Câu hỏi: Fe2O3 màu gì?
Câu trả lời:
Fe2O3 Nó là một chất rắn màu nâu đỏ, không tan trong nước, có nhiệt độ nóng chảy là 1556 ° C. Fe2O3 là một oxit khó nóng chảy. Trong môi trường nung, Fe2O3 dễ bị khử thành FeO bởi Cacbon hoặc các hợp chất lưu huỳnh và trở thành chất trợ dung.
Cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu Fe2O3 Xin vui lòng!
I. Định nghĩa
– Định nghĩa: Fe2O3 là một oxit của sắt, Fe2O3 là dạng oxit sắt tự nhiên phổ biến nhất. Nó cũng có thể được lấy từ đất sét đỏ.
– Công thức phân tử: Fe2O3
II. Tính chất vật lý
Nó là một chất rắn, màu nâu đỏ, không hòa tan trong nước.
II. Tính chất hóa học
1. Tính oxit bazơ
– Fe2O3 phản ứng với các dung dịch axit để tạo thành một dung dịch bazơ tạo ra một dung dịch muối và nước.
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3 GIỜ2O
Fe2O3 + 3 GIỜ2VÌ THẾ4 → Fe2(VÌ THẾ)4)3 + 3 GIỜ2O
Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe (KHÔNG.)3)3 + 3 GIỜ2O
2. Sự oxy hóa
– Fe2O3 là chất oxi hóa khi phản ứng với các chất khử mạnh ở nhiệt độ cao như: H2CO, Al:
3. Ở nhiệt độ cao, Fe2O3 có CO hoặc HO2 bị khử thành Fe.
4. Phản ứng nhiệt nhôm:
IV. Điều chế
– Fe2O3 là thành phần chính của quặng hematit.
– Nhiệt phân Fe (OH)3
V. Ứng dụng
– Fe2O3 đóng một vai trò rất quan trọng trong việc tạo màu cho men gốm và giúp làm giảm các vết nứt của men.
Các hợp chất sắt là chất tạo màu phổ biến nhất trong ngành công nghiệp gốm sứ. Sắt có thể biểu hiện khác nhau tùy thuộc vào môi trường nung, nhiệt độ nung, thời gian nung và tùy thuộc vào thành phần hóa học của men. Vì vậy có thể nói nó là một trong những nguyên liệu thú vị nhất.
– Ngoài chức năng tạo màu, bổ sung thêm Fe2O3 trong men giúp khử men (nếu hàm lượng sử dụng nhỏ hơn 2%).
TẠI VÌ. Bài tập ví dụ:
Câu hỏi 1. Hoà tan 5 gam Fe và Fe. hỗn hợp bột2O3 tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl thì thu được 0,56 lít hiđro (dktc) và dung dịch X. Cho dung dịch X phản ứng với dd NaOH lấy dư. Lấy kết tủa thu được đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y. Khối lượng của chất rắn Y là:
A. 8 gam.
B. 7 gam.
C. 6 gam.
D. 7,5 gam.
ĐÁP ÁN C
Phần thưởng
N2 (dktc) = 0,56: 22,4 = 0,025 (mol)
Phương trình hóa học
Fe + 2HCl → FeCl2 + BẠN BÈ2(1)
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3 GIỜ2O (2)
Theo phương trình (1): nFe = nH2 = 0,025 (mol) → mFe = 0,025,56 = 1,4 (g)
→ mFe2O3 = mhh – mFe = 5 – 1,4 = 3,6 (g) → nFe2O3 = 3,6: 160 = 0,0225 (mol)
Theo phương trình hóa học (1): nFeCl2 = nFe = 0,025 (mol)
Theo phương trình hóa học (2): nFeCl3 = 2nFe2O3 = 2.0,025 = 0,05 (mol)
Dung dịch X thu được gồm: FeCl2: 0,025 (mol) và FeCl3: 0,05 (mol)
FeCl2 + 2NaOH → Fe (OH)2 + NaCl
FeCl3 + 3NaOH → Fe (OH)3 + NaCl
Fe (OH) kết tủa2 và Fe (OH)3
Đun nóng hai kết tủa này thu được Fe2O3
Bảo toàn nguyên tố “Fe”: 2nFe2O3 = nFeCl2 + nFeCl3 → nFe2O3 = (0,025 + 0,05) / 2 = 0,0375 (mol)
→ mFe2O3 = 0,0375.160 = 6 (g)
Câu 2. Thành phần chính của quặng sắt magnetit là:
A. FeS2. B. Fe3O4. C. Fe2O3. D. FeCO3.
Phần thưởng:
Quặng hematit đỏ là Fe2O3
Quặng hematit nâu là Fe2O3.N2O
Quặng xiderit là FeCO3
Quặng của magnetit là Fe3O4
Trả lời: BỎ
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 10, Hóa 10
Thông tin cần xem thêm:
Hình Ảnh về Fe2O3 có màu gì?
Video về Fe2O3 có màu gì?
Wiki về Fe2O3 có màu gì?
Fe2O3 có màu gì?
Fe2O3 có màu gì? -
Câu hỏi: Fe2O3 màu gì?
Câu trả lời:
Fe2O3 Nó là một chất rắn màu nâu đỏ, không tan trong nước, có nhiệt độ nóng chảy là 1556 ° C. Fe2O3 là một oxit khó nóng chảy. Trong môi trường nung, Fe2O3 dễ bị khử thành FeO bởi Cacbon hoặc các hợp chất lưu huỳnh và trở thành chất trợ dung.
Cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu Fe2O3 Xin vui lòng!
I. Định nghĩa
– Định nghĩa: Fe2O3 là một oxit của sắt, Fe2O3 là dạng oxit sắt tự nhiên phổ biến nhất. Nó cũng có thể được lấy từ đất sét đỏ.
– Công thức phân tử: Fe2O3
II. Tính chất vật lý
Nó là một chất rắn, màu nâu đỏ, không hòa tan trong nước.
II. Tính chất hóa học
1. Tính oxit bazơ
– Fe2O3 phản ứng với các dung dịch axit để tạo thành một dung dịch bazơ tạo ra một dung dịch muối và nước.
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3 GIỜ2O
Fe2O3 + 3 GIỜ2VÌ THẾ4 → Fe2(VÌ THẾ)4)3 + 3 GIỜ2O
Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe (KHÔNG.)3)3 + 3 GIỜ2O
2. Sự oxy hóa
– Fe2O3 là chất oxi hóa khi phản ứng với các chất khử mạnh ở nhiệt độ cao như: H2CO, Al:
3. Ở nhiệt độ cao, Fe2O3 có CO hoặc HO2 bị khử thành Fe.
4. Phản ứng nhiệt nhôm:
IV. Điều chế
– Fe2O3 là thành phần chính của quặng hematit.
– Nhiệt phân Fe (OH)3
V. Ứng dụng
– Fe2O3 đóng một vai trò rất quan trọng trong việc tạo màu cho men gốm và giúp làm giảm các vết nứt của men.
Các hợp chất sắt là chất tạo màu phổ biến nhất trong ngành công nghiệp gốm sứ. Sắt có thể biểu hiện khác nhau tùy thuộc vào môi trường nung, nhiệt độ nung, thời gian nung và tùy thuộc vào thành phần hóa học của men. Vì vậy có thể nói nó là một trong những nguyên liệu thú vị nhất.
– Ngoài chức năng tạo màu, bổ sung thêm Fe2O3 trong men giúp khử men (nếu hàm lượng sử dụng nhỏ hơn 2%).
TẠI VÌ. Bài tập ví dụ:
Câu hỏi 1. Hoà tan 5 gam Fe và Fe. hỗn hợp bột2O3 tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl thì thu được 0,56 lít hiđro (dktc) và dung dịch X. Cho dung dịch X phản ứng với dd NaOH lấy dư. Lấy kết tủa thu được đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y. Khối lượng của chất rắn Y là:
A. 8 gam.
B. 7 gam.
C. 6 gam.
D. 7,5 gam.
ĐÁP ÁN C
Phần thưởng
N2 (dktc) = 0,56: 22,4 = 0,025 (mol)
Phương trình hóa học
Fe + 2HCl → FeCl2 + BẠN BÈ2(1)
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3 GIỜ2O (2)
Theo phương trình (1): nFe = nH2 = 0,025 (mol) → mFe = 0,025,56 = 1,4 (g)
→ mFe2O3 = mhh – mFe = 5 – 1,4 = 3,6 (g) → nFe2O3 = 3,6: 160 = 0,0225 (mol)
Theo phương trình hóa học (1): nFeCl2 = nFe = 0,025 (mol)
Theo phương trình hóa học (2): nFeCl3 = 2nFe2O3 = 2.0,025 = 0,05 (mol)
Dung dịch X thu được gồm: FeCl2: 0,025 (mol) và FeCl3: 0,05 (mol)
FeCl2 + 2NaOH → Fe (OH)2 + NaCl
FeCl3 + 3NaOH → Fe (OH)3 + NaCl
Fe (OH) kết tủa2 và Fe (OH)3
Đun nóng hai kết tủa này thu được Fe2O3
Bảo toàn nguyên tố “Fe”: 2nFe2O3 = nFeCl2 + nFeCl3 → nFe2O3 = (0,025 + 0,05) / 2 = 0,0375 (mol)
→ mFe2O3 = 0,0375.160 = 6 (g)
Câu 2. Thành phần chính của quặng sắt magnetit là:
A. FeS2. B. Fe3O4. C. Fe2O3. D. FeCO3.
Phần thưởng:
Quặng hematit đỏ là Fe2O3
Quặng hematit nâu là Fe2O3.N2O
Quặng xiderit là FeCO3
Quặng của magnetit là Fe3O4
Trả lời: BỎ
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 10, Hóa 10
[rule_{ruleNumber}]
Câu hỏi: Fe2O3 màu gì?
Câu trả lời:
Fe2O3 Nó là một chất rắn màu nâu đỏ, không tan trong nước, có nhiệt độ nóng chảy là 1556 ° C. Fe2O3 là một oxit khó nóng chảy. Trong môi trường nung, Fe2O3 dễ bị khử thành FeO bởi Cacbon hoặc các hợp chất lưu huỳnh và trở thành chất trợ dung.
Cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu Fe2O3 Xin vui lòng!
I. Định nghĩa
– Định nghĩa: Fe2O3 là một oxit của sắt, Fe2O3 là dạng oxit sắt tự nhiên phổ biến nhất. Nó cũng có thể được lấy từ đất sét đỏ.
– Công thức phân tử: Fe2O3
II. Tính chất vật lý
Nó là một chất rắn, màu nâu đỏ, không hòa tan trong nước.
II. Tính chất hóa học
1. Tính oxit bazơ
– Fe2O3 phản ứng với các dung dịch axit để tạo thành một dung dịch bazơ tạo ra một dung dịch muối và nước.
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3 GIỜ2O
Fe2O3 + 3 GIỜ2VÌ THẾ4 → Fe2(VÌ THẾ)4)3 + 3 GIỜ2O
Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe (KHÔNG.)3)3 + 3 GIỜ2O
2. Sự oxy hóa
– Fe2O3 là chất oxi hóa khi phản ứng với các chất khử mạnh ở nhiệt độ cao như: H2CO, Al:
3. Ở nhiệt độ cao, Fe2O3 có CO hoặc HO2 bị khử thành Fe.
4. Phản ứng nhiệt nhôm:
IV. Điều chế
– Fe2O3 là thành phần chính của quặng hematit.
– Nhiệt phân Fe (OH)3
V. Ứng dụng
– Fe2O3 đóng một vai trò rất quan trọng trong việc tạo màu cho men gốm và giúp làm giảm các vết nứt của men.
Các hợp chất sắt là chất tạo màu phổ biến nhất trong ngành công nghiệp gốm sứ. Sắt có thể biểu hiện khác nhau tùy thuộc vào môi trường nung, nhiệt độ nung, thời gian nung và tùy thuộc vào thành phần hóa học của men. Vì vậy có thể nói nó là một trong những nguyên liệu thú vị nhất.
– Ngoài chức năng tạo màu, bổ sung thêm Fe2O3 trong men giúp khử men (nếu hàm lượng sử dụng nhỏ hơn 2%).
TẠI VÌ. Bài tập ví dụ:
Câu hỏi 1. Hoà tan 5 gam Fe và Fe. hỗn hợp bột2O3 tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl thì thu được 0,56 lít hiđro (dktc) và dung dịch X. Cho dung dịch X phản ứng với dd NaOH lấy dư. Lấy kết tủa thu được đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y. Khối lượng của chất rắn Y là:
A. 8 gam.
B. 7 gam.
C. 6 gam.
D. 7,5 gam.
ĐÁP ÁN C
Phần thưởng
N2 (dktc) = 0,56: 22,4 = 0,025 (mol)
Phương trình hóa học
Fe + 2HCl → FeCl2 + BẠN BÈ2(1)
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3 GIỜ2O (2)
Theo phương trình (1): nFe = nH2 = 0,025 (mol) → mFe = 0,025,56 = 1,4 (g)
→ mFe2O3 = mhh – mFe = 5 – 1,4 = 3,6 (g) → nFe2O3 = 3,6: 160 = 0,0225 (mol)
Theo phương trình hóa học (1): nFeCl2 = nFe = 0,025 (mol)
Theo phương trình hóa học (2): nFeCl3 = 2nFe2O3 = 2.0,025 = 0,05 (mol)
Dung dịch X thu được gồm: FeCl2: 0,025 (mol) và FeCl3: 0,05 (mol)
FeCl2 + 2NaOH → Fe (OH)2 + NaCl
FeCl3 + 3NaOH → Fe (OH)3 + NaCl
Fe (OH) kết tủa2 và Fe (OH)3
Đun nóng hai kết tủa này thu được Fe2O3
Bảo toàn nguyên tố “Fe”: 2nFe2O3 = nFeCl2 + nFeCl3 → nFe2O3 = (0,025 + 0,05) / 2 = 0,0375 (mol)
→ mFe2O3 = 0,0375.160 = 6 (g)
Câu 2. Thành phần chính của quặng sắt magnetit là:
A. FeS2. B. Fe3O4. C. Fe2O3. D. FeCO3.
Phần thưởng:
Quặng hematit đỏ là Fe2O3
Quặng hematit nâu là Fe2O3.N2O
Quặng xiderit là FeCO3
Quặng của magnetit là Fe3O4
Trả lời: BỎ
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 10, Hóa 10
Bạn thấy bài viết Fe2O3 có màu gì? có giải quyết đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu không hãy comment góp ý thêm về Fe2O3 có màu gì? bên dưới để https://hubm.edu.vn/ có thể chỉnh sửa & cải thiện nội dung tốt hơn cho độc giả nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website ĐH KD & CN Hà Nội
Nguồn: hubm.edu.vn
#Fe2O3 #có #màu #gì
