FeS ra SO2 – Phản ứng Sắt (II) sunfua ra lưu huỳnh đioxit

Phương trình hóa học: FeS thành SO₂

4FeS + 7O₂ → 2Fe₂O₃ + 4SO₂

Điều kiện phản ứng: Nhiệt độ.

– Cách thực hiện phản ứng: FeS bị oxi hóa bởi oxi

– Hiện tượng: Xuất hiện mùi hắc của lưu huỳnh đioxit (SO₂)

Có thể bạn chưa biết:

Sắt (II) sunfua hoặc sắt sunfua là một trong những hợp chất hóa học và khoáng chất có công thức hóa học gần đúng là FeS. Hợp chất này là chất rắn màu đen, không tan trong nước.

Fe + S → FeS

Tính chất vật lý của FeS

Nó là chất rắn màu đen, không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch axit.

– Không độc hại do không hòa tan trong nước.

• Nhận biết: Dùng dung dịch HCl thì có mùi trứng thối bay ra.

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H2S

Tính chất hóa học của FeS:

Có tính chất hóa học của muối.

Phản ứng với axit:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H2S

• Điều chế: Sắt (II) sunfua có thể được điều chế bằng cách cho hai nguyên tố Fe và S phản ứng bằng cách đun nóng chúng.
• Đăng kí: Sắt (II) sunfua có nhiều trong quặng sắt, chủ yếu được dùng để luyện sắt.

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 10, Hóa 10