Hoàn thành PTHH sau: FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Giải:
2FeSO4 + 2H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O
Nhiệt độ thường, H2SO4 đặc nóng dư
Hiện tượng sau phản ứng:
Cho FeSO4 tác dụng với dung dịch H2SO4. Xuất hiện khí có mùi hắc (SO2)
Axit Sunfuric là gì?
Axit sunfuric có tên gọi từ tiếng Pháp là axit sulfurique.
– Axit sunfuric – H2SO4, là một chất lỏng sánh như dầu, không màu, không mùi, không bay hơi, nặng gần gấp 2 lần nước (H2SO4 98% có D = 1,84 g/cm3). Nó là một axit vô cơ mạnh và khả năng hòa tan hoàn toàn trong nước theo bất kỳ tỷ lệ nào.
– Đặc biệt, chúng hoàn toàn không tìm thấy H2SO4 nguyên chất trên Trái đất, do áp suất lớn giữa axit sunfuric và nước. Ngoài ra, axit sunfuric là một thành phần của mưa axit, được tạo thành từ lưu huỳnh điôxít trong nước bị oxy hóa, hoặc axit sunfuric bị oxy hóa.
Công thức phân tử: H2SO4
Tính chất vật lý của H2SO4
Axit sunfuric có một số tính chất vật lý đặc trưng sau:
Axit sunfuric tinh khiết là chất lỏng không màu, không mùi
Khối lượng riêng là 1,84 g / cm³ và nhiệt độ sôi là 336 ° C.
+ Điểm nóng chảy 10,371 ° C.
+ Khối lượng phân tử: 98.078
Độ nhớt động học: 0,021 Pas (25 ° C)
+ Nó có thể được pha với nước theo bất kỳ tỷ lệ nào, đồng thời giải phóng rất nhiều nhiệt làm cho nước sôi.
+ Axit sunfuric có nhiệt độ sôi và độ nhớt cao hơn do các liên kết hiđro trong phân tử của nó mạnh hơn.
Tính chất hóa học của axit sunfuric
Axit sunfuric loãng
Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có tất cả các tính chất hóa học chung của axit như:
+ axit sunfuric H2SO4 chuyển quỳ tím thành đỏ.
+ Phản ứng với các kim loại trước H (trừ Pb) tạo thành muối sunfat.
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
+ Phản ứng với oxit bazơ tạo thành muối mới (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) và nước.
FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
Axit sunfuric phản ứng với bazơ để tạo thành muối mới và nước.
H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 phản ứng với các muối để tạo thành muối mới (trong đó kim loại vẫn còn hóa trị) và axit mới.
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2
H2SO4 + 2KHCO3 → K2SO4 + 2H2O + 2CO2
Axit sunfuric đặc
* Cách pha loãng H2SO4
Axit sunfuric đặc là một axit mạnh, một chất oxi hóa mạnh với những tính chất hóa học nổi bật như:
+ Tác dụng với kim loại: Khi cho miếng Cu vào H2SO4 tạo ra dung dịch màu xanh lục và ở dạng khí, có mùi sốc.
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
+ Phản ứng với phi kim tạo thành oxit phi kim + H2O + SO2
C + 2H2SO4 → CO2 + 2H2O + 2SO2 (nhiệt độ)
2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
+ Phản ứng với các chất khử khác.
2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
H2SO4 Nó cũng có tính chất ưa nước đặc trưng như cho H2SO4 vào cốc đựng đường, sau phản ứng, đường sẽ chuyển sang màu đen và phun ra theo phương trình hóa học sau.
C12H22O11 + H2SO4 → 12C + H2SO4.11H2O
Điều kiện bảo quản và sử dụng H2SO4
Những điều cần chú ý khi bảo quản
+ Lưu trữ H2SO4 với bồn nhựa, không phải bằng nhựa, không nên đựng trong bồn làm bằng nhôm, thiếc, inox, kẽm chất lượng vì những vật liệu đó sẽ bị nhiễm H2SO4 rất ăn mòn.
+ Tránh đặt gần các kim loại, kim loại nhẹ, các chất có tính axit để tránh gây cháy nổ như axit nitric, HIC… gây nguy hiểm.
Những điều cần chú ý khi sử dụng H2SO4
- Khi đun nóng sẽ xuất hiện khí SO2 và SO3, đây là những khí rất độc hại.
- H2SO4 rất nguy hiểm, bắn vào da có thể gây bỏng nặng, bắn vào mắt có thể bị mù, các chất liệu giấy, vải sẽ bị bỏng.
- Khi pha loãng H2SO4 tuyệt đối không cho nước vào mà lphari luôn cho H từ từ vào H2SO4 Vào trong nước.
- Khi nguội, nó chuyển thành dạng rắn H. pha H2SO4 Nóng chảy ở 10,94 độ. tuy nhiên, H2SO4 Chất lỏng dễ dàng đông đặc và không đông đặc dưới 0 độ.
- Nhiệt độ 30 – 40 độ, bắt đầu bốc khói và khi đun nóng thêm sẽ sinh ra SO. hơi nước3. Bắt đầu sôi ở 290 độ và nhiệt độ sẽ tăng nhanh chóng cho đến khi SO. dừng phát hành3cũng chứa 98,3% H2SO4và đun sôi ở 338 độ.
- H2SO4 Hấp thụ nhiệt cực kỳ mạnh do đó có chất hút ẩm tốt, áp suất hơi nước trên H2SO4 là 0,003 mmHg.
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 10, Hóa 10
Thông tin cần xem thêm:
Hình Ảnh về FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O | Hoàn thành PTHH
Video về FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O | Hoàn thành PTHH
Wiki về FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O | Hoàn thành PTHH
FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O | Hoàn thành PTHH
FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O | Hoàn thành PTHH -
Câu hỏi: Hoàn thành phương trình toán học sau: FeSO4 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → Fe2(VÌ THẾ)4)3 + VẬY2 + BẠN BÈ2O
Câu trả lời:
2FeSO4 + 2 NHÀ Ở2VÌ THẾ4 → Fe2(VÌ THẾ)4)3 + VẬY2 + 2 NHÀ Ở2O
Cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu thêm về axit sunfuric H2SO4 nhé!
1. Axit Sunfuric là gì?
Axit sunfuric có tên gọi từ tiếng Pháp là axit sulfurique.
– Axit sunfuric – H2VÌ THẾ4là chất lỏng dạng dầu, không màu, không mùi, không bay hơi, nặng gần gấp đôi nước (H2VÌ THẾ4 98% có D = 1,84 g / cm3). Nó là một axit vô cơ mạnh và có thể hòa tan hoàn toàn trong nước theo bất kỳ tỷ lệ nào.
– Đặc biệt, chúng hoàn toàn không tìm thấy2VÌ THẾ4 nguyên chất trên Trái đất, do áp suất lớn giữa axit sunfuric và nước. Ngoài ra, axit sunfuric là một thành phần của mưa axit, được tạo thành từ lưu huỳnh điôxít trong nước bị oxy hóa, hoặc axit sunfuric bị oxy hóa.
Công thức phân tử: H2VÌ THẾ4
2. Tính chất vật lý của CHÚNG2VÌ THẾ4
Axit sunfuric có một số tính chất vật lý đặc trưng sau:
Axit sunfuric tinh khiết là chất lỏng không màu, không mùi
Khối lượng riêng là 1,84 g / cm³ và nhiệt độ sôi là 336 ° C.
+ Điểm nóng chảy 10,371 ° C.
+ Khối lượng phân tử: 98.078
Độ nhớt động học: 0,021 Pas (25 ° C)
+ Nó có thể được pha với nước theo bất kỳ tỷ lệ nào, đồng thời giải phóng rất nhiều nhiệt làm cho nước sôi.
+ Axit sunfuric có nhiệt độ sôi và độ nhớt cao hơn do các liên kết hiđro trong phân tử của nó mạnh hơn.
3. Tính chất hóa học của axit sunfuric H2VÌ THẾ4
a, Axit sunfuric loãng
Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có tất cả các tính chất hóa học chung của axit như:
+ axit sunfuric H2VÌ THẾ4 chuyển quỳ tím thành đỏ.
+ Phản ứng với các kim loại trước H (trừ Pb) tạo thành muối sunfat.
Fe + H2VÌ THẾ4 → FeSO4 + BẠN BÈ2
+ Phản ứng với oxit bazơ tạo thành muối mới (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) và nước.
FeO + HO2VÌ THẾ4 → FeSO4 + BẠN BÈ2O
Axit sunfuric phản ứng với bazơ để tạo thành muối mới và nước.
H2VÌ THẾ4 + NaOH → NaHSO4 + BẠN BÈ2O
H2VÌ THẾ4+ 2NaOH → Na2VÌ THẾ4 + 2 NHÀ Ở2O
+ BẠN BÈ2VÌ THẾ4 phản ứng với các muối để tạo thành muối mới (trong đó kim loại vẫn còn hóa trị) và axit mới.
Na2CO3 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → Na2VÌ THẾ4 + BẠN BÈ2O + CO2
H2VÌ THẾ4 + 2KHCO3 → CZK2VÌ THẾ4 + 2 NHÀ Ở2O + 2CO2
b, Axit sunfuric đặc
* Cách pha loãng HO2VÌ THẾ4
Axit sunfuric đặc là một axit mạnh, một chất oxi hóa mạnh với những tính chất hóa học nổi bật như:
+ Tác dụng với kim loại: Khi cho miếng Cu vào H2VÌ THẾ4 tạo ra dung dịch màu xanh lục và ở dạng khí, có mùi sốc.
Cu + 2H2VÌ THẾ4 → CuSO4 + VẬY2 + 2 NHÀ Ở2O
+ Phản ứng với phi kim tạo thành oxit phi kim + H2O + SO2
NHÀ C + 22VÌ THẾ4 → CO2 + 2 NHÀ Ở2O + 2SO2 (nhiệt độ)
2P + 5H2VÌ THẾ4 → 2 gia đình3PO4 + 5SO2 + 2 NHÀ Ở2O
+ Phản ứng với các chất khử khác.
2FeO + 4H2VÌ THẾ4 → Fe2(VÌ THẾ)4)3 + VẬY2 + 4 GIỜ2O
+ BẠN BÈ2VÌ THẾ4 Nó cũng có tính chất ưa nước đặc trưng như cho H2VÌ THẾ4 vào cốc đựng đường, sau phản ứng, đường sẽ chuyển sang màu đen và phun ra theo phương trình hóa học sau.
CŨthứ mười haiH22O11 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → 12C +2VÌ THẾ4.11H2O
4. Những điều cần chú ý khi quản lý và sử dụng CHÚNG2VÌ THẾ4
– Những điều cần chú ý khi quản lý:
+ Lưu trữ chúng2VÌ THẾ4 với bồn nhựa, không phải bằng nhựa, không nên đựng trong bồn làm bằng nhôm, thiếc, inox, kẽm chất lượng vì những vật liệu đó sẽ bị nhiễm H.2VÌ THẾ4 rất ăn mòn.
+ Tránh đặt gần các kim loại, kim loại nhẹ, các chất có tính axit để tránh gây cháy nổ như axit nitric, HIC… gây nguy hiểm.
– Những điều cần chú ý khi sử dụng CHÚNG2VÌ THẾ4:
Khi đun nóng, SO. khí sẽ xuất hiện2 và vì thế3Đây là những khí rất độc.
+ BẠN BÈ2VÌ THẾ4 rất nguy hiểm, bắn vào da có thể gây bỏng nặng, bắn vào mắt có thể bị mù, các chất liệu giấy, vải sẽ bị bỏng.
+ Khi pha loãng H2VÌ THẾ4 tuyệt đối không cho nước vào mà lphari luôn cho H từ từ vào.2VÌ THẾ4 Vào trong nước.
Khi nguội, nó chuyển thành dạng rắn H. pha lê2VÌ THẾ4 Nóng chảy ở 10,94 độ. tuy nhiên, HỌ2VÌ THẾ4 Chất lỏng dễ dàng đông đặc và không đông đặc dưới 0 độ.
+ Nhiệt độ 30 – 40 độ, bắt đầu bốc khói và khi đun nóng thêm sẽ sinh ra SO. hơi nước3. Bắt đầu sôi ở 290 độ và nhiệt độ sẽ tăng nhanh chóng cho đến khi SO. dừng phát hành3cũng chứa 98,3% HO2VÌ THẾ4 và đun sôi ở 338 độ.
+ BẠN BÈ2VÌ THẾ4 Hấp thụ nhiệt cực kỳ mạnh do đó có chất hút ẩm tốt, áp suất hơi nước trên H2VÌ THẾ4 là 0,003 mmHg.
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 10, Hóa 10
[rule_{ruleNumber}]
Câu hỏi: Hoàn thành phương trình toán học sau: FeSO4 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → Fe2(VÌ THẾ)4)3 + VẬY2 + BẠN BÈ2O
Câu trả lời:
2FeSO4 + 2 NHÀ Ở2VÌ THẾ4 → Fe2(VÌ THẾ)4)3 + VẬY2 + 2 NHÀ Ở2O
Cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu thêm về axit sunfuric H2SO4 nhé!
1. Axit Sunfuric là gì?
Axit sunfuric có tên gọi từ tiếng Pháp là axit sulfurique.
– Axit sunfuric – H2VÌ THẾ4là chất lỏng dạng dầu, không màu, không mùi, không bay hơi, nặng gần gấp đôi nước (H2VÌ THẾ4 98% có D = 1,84 g / cm3). Nó là một axit vô cơ mạnh và có thể hòa tan hoàn toàn trong nước theo bất kỳ tỷ lệ nào.
– Đặc biệt, chúng hoàn toàn không tìm thấy2VÌ THẾ4 nguyên chất trên Trái đất, do áp suất lớn giữa axit sunfuric và nước. Ngoài ra, axit sunfuric là một thành phần của mưa axit, được tạo thành từ lưu huỳnh điôxít trong nước bị oxy hóa, hoặc axit sunfuric bị oxy hóa.
Công thức phân tử: H2VÌ THẾ4
2. Tính chất vật lý của CHÚNG2VÌ THẾ4
Axit sunfuric có một số tính chất vật lý đặc trưng sau:
Axit sunfuric tinh khiết là chất lỏng không màu, không mùi
Khối lượng riêng là 1,84 g / cm³ và nhiệt độ sôi là 336 ° C.
+ Điểm nóng chảy 10,371 ° C.
+ Khối lượng phân tử: 98.078
Độ nhớt động học: 0,021 Pas (25 ° C)
+ Nó có thể được pha với nước theo bất kỳ tỷ lệ nào, đồng thời giải phóng rất nhiều nhiệt làm cho nước sôi.
+ Axit sunfuric có nhiệt độ sôi và độ nhớt cao hơn do các liên kết hiđro trong phân tử của nó mạnh hơn.
3. Tính chất hóa học của axit sunfuric H2VÌ THẾ4
a, Axit sunfuric loãng
Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có tất cả các tính chất hóa học chung của axit như:
+ axit sunfuric H2VÌ THẾ4 chuyển quỳ tím thành đỏ.
+ Phản ứng với các kim loại trước H (trừ Pb) tạo thành muối sunfat.
Fe + H2VÌ THẾ4 → FeSO4 + BẠN BÈ2
+ Phản ứng với oxit bazơ tạo thành muối mới (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) và nước.
FeO + HO2VÌ THẾ4 → FeSO4 + BẠN BÈ2O
Axit sunfuric phản ứng với bazơ để tạo thành muối mới và nước.
H2VÌ THẾ4 + NaOH → NaHSO4 + BẠN BÈ2O
H2VÌ THẾ4+ 2NaOH → Na2VÌ THẾ4 + 2 NHÀ Ở2O
+ BẠN BÈ2VÌ THẾ4 phản ứng với các muối để tạo thành muối mới (trong đó kim loại vẫn còn hóa trị) và axit mới.
Na2CO3 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → Na2VÌ THẾ4 + BẠN BÈ2O + CO2
H2VÌ THẾ4 + 2KHCO3 → CZK2VÌ THẾ4 + 2 NHÀ Ở2O + 2CO2
b, Axit sunfuric đặc
* Cách pha loãng HO2VÌ THẾ4
Axit sunfuric đặc là một axit mạnh, một chất oxi hóa mạnh với những tính chất hóa học nổi bật như:
+ Tác dụng với kim loại: Khi cho miếng Cu vào H2VÌ THẾ4 tạo ra dung dịch màu xanh lục và ở dạng khí, có mùi sốc.
Cu + 2H2VÌ THẾ4 → CuSO4 + VẬY2 + 2 NHÀ Ở2O
+ Phản ứng với phi kim tạo thành oxit phi kim + H2O + SO2
NHÀ C + 22VÌ THẾ4 → CO2 + 2 NHÀ Ở2O + 2SO2 (nhiệt độ)
2P + 5H2VÌ THẾ4 → 2 gia đình3PO4 + 5SO2 + 2 NHÀ Ở2O
+ Phản ứng với các chất khử khác.
2FeO + 4H2VÌ THẾ4 → Fe2(VÌ THẾ)4)3 + VẬY2 + 4 GIỜ2O
+ BẠN BÈ2VÌ THẾ4 Nó cũng có tính chất ưa nước đặc trưng như cho H2VÌ THẾ4 vào cốc đựng đường, sau phản ứng, đường sẽ chuyển sang màu đen và phun ra theo phương trình hóa học sau.
CŨthứ mười haiH22O11 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → 12C +2VÌ THẾ4.11H2O
4. Những điều cần chú ý khi quản lý và sử dụng CHÚNG2VÌ THẾ4
– Những điều cần chú ý khi quản lý:
+ Lưu trữ chúng2VÌ THẾ4 với bồn nhựa, không phải bằng nhựa, không nên đựng trong bồn làm bằng nhôm, thiếc, inox, kẽm chất lượng vì những vật liệu đó sẽ bị nhiễm H.2VÌ THẾ4 rất ăn mòn.
+ Tránh đặt gần các kim loại, kim loại nhẹ, các chất có tính axit để tránh gây cháy nổ như axit nitric, HIC… gây nguy hiểm.
– Những điều cần chú ý khi sử dụng CHÚNG2VÌ THẾ4:
Khi đun nóng, SO. khí sẽ xuất hiện2 và vì thế3Đây là những khí rất độc.
+ BẠN BÈ2VÌ THẾ4 rất nguy hiểm, bắn vào da có thể gây bỏng nặng, bắn vào mắt có thể bị mù, các chất liệu giấy, vải sẽ bị bỏng.
+ Khi pha loãng H2VÌ THẾ4 tuyệt đối không cho nước vào mà lphari luôn cho H từ từ vào.2VÌ THẾ4 Vào trong nước.
Khi nguội, nó chuyển thành dạng rắn H. pha lê2VÌ THẾ4 Nóng chảy ở 10,94 độ. tuy nhiên, HỌ2VÌ THẾ4 Chất lỏng dễ dàng đông đặc và không đông đặc dưới 0 độ.
+ Nhiệt độ 30 – 40 độ, bắt đầu bốc khói và khi đun nóng thêm sẽ sinh ra SO. hơi nước3. Bắt đầu sôi ở 290 độ và nhiệt độ sẽ tăng nhanh chóng cho đến khi SO. dừng phát hành3cũng chứa 98,3% HO2VÌ THẾ4 và đun sôi ở 338 độ.
+ BẠN BÈ2VÌ THẾ4 Hấp thụ nhiệt cực kỳ mạnh do đó có chất hút ẩm tốt, áp suất hơi nước trên H2VÌ THẾ4 là 0,003 mmHg.
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 10, Hóa 10
Bạn thấy bài viết FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O | Hoàn thành PTHH có giải quyết đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu không hãy comment góp ý thêm về FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O | Hoàn thành PTHH bên dưới để https://hubm.edu.vn/ có thể chỉnh sửa & cải thiện nội dung tốt hơn cho độc giả nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website ĐH KD & CN Hà Nội
Nguồn: hubm.edu.vn
#FeSO4H2SO4Fe2SO43SO2H2O #Hoàn #thành #PTHH
