Câu hỏi: Nêu đặc điểm cấu tạo của metan?
Câu trả lời:
Metan là hiđrocacbon đơn giản nhất của nhóm ankan với công thức hóa học chung là:4
Đặc điểm cấu tạo của phân tử:
Chỉ có một liên kết giữa nguyên tử C và nguyên tử H, những liên kết như vậy được gọi là liên kết đơn. Phân tử metan có 4 liên kết đơn.
Hãy cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu về Metan nhé!
I. Khí metan là gì?
Khí mêtan hay còn gọi là khí bùn ao có ký hiệu CH4.
Chúng là thành phần chính của khí dầu mỏ, có trong tự nhiên khá nhiều và được tạo ra trong quá trình chế biến, chưng cất hoặc sản xuất khí dầu mỏ, xuất hiện ở nhiều hộ gia đình (chẳng hạn như trong các bình gas). .
II. Một số tính chất vật lý của khí mêtan4:
Ở điều kiện tiêu chuẩn, metan là chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ hơn không khí.
+ Là chất khí độc và rất dễ cháy, khi đốt cháy tạo ra ngọn lửa màu xanh.
+ Nhiệt độ hóa lỏng của mêtan: −162 ° C, nhiệt độ hóa rắn của mêtan: −183 ° C.
+ Khối lượng riêng của mêtan là: 0,717 kg / m3
+ Metan không tạo liên kết hiđro nên không tan trong dung môi phân cực như nước mà chỉ tan trong dung môi không phân cực. Mêtan cũng không dẫn điện
III. Tính chất hóa học
1. Phản ứng với oxi
Mêtan cháy tạo thành khí cacbonic và hơi nước.
Phản ứng trên toả nhiều nhiệt. Một hỗn hợp gồm một thể tích khí metan và hai thể tích khí oxi là một hỗn hợp rất dễ nổ.
2. Phản ứng với clo
Metan phản ứng với clo khi có ánh sáng.
Viết ngắn gọn:
Trong phản ứng trên, nguyên tử hiđro của metan được thay thế bằng nguyên tử clo. Do đó, phản ứng trên được gọi là phản ứng thế.
3. Phản ứng nhiệt phân
IV. Các phương pháp điều chế metan
Được chế biến từ nhôm cacbua:
Al4CŨ3 + 12 giờ2O → 4Al (OH)3 + 3 CHỈ4
Phản ứng của muối natri axetat với xút (nhiệt phân natri mong muốn của axit cacboxylic):
Phản ứng cộng hiđro vào cacbon:
Điều chế từ khí CO:
**Nâng cao
Tính khử các dẫn xuất metyl của halogen, rượu, cacbonyl:
* Giảm bằng dung dịch HI đậm đặc 80% ở 180oC.
* Điều chế các hợp chất cơ magiê (Grignard):
V. Các ứng dụng của metan
1. Trong chế tạo nhiên liệu
– Với khả năng tỏa nhiệt cao, mêtan được coi là nhiên liệu quan trọng trong sản xuất điện, giúp cung cấp năng lượng sưởi ấm hoặc làm nhiên liệu ô tô. Mêtan tạo ra ít CO hơn2 than khi đốt cháy.
+ Dùng làm chất đốt cho lò nướng, nhà ở hoặc bình đun nước, lò nung, … với cơ chế đốt cháy oxy sinh nhiệt
+ Dùng làm nhiên liệu cho động cơ ô tô hoặc ở dạng nén, hóa lỏng. Trước đây, khí metan than được sử dụng trong động cơ đốt trong nhưng yêu cầu độ tinh khiết hoặc khí metan phải được làm sạch tốt nên phải bảo dưỡng thường xuyên và lắp đặt các bộ lọc phụ.
+ Đóng vai trò quan trọng trong việc phát điện khi đốt nó làm nhiên liệu trong tua bin khí. Trong các nhà máy nhiệt điện: sử dụng khí mêtan làm nhiên liệu kết hợp với than cho hiệu suất tốt đồng thời giảm thiểu nguy cơ ô nhiễm môi trường.
+ Ngoài ra, ở nhiều nơi, mêtan còn được coi là một loại khí tự nhiên dùng để sưởi ấm và đun nấu
2. Trong công nghiệp
+ Là nguyên liệu quan trọng để sản xuất hiđro metanol hoặc axit axetic và anhiđrit axetic
+ Dùng để điều chế axetilen và anhiđrit axetic
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 10, Hóa 10
Thông tin cần xem thêm:
Hình Ảnh về Đặc điểm cấu tạo của Metan?
Video về Đặc điểm cấu tạo của Metan?
Wiki về Đặc điểm cấu tạo của Metan?
Đặc điểm cấu tạo của Metan?
Đặc điểm cấu tạo của Metan? -
Câu hỏi: Nêu đặc điểm cấu tạo của metan?
Câu trả lời:
Metan là hiđrocacbon đơn giản nhất của nhóm ankan với công thức hóa học chung là:4
Đặc điểm cấu tạo của phân tử:
Chỉ có một liên kết giữa nguyên tử C và nguyên tử H, những liên kết như vậy được gọi là liên kết đơn. Phân tử metan có 4 liên kết đơn.
Hãy cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu về Metan nhé!
I. Khí metan là gì?
Khí mêtan hay còn gọi là khí bùn ao có ký hiệu CH4.
Chúng là thành phần chính của khí dầu mỏ, có trong tự nhiên khá nhiều và được tạo ra trong quá trình chế biến, chưng cất hoặc sản xuất khí dầu mỏ, xuất hiện ở nhiều hộ gia đình (chẳng hạn như trong các bình gas). .
II. Một số tính chất vật lý của khí mêtan4:
Ở điều kiện tiêu chuẩn, metan là chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ hơn không khí.
+ Là chất khí độc và rất dễ cháy, khi đốt cháy tạo ra ngọn lửa màu xanh.
+ Nhiệt độ hóa lỏng của mêtan: −162 ° C, nhiệt độ hóa rắn của mêtan: −183 ° C.
+ Khối lượng riêng của mêtan là: 0,717 kg / m3
+ Metan không tạo liên kết hiđro nên không tan trong dung môi phân cực như nước mà chỉ tan trong dung môi không phân cực. Mêtan cũng không dẫn điện
III. Tính chất hóa học
1. Phản ứng với oxi
Mêtan cháy tạo thành khí cacbonic và hơi nước.
Phản ứng trên toả nhiều nhiệt. Một hỗn hợp gồm một thể tích khí metan và hai thể tích khí oxi là một hỗn hợp rất dễ nổ.
2. Phản ứng với clo
Metan phản ứng với clo khi có ánh sáng.
Viết ngắn gọn:
Trong phản ứng trên, nguyên tử hiđro của metan được thay thế bằng nguyên tử clo. Do đó, phản ứng trên được gọi là phản ứng thế.
3. Phản ứng nhiệt phân
IV. Các phương pháp điều chế metan
Được chế biến từ nhôm cacbua:
Al4CŨ3 + 12 giờ2O → 4Al (OH)3 + 3 CHỈ4
Phản ứng của muối natri axetat với xút (nhiệt phân natri mong muốn của axit cacboxylic):
Phản ứng cộng hiđro vào cacbon:
Điều chế từ khí CO:
**Nâng cao
Tính khử các dẫn xuất metyl của halogen, rượu, cacbonyl:
* Giảm bằng dung dịch HI đậm đặc 80% ở 180oC.
* Điều chế các hợp chất cơ magiê (Grignard):
V. Các ứng dụng của metan
1. Trong chế tạo nhiên liệu
– Với khả năng tỏa nhiệt cao, mêtan được coi là nhiên liệu quan trọng trong sản xuất điện, giúp cung cấp năng lượng sưởi ấm hoặc làm nhiên liệu ô tô. Mêtan tạo ra ít CO hơn2 than khi đốt cháy.
+ Dùng làm chất đốt cho lò nướng, nhà ở hoặc bình đun nước, lò nung, … với cơ chế đốt cháy oxy sinh nhiệt
+ Dùng làm nhiên liệu cho động cơ ô tô hoặc ở dạng nén, hóa lỏng. Trước đây, khí metan than được sử dụng trong động cơ đốt trong nhưng yêu cầu độ tinh khiết hoặc khí metan phải được làm sạch tốt nên phải bảo dưỡng thường xuyên và lắp đặt các bộ lọc phụ.
+ Đóng vai trò quan trọng trong việc phát điện khi đốt nó làm nhiên liệu trong tua bin khí. Trong các nhà máy nhiệt điện: sử dụng khí mêtan làm nhiên liệu kết hợp với than cho hiệu suất tốt đồng thời giảm thiểu nguy cơ ô nhiễm môi trường.
+ Ngoài ra, ở nhiều nơi, mêtan còn được coi là một loại khí tự nhiên dùng để sưởi ấm và đun nấu
2. Trong công nghiệp
+ Là nguyên liệu quan trọng để sản xuất hiđro metanol hoặc axit axetic và anhiđrit axetic
+ Dùng để điều chế axetilen và anhiđrit axetic
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 10, Hóa 10
[rule_{ruleNumber}]
Câu hỏi: Nêu đặc điểm cấu tạo của metan?
Câu trả lời:
Metan là hiđrocacbon đơn giản nhất của nhóm ankan với công thức hóa học chung là:4
Đặc điểm cấu tạo của phân tử:
Chỉ có một liên kết giữa nguyên tử C và nguyên tử H, những liên kết như vậy được gọi là liên kết đơn. Phân tử metan có 4 liên kết đơn.
Hãy cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu về Metan nhé!
I. Khí metan là gì?
Khí mêtan hay còn gọi là khí bùn ao có ký hiệu CH4.
Chúng là thành phần chính của khí dầu mỏ, có trong tự nhiên khá nhiều và được tạo ra trong quá trình chế biến, chưng cất hoặc sản xuất khí dầu mỏ, xuất hiện ở nhiều hộ gia đình (chẳng hạn như trong các bình gas). .
II. Một số tính chất vật lý của khí mêtan4:
Ở điều kiện tiêu chuẩn, metan là chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ hơn không khí.
+ Là chất khí độc và rất dễ cháy, khi đốt cháy tạo ra ngọn lửa màu xanh.
+ Nhiệt độ hóa lỏng của mêtan: −162 ° C, nhiệt độ hóa rắn của mêtan: −183 ° C.
+ Khối lượng riêng của mêtan là: 0,717 kg / m3
+ Metan không tạo liên kết hiđro nên không tan trong dung môi phân cực như nước mà chỉ tan trong dung môi không phân cực. Mêtan cũng không dẫn điện
III. Tính chất hóa học
1. Phản ứng với oxi
Mêtan cháy tạo thành khí cacbonic và hơi nước.
Phản ứng trên toả nhiều nhiệt. Một hỗn hợp gồm một thể tích khí metan và hai thể tích khí oxi là một hỗn hợp rất dễ nổ.
2. Phản ứng với clo
Metan phản ứng với clo khi có ánh sáng.
Viết ngắn gọn:
Trong phản ứng trên, nguyên tử hiđro của metan được thay thế bằng nguyên tử clo. Do đó, phản ứng trên được gọi là phản ứng thế.
3. Phản ứng nhiệt phân
IV. Các phương pháp điều chế metan
Được chế biến từ nhôm cacbua:
Al4CŨ3 + 12 giờ2O → 4Al (OH)3 + 3 CHỈ4
Phản ứng của muối natri axetat với xút (nhiệt phân natri mong muốn của axit cacboxylic):
Phản ứng cộng hiđro vào cacbon:
Điều chế từ khí CO:
**Nâng cao
Tính khử các dẫn xuất metyl của halogen, rượu, cacbonyl:
* Giảm bằng dung dịch HI đậm đặc 80% ở 180oC.
* Điều chế các hợp chất cơ magiê (Grignard):
V. Các ứng dụng của metan
1. Trong chế tạo nhiên liệu
– Với khả năng tỏa nhiệt cao, mêtan được coi là nhiên liệu quan trọng trong sản xuất điện, giúp cung cấp năng lượng sưởi ấm hoặc làm nhiên liệu ô tô. Mêtan tạo ra ít CO hơn2 than khi đốt cháy.
+ Dùng làm chất đốt cho lò nướng, nhà ở hoặc bình đun nước, lò nung, … với cơ chế đốt cháy oxy sinh nhiệt
+ Dùng làm nhiên liệu cho động cơ ô tô hoặc ở dạng nén, hóa lỏng. Trước đây, khí metan than được sử dụng trong động cơ đốt trong nhưng yêu cầu độ tinh khiết hoặc khí metan phải được làm sạch tốt nên phải bảo dưỡng thường xuyên và lắp đặt các bộ lọc phụ.
+ Đóng vai trò quan trọng trong việc phát điện khi đốt nó làm nhiên liệu trong tua bin khí. Trong các nhà máy nhiệt điện: sử dụng khí mêtan làm nhiên liệu kết hợp với than cho hiệu suất tốt đồng thời giảm thiểu nguy cơ ô nhiễm môi trường.
+ Ngoài ra, ở nhiều nơi, mêtan còn được coi là một loại khí tự nhiên dùng để sưởi ấm và đun nấu
2. Trong công nghiệp
+ Là nguyên liệu quan trọng để sản xuất hiđro metanol hoặc axit axetic và anhiđrit axetic
+ Dùng để điều chế axetilen và anhiđrit axetic
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 10, Hóa 10
Bạn thấy bài viết Đặc điểm cấu tạo của Metan? có giải quyết đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu không hãy comment góp ý thêm về Đặc điểm cấu tạo của Metan? bên dưới để https://hubm.edu.vn/ có thể chỉnh sửa & cải thiện nội dung tốt hơn cho độc giả nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website ĐH KD & CN Hà Nội
Nguồn: hubm.edu.vn
#Đặc #điểm #cấu #tạo #của #Metan
