Giải Hóa Bài 4 trang 169 SGK Hóa 11

Bài 37: Các nguồn hiđrocacbon trong tự nhiên

Bài 4 (trang 169 SGK Hóa học 11)

Khí thiên nhiên có thành phần phần trăm ở thể khí như sau: 85,0% metan; 10,0% etan; 2,0% nitơ và 3,0% cacbon đioxit.

một. Tính thể tích khí (dktc) cần để đun nóng 100,0 lít nước từ 20^oC đến 100^oC, biết nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 1 mol metan, 1 mol etan lần lượt là: 880kJ; 1560kJ và để nâng 1 ml nước lên 1o thì cần 4,18J.

b. Nếu tất cả các hydrocacbon có thể chuyển được trong 1.000.103 m³ Dẫn khí (dktc) trên thành axetilen, sau đó thành vinyl clorua với hiệu suất toàn bộ quá trình là 65,0% thì thu được bao nhiêu kg vinyl clorua?

Câu trả lời:

một. Nhiệt lượng cần thiết để đun nóng 100 lít nước từ 20^oC đến 100^oC là:

4,18. (100 – 20). (100,10³) = = 33 440 000 (J) = 33 440 (kJ)

Gọi số mol khí thiên nhiên là x (mol)

=> nCHOL₄ = 0,85x (mol); nC₂H₆ = 0,1x (mol)

Nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy metan là: 880.0,85x = 748x (kJ)

Nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy etan là: 15600.0,1x = 156x (kJ)

=> 748x + 156x = 33440

=> x = 36,991 (mol)

Vậy thể tích khí thiên nhiên cần dùng là:

36,991,22,4 = 828,6 (lít) (đvC)

b. Chúng ta có:

828,6 (lít) khí thiên nhiên CHỈ CÓ 0,85x (mol)₄ và 0,1x (mol) C₂H₆

106 (lít) khí thiên nhiên CHỈ với a (mol)₄ và b (mol) C₂H₆

Nhìn thấy tất cả Giải bài 11: Bài 37. Nguồn hiđrocacbon trong thiên nhiên

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 11, Hóa 11