Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 10 Chương 6 – Đề 4
CHỦ ĐỀ
Câu hỏi 1: Cho 4 dung dịch vào 4 lọ không nhãn: HCl, Na2VÌ THẾ4NaCl, Ba (OH)2. Thuốc thử dùng để nhận biết các dung dịch trên là:
A. quỳ tím
B. GIA ĐÌNH2VÌ THẾ4
C. AgNO3
D. BaCl2
Câu 2: Các trạng thái số oxi hóa phổ biến của lưu huỳnh là:
A. -2; 0; +4; +6
B. +1; 0; +4; +6
C. -2; +4; +5; +6
D. -3; +2; +4; +6
Câu hỏi 3: Trộn 2 lít dung dịch HO2VÌ THẾ4 0,2 M với 400 ml H. dung dịch2VÌ THẾ4 0,5 M là H. dung dịch2VÌ THẾ4 có nồng độ mol là:
A. 0,25 EMA
B. 0,40 EMA
C. 0,15M
D. EMA 0,38
Câu hỏi 4: Câu nào sau đây không đúng?
A. Khí oxi nặng hơn không khí.
B. Khí oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị.
C. Khí oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.
D. Khí oxi tan nhiều trong nước.
Câu hỏi 5: Hoà tan hoàn toàn một kim loại M trong 300 ml dung dịch H. dung dịch2VÌ THẾ4 1M là đủ. Thể tích khí hiđro thu được ở dtc là
A. 22,4 lít
B. 4,48 lít
C. 6,72 lít
D. 8,96 lít
Câu hỏi 6: VÌ THẾ2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử vì
A. trong SO. phân tử2 S cũng có một cặp electron tự do.
B. Phân tử SO2 dễ bị oxi hóa.
C. trong SO. phân tử2 S có trạng thái oxi hóa trung gian.
D. Phân tử SO2 không ổn định.
Câu 7: Cho 100ml dung dịch chứa HCl 1M và H. đồng thời2VÌ THẾ4 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 2M cần dùng để trung hoà vừa đủ dung dịch axit đã cho là:
A. 80ml
B. 100 ml
C. 50 ml
D. 200 ml
Câu 8: Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm từ KMnO4KClO3NaNO3H2O2 (với số mol bằng nhau) có thể thu được nhiều oxi nhất từ:
A. NaNO2
B. KMnO4
C. GIA ĐÌNH2O2
D. KClO4
Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 3,4 g một chất X thu được 6,4 g SO2 và 1,8 g H2OX có công thức phân tử là
A. HỌ2S
B. GIA ĐÌNH2VÌ THẾ4.3SO3
C. GIA ĐÌNH2VÌ THẾ3
D. GIA ĐÌNH2VÌ THẾ4
Câu 10: Trong số các thuộc tính sau, tài sản không là tính chất của axit H2VÌ THẾ4 hạ nhiệt
A. ưa nước.
B. tan trong nước, tỏa nhiệt.
C. hoá chất than vải, giấy, đường.
D. hòa tan các kim loại Al và Fe.
Câu 11: Hòa tan hết 8,3 gam hỗn hợp Fe và Al trong H. dung dịch2VÌ THẾ4 Sục đến dư thu được 5,6 lít khí (đktc). Khối lượng của Al trong hỗn hợp đầu là
A. 2,7 gam.
B. 5,6 gam.
C. 4,5 gam.
D. 5,4 gam.
Câu 12: Để thu được 1,12 lít khí lưu huỳnh (dktc) thì cần khối lượng lưu huỳnh và thể tích khí oxi (dktc) (biết hiệu suất phản ứng là 80%) là
A. 1,6 gam và 1,12 lít
B. 1,6 gam và 2,24 lít
C. 2,0 gam và 1,40 lít
D. 2,0 gam và 1,12 lít
Câu 13: Dung dịch chứa 3,82 gam hỗn hợp 2 muối sunfat của kim loại kiềm và kim loại hoá trị II, cho rằng nguyên tử khối của kim loại hoá trị II hơn của kim loại kiềm là 1u. Thêm một lượng BaCl. giải pháp2 vừa đủ, thu được 6,99 gam kết tủa, khi cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan. Hai kim loại và giá trị m là:
AK, Mg; 3,91g
B. Na, Ca; 4,32 gam
C. Na, Mg; 3.07gram
D. K, Ca; 2,64gram
Câu 14: Những cặp chất có thể tồn tại đồng thời trong dung dịch là
A. BaCl2 và KY2VÌ THẾ4
B. KOH và H2VÌ THẾ4
C. Na2VÌ THẾ4 và CuCl2
D. Na2CO3 và họ2VÌ THẾ4
Câu 15: Có hai bình không nhãn đựng hai khí: oxi và ozon. Phương pháp hóa học để nhận biết hai khí này là
A. Bằng mắt thường, ta có thể phân biệt được ozon hoặc dùng tay đóng mở chai và lắc đều. Khí nào có mùi đặc trưng là ozon và khí còn lại là oxi.
B. dẫn hai khí lần lượt vào hai dung dịch KI (chứa hồ tinh bột).
C. dẫn hai khí lần lượt vào dd NaOH. dung dịch
D. dùng đom đóm sẽ nhận ra oxi, còn lại là ozon
Câu 16: Muốn dung dịch axit loãng H2VÌ THẾ4 Đặc biệt, bạn cần thực hiện những điều sau:
A. Nhỏ từ từ nước vào dung dịch axit đặc.
B. đổ nhanh nước vào dung dịch axit đặc.
C. Đổ nhanh dung dịch axit vào nước.
D. rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước.
Câu 17: Đun nóng hỗn hợp gồm 2,8 g bột Fe và 0,8 g bột S. Cho sản phẩm thu được vào 20 ml dung dịch HCl (vừa đủ) thu được hỗn hợp khí bay hơi (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%). Khối lượng của hỗn hợp khí và nồng độ mol của dung dịch HCl cần dùng lần lượt là
A. 1,8 gam; 0,25 triệu
B. 0,9 gam; 5 triệu
C. 0,9 gam; 0,25 triệu
D. 1,2 gam; 0,5 triệu
Câu 18: Dãy gồm các chất khí đều có thể hấp thụ được dung dịch NaOH là
A. HCl, SO2H2S, CO2
B. CO2O2Cl2H2S
C. HCl, CO, SO2Cl2
D. VÌ THẾ2giống cái2H2S, CO2
Câu 19: Dẫn 8,96 lít SO2 (dktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 1,2M,
A. Na2VÌ THẾ3 0,5 triệu
B. Na2VÌ THẾ3 0,4M và NaHSO3 0,4 triệu
C. NaHSO3 0,5 triệu
D. Na2VÌ THẾ3 0,1M và NaHSO3 0,1 triệu
Câu 20: Hợp chất nào sau đây phản ứng được với axit sunfuric loãng?
A. Lưu huỳnh và hiđro sunfua
B. Đồng và đồng (II) hiđroxit
C. Sắt và sắt (III) hiđroxit
D. Cacbon và khí cacbonic
Câu 21: Tính axit của HCl, H2S, HIM2CO3 được sắp xếp theo thứ tự giảm dần:
A. HCl> H2CO3 > BẠN BÈ2S
B. GIA ĐÌNH2S> HCl> CHỦ ĐỀ2CO3
C. H2CO3 > BẠN BÈ2S> HCl
D. HCl> H2S> BẠN BÈ2CO3
Câu 22: Nếu khí H2S trộn với H2O, để loại bỏ hơi nước, hỗn hợp được dẫn qua
A. P2O5
B. CuSO4 khan.
CŨ. Giải pháp HO2VÌ THẾ4 đặc biệt
D. KOH đặc
Câu 23: Khi cọ rửa SO2 vào dung dịch H2S rồi
A. tạo thành chất rắn màu đỏ.
B. dung dịch có màu vàng đục.
C. dung dịch chuyển sang màu nâu đen.
D. không có hiện tượng gì.
Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn một lượng khí H2S thu được khí A. Cho khí A vào dung dịch nước brom dư thu được dung dịch B. Thêm một ít dung dịch BaCl2 vào dung dịch B được kết tủa C. A, B, C là:
A. VẬY3H2VÌ THẾ4BaSO4
B. VẬY2HCl, AgCl
C. VẬY2H2VÌ THẾ4BaSO4
DS, BẠN BÈ2VÌ THẾ4BaSO4
Câu 25: Cho hỗn hợp khí gồm 0,8 g oxi và 0,8 g hiđro phản ứng với nhau, khối lượng nước thu được là:
A. 1,6 gam
B. 0,9 gam
C. 1,4 gam
D. 1,2 gam
Câu 26: Từ bột Fe, S, dd HCl có thể có mấy cách tạo H2S.
A. 3
B. 1
C. 4
D. 2
Câu 27: Thêm từ từ dung dịch BaCl2 vào 300 ml Na. dung dịch2VÌ THẾ4 1 M đến khi khối lượng kết tủa bắt đầu không đổi thì dừng lại, cô cạn 50 ml. Nồng độ mol / l của BaCl. dung dịch2 được
A. 0,6 EMA
B. 6 MÃ
C. 0,006 triệu
D. 0,06 EMA
Câu 28: Bạc tiếp xúc với không khí có chứa H2S lại chuyển thành sunfua: Ag + H2S + O2 Ag2S + 2H2O. Câu mô tả Chính xác tính chất của chất phản ứng
A. HỌ2S là chất oxi hóa, Ag là chất khử
B. Ag là chất oxi hóa, H2S là chất khử
C. GIA ĐÌNH2S là chất khử, O2 là một chất oxy hóa
D. Ag là chất khử, O2 là một chất oxy hóa
Câu 29: Cho phản ứng: Mg + H2VÌ THẾ4 đặc biệt ® MgSO4 + BẠN BÈ2S + HIM2O, Hệ số cân bằng của các chất theo chiều từ trái sang phải trong phản ứng là:
A. 4, 4, 5, 1, 4
B. 5, 4, 4, 4, 1
C. 1, 4, 4, 4, 5.
D. 4, 5, 4, 1, 4
Câu 30: Lưu huỳnh phản ứng với axit sunfuric đặc, nóng: S + 2H2VÌ THẾ4 ® 3SO2 + 2 NHÀ Ở2O. Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử: số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là:
A. 2: 1
B. 1: 2
C. 1: 3
D. 3: 1
CÂU TRẢ LỜI
| 1.A | 2 A | 3. DỄ DÀNG | 4. DỄ DÀNG | 5. CŨ | 6. CŨ | 7. BỎ | 8. DỄ DÀNG | 9. A | 10. DỄ DÀNG |
| 11. A | 12. CŨ | 13. CŨ | 14. CŨ | 15. BỎ | 16. DỄ DÀNG | 17. BỎ | 18. A | 19. BỎ | 20. CŨ |
| 21. A | 22. A | 23. BỎ | 24. CŨ | 25. BỎ | 26. DỄ DÀNG | 27. BỎ | 28. DỄ DÀNG | 29. DỄ DÀNG | 30. BỎ |
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 10, Hóa 10
Thông tin cần xem thêm:
Hình Ảnh về Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 10 Chương 6 – Đề 4
Video về Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 10 Chương 6 – Đề 4
Wiki về Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 10 Chương 6 – Đề 4
Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 10 Chương 6 – Đề 4
Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 10 Chương 6 – Đề 4 -
Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 10 Chương 6 - Đề 4
CHỦ ĐỀ
Câu hỏi 1: Cho 4 dung dịch vào 4 lọ không nhãn: HCl, Na2VÌ THẾ4NaCl, Ba (OH)2. Thuốc thử dùng để nhận biết các dung dịch trên là:
A. quỳ tím
B. GIA ĐÌNH2VÌ THẾ4
C. AgNO3
D. BaCl2
Câu 2: Các trạng thái số oxi hóa phổ biến của lưu huỳnh là:
A. -2; 0; +4; +6
B. +1; 0; +4; +6
C. -2; +4; +5; +6
D. -3; +2; +4; +6
Câu hỏi 3: Trộn 2 lít dung dịch HO2VÌ THẾ4 0,2 M với 400 ml H. dung dịch2VÌ THẾ4 0,5 M là H. dung dịch2VÌ THẾ4 có nồng độ mol là:
A. 0,25 EMA
B. 0,40 EMA
C. 0,15M
D. EMA 0,38
Câu hỏi 4: Câu nào sau đây không đúng?
A. Khí oxi nặng hơn không khí.
B. Khí oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị.
C. Khí oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.
D. Khí oxi tan nhiều trong nước.
Câu hỏi 5: Hoà tan hoàn toàn một kim loại M trong 300 ml dung dịch H. dung dịch2VÌ THẾ4 1M là đủ. Thể tích khí hiđro thu được ở dtc là
A. 22,4 lít
B. 4,48 lít
C. 6,72 lít
D. 8,96 lít
Câu hỏi 6: VÌ THẾ2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử vì
A. trong SO. phân tử2 S cũng có một cặp electron tự do.
B. Phân tử SO2 dễ bị oxi hóa.
C. trong SO. phân tử2 S có trạng thái oxi hóa trung gian.
D. Phân tử SO2 không ổn định.
Câu 7: Cho 100ml dung dịch chứa HCl 1M và H. đồng thời2VÌ THẾ4 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 2M cần dùng để trung hoà vừa đủ dung dịch axit đã cho là:
A. 80ml
B. 100 ml
C. 50 ml
D. 200 ml
Câu 8: Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm từ KMnO4KClO3NaNO3H2O2 (với số mol bằng nhau) có thể thu được nhiều oxi nhất từ:
A. NaNO2
B. KMnO4
C. GIA ĐÌNH2O2
D. KClO4
Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 3,4 g một chất X thu được 6,4 g SO2 và 1,8 g H2OX có công thức phân tử là
A. HỌ2S
B. GIA ĐÌNH2VÌ THẾ4.3SO3
C. GIA ĐÌNH2VÌ THẾ3
D. GIA ĐÌNH2VÌ THẾ4
Câu 10: Trong số các thuộc tính sau, tài sản không là tính chất của axit H2VÌ THẾ4 hạ nhiệt
A. ưa nước.
B. tan trong nước, tỏa nhiệt.
C. hoá chất than vải, giấy, đường.
D. hòa tan các kim loại Al và Fe.
Câu 11: Hòa tan hết 8,3 gam hỗn hợp Fe và Al trong H. dung dịch2VÌ THẾ4 Sục đến dư thu được 5,6 lít khí (đktc). Khối lượng của Al trong hỗn hợp đầu là
A. 2,7 gam.
B. 5,6 gam.
C. 4,5 gam.
D. 5,4 gam.
Câu 12: Để thu được 1,12 lít khí lưu huỳnh (dktc) thì cần khối lượng lưu huỳnh và thể tích khí oxi (dktc) (biết hiệu suất phản ứng là 80%) là
A. 1,6 gam và 1,12 lít
B. 1,6 gam và 2,24 lít
C. 2,0 gam và 1,40 lít
D. 2,0 gam và 1,12 lít
Câu 13: Dung dịch chứa 3,82 gam hỗn hợp 2 muối sunfat của kim loại kiềm và kim loại hoá trị II, cho rằng nguyên tử khối của kim loại hoá trị II hơn của kim loại kiềm là 1u. Thêm một lượng BaCl. giải pháp2 vừa đủ, thu được 6,99 gam kết tủa, khi cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan. Hai kim loại và giá trị m là:
AK, Mg; 3,91g
B. Na, Ca; 4,32 gam
C. Na, Mg; 3.07gram
D. K, Ca; 2,64gram
Câu 14: Những cặp chất có thể tồn tại đồng thời trong dung dịch là
A. BaCl2 và KY2VÌ THẾ4
B. KOH và H2VÌ THẾ4
C. Na2VÌ THẾ4 và CuCl2
D. Na2CO3 và họ2VÌ THẾ4
Câu 15: Có hai bình không nhãn đựng hai khí: oxi và ozon. Phương pháp hóa học để nhận biết hai khí này là
A. Bằng mắt thường, ta có thể phân biệt được ozon hoặc dùng tay đóng mở chai và lắc đều. Khí nào có mùi đặc trưng là ozon và khí còn lại là oxi.
B. dẫn hai khí lần lượt vào hai dung dịch KI (chứa hồ tinh bột).
C. dẫn hai khí lần lượt vào dd NaOH. dung dịch
D. dùng đom đóm sẽ nhận ra oxi, còn lại là ozon
Câu 16: Muốn dung dịch axit loãng H2VÌ THẾ4 Đặc biệt, bạn cần thực hiện những điều sau:
A. Nhỏ từ từ nước vào dung dịch axit đặc.
B. đổ nhanh nước vào dung dịch axit đặc.
C. Đổ nhanh dung dịch axit vào nước.
D. rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước.
Câu 17: Đun nóng hỗn hợp gồm 2,8 g bột Fe và 0,8 g bột S. Cho sản phẩm thu được vào 20 ml dung dịch HCl (vừa đủ) thu được hỗn hợp khí bay hơi (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%). Khối lượng của hỗn hợp khí và nồng độ mol của dung dịch HCl cần dùng lần lượt là
A. 1,8 gam; 0,25 triệu
B. 0,9 gam; 5 triệu
C. 0,9 gam; 0,25 triệu
D. 1,2 gam; 0,5 triệu
Câu 18: Dãy gồm các chất khí đều có thể hấp thụ được dung dịch NaOH là
A. HCl, SO2H2S, CO2
B. CO2O2Cl2H2S
C. HCl, CO, SO2Cl2
D. VÌ THẾ2giống cái2H2S, CO2
Câu 19: Dẫn 8,96 lít SO2 (dktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 1,2M,
A. Na2VÌ THẾ3 0,5 triệu
B. Na2VÌ THẾ3 0,4M và NaHSO3 0,4 triệu
C. NaHSO3 0,5 triệu
D. Na2VÌ THẾ3 0,1M và NaHSO3 0,1 triệu
Câu 20: Hợp chất nào sau đây phản ứng được với axit sunfuric loãng?
A. Lưu huỳnh và hiđro sunfua
B. Đồng và đồng (II) hiđroxit
C. Sắt và sắt (III) hiđroxit
D. Cacbon và khí cacbonic
Câu 21: Tính axit của HCl, H2S, HIM2CO3 được sắp xếp theo thứ tự giảm dần:
A. HCl> H2CO3 > BẠN BÈ2S
B. GIA ĐÌNH2S> HCl> CHỦ ĐỀ2CO3
C. H2CO3 > BẠN BÈ2S> HCl
D. HCl> H2S> BẠN BÈ2CO3
Câu 22: Nếu khí H2S trộn với H2O, để loại bỏ hơi nước, hỗn hợp được dẫn qua
A. P2O5
B. CuSO4 khan.
CŨ. Giải pháp HO2VÌ THẾ4 đặc biệt
D. KOH đặc
Câu 23: Khi cọ rửa SO2 vào dung dịch H2S rồi
A. tạo thành chất rắn màu đỏ.
B. dung dịch có màu vàng đục.
C. dung dịch chuyển sang màu nâu đen.
D. không có hiện tượng gì.
Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn một lượng khí H2S thu được khí A. Cho khí A vào dung dịch nước brom dư thu được dung dịch B. Thêm một ít dung dịch BaCl2 vào dung dịch B được kết tủa C. A, B, C là:
A. VẬY3H2VÌ THẾ4BaSO4
B. VẬY2HCl, AgCl
C. VẬY2H2VÌ THẾ4BaSO4
DS, BẠN BÈ2VÌ THẾ4BaSO4
Câu 25: Cho hỗn hợp khí gồm 0,8 g oxi và 0,8 g hiđro phản ứng với nhau, khối lượng nước thu được là:
A. 1,6 gam
B. 0,9 gam
C. 1,4 gam
D. 1,2 gam
Câu 26: Từ bột Fe, S, dd HCl có thể có mấy cách tạo H2S.
A. 3
B. 1
C. 4
D. 2
Câu 27: Thêm từ từ dung dịch BaCl2 vào 300 ml Na. dung dịch2VÌ THẾ4 1 M đến khi khối lượng kết tủa bắt đầu không đổi thì dừng lại, cô cạn 50 ml. Nồng độ mol / l của BaCl. dung dịch2 được
A. 0,6 EMA
B. 6 MÃ
C. 0,006 triệu
D. 0,06 EMA
Câu 28: Bạc tiếp xúc với không khí có chứa H2S lại chuyển thành sunfua: Ag + H2S + O2 Ag2S + 2H2O. Câu mô tả Chính xác tính chất của chất phản ứng
A. HỌ2S là chất oxi hóa, Ag là chất khử
B. Ag là chất oxi hóa, H2S là chất khử
C. GIA ĐÌNH2S là chất khử, O2 là một chất oxy hóa
D. Ag là chất khử, O2 là một chất oxy hóa
Câu 29: Cho phản ứng: Mg + H2VÌ THẾ4 đặc biệt ® MgSO4 + BẠN BÈ2S + HIM2O, Hệ số cân bằng của các chất theo chiều từ trái sang phải trong phản ứng là:
A. 4, 4, 5, 1, 4
B. 5, 4, 4, 4, 1
C. 1, 4, 4, 4, 5.
D. 4, 5, 4, 1, 4
Câu 30: Lưu huỳnh phản ứng với axit sunfuric đặc, nóng: S + 2H2VÌ THẾ4 ® 3SO2 + 2 NHÀ Ở2O. Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử: số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là:
A. 2: 1
B. 1: 2
C. 1: 3
D. 3: 1
CÂU TRẢ LỜI
| 1.A | 2 A | 3. DỄ DÀNG | 4. DỄ DÀNG | 5. CŨ | 6. CŨ | 7. BỎ | 8. DỄ DÀNG | 9. A | 10. DỄ DÀNG |
| 11. A | 12. CŨ | 13. CŨ | 14. CŨ | 15. BỎ | 16. DỄ DÀNG | 17. BỎ | 18. A | 19. BỎ | 20. CŨ |
| 21. A | 22. A | 23. BỎ | 24. CŨ | 25. BỎ | 26. DỄ DÀNG | 27. BỎ | 28. DỄ DÀNG | 29. DỄ DÀNG | 30. BỎ |
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 10, Hóa 10
[rule_{ruleNumber}]
Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 10 Chương 6 – Đề 4
CHỦ ĐỀ
Câu hỏi 1: Cho 4 dung dịch vào 4 lọ không nhãn: HCl, Na2VÌ THẾ4NaCl, Ba (OH)2. Thuốc thử dùng để nhận biết các dung dịch trên là:
A. quỳ tím
B. GIA ĐÌNH2VÌ THẾ4
C. AgNO3
D. BaCl2
Câu 2: Các trạng thái số oxi hóa phổ biến của lưu huỳnh là:
A. -2; 0; +4; +6
B. +1; 0; +4; +6
C. -2; +4; +5; +6
D. -3; +2; +4; +6
Câu hỏi 3: Trộn 2 lít dung dịch HO2VÌ THẾ4 0,2 M với 400 ml H. dung dịch2VÌ THẾ4 0,5 M là H. dung dịch2VÌ THẾ4 có nồng độ mol là:
A. 0,25 EMA
B. 0,40 EMA
C. 0,15M
D. EMA 0,38
Câu hỏi 4: Câu nào sau đây không đúng?
A. Khí oxi nặng hơn không khí.
B. Khí oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị.
C. Khí oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.
D. Khí oxi tan nhiều trong nước.
Câu hỏi 5: Hoà tan hoàn toàn một kim loại M trong 300 ml dung dịch H. dung dịch2VÌ THẾ4 1M là đủ. Thể tích khí hiđro thu được ở dtc là
A. 22,4 lít
B. 4,48 lít
C. 6,72 lít
D. 8,96 lít
Câu hỏi 6: VÌ THẾ2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử vì
A. trong SO. phân tử2 S cũng có một cặp electron tự do.
B. Phân tử SO2 dễ bị oxi hóa.
C. trong SO. phân tử2 S có trạng thái oxi hóa trung gian.
D. Phân tử SO2 không ổn định.
Câu 7: Cho 100ml dung dịch chứa HCl 1M và H. đồng thời2VÌ THẾ4 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 2M cần dùng để trung hoà vừa đủ dung dịch axit đã cho là:
A. 80ml
B. 100 ml
C. 50 ml
D. 200 ml
Câu 8: Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm từ KMnO4KClO3NaNO3H2O2 (với số mol bằng nhau) có thể thu được nhiều oxi nhất từ:
A. NaNO2
B. KMnO4
C. GIA ĐÌNH2O2
D. KClO4
Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 3,4 g một chất X thu được 6,4 g SO2 và 1,8 g H2OX có công thức phân tử là
A. HỌ2S
B. GIA ĐÌNH2VÌ THẾ4.3SO3
C. GIA ĐÌNH2VÌ THẾ3
D. GIA ĐÌNH2VÌ THẾ4
Câu 10: Trong số các thuộc tính sau, tài sản không là tính chất của axit H2VÌ THẾ4 hạ nhiệt
A. ưa nước.
B. tan trong nước, tỏa nhiệt.
C. hoá chất than vải, giấy, đường.
D. hòa tan các kim loại Al và Fe.
Câu 11: Hòa tan hết 8,3 gam hỗn hợp Fe và Al trong H. dung dịch2VÌ THẾ4 Sục đến dư thu được 5,6 lít khí (đktc). Khối lượng của Al trong hỗn hợp đầu là
A. 2,7 gam.
B. 5,6 gam.
C. 4,5 gam.
D. 5,4 gam.
Câu 12: Để thu được 1,12 lít khí lưu huỳnh (dktc) thì cần khối lượng lưu huỳnh và thể tích khí oxi (dktc) (biết hiệu suất phản ứng là 80%) là
A. 1,6 gam và 1,12 lít
B. 1,6 gam và 2,24 lít
C. 2,0 gam và 1,40 lít
D. 2,0 gam và 1,12 lít
Câu 13: Dung dịch chứa 3,82 gam hỗn hợp 2 muối sunfat của kim loại kiềm và kim loại hoá trị II, cho rằng nguyên tử khối của kim loại hoá trị II hơn của kim loại kiềm là 1u. Thêm một lượng BaCl. giải pháp2 vừa đủ, thu được 6,99 gam kết tủa, khi cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan. Hai kim loại và giá trị m là:
AK, Mg; 3,91g
B. Na, Ca; 4,32 gam
C. Na, Mg; 3.07gram
D. K, Ca; 2,64gram
Câu 14: Những cặp chất có thể tồn tại đồng thời trong dung dịch là
A. BaCl2 và KY2VÌ THẾ4
B. KOH và H2VÌ THẾ4
C. Na2VÌ THẾ4 và CuCl2
D. Na2CO3 và họ2VÌ THẾ4
Câu 15: Có hai bình không nhãn đựng hai khí: oxi và ozon. Phương pháp hóa học để nhận biết hai khí này là
A. Bằng mắt thường, ta có thể phân biệt được ozon hoặc dùng tay đóng mở chai và lắc đều. Khí nào có mùi đặc trưng là ozon và khí còn lại là oxi.
B. dẫn hai khí lần lượt vào hai dung dịch KI (chứa hồ tinh bột).
C. dẫn hai khí lần lượt vào dd NaOH. dung dịch
D. dùng đom đóm sẽ nhận ra oxi, còn lại là ozon
Câu 16: Muốn dung dịch axit loãng H2VÌ THẾ4 Đặc biệt, bạn cần thực hiện những điều sau:
A. Nhỏ từ từ nước vào dung dịch axit đặc.
B. đổ nhanh nước vào dung dịch axit đặc.
C. Đổ nhanh dung dịch axit vào nước.
D. rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước.
Câu 17: Đun nóng hỗn hợp gồm 2,8 g bột Fe và 0,8 g bột S. Cho sản phẩm thu được vào 20 ml dung dịch HCl (vừa đủ) thu được hỗn hợp khí bay hơi (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%). Khối lượng của hỗn hợp khí và nồng độ mol của dung dịch HCl cần dùng lần lượt là
A. 1,8 gam; 0,25 triệu
B. 0,9 gam; 5 triệu
C. 0,9 gam; 0,25 triệu
D. 1,2 gam; 0,5 triệu
Câu 18: Dãy gồm các chất khí đều có thể hấp thụ được dung dịch NaOH là
A. HCl, SO2H2S, CO2
B. CO2O2Cl2H2S
C. HCl, CO, SO2Cl2
D. VÌ THẾ2giống cái2H2S, CO2
Câu 19: Dẫn 8,96 lít SO2 (dktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 1,2M,
A. Na2VÌ THẾ3 0,5 triệu
B. Na2VÌ THẾ3 0,4M và NaHSO3 0,4 triệu
C. NaHSO3 0,5 triệu
D. Na2VÌ THẾ3 0,1M và NaHSO3 0,1 triệu
Câu 20: Hợp chất nào sau đây phản ứng được với axit sunfuric loãng?
A. Lưu huỳnh và hiđro sunfua
B. Đồng và đồng (II) hiđroxit
C. Sắt và sắt (III) hiđroxit
D. Cacbon và khí cacbonic
Câu 21: Tính axit của HCl, H2S, HIM2CO3 được sắp xếp theo thứ tự giảm dần:
A. HCl> H2CO3 > BẠN BÈ2S
B. GIA ĐÌNH2S> HCl> CHỦ ĐỀ2CO3
C. H2CO3 > BẠN BÈ2S> HCl
D. HCl> H2S> BẠN BÈ2CO3
Câu 22: Nếu khí H2S trộn với H2O, để loại bỏ hơi nước, hỗn hợp được dẫn qua
A. P2O5
B. CuSO4 khan.
CŨ. Giải pháp HO2VÌ THẾ4 đặc biệt
D. KOH đặc
Câu 23: Khi cọ rửa SO2 vào dung dịch H2S rồi
A. tạo thành chất rắn màu đỏ.
B. dung dịch có màu vàng đục.
C. dung dịch chuyển sang màu nâu đen.
D. không có hiện tượng gì.
Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn một lượng khí H2S thu được khí A. Cho khí A vào dung dịch nước brom dư thu được dung dịch B. Thêm một ít dung dịch BaCl2 vào dung dịch B được kết tủa C. A, B, C là:
A. VẬY3H2VÌ THẾ4BaSO4
B. VẬY2HCl, AgCl
C. VẬY2H2VÌ THẾ4BaSO4
DS, BẠN BÈ2VÌ THẾ4BaSO4
Câu 25: Cho hỗn hợp khí gồm 0,8 g oxi và 0,8 g hiđro phản ứng với nhau, khối lượng nước thu được là:
A. 1,6 gam
B. 0,9 gam
C. 1,4 gam
D. 1,2 gam
Câu 26: Từ bột Fe, S, dd HCl có thể có mấy cách tạo H2S.
A. 3
B. 1
C. 4
D. 2
Câu 27: Thêm từ từ dung dịch BaCl2 vào 300 ml Na. dung dịch2VÌ THẾ4 1 M đến khi khối lượng kết tủa bắt đầu không đổi thì dừng lại, cô cạn 50 ml. Nồng độ mol / l của BaCl. dung dịch2 được
A. 0,6 EMA
B. 6 MÃ
C. 0,006 triệu
D. 0,06 EMA
Câu 28: Bạc tiếp xúc với không khí có chứa H2S lại chuyển thành sunfua: Ag + H2S + O2 Ag2S + 2H2O. Câu mô tả Chính xác tính chất của chất phản ứng
A. HỌ2S là chất oxi hóa, Ag là chất khử
B. Ag là chất oxi hóa, H2S là chất khử
C. GIA ĐÌNH2S là chất khử, O2 là một chất oxy hóa
D. Ag là chất khử, O2 là một chất oxy hóa
Câu 29: Cho phản ứng: Mg + H2VÌ THẾ4 đặc biệt ® MgSO4 + BẠN BÈ2S + HIM2O, Hệ số cân bằng của các chất theo chiều từ trái sang phải trong phản ứng là:
A. 4, 4, 5, 1, 4
B. 5, 4, 4, 4, 1
C. 1, 4, 4, 4, 5.
D. 4, 5, 4, 1, 4
Câu 30: Lưu huỳnh phản ứng với axit sunfuric đặc, nóng: S + 2H2VÌ THẾ4 ® 3SO2 + 2 NHÀ Ở2O. Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử: số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là:
A. 2: 1
B. 1: 2
C. 1: 3
D. 3: 1
CÂU TRẢ LỜI
| 1.A | 2 A | 3. DỄ DÀNG | 4. DỄ DÀNG | 5. CŨ | 6. CŨ | 7. BỎ | 8. DỄ DÀNG | 9. A | 10. DỄ DÀNG |
| 11. A | 12. CŨ | 13. CŨ | 14. CŨ | 15. BỎ | 16. DỄ DÀNG | 17. BỎ | 18. A | 19. BỎ | 20. CŨ |
| 21. A | 22. A | 23. BỎ | 24. CŨ | 25. BỎ | 26. DỄ DÀNG | 27. BỎ | 28. DỄ DÀNG | 29. DỄ DÀNG | 30. BỎ |
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 10, Hóa 10
Bạn thấy bài viết Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 10 Chương 6 – Đề 4 có giải quyết đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu không hãy comment góp ý thêm về Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 10 Chương 6 – Đề 4 bên dưới để https://hubm.edu.vn/ có thể chỉnh sửa & cải thiện nội dung tốt hơn cho độc giả nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website ĐH KD & CN Hà Nội
Nguồn: hubm.edu.vn
#Đề #kiểm #tra #tiết #Hóa #Chương #Đề
