Bài 41: Một số hợp chất của Sắt
Bài 4 (trang 202 SGK Hóa học 12 nâng cao):
Hòa tan 10 gam FeSO4 có tạp chất như Fe2(VÌ THẾ)4)3 trong nước, lấy 200 cm3 dung dịch. Mặt khác, 20 cm3 Dung dịch này được axit hóa bằng HO2VÌ THẾ4 Pha loãng làm mất màu tím 25 cm3 Dung dịch KMnO4 EMA 0,03
Viết phương trình hóa học dạng ion và nêu vai trò của Fe. ion2+ và MnO. ion4-?
Có bao nhiêu mol ion Fe?2+ phản ứng với 1 mol MnO4-
Có bao nhiêu mol Fe2+ hiệu ứng với 25cm3 Dung dịch KMnO4 EMA 0,03
Có bao nhiêu gam ion Fe?2+ trong 200 cm3 giải pháp ban đầu?
Tính phần trăm khối lượng của FeSO4 thuần khiết?
Câu trả lời:
5Fe2+ + MnO4- + 8 GIỜ+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4 GIỜ2O
Fe2+ là một chất khử
MnO4- là một chất oxy hóa
Để phản ứng với 1 mol MnO4- cần 5 ml Fe2+
nKMnO4 = 0,025.0,03 = 7,5.10-4 (mol)
nFe2+ = 5.nMnO4- = 3,75. 10-3 (mol) trong 20 cm3
Nốt ruồi của Fe2+ trong 200 cm3 là 3,75.10-3.10 = 0,0375 mol
→ mFe2+ = 0,0375,56 = 2,1 (g)
mFeSO4 nguyên chất = 0,0375.152 = 5,7 gam
% FeSO4 = 5,7: 10 x 100 = 57%
Nhìn thấy tất cả: Giải bài tập Hóa học 12 nâng cao
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 12, Hóa 12
Thông tin cần xem thêm:
Hình Ảnh về Giải Bài 4 trang 202 sgk Hóa 12 nâng cao
Video về Giải Bài 4 trang 202 sgk Hóa 12 nâng cao
Wiki về Giải Bài 4 trang 202 sgk Hóa 12 nâng cao
Giải Bài 4 trang 202 sgk Hóa 12 nâng cao
Giải Bài 4 trang 202 sgk Hóa 12 nâng cao -
Bài 41: Một số hợp chất của Sắt
Bài 4 (trang 202 SGK Hóa học 12 nâng cao):
Hòa tan 10 gam FeSO4 có tạp chất như Fe2(VÌ THẾ)4)3 trong nước, lấy 200 cm3 dung dịch. Mặt khác, 20 cm3 Dung dịch này được axit hóa bằng HO2VÌ THẾ4 Pha loãng làm mất màu tím 25 cm3 Dung dịch KMnO4 EMA 0,03
Viết phương trình hóa học dạng ion và nêu vai trò của Fe. ion2+ và MnO. ion4-?
Có bao nhiêu mol ion Fe?2+ phản ứng với 1 mol MnO4-
Có bao nhiêu mol Fe2+ hiệu ứng với 25cm3 Dung dịch KMnO4 EMA 0,03
Có bao nhiêu gam ion Fe?2+ trong 200 cm3 giải pháp ban đầu?
Tính phần trăm khối lượng của FeSO4 thuần khiết?
Câu trả lời:
5Fe2+ + MnO4- + 8 GIỜ+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4 GIỜ2O
Fe2+ là một chất khử
MnO4- là một chất oxy hóa
Để phản ứng với 1 mol MnO4- cần 5 ml Fe2+
nKMnO4 = 0,025.0,03 = 7,5.10-4 (mol)
nFe2+ = 5.nMnO4- = 3,75. 10-3 (mol) trong 20 cm3
Nốt ruồi của Fe2+ trong 200 cm3 là 3,75.10-3.10 = 0,0375 mol
→ mFe2+ = 0,0375,56 = 2,1 (g)
mFeSO4 nguyên chất = 0,0375.152 = 5,7 gam
% FeSO4 = 5,7: 10 x 100 = 57%
Nhìn thấy tất cả: Giải bài tập Hóa học 12 nâng cao
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 12, Hóa 12
[rule_{ruleNumber}]
Bài 41: Một số hợp chất của Sắt
Bài 4 (trang 202 SGK Hóa học 12 nâng cao):
Hòa tan 10 gam FeSO4 có tạp chất như Fe2(VÌ THẾ)4)3 trong nước, lấy 200 cm3 dung dịch. Mặt khác, 20 cm3 Dung dịch này được axit hóa bằng HO2VÌ THẾ4 Pha loãng làm mất màu tím 25 cm3 Dung dịch KMnO4 EMA 0,03
Viết phương trình hóa học dạng ion và nêu vai trò của Fe. ion2+ và MnO. ion4-?
Có bao nhiêu mol ion Fe?2+ phản ứng với 1 mol MnO4-
Có bao nhiêu mol Fe2+ hiệu ứng với 25cm3 Dung dịch KMnO4 EMA 0,03
Có bao nhiêu gam ion Fe?2+ trong 200 cm3 giải pháp ban đầu?
Tính phần trăm khối lượng của FeSO4 thuần khiết?
Câu trả lời:
5Fe2+ + MnO4- + 8 GIỜ+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4 GIỜ2O
Fe2+ là một chất khử
MnO4- là một chất oxy hóa
Để phản ứng với 1 mol MnO4- cần 5 ml Fe2+
nKMnO4 = 0,025.0,03 = 7,5.10-4 (mol)
nFe2+ = 5.nMnO4- = 3,75. 10-3 (mol) trong 20 cm3
Nốt ruồi của Fe2+ trong 200 cm3 là 3,75.10-3.10 = 0,0375 mol
→ mFe2+ = 0,0375,56 = 2,1 (g)
mFeSO4 nguyên chất = 0,0375.152 = 5,7 gam
% FeSO4 = 5,7: 10 x 100 = 57%
Nhìn thấy tất cả: Giải bài tập Hóa học 12 nâng cao
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 12, Hóa 12
Bạn thấy bài viết Giải Bài 4 trang 202 sgk Hóa 12 nâng cao có giải quyết đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu không hãy comment góp ý thêm về Giải Bài 4 trang 202 sgk Hóa 12 nâng cao bên dưới để https://hubm.edu.vn/ có thể chỉnh sửa & cải thiện nội dung tốt hơn cho độc giả nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website ĐH KD & CN Hà Nội
Nguồn: hubm.edu.vn
#Giải #Bài #trang #sgk #Hóa #nâng #cao
