Công thức tính nhanh khối lượng muối nitrat chi tiết nhất – hóa học 11

Tổng hợp các công thức tính nhanh khối lượng muối nitrat

Khối lượng muối nitrat thu được khi cho hh kim loại vào HNO₃ ( không có sự tạo thành NH₄NO₃)  tính theo công thức sau:

Chú ý:

• Nếu không có khí nào sinh ra thì số mol của khí đó bằng 0.
• Nếu có sự hình thành NH₄NO₃ sau đó thêm vào mNH₄NO₃ có trong dd sau phản ứng. Sau đó, nó nên được giải quyết theo cách nhận electron.
• Cần chú ý khi tác dụng với Fe³⁺HNO₃ phải thừa.

Khối lượng muối thu được khi cho hh sắt và các oxit sắt vào HNO là₃ Lượng NO dư giải phóng được tính theo công thức sau:

Khối lượng muối thu được khi hoà tan hoàn toàn hh gồm Fe, FeO, Fe là₂O₃Fe₄O₄ ở HNO₃ Nhiệt dư giải phóng NO. khí ga₂ được tính theo công thức sau:

Lưu ý: Dạng toán này, HNO₃ phải dư để muối tạo thành là Fe (III). Đừng nói HNO₃ đủ vì Fe dư sẽ khử Fe³⁺về Fe²⁺:

Nếu giải phóng hỗn hợp NO và NO₂ thì công thức là 

Khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ vào H₂SO₄ đặc nóng dư giải phóng khí SO₂ được tính theo công thức sau:

 Bài tập vận dụng 

Bài 1. Khi nhiệt phân hoàn toàn muối nitrat của 1 kim loại hoá trị II thu được 32,4 gam kim loại và 10,08 lít khí. Xác định công thức và tính khối lượng muối ban đầu.

Hướng dẫn giải pháp

Cho kim loại cần tìm là muối nitrat M: MNO₃

MNO₃ → M + NO₂ + 1/2 O₂

x              x       x         x/2

x + x / 2 = 1,5x = 10,08 / 22,4 = 0,45 x = 0,3

M = 32,4 / 0,3 = 108 M là Ag

m = 67,3 – (0,8,46 + 0,2.32) = 24,1 gam

Bài 2. Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe₃O₄ phản ứng với HNO₃ loãng, đun nóng và khuấy. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở điều kiện tiêu chuẩn), dd Y và còn lại 2,4 gam kim loại. Cô cạn dd Y thu được m gam muối khan. Xác định giá trị của m?

Hướng dẫn giải chi tiết 

n_NO = 0,15 (mol)

Gọi a là số mol Cu trong X đã phản ứng. Gọi b là số mol Fe₃O₄ trong X

Ta có: 64a + 232b = 61,2 – 2,4

Các nguyên tố Cu, Fe, O trong hỗn hợp X khi phản ứng với HNO₃ chuyển thành muối Cu²⁺, Fe²⁺ (vì dư kim loại), H₂O do đó theo bảo toàn e:

2a + 2.3b – 2.4b = 3.0,15

Từ đó: a = 0,375; b = 0,15

Các muối khan gồm: Cu (NO₃)₂ (a = 0,375 mol) và Fe (NO₃)₂ (3b = 0,45 mol)

m_Muối = 188.0,375 + 180.0,45 = 151,5 (gam)

Bài tập thực hành tính nhanh muối nitrat 

Bài 1: Nhiệt phân hoàn toàn 18 gam một muối nitrat của một kim loại M (trong chân không). Sau
Phản ứng kết thúc thu được 8 gam chất rắn. Tìm kim loại M và thể tích các khí đo (dktc).

Bài 2: Nhiệt phân 26,1 gam một muối nitrat của một kim loại M (trong chân không). Sau khi phản ứng
cô cạn thu được 20,7 gam chất rắn. Tìm kim loại M và thể tích các khí đo (dktc). Cho rằng hiệu suất phản ứng là 50%.

Bài 3: Nhiệt phân (trong chân không) hoàn toàn 35,3 gam hỗn hợp 2 muối nitrat của 2 kim loại hóa trị II (không đổi). Sau khi phản ứng xong, thu được 0,5 mol khí, hỗn hợp rắn. Dẫn luồng không khí₂ (dư) qua hỗn hợp rắn sau phản ứng thì lượng H là₂ Sau phản ứng thu được 0,1 mol chất rắn và còn lại 12,1 gam chất rắn. Nhận biết 2 kim loại.

Bài 4: Nhiệt phân (trong chân không) hoàn toàn 35,3 gam hỗn hợp 2 muối nitrat của 2 kim loại hóa trị II (không đổi). Sau khi phản ứng xong, thu được 0,3 mol khí, hỗn hợp rắn. Dẫn luồng không khí₂ (dư) qua hỗn hợp rắn sau phản ứng thì lượng H là₂ Sau phản ứng thu được 0,1 mol chất rắn và còn lại 19,7 gam chất rắn. Nhận biết 2 kim loại.

Bài 5: Nhiệt phân hoàn toàn 34,4 gam hỗn hợp 2 muối nitrat của 2 kim loại hóa trị II (trong chân không). Sau khi phản ứng xong, thu được 0,475 mol khí, hỗn hợp rắn. Dẫn luồng không khí₂ (dư) qua hỗn hợp rắn sau phản ứng thì lượng H là₂ phản ứng xong thu được 0,15 mol và còn lại 11,2 gam chất rắn. Nhận biết 2 kim loại.

Bài 6: Hỗn hợp A gồm ba oxit sắt (FeO, Fe₃O₄Fe₂O₃) có cùng số mol. Hòa tan hết m gam hỗn hợp A này bằng HNO. dung dịch₃ thì hỗn hợp K gồm hai NO. khí thu được₂ còn NO có thể tích 1,12 lít (dktc) và tỉ khối của hỗn hợp K so với hiđro là 19,8. Tính giá trị m?

Bài 7: Đốt hỗn hợp A gồm: x mol Fe và 0,15 mol Cu trong không khí một thời gian thu được 63,2 gam hỗn hợp B gồm hai kim loại và hỗn hợp các oxit của chúng. Hòa tan hết lượng hỗn hợp B trên bằng HNO. dung dịch₃ đặc, 0,6 mol NO. thu được₂. Giá trị của x là:

Bài 8: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃Fe₃O₄ phản ứng hoàn toàn với HNO. dung dịch₃ pha loãng dư thu được 1,344 lít khí NO (dktc) là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch X. Dung dịch X có thể hòa tan tối đa 12,88 gam Fe. Số mol HNO₃ trong giải pháp đầu tiên là:

Bài 9: Nung m gam bột Cu trong oxi thu được 37,6g hỗn hợp rắn X gồm Cu, CuO và Cu.₂O. Hoà tan hoàn toàn X trong HNO. dung dịch₃ đặc, nóng (dư) thấy thoát ra 6,72 lít khí (ở dtc). Giá trị của m là:

Bài 10: Cho hỗn hợp gồm 6,96 gam Fe₃O₄ và 6,40 gam Cu trong 300 ml HNO. dung dịch₃ CM (mol / l). Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được dung dịch X và còn lại 1,60 gam Cu. Giá trị C_{Hoa Kỳ} được

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội