Na2SO3 ra SO2 – Điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm, điều chế so2 từ muối sunfit

Phương trình hóa học: Điều chế SO₂ từ Na₂VÌ THẾ₃

Na₂VÌ THẾ₃ → VẬY₂ + Na₂O

– Loại phản ứng: Phân hủy

– Chất phản ứng: Natri Sulfite – Na₂VÌ THẾ₃

– Sản phẩm: Sulfur Dioxide – SO₂Natri Oxit – Na₂O

– Natri sulfit (Na₂VÌ THẾ₃) còn có nhiều tên gọi khác nhau như natri sunfit, natri sunfit, natri sunfit… là muối natri hòa tan của axit sunfuro, có công thức hóa học là Na₂VÌ THẾ₃.

Nó cũng được biết đến là sản phẩm của quá trình rửa trôi sulfur dioxide, một phần của quá trình tách lưu huỳnh khỏi khí thải. Natri sulfit bị phân hủy ngay cả bởi một axit yếu, giải phóng khí lưu huỳnh đioxit.

Điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm

– Trong phòng thí nghiệm, SO₂ Nó được điều chế bằng cách cho muối sunfit phản ứng với axit mạnh như HCl, H₂VÌ THẾ₄.

Ví dụ:

Na₂VÌ THẾ₃ + 2 HCl → 2 NaCl + H₂O + SO₂

Na₂VÌ THẾ₃ + BẠN BÈ₂VÌ THẾ₄ → Na₂VÌ THẾ₄ + BẠN BÈ₂O + SO₂

• Trong công nghiệp bằng cách đốt lưu huỳnh:

S + O₂ (t^o) → VẬY₂

• Đốt pyrit sắt:

FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

– Ngoài ra, SO. khí ga₂ cũng có thể được điều chế bằng cách cho Cu phản ứng với H₂VÌ THẾ₄ đặc biệt.

Cu + 2H₂VÌ THẾ_{2 đặc biệt} → CuSO₄ + VẬY₂ + 2 NHÀ Ở₂O

+ Khí SO₂ thu được bằng phương pháp đẩy không khí.

• Một số phương trình điều chế SO₂

+) Đốt lưu huỳnh trong không khí:

S + O₂ → VẬY₂

+) Đốt quặng pirit sắt:

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

+) Cho muối phản ứng với axit

Na₂VÌ THẾ₃ + 2HCl → SO₂ +2 NaCl + H₂O

+) Cho lưu huỳnh phản ứng với dd H₂VÌ THẾ₄ đặc biệt nóng:

S + 4H₂VÌ THẾ₄ → 3SO₂ + 4 GIỜ₂O

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 10, Hóa 10