Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 có đáp án – Câu 9
CHỦ ĐỀ
(Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; I = 127; Ag = 108; Ba = 137
Câu hỏi 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là
MỘT. ns2np4. B. ns2np3. C. ns2np5. D. ns2np6.
Câu 2: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, khả năng oxi hóa của các nguyên tố halogen:
Một. Tăng dần. B. Giảm bớt. C. Không thay đổi. D. Cả hai đều tăng và giảm.
Câu hỏi 3: Cách sử dụng nào sau đây? không quyền của NaCl?
Một. Làm thức ăn cho người và động vật. B. Điều chế Cl2HCl, nước Javen.
C. Làm dịch truyền y tế. D. Khử chua đất.
Câu hỏi 4: Thuốc thử điển hình để phát hiện các hợp chất halogenua trong dung dịch là:
Một.AgNO3 B. Ba (OH)2 C. NaOH D. Ba (KHÔNG3)2
Câu hỏi 5: Cho sơ đồ mô tả thí nghiệm điều chế clo từ MnO2 và dung dịch HCl như sau:
Khí clo sinh ra thường lẫn hơi nước và khí hiđro clorua. Để thu được khí clo khô, bình (1) và (2) lần lượt chứa
Một.HH giải pháp2VÌ THẾ4đặc và dung dịch NaCl. B. Dung dịch NaCl và H. dung dịch2VÌ THẾ4 đặc biệt.
CŨ.HH giải pháp2VÌ THẾ4Cô đặc và AgNO. dung dịch3. D. Dung dịch NaOH và H. dung dịch2VÌ THẾ4 đặc biệt.
Câu hỏi 6: Hòa tan hoàn toàn 91,35 gam MnO2 Vào dung dịch HCl đặc, nóng, dư, sau phản ứng thu được V lít Cl. khí thu được2 (dktc). Giá trị của V là:
Một.19,6. B. 23,52. C. 15,68. D. 11,76.
Câu 7: Phương trình hóa học nào sau đây không có thể xảy ra?
Một.KBrdung dịch + Cl2 → B. Con naidung dịch + Br2 →
CŨ.H2Onhiệt+ F2 → D. KBrdung dịch + Tôi2 →
Câu 8: Cho 75g hỗn hợp X bao gồm CaCO3 và KHCO3 hiệu ứng là đủ với m gam dung dịch HCl 20% (d = 1,2g / ml). Giá trị của m được:
Một. 228,12. B. 82,5. C. 270. D. 273,75.
Câu 9: Cho 11,7 gam hỗn hợp bột Mg và Al phản ứng hết với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y và V lít khí H.2 (dktc). Làm bay hơi dung dịch Y thu được 54,3 gam muối clorua khan. Giá trị của V là:
Một.10.08. B. 13,44. C. 3,36. D. 6,72.
Câu 10: Các tính chất hóa học của axit clohiđric là:
Một. Nó là một axit mạnh với tính chất oxy hóa và không khử.
GỠ BỎ. Axit mạnh, chất khử, không phải chất oxi hóa.
CŨ. Axit mạnh, có tính oxi hóa, tính khử, dễ bay hơi.
D. Nó là một axit mạnh với tính chất oxy hóa và khử.
Câu 11: Phương trình hóa học nào sau đây không Chính xác?
Một. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3. B. HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3.
CŨ. 2HCl + Cu → CuCl2 + BẠN BÈ2. D. 2HCl + FeS → FeCl2 + BẠN BÈ2S.
Câu 12: Trong tự nhiên, clo tồn tại chủ yếu ở dạng.
Một. Khoáng vật sinvinit (KCl.NaCl). B. Nguyên tố Cl2 có trong khí tự nhiên.
CŨ. Khoáng chất cacnalit (KCl.MgCl2.6 NHÀ2O). D. NaCl trong nước biển và muối mỏ.
Câu 13: Vị trí của nguyên tố Oxy trong bảng tuần hoàn là
Một. Ô thứ 8, tiết 3, nhóm VIA. B. Ô thứ 8, tiết 2, nhóm VIA.
CŨ. Ô thứ 16, tiết 3, nhóm VIA. D. Ô thứ 16, tiết 2, nhóm VIA.
Câu 14: Muốn dung dịch axit loãng H2VÌ THẾ4 Đặc biệt, bạn cần thực hiện những điều sau:
MộtNhỏ từ từ dung dịch axit đậm đặc vào nước. B. Đổ từ từ nước vào dung dịch axit đặc.
CŨ. Đổ nhanh dung dịch axit đặc vào nước. D. Đổ nhanh nước vào dung dịch axit đậm đặc
Câu 15: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong hợp chất oleum H2S2O7 được:
Một.-2. B. +4. C. +6. D. +8.
Câu 16: Là chất dùng để lọc nước, chữa sâu răng và bảo vệ các sinh vật trên trái đất khỏi bức xạ tia cực tím. Chất này là:
Một. Khí quyển. B. Clo. C. Ôxy. D. Bột.
Câu 17: Phản ứng nhiệt phân có thể thu được khí oxi của chất nào sau đây:
Một. KMnO4. B. NaHCO3. C. CaCO D. (NHỎ BÉ4)2VÌ THẾ4.
Câu 18: Chọn phát biểu đúng về oxi và ozon:
Một. Cả oxi và ozon đều là những chất oxi hóa mạnh như nhau.
GỠ BỎ. Ôxy và ôzôn đều có cùng số proton và nơtron trong phân tử của chúng.
CŨ. Ôxy và ôzôn là các dạng thù hình của nguyên tố ôxy.
DỄ. Oxi và ozon đều phản ứng với các chất như Ag, KI và PbS ở nhiệt độ thường.
Câu 19: Trong phản ứng nào sau đây, H2S đóng vai trò là chất khử?
Một. 2 gia đình2S + 4Ag + O2 2Ag2S + 2H2Ô. B. H2S + Pb (KHÔNG3)22HNO3 + PbS.
CŨ. 2Na + 2H2S2NaHS + H2. D. 3 GIỜ2S + 2KMnO4“2MnO2 + 2KOH + 3S + 2H2Ô.
Câu 20: Cho các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào? không Điều gì xảy ra với các chất tan trong dung dịch?
Một.VÌ THẾ2 + Dung dịch NaOH → B. VÌ THẾ2 + BaCl. dung dịch2 →
CŨ. VÌ THẾ2 + dung dịch nước clo → D. VÌ THẾ2 + Dung dịch H2S & rarr;
Câu 21: Cho 2,24 lít SO2 (dktc) hấp thụ hết vào 150 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Y. Khối lượng muối trong dung dịch Y là:
Một.11,5 gam. B. 12,6 gam. C. 10,4 gam. D. 9,64 gam.
Câu 22: Hòa tan hết 18,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào H. dung dịch2VÌ THẾ4 rắn, đun nóng dư thu được 7,84 lít SO2 (dktc) và dung dịch Y. Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là:
Một. 60,87% B. 45,65% C. 53,26% D. 30,43%.
Câu 23: Hòa tan hết 13,44 gam một kim loại M có hóa trị không đổi bằng H. dung dịch2VÌ THẾ4 loãng dư thu được dung dịch Y và V lít H. khí thu được2 (dktc). Làm bay hơi dung dịch Y, thu được 36,48 gam muối sunfat khan. Kim loại M là:
Một.Mg. B. Al. C. Fe. D. Zn.
Câu 24: Có một loại quặng pirit chứa 96% FeS2. Nếu nhà máy sản xuất 100 tấn axit sunfuric 98% mỗi ngày thì cần m tấn quặng pirit và biết hiệu suất của cả quá trình sản xuất là2VÌ THẾ4 là 90%. Giá trị của m được:
MỘT.69,44 tấn. B. 68,44 tấn. C. 67,44 tấn D. 70,44 tấn.
Câu 25: Tốc độ phản ứng là:
Một. Sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng trên một đơn vị thời gian.
GỠ BỎ. Sự thay đổi nồng độ của sản phẩm phản ứng trên một đơn vị thời gian.
CŨ. Sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
DỄ. Sự thay đổi nồng độ của các chất phản ứng trên một đơn vị thời gian.
Câu 26: Cho các yếu tố sau: (a) nồng độ chất; (b) áp suất; (c) chất xúc tác; (d) nhiệt độ; (e) khu vực tiếp xúc.
Số yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là:
Một.2. B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 27: Xét phản ứng phân hủy N2O5 trong CCl. dung môi4 ở tuổi 45oCN2O5 → NỮ2O4 + 1 / 2O2. Nồng độ ban đầu của N2O5 là 4,66M, sau 368 giây nồng độ của N là2O5 là 4,16M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong N2O5 được
Một.2.72.10−3 mol / (ls). B. 1,36.10−3 mol / (ls). C. 6,80.10−4 mol / (ls). D. 6,80.10−3 mol / (ls).
Câu 28: Sự dịch chuyển đẳng tích là sự chuyển dịch từ trạng thái cân bằng hóa học này sang trạng thái cân bằng hóa học khác.
MỘT. Không cần sự tác động của các yếu tố bên ngoài làm ảnh hưởng đến sự cân bằng.
GỠ BỎ. Động lực của các yếu tố bên ngoài ảnh hưởng đến sự cân bằng.
CŨ. Động lực của các yếu tố bên trong ảnh hưởng đến sự cân bằng.
DỄ. Cân bằng hóa học ảnh hưởng đến các yếu tố bên ngoài.
Câu 29: Đối với các điểm cân bằng sau:
Số cân bằng đẳng tích không bị dịch chuyển bởi áp suất tăng dần là:
Một.Đầu tiên. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 30: Cho phương trình phản ứng: 2A (k) + B (k) → 2X (k) + 2Y (k). Người ta trộn 4 chất, mỗi chất 1 mol vào bình kín dung tích 2 lít (không đổi). Lúc cân bằng, lượng chất X là 1,6 mol. Nồng độ của B lúc cân bằng là:
Một. 0,7M. B. 0,8M. C. 0,3M. D. 0,5M.
CÂU TRẢ LỜI VÀ ĐÁP ÁN
| 1 C | 2B | 3D | 4A | 5B | 6B | 7D | 8D | 9B | 10D |
| 11C | 12D | 13B | 14A | 15C | 16A | 17A | 18C | 19D | 20B |
| 21A | 22D | 23C | 24A | 25C | 26D | 27B | 28B | 29C | 30C |
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 10, Hóa 10
Thông tin cần xem thêm:
Hình Ảnh về Đề thi Học kì 2 Hóa 10 có đáp án – Đề 9
Video về Đề thi Học kì 2 Hóa 10 có đáp án – Đề 9
Wiki về Đề thi Học kì 2 Hóa 10 có đáp án – Đề 9
Đề thi Học kì 2 Hóa 10 có đáp án – Đề 9
Đề thi Học kì 2 Hóa 10 có đáp án – Đề 9 -
Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 có đáp án - Câu 9
CHỦ ĐỀ
(Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; I = 127; Ag = 108; Ba = 137
Câu hỏi 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là
MỘT. ns2np4. B. ns2np3. C. ns2np5. D. ns2np6.
Câu 2: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, khả năng oxi hóa của các nguyên tố halogen:
Một. Tăng dần. B. Giảm bớt. C. Không thay đổi. D. Cả hai đều tăng và giảm.
Câu hỏi 3: Cách sử dụng nào sau đây? không quyền của NaCl?
Một. Làm thức ăn cho người và động vật. B. Điều chế Cl2HCl, nước Javen.
C. Làm dịch truyền y tế. D. Khử chua đất.
Câu hỏi 4: Thuốc thử điển hình để phát hiện các hợp chất halogenua trong dung dịch là:
Một.AgNO3 B. Ba (OH)2 C. NaOH D. Ba (KHÔNG3)2
Câu hỏi 5: Cho sơ đồ mô tả thí nghiệm điều chế clo từ MnO2 và dung dịch HCl như sau:
Khí clo sinh ra thường lẫn hơi nước và khí hiđro clorua. Để thu được khí clo khô, bình (1) và (2) lần lượt chứa
Một.HH giải pháp2VÌ THẾ4đặc và dung dịch NaCl. B. Dung dịch NaCl và H. dung dịch2VÌ THẾ4 đặc biệt.
CŨ.HH giải pháp2VÌ THẾ4Cô đặc và AgNO. dung dịch3. D. Dung dịch NaOH và H. dung dịch2VÌ THẾ4 đặc biệt.
Câu hỏi 6: Hòa tan hoàn toàn 91,35 gam MnO2 Vào dung dịch HCl đặc, nóng, dư, sau phản ứng thu được V lít Cl. khí thu được2 (dktc). Giá trị của V là:
Một.19,6. B. 23,52. C. 15,68. D. 11,76.
Câu 7: Phương trình hóa học nào sau đây không có thể xảy ra?
Một.KBrdung dịch + Cl2 → B. Con naidung dịch + Br2 →
CŨ.H2Onhiệt+ F2 → D. KBrdung dịch + Tôi2 →
Câu 8: Cho 75g hỗn hợp X bao gồm CaCO3 và KHCO3 hiệu ứng là đủ với m gam dung dịch HCl 20% (d = 1,2g / ml). Giá trị của m được:
Một. 228,12. B. 82,5. C. 270. D. 273,75.
Câu 9: Cho 11,7 gam hỗn hợp bột Mg và Al phản ứng hết với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y và V lít khí H.2 (dktc). Làm bay hơi dung dịch Y thu được 54,3 gam muối clorua khan. Giá trị của V là:
Một.10.08. B. 13,44. C. 3,36. D. 6,72.
Câu 10: Các tính chất hóa học của axit clohiđric là:
Một. Nó là một axit mạnh với tính chất oxy hóa và không khử.
GỠ BỎ. Axit mạnh, chất khử, không phải chất oxi hóa.
CŨ. Axit mạnh, có tính oxi hóa, tính khử, dễ bay hơi.
D. Nó là một axit mạnh với tính chất oxy hóa và khử.
Câu 11: Phương trình hóa học nào sau đây không Chính xác?
Một. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3. B. HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3.
CŨ. 2HCl + Cu → CuCl2 + BẠN BÈ2. D. 2HCl + FeS → FeCl2 + BẠN BÈ2S.
Câu 12: Trong tự nhiên, clo tồn tại chủ yếu ở dạng.
Một. Khoáng vật sinvinit (KCl.NaCl). B. Nguyên tố Cl2 có trong khí tự nhiên.
CŨ. Khoáng chất cacnalit (KCl.MgCl2.6 NHÀ2O). D. NaCl trong nước biển và muối mỏ.
Câu 13: Vị trí của nguyên tố Oxy trong bảng tuần hoàn là
Một. Ô thứ 8, tiết 3, nhóm VIA. B. Ô thứ 8, tiết 2, nhóm VIA.
CŨ. Ô thứ 16, tiết 3, nhóm VIA. D. Ô thứ 16, tiết 2, nhóm VIA.
Câu 14: Muốn dung dịch axit loãng H2VÌ THẾ4 Đặc biệt, bạn cần thực hiện những điều sau:
MộtNhỏ từ từ dung dịch axit đậm đặc vào nước. B. Đổ từ từ nước vào dung dịch axit đặc.
CŨ. Đổ nhanh dung dịch axit đặc vào nước. D. Đổ nhanh nước vào dung dịch axit đậm đặc
Câu 15: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong hợp chất oleum H2S2O7 được:
Một.-2. B. +4. C. +6. D. +8.
Câu 16: Là chất dùng để lọc nước, chữa sâu răng và bảo vệ các sinh vật trên trái đất khỏi bức xạ tia cực tím. Chất này là:
Một. Khí quyển. B. Clo. C. Ôxy. D. Bột.
Câu 17: Phản ứng nhiệt phân có thể thu được khí oxi của chất nào sau đây:
Một. KMnO4. B. NaHCO3. C. CaCO D. (NHỎ BÉ4)2VÌ THẾ4.
Câu 18: Chọn phát biểu đúng về oxi và ozon:
Một. Cả oxi và ozon đều là những chất oxi hóa mạnh như nhau.
GỠ BỎ. Ôxy và ôzôn đều có cùng số proton và nơtron trong phân tử của chúng.
CŨ. Ôxy và ôzôn là các dạng thù hình của nguyên tố ôxy.
DỄ. Oxi và ozon đều phản ứng với các chất như Ag, KI và PbS ở nhiệt độ thường.
Câu 19: Trong phản ứng nào sau đây, H2S đóng vai trò là chất khử?
Một. 2 gia đình2S + 4Ag + O2 2Ag2S + 2H2Ô. B. H2S + Pb (KHÔNG3)22HNO3 + PbS.
CŨ. 2Na + 2H2S2NaHS + H2. D. 3 GIỜ2S + 2KMnO4"2MnO2 + 2KOH + 3S + 2H2Ô.
Câu 20: Cho các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào? không Điều gì xảy ra với các chất tan trong dung dịch?
Một.VÌ THẾ2 + Dung dịch NaOH → B. VÌ THẾ2 + BaCl. dung dịch2 →
CŨ. VÌ THẾ2 + dung dịch nước clo → D. VÌ THẾ2 + Dung dịch H2S & rarr;
Câu 21: Cho 2,24 lít SO2 (dktc) hấp thụ hết vào 150 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Y. Khối lượng muối trong dung dịch Y là:
Một.11,5 gam. B. 12,6 gam. C. 10,4 gam. D. 9,64 gam.
Câu 22: Hòa tan hết 18,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào H. dung dịch2VÌ THẾ4 rắn, đun nóng dư thu được 7,84 lít SO2 (dktc) và dung dịch Y. Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là:
Một. 60,87% B. 45,65% C. 53,26% D. 30,43%.
Câu 23: Hòa tan hết 13,44 gam một kim loại M có hóa trị không đổi bằng H. dung dịch2VÌ THẾ4 loãng dư thu được dung dịch Y và V lít H. khí thu được2 (dktc). Làm bay hơi dung dịch Y, thu được 36,48 gam muối sunfat khan. Kim loại M là:
Một.Mg. B. Al. C. Fe. D. Zn.
Câu 24: Có một loại quặng pirit chứa 96% FeS2. Nếu nhà máy sản xuất 100 tấn axit sunfuric 98% mỗi ngày thì cần m tấn quặng pirit và biết hiệu suất của cả quá trình sản xuất là2VÌ THẾ4 là 90%. Giá trị của m được:
MỘT.69,44 tấn. B. 68,44 tấn. C. 67,44 tấn D. 70,44 tấn.
Câu 25: Tốc độ phản ứng là:
Một. Sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng trên một đơn vị thời gian.
GỠ BỎ. Sự thay đổi nồng độ của sản phẩm phản ứng trên một đơn vị thời gian.
CŨ. Sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
DỄ. Sự thay đổi nồng độ của các chất phản ứng trên một đơn vị thời gian.
Câu 26: Cho các yếu tố sau: (a) nồng độ chất; (b) áp suất; (c) chất xúc tác; (d) nhiệt độ; (e) khu vực tiếp xúc.
Số yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là:
Một.2. B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 27: Xét phản ứng phân hủy N2O5 trong CCl. dung môi4 ở tuổi 45oCN2O5 → NỮ2O4 + 1 / 2O2. Nồng độ ban đầu của N2O5 là 4,66M, sau 368 giây nồng độ của N là2O5 là 4,16M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong N2O5 được
Một.2.72.10−3 mol / (ls). B. 1,36.10−3 mol / (ls). C. 6,80.10−4 mol / (ls). D. 6,80.10−3 mol / (ls).
Câu 28: Sự dịch chuyển đẳng tích là sự chuyển dịch từ trạng thái cân bằng hóa học này sang trạng thái cân bằng hóa học khác.
MỘT. Không cần sự tác động của các yếu tố bên ngoài làm ảnh hưởng đến sự cân bằng.
GỠ BỎ. Động lực của các yếu tố bên ngoài ảnh hưởng đến sự cân bằng.
CŨ. Động lực của các yếu tố bên trong ảnh hưởng đến sự cân bằng.
DỄ. Cân bằng hóa học ảnh hưởng đến các yếu tố bên ngoài.
Câu 29: Đối với các điểm cân bằng sau:
Số cân bằng đẳng tích không bị dịch chuyển bởi áp suất tăng dần là:
Một.Đầu tiên. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 30: Cho phương trình phản ứng: 2A (k) + B (k) → 2X (k) + 2Y (k). Người ta trộn 4 chất, mỗi chất 1 mol vào bình kín dung tích 2 lít (không đổi). Lúc cân bằng, lượng chất X là 1,6 mol. Nồng độ của B lúc cân bằng là:
Một. 0,7M. B. 0,8M. C. 0,3M. D. 0,5M.
CÂU TRẢ LỜI VÀ ĐÁP ÁN
| 1 C | 2B | 3D | 4A | 5B | 6B | 7D | 8D | 9B | 10D |
| 11C | 12D | 13B | 14A | 15C | 16A | 17A | 18C | 19D | 20B |
| 21A | 22D | 23C | 24A | 25C | 26D | 27B | 28B | 29C | 30C |
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 10, Hóa 10
[rule_{ruleNumber}]
Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 có đáp án – Câu 9
CHỦ ĐỀ
(Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; I = 127; Ag = 108; Ba = 137
Câu hỏi 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là
MỘT. ns2np4. B. ns2np3. C. ns2np5. D. ns2np6.
Câu 2: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, khả năng oxi hóa của các nguyên tố halogen:
Một. Tăng dần. B. Giảm bớt. C. Không thay đổi. D. Cả hai đều tăng và giảm.
Câu hỏi 3: Cách sử dụng nào sau đây? không quyền của NaCl?
Một. Làm thức ăn cho người và động vật. B. Điều chế Cl2HCl, nước Javen.
C. Làm dịch truyền y tế. D. Khử chua đất.
Câu hỏi 4: Thuốc thử điển hình để phát hiện các hợp chất halogenua trong dung dịch là:
Một.AgNO3 B. Ba (OH)2 C. NaOH D. Ba (KHÔNG3)2
Câu hỏi 5: Cho sơ đồ mô tả thí nghiệm điều chế clo từ MnO2 và dung dịch HCl như sau:
Khí clo sinh ra thường lẫn hơi nước và khí hiđro clorua. Để thu được khí clo khô, bình (1) và (2) lần lượt chứa
Một.HH giải pháp2VÌ THẾ4đặc và dung dịch NaCl. B. Dung dịch NaCl và H. dung dịch2VÌ THẾ4 đặc biệt.
CŨ.HH giải pháp2VÌ THẾ4Cô đặc và AgNO. dung dịch3. D. Dung dịch NaOH và H. dung dịch2VÌ THẾ4 đặc biệt.
Câu hỏi 6: Hòa tan hoàn toàn 91,35 gam MnO2 Vào dung dịch HCl đặc, nóng, dư, sau phản ứng thu được V lít Cl. khí thu được2 (dktc). Giá trị của V là:
Một.19,6. B. 23,52. C. 15,68. D. 11,76.
Câu 7: Phương trình hóa học nào sau đây không có thể xảy ra?
Một.KBrdung dịch + Cl2 → B. Con naidung dịch + Br2 →
CŨ.H2Onhiệt+ F2 → D. KBrdung dịch + Tôi2 →
Câu 8: Cho 75g hỗn hợp X bao gồm CaCO3 và KHCO3 hiệu ứng là đủ với m gam dung dịch HCl 20% (d = 1,2g / ml). Giá trị của m được:
Một. 228,12. B. 82,5. C. 270. D. 273,75.
Câu 9: Cho 11,7 gam hỗn hợp bột Mg và Al phản ứng hết với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y và V lít khí H.2 (dktc). Làm bay hơi dung dịch Y thu được 54,3 gam muối clorua khan. Giá trị của V là:
Một.10.08. B. 13,44. C. 3,36. D. 6,72.
Câu 10: Các tính chất hóa học của axit clohiđric là:
Một. Nó là một axit mạnh với tính chất oxy hóa và không khử.
GỠ BỎ. Axit mạnh, chất khử, không phải chất oxi hóa.
CŨ. Axit mạnh, có tính oxi hóa, tính khử, dễ bay hơi.
D. Nó là một axit mạnh với tính chất oxy hóa và khử.
Câu 11: Phương trình hóa học nào sau đây không Chính xác?
Một. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3. B. HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3.
CŨ. 2HCl + Cu → CuCl2 + BẠN BÈ2. D. 2HCl + FeS → FeCl2 + BẠN BÈ2S.
Câu 12: Trong tự nhiên, clo tồn tại chủ yếu ở dạng.
Một. Khoáng vật sinvinit (KCl.NaCl). B. Nguyên tố Cl2 có trong khí tự nhiên.
CŨ. Khoáng chất cacnalit (KCl.MgCl2.6 NHÀ2O). D. NaCl trong nước biển và muối mỏ.
Câu 13: Vị trí của nguyên tố Oxy trong bảng tuần hoàn là
Một. Ô thứ 8, tiết 3, nhóm VIA. B. Ô thứ 8, tiết 2, nhóm VIA.
CŨ. Ô thứ 16, tiết 3, nhóm VIA. D. Ô thứ 16, tiết 2, nhóm VIA.
Câu 14: Muốn dung dịch axit loãng H2VÌ THẾ4 Đặc biệt, bạn cần thực hiện những điều sau:
MộtNhỏ từ từ dung dịch axit đậm đặc vào nước. B. Đổ từ từ nước vào dung dịch axit đặc.
CŨ. Đổ nhanh dung dịch axit đặc vào nước. D. Đổ nhanh nước vào dung dịch axit đậm đặc
Câu 15: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong hợp chất oleum H2S2O7 được:
Một.-2. B. +4. C. +6. D. +8.
Câu 16: Là chất dùng để lọc nước, chữa sâu răng và bảo vệ các sinh vật trên trái đất khỏi bức xạ tia cực tím. Chất này là:
Một. Khí quyển. B. Clo. C. Ôxy. D. Bột.
Câu 17: Phản ứng nhiệt phân có thể thu được khí oxi của chất nào sau đây:
Một. KMnO4. B. NaHCO3. C. CaCO D. (NHỎ BÉ4)2VÌ THẾ4.
Câu 18: Chọn phát biểu đúng về oxi và ozon:
Một. Cả oxi và ozon đều là những chất oxi hóa mạnh như nhau.
GỠ BỎ. Ôxy và ôzôn đều có cùng số proton và nơtron trong phân tử của chúng.
CŨ. Ôxy và ôzôn là các dạng thù hình của nguyên tố ôxy.
DỄ. Oxi và ozon đều phản ứng với các chất như Ag, KI và PbS ở nhiệt độ thường.
Câu 19: Trong phản ứng nào sau đây, H2S đóng vai trò là chất khử?
Một. 2 gia đình2S + 4Ag + O2 2Ag2S + 2H2Ô. B. H2S + Pb (KHÔNG3)22HNO3 + PbS.
CŨ. 2Na + 2H2S2NaHS + H2. D. 3 GIỜ2S + 2KMnO4“2MnO2 + 2KOH + 3S + 2H2Ô.
Câu 20: Cho các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào? không Điều gì xảy ra với các chất tan trong dung dịch?
Một.VÌ THẾ2 + Dung dịch NaOH → B. VÌ THẾ2 + BaCl. dung dịch2 →
CŨ. VÌ THẾ2 + dung dịch nước clo → D. VÌ THẾ2 + Dung dịch H2S & rarr;
Câu 21: Cho 2,24 lít SO2 (dktc) hấp thụ hết vào 150 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Y. Khối lượng muối trong dung dịch Y là:
Một.11,5 gam. B. 12,6 gam. C. 10,4 gam. D. 9,64 gam.
Câu 22: Hòa tan hết 18,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào H. dung dịch2VÌ THẾ4 rắn, đun nóng dư thu được 7,84 lít SO2 (dktc) và dung dịch Y. Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là:
Một. 60,87% B. 45,65% C. 53,26% D. 30,43%.
Câu 23: Hòa tan hết 13,44 gam một kim loại M có hóa trị không đổi bằng H. dung dịch2VÌ THẾ4 loãng dư thu được dung dịch Y và V lít H. khí thu được2 (dktc). Làm bay hơi dung dịch Y, thu được 36,48 gam muối sunfat khan. Kim loại M là:
Một.Mg. B. Al. C. Fe. D. Zn.
Câu 24: Có một loại quặng pirit chứa 96% FeS2. Nếu nhà máy sản xuất 100 tấn axit sunfuric 98% mỗi ngày thì cần m tấn quặng pirit và biết hiệu suất của cả quá trình sản xuất là2VÌ THẾ4 là 90%. Giá trị của m được:
MỘT.69,44 tấn. B. 68,44 tấn. C. 67,44 tấn D. 70,44 tấn.
Câu 25: Tốc độ phản ứng là:
Một. Sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng trên một đơn vị thời gian.
GỠ BỎ. Sự thay đổi nồng độ của sản phẩm phản ứng trên một đơn vị thời gian.
CŨ. Sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
DỄ. Sự thay đổi nồng độ của các chất phản ứng trên một đơn vị thời gian.
Câu 26: Cho các yếu tố sau: (a) nồng độ chất; (b) áp suất; (c) chất xúc tác; (d) nhiệt độ; (e) khu vực tiếp xúc.
Số yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là:
Một.2. B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 27: Xét phản ứng phân hủy N2O5 trong CCl. dung môi4 ở tuổi 45oCN2O5 → NỮ2O4 + 1 / 2O2. Nồng độ ban đầu của N2O5 là 4,66M, sau 368 giây nồng độ của N là2O5 là 4,16M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong N2O5 được
Một.2.72.10−3 mol / (ls). B. 1,36.10−3 mol / (ls). C. 6,80.10−4 mol / (ls). D. 6,80.10−3 mol / (ls).
Câu 28: Sự dịch chuyển đẳng tích là sự chuyển dịch từ trạng thái cân bằng hóa học này sang trạng thái cân bằng hóa học khác.
MỘT. Không cần sự tác động của các yếu tố bên ngoài làm ảnh hưởng đến sự cân bằng.
GỠ BỎ. Động lực của các yếu tố bên ngoài ảnh hưởng đến sự cân bằng.
CŨ. Động lực của các yếu tố bên trong ảnh hưởng đến sự cân bằng.
DỄ. Cân bằng hóa học ảnh hưởng đến các yếu tố bên ngoài.
Câu 29: Đối với các điểm cân bằng sau:
Số cân bằng đẳng tích không bị dịch chuyển bởi áp suất tăng dần là:
Một.Đầu tiên. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 30: Cho phương trình phản ứng: 2A (k) + B (k) → 2X (k) + 2Y (k). Người ta trộn 4 chất, mỗi chất 1 mol vào bình kín dung tích 2 lít (không đổi). Lúc cân bằng, lượng chất X là 1,6 mol. Nồng độ của B lúc cân bằng là:
Một. 0,7M. B. 0,8M. C. 0,3M. D. 0,5M.
CÂU TRẢ LỜI VÀ ĐÁP ÁN
| 1 C | 2B | 3D | 4A | 5B | 6B | 7D | 8D | 9B | 10D |
| 11C | 12D | 13B | 14A | 15C | 16A | 17A | 18C | 19D | 20B |
| 21A | 22D | 23C | 24A | 25C | 26D | 27B | 28B | 29C | 30C |
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 10, Hóa 10
Bạn thấy bài viết Đề thi Học kì 2 Hóa 10 có đáp án – Đề 9 có giải quyết đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu không hãy comment góp ý thêm về Đề thi Học kì 2 Hóa 10 có đáp án – Đề 9 bên dưới để https://hubm.edu.vn/ có thể chỉnh sửa & cải thiện nội dung tốt hơn cho độc giả nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website ĐH KD & CN Hà Nội
Nguồn: hubm.edu.vn
#Đề #thi #Học #kì #Hóa #có #đáp #án #Đề
