Este của axit axetic

Câu hỏi: Chất X có công thức phân tử C₃H₆O₂, là este của axit axetic. Công thức cấu tạo thu gọn của X là:

A. HO-HOẶC₂H₄-COH

B. CHỈ₃COOCH₃

LẠNH₂H₅COOH

D. HCOOC₂H₅

Câu trả lời:

Đáp án: B. CHỈ CÓ₃COOCH₃

X có công thức phân tử C₃H₆O₂axit axetic CHỈ là₃COOH có 2C

⇒ ancol tạo ra X có 1C CHỈ là ancol metylic₃OH cấu tạo X là BẬT₃COOCH₃

Sau đây, mời bạn đọc cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu kỹ hơn về axit axetic qua bài viết dưới đây.

1. Axit axetic là gì?

Axit axetic có công thức phân tử là₃COOH là chất lỏng không màu, có vị chua, tan vô hạn trong nước. Dung dịch axit axetic có nồng độ 2-5% được dùng làm giấm. Đây là một axit yếu, yếu hơn các axit khác như HCl, H₂VÌ THẾ₄HNO₃H₂VÌ THẾ₄ nhưng mạnh hơn axit cacbonic.

2. Tính chất vật lý của axit axetic là gì?

Đây là một chất lỏng không màu, có vị chua và hoàn toàn hòa tan trong nước.

– Công thức axit axetic là: CHỈ₃COOH.

– Mật độ: 1,049 g / cm³ (l), 1,266 g / cm³ (S).

Nhiệt độ nóng chảy: 16,5^oC.

– Điểm sôi của axit axetic: 118,2^oC.

Khi đun nóng, nó có thể hòa tan một lượng nhỏ phốt pho và lưu huỳnh.

– Hòa tan tốt trong cellulose và nitrocellulose.

3. Tính chất hóa học của axit axetic là gì?

– Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

– Phản ứng với bazơ tạo thành muối và nước:

CHỈ CÓ₃COOH + NaOH → H₂CHỈ O +₃COONa

– Phản ứng với oxit bazơ:

2 CHỈ₃COOH + CaO → H₂O + (CHỈ₃COO) 2Ca + THÁNH₂O

– Phản ứng với kim loại đứng trước H và giải phóng H₂:

2 CHỈ₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa + GIA ĐÌNH₂

– Phản ứng với muối của axit yếu hơn:

2 CHỈ₃COOH + CaCO₃ → (CHỈ₃COO)₂Ca + CO₂ + BẠN BÈ₂O

– Phản ứng với rượu etylic tạo ra este và nước trong điều kiện và nhiệt độ có xúc tác axit sunfuric.

CHỈ CÓ₃COOH + HO-HOẶC₂H₅ CHỈ CÓ₃COO₂H₅ + BẠN BÈ₂O

4. Điều chế axit axetic?

Năm 1910, axit axetic được sản xuất bằng phương pháp chưng cất gỗ, rất phức tạp, cần quá nhiều hóa chất khác, và cho ra một lượng nhỏ axit axetic.

Ước tính có khoảng 6 triệu tấn axit axetic được sản xuất mỗi năm trên toàn cầu. Axit axetic được sản xuất bằng phương pháp sinh học và tổng hợp. Trong đó, lượng axit tạo ra bằng phương pháp sinh học dùng để sản xuất giấm – chiếm 10% sản lượng.

5. Tìm hiểu các ứng dụng quan trọng của hóa học axit axetic

5.1 Ứng dụng công nghiệp

– Giúp sản xuất monome vinyl axetat – đây là chất kết dính và sơn (Khoảng 40% – 45% sản lượng CH)₃COOH trên thế giới).

– Dùng làm dung môi hoặc dùng để tạo độ chua nhẹ.

– CHỈ CÓ₃COOH 5-7% là giấm ăn, không chỉ quen thuộc trong bữa ăn hàng ngày mà nó còn được dùng trong công nghiệp thực phẩm để chế biến đồ hộp, rau, củ, quả, gia vị …

– Đóng một vai trò quan trọng khi được sử dụng như một chất tẩy cặn bám trên vòi nước và ấm đun nước.

– Được sử dụng rộng rãi trong ngành dệt may, cao su và hóa chất xi mạ.

– Là sản phẩm quan trọng trong sản xuất axetat xenlulo của công nghiệp phim ảnh và polyvinyl axetat từ gỗ keo

5.2 Lĩnh vực y học hiện đại

• Do đặc tính kháng khuẩn, nó được sử dụng như một chất khử trùng (pha loãng 1%), giúp ngăn ngừa nhiễm trùng và tiêu diệt vi khuẩn.
• Được điều chế thành thuốc để chống lại bệnh tiểu đường.

5.3 Axit axetic quan trọng như thế nào đối với sức khỏe con người?

• Giúp ức chế quá trình thủy phân disaccharid thành đường đơn, để giảm tình trạng tăng đường huyết sau ăn.
• Ngăn chặn sự tích tụ mỡ trong cơ thể và gan, giảm lượng calo đưa vào cơ thể để tiêu mỡ cũng như giảm trọng lượng cơ thể khá tốt (Giấm).
• Giấm táo còn có tác dụng chống lão hóa da hiệu quả.
• CHỈ CÓ₃COOH cũng giúp làm tan sỏi thận.

6. Tác hại của axit axetic đối với con người

– Hơi axit axetic sẽ gây kích ứng mũi, họng và phổi và làm tổn thương nghiêm trọng đến niêm mạc của các cơ quan mũi, thậm chí khiến nạn nhân khó thở.

– Ăn phải axit axetic có thể gây ăn mòn miệng và đường tiêu hóa, gây nôn mửa, tiêu chảy, trụy tuần hoàn, suy thận và nguy hiểm hơn là tử vong.

Tiếp xúc với da sẽ gây kích ứng như đau, mẩn đỏ, nổi mụn nước. Nếu nặng hơn, chỉ sau vài phút tiếp xúc sẽ gây bỏng.

7. Bài tập vận dụng

Bài 1: Dãy gồm các chất đều phản ứng được với axit axetic là

A. ZnO; Cu (OH)₂; Cu; CuSO₄ ; CŨ₂H₅OH.

B. CuO; Ba (OH)₂; Zn; Na₂CO₃ ; CŨ₂H₅OH.

C. Ag; Cu (OH)₂; ZnO; H₂VÌ THẾ₄; CŨ₂H₅OH.

D. GIA ĐÌNH₂VÌ THẾ₄; Cu (OH)₂; CŨ₂H₅OH; CŨ₆H₆; CaCO₃.

Hướng dẫn giải pháp:

Câu trả lời là không

CuO + 2CH₃COOH → (CHỈ₃COO)₂Cu + HO₂O

Ba (OH)₂ + 2 CHỈ₃COOH → (CHỈ₃COO)₂Gia đình 3 + 2₂O

Zn + 2CH₃COOH → (CHỈ₃COO)₂Z_N + BẠN BÈ₂

Na₂CO₃ + 2 CHỈ₃COOH → 2 CHỈ₃COONa + CO₂ + BẠN BÈ₂O

Bài 2:

1) Chỉ chia 200 gam một dung dịch₃COOH 4.8% thành hai phần bằng nhau.

a) Phần I trung hòa vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH. Tính nồng độ mol / lit của dung dịch NaOH.

b) Cho phần II phản ứng với Mg dư. Tính thể tích khí H₂ sinh ra trong điều kiện tiêu chuẩn.

2) Tính khối lượng rượu etylic cần dùng để pha được 200g dung dịch₃COOH trên bằng phương pháp lên men với hiệu suất 80%.

Hướng dẫn giải pháp:

Bài 3: Cho 12 gam axit axetic phản ứng với lượng dư ancol etylic đun nóng có H.₂VÌ THẾ₄ làm xúc tác (giả sử hiệu suất phản ứng là 80%) khối lượng etyl axetat thu được là

A. 8,8 gam.

B. 88 gam.

C. 17,6 gam.

D. 14,08 gam.

Trả lời: DỄ DÀNG

0,2 → 0,2 mol

Khối lượng etyl axetat lý thuyết là: m = 0,2,88 = 17,6 gam.

Vì H = 80% nên khối lượng este thực tế thu được là:

Bài 4: CHỈ CÓ₃COOH phản ứng với chất nào sau đây?

A. KOH; Mg; CŨ₂H₅OH; KNO₃.

IN ĐẬM₂H₅OH; NaCl; HCl; CaCO₃.

C. BaCO₃; Mg; CŨ₂H₅OH; Ca (OH)₂.

D. NaOH; Cu; Na₂CO₃; CŨ₂H₅OH.

Câu trả lời:

2 CHỈ₃COOH + BaCO₃→ (CHỈ₃COO)₂Ba + CO₂ + BẠN BÈ₂O

2 CHỈ₃COOH + Mg → (CHỈ₃COO)₂Mg + H₂

2 CHỈ₃COOH + Ca (OH)₂ → (CHỈ₃COO)₂Shift + 2H₂O

Bài 5. Giả sử trong 1 lít giấm chỉ chứa 36 gam₃COOH. Thể tích dung dịch NaOH 20% (D = 1,2g / ml) cần để trung hoà 100ml thực phẩm.

A. 10 ml.

B. 20 ml.

C. 50 ml.

D. 100 ml.

Trả lời: A

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 12, Hóa 12