trung bình Y là:

Phân tử khối trung bình của XY: 35,485 + 1,008 = 36,493 ≈ 36,5.

Ví dụ 6. Cho hợp chất AB2 tạo bởi hai nguyên tố A và B. B có hai đồng vị 79B: 55% số nguyên tử của B và đồng vị 81B. Trong AB2, phần trăm khối lượng của A là 28,51%. Tính nguyên tử khối trung bình của A và B.

Câu trả lời

Giải thích các bước:

Phần trăm số nguyên tử của 81B = 100% −55% = 45%

Vậy nguyên tử khối trung bình của B là:

MB = 79,55% + 81,45% = 79,9

Chúng ta có

% A = (A / A + 2B) .100% = (A / B + 79,9,2) .100% = 28,51%

⇒A = 63,73

Ví dụ 7. Cacbon có hai đồng vị bền, ^{thứ mười hai}₆C và ¹³₆C và Số khối lượng của cacbon = 12,01. Tính% khối lượng của CO. trong khu phức hợp₂ (cho MNa = 23; MO = 16)

Câu trả lời

Gọi a và b lần lượt là% số nguyên tử của đồng vị ^{thứ mười hai}C và ¹³CŨ

Ta có hệ phương trình sau

a + b = 100 (1)

12a / 100 + 13b / 100 = 12,01 (2)

Giải hệ phương trình ta được a = 99, b = 1

Coi 1 mol CO₂1 mol C => m_CŨ= 12,01

2 mol O => m_O = 32

Chúng ta biết% số nguyên tử =% số mol nên

Số mol của ^{thứ mười hai}C là: 0,99,1 = 0,99 mol

% m^{thứ mười hai}C = (0,99.12.100) / (12,01+ 32) = 27

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 10, Hóa 10