Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 10 Chương 6 – Đề 3

Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa học 10 Chương 6 – Đề số 3

CHỦ ĐỀ

Câu hỏi 1: Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế oxy bằng cách

A. nhiệt phân hợp chất giàu oxi.

B. chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

C. Điện phân CuSO. dung dịch₄.

D. điện phân nước có hòa tan H₂VÌ THẾ₄.

Câu 2: Các số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh là:

A. -2, 0, +2, +6

B. 0, +2, +4, +6

C. -2, 0, +4, +6

D. -2, 0, +3, +6

Câu hỏi 3: Lưu huỳnh tà ác (S)_một) và lưu huỳnh đơn tà (S_b) được

A. hai đồng vị của lưu huỳnh.

B. hai hợp chất của lưu huỳnh.

C. hai dạng thù hình của lưu huỳnh.

D. hai chất đồng phân của lưu huỳnh.

Câu hỏi 4: Để pha loãng dd H₂VÌ THẾ₄ cô đặc, trong phòng thí nghiệm, được thực hiện theo bất kỳ cách nào sau đây:

A. Thêm nhanh nước vào axit và khuấy đều.

B. Cho từ từ nước vào axit và khuấy đều.

C. Cho nhanh axit vào nước và khuấy đều.

D. Cho từ từ axit vào nước và khuấy đều.

Câu hỏi 5: Phản ứng nào sau đây có thể dùng để điều chế SO.?₂ trong phòng thí nghiệm?

A. S + O₂ ® VẬY₂

B. 2 Gia đình₂S + 3O₂ ® 2SO₂ + 2 NHÀ Ở₂O

C. Na₂VÌ THẾ₃ + BẠN BÈ₂VÌ THẾ₄ ® Na₂VÌ THẾ₄ + VẬY₂ + BẠN BÈ₂O

D. 4FeS₂ + 11O₂ ® 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Câu hỏi 6: Tính chất hóa học đặc trưng của dd H₂S là:

A. Tính axit yếu, tính khử mạnh

B. Tính axit yếu, tính oxi hoá mạnh

C. Tính axit mạnh, tính khử yếu

D. Tính axit mạnh, tính oxi hóa yếu.

Câu 7: Cho m gam Fe phản ứng hết với H. dung dịch₂VÌ THẾ₄ đặc, nóng (dư) thu được 6,72 lít SO. khí ga₂ (tính bằng dtc). Giá trị của m là:

A. 16,8 gam

B. 1,68 gam

C. 1,12 gam

D. 11,2 gam

Câu 8: Kết luận gì? không đúng khi nói về CHÚNG₂VÌ THẾ₄:

A. HỌ₂VÌ THẾ₄ bẩn thỉu có tất cả các tính chất của axit.

B. Khi tiếp xúc với CHÚNG₂VÌ THẾ₄ dễ gây bỏng nặng.

C. Khi pha loãng axit sunfuric, chỉ cho từ từ nước vào axit.

D. GIA ĐÌNH₂VÌ THẾ₄ đặc biệt là thấm hút mạnh.

Câu 9: Cho 20,2 gam hỗn hợp Zn và Mg vào dd H₂VÌ THẾ₄ Pha loãng dư thu được 11,2 lít khí (dktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được là:

A. 68,2 gam.

B. 70,25 gam.

C. 60,0 gam.

D. 80,5 gam.

Câu 10: VÌ THẾ₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử vì trong SO₂

AS có trạng thái oxy hóa trung gian.

BS có trạng thái oxy hóa thấp nhất.

CS cũng có một cặp electron tự do.

DS có trạng thái oxi hóa cao nhất.

Câu 11: Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2 NHÀ Ở₂O → X + 2HBr. X là chất nào trong số các chất sau:

A. HỌ₂S

B. VẬY₃

C. SẼ

D. GIA ĐÌNH₂VÌ THẾ₄

Câu 12: Kim loại bị thụ động hóa trong dd H₂VÌ THẾ₄ rắn, mát là

A. Cu, Ag

B. Al, Fe

C. Fe, Ag

D. Au, Pt

Câu 13: Cho 20g oxit kim loại hoá trị II phản ứng với 500 ml dd H.₂VÌ THẾ₄ 1 triệu. Công thức phân tử của oxit là:

Tôi đi

B. FeO

C. CuO

D. CaO

Câu 14: Thuốc thử được sử dụng để phát hiện ion sunfat là:

A. dd AgNO₃

B. dd NaOH

C. dd BaCl₂

D. dd Na₂CO₃

Câu 15: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít SO₂ (dktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối thu được là:

A. 31,5 g

B. 21,9 g

C. 25,2 g

D. 6,3 g

Câu 16: Phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa của SO.₂ được

A. VẬY₂ + 2 NHÀ Ở₂S → 3S + 2H₂O

B. VẬY₂ + Cl₂ + BẠN BÈ₂O → CÁCH₂VÌ THẾ₄ + 2HCl

C. VẬY₂ + KOH → KHSO₃

D. VẬY₂ + BẠN BÈ₂O → CÁCH₂VÌ THẾ₃

Câu 17: Cho 4 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu phản ứng hết với H. dung dịch₂VÌ THẾ₄ Sau khi pha loãng thu được 1,12 lít khí. Thành phần% theo khối lượng của Fe và Cu trong hỗn hợp là:

A. 30% và 70%

B. 60% và 40%

C. 40% và 60%

D. 70% và 30%

Câu 18: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít SO₂ (dktc) vào 300 ml dd NaOH 1M. Sản phẩm muối thu được là:

A. Na₂VÌ THẾ₃

B. Na₂VÌ THẾ₄NaHSO₄

C. NaHSO₃

D. Na₂VÌ THẾ₃NaHSO₃

Câu 19: Chất nào tác dụng được với H?₂VÌ THẾ₄ Loãng để giải phóng hiđro?

A. Ag

B. Fe

C. Cu

D. FeO

Câu 20: Dãy kim loại đều phản ứng với dd H₂VÌ THẾ₄ độ pha loãng là:

A. Mg, Al, Fe

B. Fe, Zn, Ag

C. Cu, Al, Fe

D. Zn, Cu, Mg

Câu 21: Cho phản ứng: Al + H₂VÌ THẾ_{4 dày, nóng} ® Al₂(VÌ THẾ)₄)₃ + VẬY₂ + BẠN BÈ₂O. Hệ số cân bằng của phản ứng trên lần lượt là:

A. 4, 9, 2, 3, 9

B. 1, 6, 1, 3, 6

C. 2, 6, 2, 3, 6

D. 2, 6, 1, 3, 6

Câu 22: Chất nào sau đây phản ứng được ngay với bột S ở điều kiện thường:

A. HỌ₂

B. O₂

C. Hg

D. Fe

Câu 23: Khi cọ rửa SO₂ vào dung dịch H₂S rồi:

A. Không có gì xảy ra

B. Tạo thành chất rắn màu nâu đỏ

C. Dung dịch chuyển sang màu nâu đen

D. Dung dịch bị vẩn đục màu

Câu 24: Oxi là một phi kim hoạt động có tính oxi hóa mạnh

A. Khí oxi có nhiều trong tự nhiên.

B. Oxi có độ âm điện lớn.

C. Ôxi là chất khí.

D. Khí oxi có 6 electron ở lớp vỏ ngoài cùng.

Câu 25: Chọn một phản ứng không bên phảing trong các phản ứng sau:

A. C + 2 NỮ₂VÌ THẾ_{4 đặc biệt} → CO₂ + 2SO₂ + 2 NHÀ Ở₂Ô.

B. Cu + 2H₂VÌ THẾ_{4 độ pha loãng} → CuSO₄ + VẬY₂ + 2H₂Ô.

C. 2Fe + 6H₂VÌ THẾ_{4 đặc biệt} → Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ + 3SO₂ + 6 NHÀ₂Ô.

D. FeO + HO₂VÌ THẾ_{4 độ pha loãng} → FeSO₄ + BẠN BÈ₂Ô.

Câu 26: Sục khí SO₂ dư vào dung dịch brom:

A. Dung dịch chuyển sang màu vàng.

B. Dung dịch bị vẩn đục

C. Dung dịch vẫn có màu nâu.

D. Dung dịch mất màu.

Câu 27: Những chất vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá là:

A. HỌ₂S

B. GIA ĐÌNH₂VÌ THẾ₄ đặc biệt

C. VẬY₂

LÀM₂

Câu 28: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong các hợp chất: SO₂H₂S₂VÌ THẾ₄ CuSO₄ tương ứng:

A. 0, + 4, + 6, + 6

B. + 4, -2, + 6, + 6

C. 0, + 4, + 6, -6

D. + 4, + 2, + 6, + 6

Câu 29: Những trường hợp nào hiệu quả với CHÚNG?₂VÌ THẾ₄ dày, nóng và KHỔNG LỒ₂VÌ THẾ₄ Pha loãng cho cùng một loại muối:

A. Fe

B. Fe₂O₃

C. Cu

D. FeO

Câu 30: Cho m gam Mg phản ứng hết với H. dung dịch₂VÌ THẾ₄ loãng, dư thu được 4,48 lít H. khí ga₂ (dktc). Giá trị của m là:

A. 7,2 gam

B. 4,8 gam

C. 16,8 gam

D. 3,6 gam

CÂU TRẢ LỜI

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 10, Hóa 10