Câu hỏi: Điều chế SO3 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp?
Câu trả lời:
Lưu huỳnh trioxit được sản xuất trong công nghiệp bằng cách oxi hóa lưu huỳnh đioxit bằng oxi với sự có mặt của vanadi (V) oxit làm chất xúc tác. Phản ứng diễn ra như sau:
2SO2 + O2 → 2SO3 (với xúc tác V2O5ở nhiệt độ cao khoảng 450–500)
VÌ THẾ2 cũng có thể phản ứng với O2 ở nhiệt độ thấp hơn với NO. chất xúc tác2 để tạo SO3
2SO2 + O2 → 2SO3 (nhiệt độ cao, NO. chất xúc tác2)
Phản ứng diễn ra như sau: ban đầu NO2 phản ứng với SO2 tạo SO3
VÌ THẾ2 + KHÔNG2 → VẬY3 + KHÔNG
Sau đó, O2 lại phản ứng với NO để tạo thành NO2. Quá trình trên được lặp lại nhiều lần.
Cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu thêm về Lưu huỳnh trioxit:
Ý tưởng:
Lưu huỳnh trioxit (còn được gọi là anhydrit sulfuric, lưu huỳnh trioxit, sulfan) là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học SO.3. Nó là một chất lỏng không màu, hòa tan vô hạn trong nước và axit sulfuric. Lưu huỳnh trioxit khô hoàn toàn không ăn mòn kim loại. Ở thể khí, nó là một chất ô nhiễm nghiêm trọng và là nguyên nhân chính gây ra mưa axit. VÌ THẾ3 được sản xuất hàng loạt để sử dụng trong điều chế axit sunfuric.
Cấu trúc và kết nối
Khí SO3 có cấu trúc phân tử tam diện phẳng và đối xứng, theo dự đoán của lý thuyết VSEPR.
Nguyên tử lưu huỳnh có số oxi hóa +6, điện tích bằng 0 và được bao bọc bởi 6 cặp electron.
Thiên nhiên:
2. Lưu huỳnh đioxit là chất khử và chất oxi hóa
một. Lưu huỳnh đioxit là chất khử
Khi tiến hành SO. khí ga2 vào dung dịch Br có màu vàng nâu nhạt. Dung dịch brom bị mất màu
VÌ THẾ2 + Br2 + 2 NHÀ Ở2O → 2HBr + H2VÌ THẾ4
VÌ THẾ2 de-Br2 có màu đến HBr không màu
b. Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa
Khi tiến hành SO. khí ga2 vào một dung dịch axit H2Dung dịch S có màu vàng đục:
VÌ THẾ2 + 2 NHÀ Ở2S → 3S + 2H2O, SO2 H bị oxy hóa2S đến SU
Ở SO. Các hợp chất2, nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa +4, là số oxi hóa trung gian giữa các số oxi hóa −2 và +6. Do đó, khi tham gia phản ứng oxi hóa – khử, SO2 có thể bị khử hoặc bị oxi hóa.
Thí dụ:
Lưu huỳnh đioxit là chất khử khi phản ứng với các chất oxi hóa mạnh như halogen, thuốc tím, …:
VÌ THẾ2 + Br2 + 2 NHÀ Ở2O → 2HBr + H2VÌ THẾ4
2 gia đình2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2 gia đình2VÌ THẾ4 + 2 triệu4 + KỲ2VÌ THẾ4
Lưu huỳnh đioxit là một chất oxi hóa khi phản ứng với một chất khử mạnh hơn, chẳng hạn như H2S, Mg,…:
Đăng kí
Lưu huỳnh trioxit có ít ứng dụng thực tế, nhưng là chất trung gian để sản xuất axit sunfuric.
Các bài tập liên quan:
Bài 1 trang 138 SGK Hóa học 10
Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia các phản ứng sau:
VÌ THẾ2 + Br2 + 2 NHÀ Ở2O → 2HBr + H2VÌ THẾ4 (Đầu tiên)
VÌ THẾ2 + 2 NHÀ Ở2S → 3S + 2H2O (2)
Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất trong các phản ứng trên?
A. Phản ứng (1): SO2 là chất khử, Br2 là chất oxi hóa.
B. Phản ứng (2): SO2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử.
C. Phản ứng (2): SO2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.
D. Phản ứng (1): Br2 là chất oxi hóa, phản ứng (2): H2S là chất khử.
Đáp án hướng dẫn giải
C đúng.
Bài 2 trang 138 SGK Hóa học 10
Ghép chất và tính chất của nó cho phù hợp:
|
Vật liệu xây dựng |
Tính chất của chất |
|
A. SẼ |
a) Chỉ có tính oxi hóa |
|
B. VẬY2 |
b) Chỉ có tính khử |
|
C. GIA ĐÌNH2S |
c) Nó có tính oxi hóa và tính khử |
|
D. GIA ĐÌNH2VÌ THẾ4 |
d) Không có tính oxi hóa và tính khử |
Đáp án hướng dẫn giải
A so với c).
B so với d).
C so với b).
Đ so với a).
Bài 3 trang 138 SGK Hóa học 10
Nêu phản ứng hoá học H2S + 4Cl2 + 4 GIỜ2O → CÁCH2VÌ THẾ4 + 8HCl. Câu nào mô tả đúng tính chất của các chất phản ứng?
A. HỌ2S là chất oxi hóa, Cl2 là chất khử.
B. GIA ĐÌNH2S là chất khử, H2O là chất oxi hóa.
C. Cl2 là chất oxi hóa, H2O là chất khử.
D. Cl2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử.
Đáp án hướng dẫn giải
D đúng.
Bài 4 trang 138 SGK Hóa học 10
Nêu tính chất hóa học đặc trưng của:
a) Hiđro sunfua.
b) Lưu huỳnh đioxit.
Trình bày các phản ứng hóa học để minh họa.
Đáp án hướng dẫn giải
a) Tính chất hóa học của hiđro sunfua.
Hydro sunfua hòa tan trong nước tạo thành một dung dịch có tính axit rất yếu.
Tính chất khử mạnh:
2 gia đình2S + O2 → 2S + 2H2O
2 gia đình2S + 3O2 → 2SO2 + 2 NHÀ Ở2O
b) Tính chất hóa học của lưu huỳnh đioxit
Lưu huỳnh đioxit là một oxit có tính axit
* VÌ THẾ2 hòa tan trong nước để tạo thành một dung dịch có tính axit2VÌ THẾ3 là một axit yếu
VÌ THẾ2 + BẠN BÈ2O → CÁCH2VÌ THẾ3
*VÌ THẾ2 phản ứng với các dung dịch bazơ tạo thành 2 muối:
VÌ THẾ2 + NaOH → NaHSO3
VÌ THẾ2 + 2NaOH → Na2VÌ THẾ3 + BẠN BÈ2O
Lưu huỳnh đioxit là chất khử và chất oxi hóa
VÌ THẾ2 + Br2 + 2 NHÀ Ở2O → 2HBr + H2VÌ THẾ4
VÌ THẾ2 + 2 NHÀ Ở2S → 3S + 2H2Ô.
Bài 5 trang 139 SGK Hóa học 10
Dây dẫn SO2 vào dung dịch KMnO4 Màu tím chứng tỏ dung dịch bị mất màu là do phản ứng hoá học sau xảy ra:
VÌ THẾ2 + KMnO4 + BẠN BÈ2O → K2VÌ THẾ4 + MnSO4 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4
a) Cân bằng phương trình hóa học trên bằng phương pháp thăng bằng electron.
b) Hãy cho biết vai trò của SO2 và KMnO4 trong phản ứng trên.
Đáp án hướng dẫn giải
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 10, Hóa 10
Thông tin cần xem thêm:
Hình Ảnh về Điều chế SO3 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp như thế nào
Video về Điều chế SO3 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp như thế nào
Wiki về Điều chế SO3 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp như thế nào
Điều chế SO3 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp như thế nào
Điều chế SO3 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp như thế nào -
Câu hỏi: Điều chế SO3 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp?
Câu trả lời:
Lưu huỳnh trioxit được sản xuất trong công nghiệp bằng cách oxi hóa lưu huỳnh đioxit bằng oxi với sự có mặt của vanadi (V) oxit làm chất xúc tác. Phản ứng diễn ra như sau:
2SO2 + O2 → 2SO3 (với xúc tác V2O5ở nhiệt độ cao khoảng 450–500)
VÌ THẾ2 cũng có thể phản ứng với O2 ở nhiệt độ thấp hơn với NO. chất xúc tác2 để tạo SO3
2SO2 + O2 → 2SO3 (nhiệt độ cao, NO. chất xúc tác2)
Phản ứng diễn ra như sau: ban đầu NO2 phản ứng với SO2 tạo SO3
VÌ THẾ2 + KHÔNG2 → VẬY3 + KHÔNG
Sau đó, O2 lại phản ứng với NO để tạo thành NO2. Quá trình trên được lặp lại nhiều lần.
Cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu thêm về Lưu huỳnh trioxit:
Ý tưởng:
Lưu huỳnh trioxit (còn được gọi là anhydrit sulfuric, lưu huỳnh trioxit, sulfan) là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học SO.3. Nó là một chất lỏng không màu, hòa tan vô hạn trong nước và axit sulfuric. Lưu huỳnh trioxit khô hoàn toàn không ăn mòn kim loại. Ở thể khí, nó là một chất ô nhiễm nghiêm trọng và là nguyên nhân chính gây ra mưa axit. VÌ THẾ3 được sản xuất hàng loạt để sử dụng trong điều chế axit sunfuric.
Cấu trúc và kết nối
Khí SO3 có cấu trúc phân tử tam diện phẳng và đối xứng, theo dự đoán của lý thuyết VSEPR.
Nguyên tử lưu huỳnh có số oxi hóa +6, điện tích bằng 0 và được bao bọc bởi 6 cặp electron.
Thiên nhiên:
2. Lưu huỳnh đioxit là chất khử và chất oxi hóa
một. Lưu huỳnh đioxit là chất khử
Khi tiến hành SO. khí ga2 vào dung dịch Br có màu vàng nâu nhạt. Dung dịch brom bị mất màu
VÌ THẾ2 + Br2 + 2 NHÀ Ở2O → 2HBr + H2VÌ THẾ4
VÌ THẾ2 de-Br2 có màu đến HBr không màu
b. Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa
Khi tiến hành SO. khí ga2 vào một dung dịch axit H2Dung dịch S có màu vàng đục:
VÌ THẾ2 + 2 NHÀ Ở2S → 3S + 2H2O, SO2 H bị oxy hóa2S đến SU
Ở SO. Các hợp chất2, nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa +4, là số oxi hóa trung gian giữa các số oxi hóa −2 và +6. Do đó, khi tham gia phản ứng oxi hóa – khử, SO2 có thể bị khử hoặc bị oxi hóa.
Thí dụ:
Lưu huỳnh đioxit là chất khử khi phản ứng với các chất oxi hóa mạnh như halogen, thuốc tím, …:
VÌ THẾ2 + Br2 + 2 NHÀ Ở2O → 2HBr + H2VÌ THẾ4
2 gia đình2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2 gia đình2VÌ THẾ4 + 2 triệu4 + KỲ2VÌ THẾ4
Lưu huỳnh đioxit là một chất oxi hóa khi phản ứng với một chất khử mạnh hơn, chẳng hạn như H2S, Mg,…:
Đăng kí
Lưu huỳnh trioxit có ít ứng dụng thực tế, nhưng là chất trung gian để sản xuất axit sunfuric.
Các bài tập liên quan:
Bài 1 trang 138 SGK Hóa học 10
Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia các phản ứng sau:
VÌ THẾ2 + Br2 + 2 NHÀ Ở2O → 2HBr + H2VÌ THẾ4 (Đầu tiên)
VÌ THẾ2 + 2 NHÀ Ở2S → 3S + 2H2O (2)
Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất trong các phản ứng trên?
A. Phản ứng (1): SO2 là chất khử, Br2 là chất oxi hóa.
B. Phản ứng (2): SO2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử.
C. Phản ứng (2): SO2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.
D. Phản ứng (1): Br2 là chất oxi hóa, phản ứng (2): H2S là chất khử.
Đáp án hướng dẫn giải
C đúng.
Bài 2 trang 138 SGK Hóa học 10
Ghép chất và tính chất của nó cho phù hợp:
|
Vật liệu xây dựng |
Tính chất của chất |
|
A. SẼ |
a) Chỉ có tính oxi hóa |
|
B. VẬY2 |
b) Chỉ có tính khử |
|
C. GIA ĐÌNH2S |
c) Nó có tính oxi hóa và tính khử |
|
D. GIA ĐÌNH2VÌ THẾ4 |
d) Không có tính oxi hóa và tính khử |
Đáp án hướng dẫn giải
A so với c).
B so với d).
C so với b).
Đ so với a).
Bài 3 trang 138 SGK Hóa học 10
Nêu phản ứng hoá học H2S + 4Cl2 + 4 GIỜ2O → CÁCH2VÌ THẾ4 + 8HCl. Câu nào mô tả đúng tính chất của các chất phản ứng?
A. HỌ2S là chất oxi hóa, Cl2 là chất khử.
B. GIA ĐÌNH2S là chất khử, H2O là chất oxi hóa.
C. Cl2 là chất oxi hóa, H2O là chất khử.
D. Cl2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử.
Đáp án hướng dẫn giải
D đúng.
Bài 4 trang 138 SGK Hóa học 10
Nêu tính chất hóa học đặc trưng của:
a) Hiđro sunfua.
b) Lưu huỳnh đioxit.
Trình bày các phản ứng hóa học để minh họa.
Đáp án hướng dẫn giải
a) Tính chất hóa học của hiđro sunfua.
Hydro sunfua hòa tan trong nước tạo thành một dung dịch có tính axit rất yếu.
Tính chất khử mạnh:
2 gia đình2S + O2 → 2S + 2H2O
2 gia đình2S + 3O2 → 2SO2 + 2 NHÀ Ở2O
b) Tính chất hóa học của lưu huỳnh đioxit
Lưu huỳnh đioxit là một oxit có tính axit
* VÌ THẾ2 hòa tan trong nước để tạo thành một dung dịch có tính axit2VÌ THẾ3 là một axit yếu
VÌ THẾ2 + BẠN BÈ2O → CÁCH2VÌ THẾ3
*VÌ THẾ2 phản ứng với các dung dịch bazơ tạo thành 2 muối:
VÌ THẾ2 + NaOH → NaHSO3
VÌ THẾ2 + 2NaOH → Na2VÌ THẾ3 + BẠN BÈ2O
Lưu huỳnh đioxit là chất khử và chất oxi hóa
VÌ THẾ2 + Br2 + 2 NHÀ Ở2O → 2HBr + H2VÌ THẾ4
VÌ THẾ2 + 2 NHÀ Ở2S → 3S + 2H2Ô.
Bài 5 trang 139 SGK Hóa học 10
Dây dẫn SO2 vào dung dịch KMnO4 Màu tím chứng tỏ dung dịch bị mất màu là do phản ứng hoá học sau xảy ra:
VÌ THẾ2 + KMnO4 + BẠN BÈ2O → K2VÌ THẾ4 + MnSO4 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4
a) Cân bằng phương trình hóa học trên bằng phương pháp thăng bằng electron.
b) Hãy cho biết vai trò của SO2 và KMnO4 trong phản ứng trên.
Đáp án hướng dẫn giải
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 10, Hóa 10
[rule_{ruleNumber}]
Câu hỏi: Điều chế SO3 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp?
Câu trả lời:
Lưu huỳnh trioxit được sản xuất trong công nghiệp bằng cách oxi hóa lưu huỳnh đioxit bằng oxi với sự có mặt của vanadi (V) oxit làm chất xúc tác. Phản ứng diễn ra như sau:
2SO2 + O2 → 2SO3 (với xúc tác V2O5ở nhiệt độ cao khoảng 450–500)
VÌ THẾ2 cũng có thể phản ứng với O2 ở nhiệt độ thấp hơn với NO. chất xúc tác2 để tạo SO3
2SO2 + O2 → 2SO3 (nhiệt độ cao, NO. chất xúc tác2)
Phản ứng diễn ra như sau: ban đầu NO2 phản ứng với SO2 tạo SO3
VÌ THẾ2 + KHÔNG2 → VẬY3 + KHÔNG
Sau đó, O2 lại phản ứng với NO để tạo thành NO2. Quá trình trên được lặp lại nhiều lần.
Cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu thêm về Lưu huỳnh trioxit:
Ý tưởng:
Lưu huỳnh trioxit (còn được gọi là anhydrit sulfuric, lưu huỳnh trioxit, sulfan) là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học SO.3. Nó là một chất lỏng không màu, hòa tan vô hạn trong nước và axit sulfuric. Lưu huỳnh trioxit khô hoàn toàn không ăn mòn kim loại. Ở thể khí, nó là một chất ô nhiễm nghiêm trọng và là nguyên nhân chính gây ra mưa axit. VÌ THẾ3 được sản xuất hàng loạt để sử dụng trong điều chế axit sunfuric.
Cấu trúc và kết nối
Khí SO3 có cấu trúc phân tử tam diện phẳng và đối xứng, theo dự đoán của lý thuyết VSEPR.
Nguyên tử lưu huỳnh có số oxi hóa +6, điện tích bằng 0 và được bao bọc bởi 6 cặp electron.
Thiên nhiên:
2. Lưu huỳnh đioxit là chất khử và chất oxi hóa
một. Lưu huỳnh đioxit là chất khử
Khi tiến hành SO. khí ga2 vào dung dịch Br có màu vàng nâu nhạt. Dung dịch brom bị mất màu
VÌ THẾ2 + Br2 + 2 NHÀ Ở2O → 2HBr + H2VÌ THẾ4
VÌ THẾ2 de-Br2 có màu đến HBr không màu
b. Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa
Khi tiến hành SO. khí ga2 vào một dung dịch axit H2Dung dịch S có màu vàng đục:
VÌ THẾ2 + 2 NHÀ Ở2S → 3S + 2H2O, SO2 H bị oxy hóa2S đến SU
Ở SO. Các hợp chất2, nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa +4, là số oxi hóa trung gian giữa các số oxi hóa −2 và +6. Do đó, khi tham gia phản ứng oxi hóa – khử, SO2 có thể bị khử hoặc bị oxi hóa.
Thí dụ:
Lưu huỳnh đioxit là chất khử khi phản ứng với các chất oxi hóa mạnh như halogen, thuốc tím, …:
VÌ THẾ2 + Br2 + 2 NHÀ Ở2O → 2HBr + H2VÌ THẾ4
2 gia đình2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2 gia đình2VÌ THẾ4 + 2 triệu4 + KỲ2VÌ THẾ4
Lưu huỳnh đioxit là một chất oxi hóa khi phản ứng với một chất khử mạnh hơn, chẳng hạn như H2S, Mg,…:
Đăng kí
Lưu huỳnh trioxit có ít ứng dụng thực tế, nhưng là chất trung gian để sản xuất axit sunfuric.
Các bài tập liên quan:
Bài 1 trang 138 SGK Hóa học 10
Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia các phản ứng sau:
VÌ THẾ2 + Br2 + 2 NHÀ Ở2O → 2HBr + H2VÌ THẾ4 (Đầu tiên)
VÌ THẾ2 + 2 NHÀ Ở2S → 3S + 2H2O (2)
Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất trong các phản ứng trên?
A. Phản ứng (1): SO2 là chất khử, Br2 là chất oxi hóa.
B. Phản ứng (2): SO2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử.
C. Phản ứng (2): SO2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.
D. Phản ứng (1): Br2 là chất oxi hóa, phản ứng (2): H2S là chất khử.
Đáp án hướng dẫn giải
C đúng.
Bài 2 trang 138 SGK Hóa học 10
Ghép chất và tính chất của nó cho phù hợp:
|
Vật liệu xây dựng |
Tính chất của chất |
|
A. SẼ |
a) Chỉ có tính oxi hóa |
|
B. VẬY2 |
b) Chỉ có tính khử |
|
C. GIA ĐÌNH2S |
c) Nó có tính oxi hóa và tính khử |
|
D. GIA ĐÌNH2VÌ THẾ4 |
d) Không có tính oxi hóa và tính khử |
Đáp án hướng dẫn giải
A so với c).
B so với d).
C so với b).
Đ so với a).
Bài 3 trang 138 SGK Hóa học 10
Nêu phản ứng hoá học H2S + 4Cl2 + 4 GIỜ2O → CÁCH2VÌ THẾ4 + 8HCl. Câu nào mô tả đúng tính chất của các chất phản ứng?
A. HỌ2S là chất oxi hóa, Cl2 là chất khử.
B. GIA ĐÌNH2S là chất khử, H2O là chất oxi hóa.
C. Cl2 là chất oxi hóa, H2O là chất khử.
D. Cl2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử.
Đáp án hướng dẫn giải
D đúng.
Bài 4 trang 138 SGK Hóa học 10
Nêu tính chất hóa học đặc trưng của:
a) Hiđro sunfua.
b) Lưu huỳnh đioxit.
Trình bày các phản ứng hóa học để minh họa.
Đáp án hướng dẫn giải
a) Tính chất hóa học của hiđro sunfua.
Hydro sunfua hòa tan trong nước tạo thành một dung dịch có tính axit rất yếu.
Tính chất khử mạnh:
2 gia đình2S + O2 → 2S + 2H2O
2 gia đình2S + 3O2 → 2SO2 + 2 NHÀ Ở2O
b) Tính chất hóa học của lưu huỳnh đioxit
Lưu huỳnh đioxit là một oxit có tính axit
* VÌ THẾ2 hòa tan trong nước để tạo thành một dung dịch có tính axit2VÌ THẾ3 là một axit yếu
VÌ THẾ2 + BẠN BÈ2O → CÁCH2VÌ THẾ3
*VÌ THẾ2 phản ứng với các dung dịch bazơ tạo thành 2 muối:
VÌ THẾ2 + NaOH → NaHSO3
VÌ THẾ2 + 2NaOH → Na2VÌ THẾ3 + BẠN BÈ2O
Lưu huỳnh đioxit là chất khử và chất oxi hóa
VÌ THẾ2 + Br2 + 2 NHÀ Ở2O → 2HBr + H2VÌ THẾ4
VÌ THẾ2 + 2 NHÀ Ở2S → 3S + 2H2Ô.
Bài 5 trang 139 SGK Hóa học 10
Dây dẫn SO2 vào dung dịch KMnO4 Màu tím chứng tỏ dung dịch bị mất màu là do phản ứng hoá học sau xảy ra:
VÌ THẾ2 + KMnO4 + BẠN BÈ2O → K2VÌ THẾ4 + MnSO4 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4
a) Cân bằng phương trình hóa học trên bằng phương pháp thăng bằng electron.
b) Hãy cho biết vai trò của SO2 và KMnO4 trong phản ứng trên.
Đáp án hướng dẫn giải
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 10, Hóa 10
Bạn thấy bài viết Điều chế SO3 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp như thế nào có giải quyết đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu không hãy comment góp ý thêm về Điều chế SO3 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp như thế nào bên dưới để https://hubm.edu.vn/ có thể chỉnh sửa & cải thiện nội dung tốt hơn cho độc giả nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website ĐH KD & CN Hà Nội
Nguồn: hubm.edu.vn
#Điều #chếSO3 #trong #phòng #thí #nghiệm #và #trong #công #nghiệp #như #thế #nào
