Câu hỏi: Nêu phương pháp điều chế Al từ Al2O3
– Nguyên liệu là quặng bôxit (Al2O3.2FUL2O).
Điện phân nhôm oxit nóng chảy trong criolit.
![[CHUẨN NHẤT] Điều chế Al từ Al2O3](https://api.toploigiai.vn/storage/uploads/dieu-che-al-tu-al2o3_1)
Hãy cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu kĩ hơn về Nhôm – Al nhé.
I. Định nghĩa
– Nhôm là tên một nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn các nguyên tố có kí hiệu Al. Nhôm là nguyên tố phong phú thứ ba và là kim loại phong phú nhất trong vỏ Trái đất.
– Ký hiệu: Al
– Cấu hình electron: 1s22 giây22p63 giây23pĐầu tiên đẹp [Ne]3 giây223pĐầu tiên
– Số hiệu nguyên tử: 13
– Khối lượng nguyên tử: 27 g / mol
– Vị trí trong bảng tuần hoàn
+ Ô: số 13
+ Nhóm: IIIA
+ Chu kỳ: 3
– Đồng vị: Thường chỉ tìm thấy 27Al
– Độ âm điện: 1,61
II. Tính chất vật lý & nhận thức
1. Tính chất vật lý:
– Nhôm là kim loại nhẹ (khối lượng riêng 2,7g / cm.)3).
– Màu trắng bạc, nóng chảy ở nhiệt độ không cao (660oC).
– Nhôm mềm, dễ kéo sợi và dễ cán mỏng.
Nhôm dẫn điện và nhiệt tốt.
2. Nhận biết
Cho Al phản ứng với dung dịch NaOH (hoặc KOH). Hiện tượng quan sát được: Nhôm tan dần, sinh ra khí không màu.
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3 GIỜ2
III. Tính chất hóa học
Nhôm là kim loại có tính khử mạnh: Al → Al3+ + 3e
1. Tác dụng với phi kim
Nhôm có một lớp oxit bảo vệ trên bề mặt nên nó sẽ phản ứng với oxi trên bề mặt. Vì khi xảy ra phản ứng giữa nhôm và oxy sẽ tạo ra một lớp màng oxit trên bề mặt. Từ đó, nó có thể bảo vệ và ngăn chặn nhôm tham gia vào các phản ứng tiếp theo
2Al + 3O2 → Al2O3
Ngoài tác dụng với oxy. Nhôm cũng có thể phản ứng với một số phi kim loại khác để tạo thành muối:
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
2Al + 3S → (nhiệt) Al2S3
2. Tác dụng với nước
Trên thực tế, do có lớp màng oxit mỏng, bền bảo vệ và phủ lên nhôm nên nhôm sẽ không phản ứng với nước. Nhưng khi phá vỡ lớp oxit (hoặc tạo hỗn hợp Al-Hg, vì nó sẽ ngăn nhôm phản ứng với oxi để tạo thành oxit), nhôm phản ứng ngay lập tức với nước giải phóng hydro và năng lượng:
2Al + 6H2O → 2Al (OH)3 + 3 GIỜ2
Tuy nhiên, tính chất hóa học của nhôm khi phản ứng với nước chỉ có ý nghĩa về mặt lý thuyết. Vì khi tạo ra Al (OH)3 là kết tủa keo trắng. Nó sẽ làm kín bề mặt của nhôm và ngăn nhôm tiếp xúc với nước để xảy ra phản ứng tiếp theo.
3. Phản ứng với dung dịch axit
Nhôm có thể dễ dàng phản ứng với các dung dịch axit HCl và H.2VÌ THẾ4 bẩn thỉu. Phản ứng này sẽ tạo ra muối và giải phóng khí Hydro:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3 GIỜ2
2Al + 3H2VÌ THẾ4 → Al2(VÌ THẾ)4)3 + 3 GIỜ2
Ngoài ra, nhôm còn có thể phản ứng với các dung dịch axit có tính oxi hóa mạnh như HNO3 hoặc H2SO4 đặc, nóng.
Al + 4HNO3 → Al (KHÔNG3)3 + KHÔNG + 2H2O
Al + 6HNO3 → Al (KHÔNG3)3 + 3 KHÔNG2 + 3 GIỜ2O
2Al + 6H2VÌ THẾ4 → Al2(VÌ THẾ)4)3 + 3SO2 + 6 NHÀ2O
Một lưu ý khi nhôm phản ứng với dung dịch axit là do bị lớp oxit bên ngoài thụ động hóa nên nhôm không phản ứng được với HNO3 và H2SO4 đặc, nguội.
4. Phản ứng với dung dịch bazơ
Nhôm có thể phản ứng dễ dàng với các dung dịch kiềm:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3 GIỜ2
Cơ chế phản ứng của nhôm và dung dịch bazơ như sau. Đầu tiên nhôm sẽ phản ứng với nước và tạo ra Al (OH)3. Tuy nhiên, phản ứng này nhanh chóng dừng lại do kết tủa dạng keo bị lắng lại, ngăn cản phản ứng xảy ra.
Al (OH)3 Nó là một hydroxit lưỡng tính và có thể hòa tan trong các dung dịch kiềm. Muốn phản ứng tiếp tục ta ngâm Al (OH)3 thành dung dịch kiềm. Lúc này, phản ứng sẽ tiếp tục xảy ra và lặp lại cho đến khi Al tan hết.
5. Tác dụng với dung dịch muối
Nhôm có thể dễ dàng đẩy các kim loại đứng sau nhôm ra khỏi dung dịch muối của chúng. Các kim loại đứng sau nhôm là Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, Cu, Ag, Hg, Pt.
2Al + 3CuSO4 → Al2 (SO4)3 + 3Cu
Ngoài ra, nhôm còn có thể phản ứng với muối nitrat trong cả môi trường kiềm và axit:
8Al + 3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O → NaAlO2 + 3NHS3
6. Phản ứng với oxit kim loại (Phản ứng nhiệt của nhôm)
Phản ứng nhôm thu nhiệt là một phản ứng hóa học tỏa nhiệt trong đó nhôm là chất khử ở nhiệt độ cao. Nổi bật nhất là phản ứng thu nhiệt nhôm giữa oxit sắt III và nhôm:
Fe2O3 + 2 Al → 2 Fe + Al2O3
Một số phản ứng thu nhiệt của nhôm bao gồm:
3CuO + 2Al → Al2O3 + 3Cu
8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe
3Mn3O4 + 8Al → 4Al2O3 + 9 triệu
Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr
IV. Trạng thái tự nhiên
Trong tự nhiên, nó chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.
– Tìm thấy trong: Đất sét (Al2O3.2SiO2.2FUL2O), mica (K)2O.Al2O2.6 NHÀ2O), bauxit (Al2O3.2FUL2O), criolit (3.NaF.AlF3)…
V. Ứng dụng
– Hợp kim nhôm, nhẹ và bền, được sử dụng để chế tạo các bộ phận của phương tiện giao thông (ô tô, máy bay, xe tải, toa xe lửa, tàu thủy, v.v.)
– Nhôm và các hợp kim của nó được sử dụng trong xây dựng nhà và trang trí nội thất.
Nhôm được dùng làm chất dẫn điện thay cho đồng.
– Dùng làm đồ dùng nhà bếp.
– Bột nhôm trộn với bột ôxít sắt (hỗn hợp diệt mối) dùng để hàn đường ray.
TẠI VÌ. Các hợp chất quan trọng của Al
– Nhôm oxit (Al2O3)
– Nhôm hydroxit (Al (OH)3)
– Nhôm sunfat (Al2(SO4)2)
– Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24 GIỜ2O
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 12, Hóa 12
Thông tin cần xem thêm:
Hình Ảnh về Điều chế Al từ Al2O3
Video về Điều chế Al từ Al2O3
Wiki về Điều chế Al từ Al2O3
Điều chế Al từ Al2O3
Điều chế Al từ Al2O3 -
Câu hỏi: Nêu phương pháp điều chế Al từ Al2O3
– Nguyên liệu là quặng bôxit (Al2O3.2FUL2O).
Điện phân nhôm oxit nóng chảy trong criolit.
Hãy cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu kĩ hơn về Nhôm – Al nhé.
I. Định nghĩa
– Nhôm là tên một nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn các nguyên tố có kí hiệu Al. Nhôm là nguyên tố phong phú thứ ba và là kim loại phong phú nhất trong vỏ Trái đất.
– Ký hiệu: Al
– Cấu hình electron: 1s22 giây22p63 giây23pĐầu tiên đẹp [Ne]3 giây223pĐầu tiên
– Số hiệu nguyên tử: 13
– Khối lượng nguyên tử: 27 g / mol
– Vị trí trong bảng tuần hoàn
+ Ô: số 13
+ Nhóm: IIIA
+ Chu kỳ: 3
– Đồng vị: Thường chỉ tìm thấy 27Al
– Độ âm điện: 1,61
II. Tính chất vật lý & nhận thức
1. Tính chất vật lý:
– Nhôm là kim loại nhẹ (khối lượng riêng 2,7g / cm.)3).
– Màu trắng bạc, nóng chảy ở nhiệt độ không cao (660oC).
– Nhôm mềm, dễ kéo sợi và dễ cán mỏng.
Nhôm dẫn điện và nhiệt tốt.
2. Nhận biết
Cho Al phản ứng với dung dịch NaOH (hoặc KOH). Hiện tượng quan sát được: Nhôm tan dần, sinh ra khí không màu.
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3 GIỜ2
III. Tính chất hóa học
Nhôm là kim loại có tính khử mạnh: Al → Al3+ + 3e
1. Tác dụng với phi kim
Nhôm có một lớp oxit bảo vệ trên bề mặt nên nó sẽ phản ứng với oxi trên bề mặt. Vì khi xảy ra phản ứng giữa nhôm và oxy sẽ tạo ra một lớp màng oxit trên bề mặt. Từ đó, nó có thể bảo vệ và ngăn chặn nhôm tham gia vào các phản ứng tiếp theo
2Al + 3O2 → Al2O3
Ngoài tác dụng với oxy. Nhôm cũng có thể phản ứng với một số phi kim loại khác để tạo thành muối:
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
2Al + 3S → (nhiệt) Al2S3
2. Tác dụng với nước
Trên thực tế, do có lớp màng oxit mỏng, bền bảo vệ và phủ lên nhôm nên nhôm sẽ không phản ứng với nước. Nhưng khi phá vỡ lớp oxit (hoặc tạo hỗn hợp Al-Hg, vì nó sẽ ngăn nhôm phản ứng với oxi để tạo thành oxit), nhôm phản ứng ngay lập tức với nước giải phóng hydro và năng lượng:
2Al + 6H2O → 2Al (OH)3 + 3 GIỜ2
Tuy nhiên, tính chất hóa học của nhôm khi phản ứng với nước chỉ có ý nghĩa về mặt lý thuyết. Vì khi tạo ra Al (OH)3 là kết tủa keo trắng. Nó sẽ làm kín bề mặt của nhôm và ngăn nhôm tiếp xúc với nước để xảy ra phản ứng tiếp theo.
3. Phản ứng với dung dịch axit
Nhôm có thể dễ dàng phản ứng với các dung dịch axit HCl và H.2VÌ THẾ4 bẩn thỉu. Phản ứng này sẽ tạo ra muối và giải phóng khí Hydro:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3 GIỜ2
2Al + 3H2VÌ THẾ4 → Al2(VÌ THẾ)4)3 + 3 GIỜ2
Ngoài ra, nhôm còn có thể phản ứng với các dung dịch axit có tính oxi hóa mạnh như HNO3 hoặc H2SO4 đặc, nóng.
Al + 4HNO3 → Al (KHÔNG3)3 + KHÔNG + 2H2O
Al + 6HNO3 → Al (KHÔNG3)3 + 3 KHÔNG2 + 3 GIỜ2O
2Al + 6H2VÌ THẾ4 → Al2(VÌ THẾ)4)3 + 3SO2 + 6 NHÀ2O
Một lưu ý khi nhôm phản ứng với dung dịch axit là do bị lớp oxit bên ngoài thụ động hóa nên nhôm không phản ứng được với HNO3 và H2SO4 đặc, nguội.
4. Phản ứng với dung dịch bazơ
Nhôm có thể phản ứng dễ dàng với các dung dịch kiềm:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3 GIỜ2
Cơ chế phản ứng của nhôm và dung dịch bazơ như sau. Đầu tiên nhôm sẽ phản ứng với nước và tạo ra Al (OH)3. Tuy nhiên, phản ứng này nhanh chóng dừng lại do kết tủa dạng keo bị lắng lại, ngăn cản phản ứng xảy ra.
Al (OH)3 Nó là một hydroxit lưỡng tính và có thể hòa tan trong các dung dịch kiềm. Muốn phản ứng tiếp tục ta ngâm Al (OH)3 thành dung dịch kiềm. Lúc này, phản ứng sẽ tiếp tục xảy ra và lặp lại cho đến khi Al tan hết.
5. Tác dụng với dung dịch muối
Nhôm có thể dễ dàng đẩy các kim loại đứng sau nhôm ra khỏi dung dịch muối của chúng. Các kim loại đứng sau nhôm là Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, Cu, Ag, Hg, Pt.
2Al + 3CuSO4 → Al2 (SO4)3 + 3Cu
Ngoài ra, nhôm còn có thể phản ứng với muối nitrat trong cả môi trường kiềm và axit:
8Al + 3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O → NaAlO2 + 3NHS3
6. Phản ứng với oxit kim loại (Phản ứng nhiệt của nhôm)
Phản ứng nhôm thu nhiệt là một phản ứng hóa học tỏa nhiệt trong đó nhôm là chất khử ở nhiệt độ cao. Nổi bật nhất là phản ứng thu nhiệt nhôm giữa oxit sắt III và nhôm:
Fe2O3 + 2 Al → 2 Fe + Al2O3
Một số phản ứng thu nhiệt của nhôm bao gồm:
3CuO + 2Al → Al2O3 + 3Cu
8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe
3Mn3O4 + 8Al → 4Al2O3 + 9 triệu
Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr
IV. Trạng thái tự nhiên
Trong tự nhiên, nó chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.
– Tìm thấy trong: Đất sét (Al2O3.2SiO2.2FUL2O), mica (K)2O.Al2O2.6 NHÀ2O), bauxit (Al2O3.2FUL2O), criolit (3.NaF.AlF3)…
V. Ứng dụng
– Hợp kim nhôm, nhẹ và bền, được sử dụng để chế tạo các bộ phận của phương tiện giao thông (ô tô, máy bay, xe tải, toa xe lửa, tàu thủy, v.v.)
– Nhôm và các hợp kim của nó được sử dụng trong xây dựng nhà và trang trí nội thất.
Nhôm được dùng làm chất dẫn điện thay cho đồng.
– Dùng làm đồ dùng nhà bếp.
– Bột nhôm trộn với bột ôxít sắt (hỗn hợp diệt mối) dùng để hàn đường ray.
TẠI VÌ. Các hợp chất quan trọng của Al
– Nhôm oxit (Al2O3)
– Nhôm hydroxit (Al (OH)3)
– Nhôm sunfat (Al2(SO4)2)
– Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24 GIỜ2O
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 12, Hóa 12
[rule_{ruleNumber}]
Câu hỏi: Nêu phương pháp điều chế Al từ Al2O3
– Nguyên liệu là quặng bôxit (Al2O3.2FUL2O).
Điện phân nhôm oxit nóng chảy trong criolit.
Hãy cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu kĩ hơn về Nhôm – Al nhé.
I. Định nghĩa
– Nhôm là tên một nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn các nguyên tố có kí hiệu Al. Nhôm là nguyên tố phong phú thứ ba và là kim loại phong phú nhất trong vỏ Trái đất.
– Ký hiệu: Al
– Cấu hình electron: 1s22 giây22p63 giây23pĐầu tiên đẹp [Ne]3 giây223pĐầu tiên
– Số hiệu nguyên tử: 13
– Khối lượng nguyên tử: 27 g / mol
– Vị trí trong bảng tuần hoàn
+ Ô: số 13
+ Nhóm: IIIA
+ Chu kỳ: 3
– Đồng vị: Thường chỉ tìm thấy 27Al
– Độ âm điện: 1,61
II. Tính chất vật lý & nhận thức
1. Tính chất vật lý:
– Nhôm là kim loại nhẹ (khối lượng riêng 2,7g / cm.)3).
– Màu trắng bạc, nóng chảy ở nhiệt độ không cao (660oC).
– Nhôm mềm, dễ kéo sợi và dễ cán mỏng.
Nhôm dẫn điện và nhiệt tốt.
2. Nhận biết
Cho Al phản ứng với dung dịch NaOH (hoặc KOH). Hiện tượng quan sát được: Nhôm tan dần, sinh ra khí không màu.
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3 GIỜ2
III. Tính chất hóa học
Nhôm là kim loại có tính khử mạnh: Al → Al3+ + 3e
1. Tác dụng với phi kim
Nhôm có một lớp oxit bảo vệ trên bề mặt nên nó sẽ phản ứng với oxi trên bề mặt. Vì khi xảy ra phản ứng giữa nhôm và oxy sẽ tạo ra một lớp màng oxit trên bề mặt. Từ đó, nó có thể bảo vệ và ngăn chặn nhôm tham gia vào các phản ứng tiếp theo
2Al + 3O2 → Al2O3
Ngoài tác dụng với oxy. Nhôm cũng có thể phản ứng với một số phi kim loại khác để tạo thành muối:
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
2Al + 3S → (nhiệt) Al2S3
2. Tác dụng với nước
Trên thực tế, do có lớp màng oxit mỏng, bền bảo vệ và phủ lên nhôm nên nhôm sẽ không phản ứng với nước. Nhưng khi phá vỡ lớp oxit (hoặc tạo hỗn hợp Al-Hg, vì nó sẽ ngăn nhôm phản ứng với oxi để tạo thành oxit), nhôm phản ứng ngay lập tức với nước giải phóng hydro và năng lượng:
2Al + 6H2O → 2Al (OH)3 + 3 GIỜ2
Tuy nhiên, tính chất hóa học của nhôm khi phản ứng với nước chỉ có ý nghĩa về mặt lý thuyết. Vì khi tạo ra Al (OH)3 là kết tủa keo trắng. Nó sẽ làm kín bề mặt của nhôm và ngăn nhôm tiếp xúc với nước để xảy ra phản ứng tiếp theo.
3. Phản ứng với dung dịch axit
Nhôm có thể dễ dàng phản ứng với các dung dịch axit HCl và H.2VÌ THẾ4 bẩn thỉu. Phản ứng này sẽ tạo ra muối và giải phóng khí Hydro:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3 GIỜ2
2Al + 3H2VÌ THẾ4 → Al2(VÌ THẾ)4)3 + 3 GIỜ2
Ngoài ra, nhôm còn có thể phản ứng với các dung dịch axit có tính oxi hóa mạnh như HNO3 hoặc H2SO4 đặc, nóng.
Al + 4HNO3 → Al (KHÔNG3)3 + KHÔNG + 2H2O
Al + 6HNO3 → Al (KHÔNG3)3 + 3 KHÔNG2 + 3 GIỜ2O
2Al + 6H2VÌ THẾ4 → Al2(VÌ THẾ)4)3 + 3SO2 + 6 NHÀ2O
Một lưu ý khi nhôm phản ứng với dung dịch axit là do bị lớp oxit bên ngoài thụ động hóa nên nhôm không phản ứng được với HNO3 và H2SO4 đặc, nguội.
4. Phản ứng với dung dịch bazơ
Nhôm có thể phản ứng dễ dàng với các dung dịch kiềm:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3 GIỜ2
Cơ chế phản ứng của nhôm và dung dịch bazơ như sau. Đầu tiên nhôm sẽ phản ứng với nước và tạo ra Al (OH)3. Tuy nhiên, phản ứng này nhanh chóng dừng lại do kết tủa dạng keo bị lắng lại, ngăn cản phản ứng xảy ra.
Al (OH)3 Nó là một hydroxit lưỡng tính và có thể hòa tan trong các dung dịch kiềm. Muốn phản ứng tiếp tục ta ngâm Al (OH)3 thành dung dịch kiềm. Lúc này, phản ứng sẽ tiếp tục xảy ra và lặp lại cho đến khi Al tan hết.
5. Tác dụng với dung dịch muối
Nhôm có thể dễ dàng đẩy các kim loại đứng sau nhôm ra khỏi dung dịch muối của chúng. Các kim loại đứng sau nhôm là Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, Cu, Ag, Hg, Pt.
2Al + 3CuSO4 → Al2 (SO4)3 + 3Cu
Ngoài ra, nhôm còn có thể phản ứng với muối nitrat trong cả môi trường kiềm và axit:
8Al + 3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O → NaAlO2 + 3NHS3
6. Phản ứng với oxit kim loại (Phản ứng nhiệt của nhôm)
Phản ứng nhôm thu nhiệt là một phản ứng hóa học tỏa nhiệt trong đó nhôm là chất khử ở nhiệt độ cao. Nổi bật nhất là phản ứng thu nhiệt nhôm giữa oxit sắt III và nhôm:
Fe2O3 + 2 Al → 2 Fe + Al2O3
Một số phản ứng thu nhiệt của nhôm bao gồm:
3CuO + 2Al → Al2O3 + 3Cu
8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe
3Mn3O4 + 8Al → 4Al2O3 + 9 triệu
Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr
IV. Trạng thái tự nhiên
Trong tự nhiên, nó chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.
– Tìm thấy trong: Đất sét (Al2O3.2SiO2.2FUL2O), mica (K)2O.Al2O2.6 NHÀ2O), bauxit (Al2O3.2FUL2O), criolit (3.NaF.AlF3)…
V. Ứng dụng
– Hợp kim nhôm, nhẹ và bền, được sử dụng để chế tạo các bộ phận của phương tiện giao thông (ô tô, máy bay, xe tải, toa xe lửa, tàu thủy, v.v.)
– Nhôm và các hợp kim của nó được sử dụng trong xây dựng nhà và trang trí nội thất.
Nhôm được dùng làm chất dẫn điện thay cho đồng.
– Dùng làm đồ dùng nhà bếp.
– Bột nhôm trộn với bột ôxít sắt (hỗn hợp diệt mối) dùng để hàn đường ray.
TẠI VÌ. Các hợp chất quan trọng của Al
– Nhôm oxit (Al2O3)
– Nhôm hydroxit (Al (OH)3)
– Nhôm sunfat (Al2(SO4)2)
– Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24 GIỜ2O
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 12, Hóa 12
Bạn thấy bài viết Điều chế Al từ Al2O3 có giải quyết đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu không hãy comment góp ý thêm về Điều chế Al từ Al2O3 bên dưới để https://hubm.edu.vn/ có thể chỉnh sửa & cải thiện nội dung tốt hơn cho độc giả nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website ĐH KD & CN Hà Nội
Nguồn: hubm.edu.vn
#Điều #chế #từ #Al2O3
Trả lời