Bài 40: Sắt
Bài 5 (trang 198 SGK Hóa học 12 nâng cao):
Hòa tan 58 gam CuSO. Muối4.5HY2O vào nước được 500 ml dung dịch.
Tính nồng độ mol của CuSO. dung dịch4 chuẩn bị.
Cho mạt sắt đến dư vào dung dịch trên. Mô tả hiện tượng quan sát được và giải thích. Viết các phương trình hóa học dưới dạng phân tử và dạng ion thuần. Nêu vai trò của các chất phản ứng.
Khối lượng kim loại sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam?
Câu trả lời:
1 mol CuSO4.5HY2O (250 g) -> 1 mol CuSO4 (160 g)
=> 58 g CuSO4.5HY2O -> 0,232 mol CuSO4
CM CuSO4 = 0,232: 0,5 = 0,464 M
b.Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Hiện tượng: mạt sắt tan dần, dung dịch màu xanh lam nhạt dần, xuất hiện chất rắn màu đỏ.
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
Fe là chất khử, Cu2+ là một chất oxy hóa
Theo phương trình phản ứng:
1 mol Fe (56) phản ứng với 1 mol CuSO4 tạo ra 1 mol Cu (64) khối lượng tăng 8 g.
=> Fe phản ứng với 0,232 mol CuSO4 tạo ra 1 mol Cu (64) khối lượng tăng 1,856 g.
Nhìn thấy tất cả: Giải bài tập Hóa học 12 nâng cao
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 12, Hóa 12
Thông tin cần xem thêm:
Hình Ảnh về Giải Bài 5 trang 198 sgk Hóa 12 nâng cao
Video về Giải Bài 5 trang 198 sgk Hóa 12 nâng cao
Wiki về Giải Bài 5 trang 198 sgk Hóa 12 nâng cao
Giải Bài 5 trang 198 sgk Hóa 12 nâng cao
Giải Bài 5 trang 198 sgk Hóa 12 nâng cao -
Bài 40: Sắt
Bài 5 (trang 198 SGK Hóa học 12 nâng cao):
Hòa tan 58 gam CuSO. Muối4.5HY2O vào nước được 500 ml dung dịch.
Tính nồng độ mol của CuSO. dung dịch4 chuẩn bị.
Cho mạt sắt đến dư vào dung dịch trên. Mô tả hiện tượng quan sát được và giải thích. Viết các phương trình hóa học dưới dạng phân tử và dạng ion thuần. Nêu vai trò của các chất phản ứng.
Khối lượng kim loại sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam?
Câu trả lời:
1 mol CuSO4.5HY2O (250 g) -> 1 mol CuSO4 (160 g)
=> 58 g CuSO4.5HY2O -> 0,232 mol CuSO4
CM CuSO4 = 0,232: 0,5 = 0,464 M
b.Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Hiện tượng: mạt sắt tan dần, dung dịch màu xanh lam nhạt dần, xuất hiện chất rắn màu đỏ.
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
Fe là chất khử, Cu2+ là một chất oxy hóa
Theo phương trình phản ứng:
1 mol Fe (56) phản ứng với 1 mol CuSO4 tạo ra 1 mol Cu (64) khối lượng tăng 8 g.
=> Fe phản ứng với 0,232 mol CuSO4 tạo ra 1 mol Cu (64) khối lượng tăng 1,856 g.
Nhìn thấy tất cả: Giải bài tập Hóa học 12 nâng cao
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 12, Hóa 12
[rule_{ruleNumber}]
Bài 40: Sắt
Bài 5 (trang 198 SGK Hóa học 12 nâng cao):
Hòa tan 58 gam CuSO. Muối4.5HY2O vào nước được 500 ml dung dịch.
Tính nồng độ mol của CuSO. dung dịch4 chuẩn bị.
Cho mạt sắt đến dư vào dung dịch trên. Mô tả hiện tượng quan sát được và giải thích. Viết các phương trình hóa học dưới dạng phân tử và dạng ion thuần. Nêu vai trò của các chất phản ứng.
Khối lượng kim loại sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam?
Câu trả lời:
1 mol CuSO4.5HY2O (250 g) -> 1 mol CuSO4 (160 g)
=> 58 g CuSO4.5HY2O -> 0,232 mol CuSO4
CM CuSO4 = 0,232: 0,5 = 0,464 M
b.Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Hiện tượng: mạt sắt tan dần, dung dịch màu xanh lam nhạt dần, xuất hiện chất rắn màu đỏ.
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
Fe là chất khử, Cu2+ là một chất oxy hóa
Theo phương trình phản ứng:
1 mol Fe (56) phản ứng với 1 mol CuSO4 tạo ra 1 mol Cu (64) khối lượng tăng 8 g.
=> Fe phản ứng với 0,232 mol CuSO4 tạo ra 1 mol Cu (64) khối lượng tăng 1,856 g.
Nhìn thấy tất cả: Giải bài tập Hóa học 12 nâng cao
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 12, Hóa 12
Bạn thấy bài viết Giải Bài 5 trang 198 sgk Hóa 12 nâng cao có giải quyết đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu không hãy comment góp ý thêm về Giải Bài 5 trang 198 sgk Hóa 12 nâng cao bên dưới để https://hubm.edu.vn/ có thể chỉnh sửa & cải thiện nội dung tốt hơn cho độc giả nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website ĐH KD & CN Hà Nội
Nguồn: hubm.edu.vn
#Giải #Bài #trang #sgk #Hóa #nâng #cao
