Fe + HCl → FeCl2 + H2

Fe + HCl → FeCl2 + H2 do trường ĐH KD & CN Hà Nội biên soạn là phản ứng hóa học. Nội dung tài liệu giúp các em học sinh viết đúng sản phẩm của phản ứng khi cho Fe tác dụng với HCl, sản phẩm là muối sắt II và khí hiđro thoát ra. Xin vui lòng tham khảo.

1. Phương trình của Fe thành FeCl₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + BẠN BÈ₂

3. Điều kiện phản ứng Sắt tác dụng với axit clohiđric

nhiệt độ bình thường

4. Cách thực hiện phản ứng Fe với HCl

Cho một ít kim loại Fe vào đáy ống nghiệm, nhỏ 1-2 ml dung dịch axit HCl vào ống nghiệm chứa mẫu Fe.

Bạn đang xem: Fe + HCl → FeCl2 + H2

5. Hiện tượng sau phản ứng Fe tác dụng với HCl

Kim loại dần dần bị hòa tan và thoát ra bọt khí không màu

Axit clohiđric là axit mạnh, có khả năng phản ứng với kim loại trước hiđro. Còn khi cho Fe phản ứng với axit HCl thì chỉ cho muối sắt (II).

4. Thông tin thêm về tính chất hóa học của Fe

Tác dụng với phi kim

Với oxi: 3Fe + 2O₂ Fe₃Ô₄

Với clo: 2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

Với lưu huỳnh: Fe + S FeS

Ở nhiệt độ cao, sắt phản ứng với nhiều phi kim.

Phản ứng với dung dịch axit

Phản ứng với HCl, H₂VÌ THẾ₄ rửa sạch

Fe + 2HCl → FeCl₂ + BẠN BÈ₂

Ảnh hưởng đến HỌ₂VÌ THẾ₄ dày, nóng; HNO3 đặc:

2Fe + 6H₂VÌ THẾ₄ → Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ + 3SO₂ + 6 NHÀ₂Ô

Không hoạt động trên THEM₂VÌ THẾ₄ chất làm đặc lạnh, HNO₃ dày, lạnh

Phản ứng với dung dịch muối

Đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi muối

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Củ

5. Bài tập liên quan

Câu 1. Kim loại Fe không phản ứng với

A. dung dịch HCl

B. dung dịch H O₂VÌ THẾ_{4 pha loãng}

C. CuCl . giải pháp₂

D. GIA ĐÌNH₂VÌ THẾ_{4 rắn, lạnh}

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

Câu 2. Để nhận biết sự có mặt của Fe trong hỗn hợp Fe và Ag có thể dùng dung dịch nào?

A. HCl

B.AgNO₃

C. GIA ĐÌNH₂VÌ THẾ_{4 rắn, lạnh}

D. NaOH

TRẢ LỜI

Câu 3. Phát biểu nào sau đây sai?

A. NaCl được dùng làm muối ăn và bảo quản thực phẩm.

B. HCl tác dụng với sắt tạo muối sắt(III).

C. Axit HCl vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

D. Thêm AgNO . giải pháp₃ vào dung dịch HCl thấy có kết tủa trắng.

Câu trả lời là không

A. Đúng

B.Sai

HCl tan nhiều trong nước

C. Đúng

D. Đúng

Sự tạo thành AgCl . kết tủa

AgNO3₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Câu 4. Kim loại phản ứng được với dung dịch HCl và phản ứng được với Cl. khí ga₂ đều cho ra cùng một loại muối

A. Fe

B. Zn

C.Cừ

D. Ag

Câu trả lời là không

Kim loại phản ứng với HCl và với Cl₂ cho cùng một muối clorua là Zn.

Loại A vì Fe cho 2 muối ( FeCl₂FeCl₃)

Loại B và D vì không phản ứng với HCl

Câu 5. Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế khí hiđro clorua bằng cách

A. Cho NaCl tinh thể phản ứng với H₂VÌ THẾ₄ đặc, nóng.

B. Cho NaCl tinh thể phản ứng với HNO₃ đặc, nóng.

C. Cho NaCl tinh thể phản ứng với H₂VÌ THẾ₄ pha loãng, đun nóng.

D. Cho NaCl tinh thể phản ứng với HNO₃ pha loãng, đun nóng.

Đáp án A

Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế khí hiđro clorua bằng cách: Cho NaCl tinh thể phản ứng với H2SO4 đặc, đun nóng.

NaCl rắn + H₂VÌ THẾ₄ rắn → NaHSO₄ + HCl

Câu 6. Cho 8,4 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 3,36 lít H₂ (đktc). Kim loại đó là

A.Ca

B.Bá

C. Fe

D. Mg

TRẢ LỜI

N_H2 = 0,15 mol

bảo toàn electron

2n_{Hoa Kỳ} = 2n_H2 N_{Hoa Kỳ} = n_H2 = 0,15 mol

⇒M = 8,4 / 0,15 = 56 (Fe)

Câu 7. Cho 8,85 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít H₂ (đktc). Thành phần phần trăm khối lượng của Al trong X là

A.69,23%

B. 54,24%

C. 45,76%

D. 51,92%

TRẢ LỜI

N_H2 = 0,3 mol

bảo toàn electron

3n_Al + 2n_Mg = 2n_H2 3n_Al + 2n_Mg = 0,85 (1)

tôi_hh = 27n_Al + 24n_Mg = 8,85 (2)

Giải hệ (1) và (2) n_Al = 0,15 (mol); N_Mg = 0,2 mol

%m_Al = 0,15,27/8,85 .100% = 45,76%

Câu 8. Sắt tác dụng với HỌ₂O ở nhiệt độ cao hơn 570oC tạo ra H₂ và sản phẩm rắn là

A. FeO.

B. Fe₃Ô₄.

C. Fe₂Ô₃.

D. Fe(OH)₂.

Đáp án A

Câu 9. Hòa tan 10 gam hỗn hợp Fe và Fe. hỗn hợp bột₂Ô₃ bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ thu được 1,12 lit hiđro (dktc) và dd X. Cho dd X phản ứng với dd NaOH dư thu được dd X. Lấy kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y. Khối lượng chất rắn Y là:

A. 16 gam.

B. 11,6 gam.

C.12 gam.

D. 15 gam.

TRẢ LỜI

N_H2(đktc) = 1,12: 22,4 = 0,05 (mol)

Phương trình hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + BẠN BÈ₂(1)

Fe₂Ô₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3 GIỜ₂Ô (2)

Theo phương trình hóa học (1): n_Fe = n_H2 = 0,05 (mol) → m_Fe = 0,05×56 = 2,8 (g)

→ m_Fe2O3 = m_hh – mFe = 10 – 2,8 =7,2 (g) → n_Fe2O3 = 7,2 : 160 = 0,045 (mol)

Theo phương trình hóa học (1): n_FeCl2 = n_Fe = 0,05 (mol)

Theo phương trình hóa học (2): n_FeCl3 = 2n_Fe2O3 = 2.0,05 = 0,1 (mol)

Dung dịch X thu được chứa: FeCl₂: 0,05 (mol) và FeCl₃: 0,1 (mol)

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + NaCl

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl

Fe(OH) kết tủa₂ và Fe(OH)₃

Nung nóng hai kết tủa này thu được Fe₂Ô₃

BTNT “Fe”: 2n_Fe2O3 = n_FeCl2 + n_FeCl3 → n_Fe2O3 = (0,05 + 0,1)/2 = 0,075 (mol)

→ m_Fe2O3 = 0,075 × 160 = 12 (g)

Câu 10. Có 4 kim loại X, Y, Z, T xếp sau Mg trong dãy phản ứng hóa học. Biết rằng:

X và Y phản ứng với dung dịch HCl giải phóng khí hiđro.

Z và T không phản ứng với dung dịch HCl.

Y phản ứng với dung dịch muối của X và giải phóng X.

T phản ứng với dung dịch muối của Z và giải phóng Z.

Hãy xác định cách sắp xếp nào sau đây đúng (theo thứ tự giảm dần khả năng phản ứng hóa học)

A. Y, T, Z, X

B. T, X, Y, Z

C. Y, X, T, Z

D. X, Y, Z, T

TRẢ LỜI

X, Y phản ứng với HCl => X, Y đứng trước H trong dãy phản ứng hóa học

Z, T không phản ứng với HCl => Z, T đứng sau H trong dãy phản ứng hóa học

=> X, Y có tính khử mạnh hơn Z, T. Bây giờ chỉ so sánh Z và T

T đẩy được Z ra khỏi muối của Z => T có tính khử mạnh hơn Z

=> Z là chất khử yếu nhất

Câu 11. Khi điều chế FeCl₂ bằng cách cho Fe phản ứng với dung dịch HCl. Để lưu trữ FeCl . giải pháp₂ không được chuyển thành hợp chất sắt(III), nó có thể được thêm vào dung dịch

A. thừa sắt.

B. một lượng kẽm dư thừa.

C. HCl dư.

D. một lượng HNO₃ dư.

Đáp án A

FeCl . giải pháp₂ dễ bị oxi hóa bởi không khí thành muối Fe3+. Bảo quản FeCl₂ người ta thêm 1 lương Fe vì: Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+

Không dùng HNO₃ vì HNO3₃ luôn oxi hóa ion Fe2+ thành Fe3+,

Không dùng Zn sẽ tạo ra 1 lượng muối Zn2+,

Không dùng HCl sẽ không ngăn được sự tạo thành Fe3+.

Câu 12. Khử m gam Fe₃Ô₄ bằng khí H₂ thu được hỗn hợp X gồm Fe và FeO, hỗn hợp X phản ứng hết với 1,5 lít H . giải pháp₂VÌ THẾ₄ 0,2M (đã pha loãng). Giá trị của m là

A. 46,4 gam.

B. 23,2 gam.

C. 11,6 gam.

D. 34,8 gam.

Câu trả lời là không

Theo đề bài xác định được sau phản ứng chỉ còn FeSO . có thể lấy được₄

→ n_FeSO4 = n_SO42- = n_axit = 0,3 mol.

Bảo toàn nguyên tố Fe → n_Fe3O4 = 0,3 : 3 = 0,1 mol

→ m = 0,1.232 = 23,2 gam.

……………………..

Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan:

Trên đây ĐH KD & CN Hà Nội đã mang đến cho các bạn bộ tài liệu Fe + HCl → FeCl2 + H2 vô cùng hữu ích. Để có kết quả cao hơn trong học tập, ĐH KD & CN Hà Nội xin giới thiệu đến các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật lý 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 ĐH KD & CN Hà Nội Trường biên soạn và đăng tải.

Ngoài ra, trường ĐH KD & CN Hà Nội đã thành lập nhóm chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi vào lớp 9 vào lớp 10. Mời các em tham gia nhóm, để có thể nhận tài liệu mới nhất.

Đăng bởi: ĐH KD & CN Hà Nội

Bản quyền bài viết thuộc về trường ĐH KD & CN Hà Nội. Mọi sao chép đều là gian lận! Nguồn chia sẻ: ĐH KD & CN Hà Nội (hubm.edu.vn) TagsHóa học 8 Phương trình phản ứng hóa học 8

Bạn thấy bài viết Fe + HCl → FeCl2 + H2 có giải quyết đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu  không hãy comment góp ý thêm về Fe + HCl → FeCl2 + H2 bên dưới để https://hubm.edu.vn/ có thể chỉnh sửa & cải thiện nội dung tốt hơn cho độc giả nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website ĐH KD & CN Hà Nội

Nguồn: hubm.edu.vn

#HCl #FeCl2