HBrO là chất điện li mạnh hay yếu?
HBrO là chất điện ly yếu
HBrO là chất điện li yếu vì HBrO là axit yếu, chỉ một phần các phân tử hoà tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn ở dạng phân tử trong dung dịch. Sử dụng phương pháp sau để
Axit yếu, bazơ yếu và một số muối là chất điện li yếu.
Chất điện li yếu là:
Các axit yếu như CH3COOH, HClO, H2S, HF, HBrO, …
Bazơ yếu như: Bi (OH)2, Mg (OH)2…
Phương trình điện li của H2S
HBrO -> H+ + BrO–
Chất điện li là gì?
– Những chất tan trong nước (hoặc nóng chảy) phân li ra ion được gọi là những chất điện li. Axit, bazơ và muối là các chất điện li.
Trong dung dịch, các hợp chất hóa học như axit, bazo và muối bị phân li (một phần hoặc toàn bộ) thành các nguyên tử (hoặc nhóm nguyên tử) tích điện gọi là ion; ion có thể chuyển động tự do trong dung dịch và trở thành hạt tải điện.
Để xác định khả năng phân ly của một chất, bạn phải hiểu cơ chế của sự phân ly. Khi phân ly các chất trong nước thì H. phân tử2Có cực O, liên kết OH– trong H2O là liên kết cộng hóa trị có cực. Điều này làm cho oxy dư thừa điện tích âm và hydro dư điện tích dương.
Phần mang điện tích âm (anion) của phân tử chất điện ly sẽ hút phần mang điện tích dương của phân tử nước và ngược lại. Phần tích điện dương (cation) sẽ hút phần H mang điện tích âm phân tử H2O
Quá trình này diễn ra với sự chuyển động không ngừng của các phân tử nước. Do đó, quá trình điện phân các phân tử này sẽ tạo ra các ion mang điện tích (+) và (-) trong nước.
Lưu ý, các hợp chất ancol etylic, glixerol … không phải là chất điện li. Vì liên kết phân cực của chúng rất yếu. Với tác động của các phân tử nước, các hợp chất này không thể phân ly thành ion.
Phân loại chất điện li
Chất điện li mạnh
Chất điện li mạnh nhất là chất khi tan trong nước sẽ phân li thành ion. Hãy cùng tìm hiểu một số phương trình điện li của các chất điện li mạnh đặc trưng dưới đây:
- Các axit mạnh như: HCl, HNO3, H2SO4, HBr, HI, HClO4, HClO3…
HCl → H+ + Cl–
H2SO4 → 2H+ + SO4
- Các bazơ tan như: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2…
NaOH → Na+ + OH–
Ca (OH)2 → Ca2+ + 2OH–
+ Hầu hết các muối: NaCl, CaCl2 , Al2(SO4)3
NaCl → Na+ + Cl–
CaCl2 → Ca2+ + 2Cl–
Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO4
=> Phương trình điện li của chất điện li mạnh sử dụng mũi tên 1 chiều (→).
Chất điện li yếu
Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một số phân tử hoà tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.
Ví dụ: HF, H2S, H2SO3,CH3COOH, NH3, Fe(OH)2, Cu(OH)2, AgCl, PbSO4… Và đặc biệt H2O là một chất điện li yếu.
- Phương trình điện li của chất điện li yếu sử dụng 2 mũi tên ngược chiều (→).
- Sự điện li của chất điện li yếu được đánh giá bằng đại lượng độ điện li α:
α = số phân tử phân li/tổng số phân tử hoà tan
Phương pháp giải phương trình điện phân
Dạng 1: Chất điện li mạnh
Bước 1: Viết phương trình điện li của chất điện li mạnh
Dựa vào bảng phương trình trên cùng với dữ kiện của bài toán, ta lập một số phương trình liên quan đến các chất trong bài toán. Một trong những chất điện giải mà chúng ta thường quên là H.2O. Đây là bước vô cùng quan trọng quyết định trực tiếp đến kết quả tính toán của bài tập.
Bước 2: Xác định nồng độ mol của ion
Tính số mol chất điện li có trong dung dịch Viết phương trình điện li đúng, biểu diễn số mol trên các phương trình điện li đã biết Tính nồng độ mol của ion
Dạng 2: Định luật bảo toàn điện tích
Trong dung dịch chỉ chứa các chất điện li, tổng số mol điện tích âm luôn bằng tổng số mol điện tích dương. (Luôn bình đẳng)
Ví dụ: Dung dịch A chứa Na + 0,1 mol, Mg2+ 0,05 mol, SO4 2- và 0,04 mol còn lại là Cl– . Tính khối lượng muối trong dung dịch.
Giải: Vẫn áp dụng các công thức trên về cân bằng điện tích, ta dễ dàng tính được khối lượng muối trong dung dịch: m = 11,6 gam.
Dạng 3: Bài toán điện li
Bước 1: Viết phương trình điện li
Như chúng ta đã học cách viết phương trình điện li rất chi tiết ở trên. Đến đây chúng ta không cần nhắc lại nữa mà tiến hành bước 2 đó là …
Bước 2: Xác định chất điện ly
Áp dụng công thức điện li sau:
Sau đó, sử dụng phương pháp 3 dòng một cách hiệu quả:
Biến anla có thể xác định đó là chất điện li mạnh, yếu hay không điện li. Chi tiết:
α = 1: chất điện li mạnh
α = 0: chất không điện li
Ví dụ: Chỉ điện phân dung dịch3COOH 0,1M cho dung dịch có = 1,32.10-3 M. Tính độ phân ly α của axit ON3COOH.
Lời giải: Bài tập này khá đơn giản được trích từ sách chinh phục hóa học hữu cơ của Nguyễn Anh Phong. Chúng tôi làm như sau, lưu ý rằng vấn đề là về chất điện giải và nồng độ, vì vậy chúng tôi thực hiện theo các hướng dẫn sau:
Dạng 4: Xác định hằng số điện môi
Để làm bài toán này ta chia thành các bước sau: Xác định hằng số axit và xác định hằng số phân li của bazơ
Ví dụ: Tính nồng độ mol của H. ion+ của giải pháp CHỈ3COOH 0,1M, biết hằng số phân li của axit Ka = 1,75.10-5.
Dạng 5: Tính pH theo nồng độ của H+
Bước 1: Tính pH của axit
Tính số mol axit phân li ra axit đó. Viết phương trình phân ly axit. Tính nồng độ mol của H+ sau đó suy ra nồng độ mol của PH theo mối quan hệ giữa hai nồng độ này thông qua hàm log.
Bước 2: Xác định pH của bazơ
Chúng tôi làm theo các bước sau:
Tính số mol bazơ của chất điện li. Viết phương trình điện li bazơ
Tính nồng độ mol của OH– rồi suy ra + Tính PH
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 11, Hóa 11
Thông tin cần xem thêm:
Hình Ảnh về HBrO là chất điện li mạnh hay yếu?
Video về HBrO là chất điện li mạnh hay yếu?
Wiki về HBrO là chất điện li mạnh hay yếu?
HBrO là chất điện li mạnh hay yếu?
HBrO là chất điện li mạnh hay yếu? -
Câu hỏi: HBrO là chất điện li mạnh hay yếu?
Câu trả lời:
HBrO là chất điện ly yếu
HBrO là chất điện li yếu vì HBrO là axit yếu, chỉ một phần các phân tử hoà tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn ở dạng phân tử trong dung dịch. Sử dụng phương pháp sau để
Axit yếu, bazơ yếu và một số muối là chất điện li yếu.
Chất điện li yếu là:
Axit yếu CHỈ như3COOH, HClO, H2S, HF, HBrO, …
Bazơ yếu như: Bi (OH)2Mg (OH)2…
Phương trình điện li của H2S
HBrO -> CÁCH+ + BrO–
Cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu nội dung kiến thức về cách phân biệt chất điện li yếu hay mạnh nhé!
Chất điện phân là gì?
Trong thực tế, các dung dịch axit, bazơ và muối mang điện tích chuyển động tự do, được gọi là ion. Các ion bao gồm ion âm và ion dương. Điều này làm cho các chất này có tính dẫn điện.
Để xác định khả năng phân ly của một chất, bạn phải hiểu cơ chế của sự phân ly. Khi phân ly các chất trong nước thì H. phân tử2Có cực O, liên kết OH– trong H2O là liên kết cộng hóa trị có cực. Điều này làm cho oxy dư thừa điện tích âm và hydro dư điện tích dương.
Khi hòa tan một chất điện ly trong nước, chất điện ly có thể là một hợp chất ion (ví dụ: NaCl…) hoặc một hợp chất cộng hóa trị có cực. Các phân tử nước với các phân tử chất điện li tương tác với nhau.
Cụ thể, phần mang điện tích âm (anion) của phân tử chất điện ly sẽ hút phần mang điện tích dương của phân tử nước và ngược lại. Phần tích điện dương (cation) sẽ hút phần H mang điện tích âm. phân tử2Ô.
Quá trình này diễn ra với sự chuyển động không ngừng của các phân tử nước. Do đó, quá trình điện phân các phân tử này sẽ tạo ra các ion mang điện tích (+) và (-) trong nước.
Lưu ý, các hợp chất ancol etylic, glixerol … không phải là chất điện li. Vì liên kết phân cực của chúng rất yếu. Với tác động của các phân tử nước, các hợp chất này không thể phân ly thành ion.
Nguyên tắc khi viết phương trình điện li
1. Chất điện li mạnh
Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước sẽ phân li thành ion. Hãy cùng tìm hiểu một số phương trình điện li của các chất điện li mạnh đặc trưng dưới đây:
+) Axit: HCl, H2VÌ THẾ4 HNO3 …
HCl → H+ + Cl–
H2VÌ THẾ4 → 2 gia đình+ + VẬY4
+) Bazơ: NaOH, Ca (OH)2 …
NaOH → Na+ + OH–
Ca (OH)2 → Ca2+ + 2OH–
+) Muối: NaCl, CaCl2 Al2(VÌ THẾ)4)3
NaCl → Na+ + Cl–
CaCl2 → Ca2+ + 2Cl–
Al2(VÌ THẾ)4)3 → 2Al3+ + 3SO4
2. Chất điện li yếu
Ngược lại với chất điện li mạnh, chất điện li yếu là những chất khi tan trong nước sẽ có một phần nhỏ từ chất bị phân ly ra phân ly thành ion, phần còn lại vẫn ở dạng hạt trong dung dịch. Các chất điện li yếu thường gặp là: axit yếu, bazơ yếu, muối khó tan, muối dễ bị phân hủy, ..
Ví dụ: HF, HOUSE2S, HIM2VÌ THẾ3CHỈ CÓ3COOH, NHỎ3Fe (OH)2Cu (OH)2AgCl, PbSO4… Và đặc biệt là HỌ2O là chất điện li yếu.
Phương pháp giải phương trình điện phân
Dạng 1: Chất điện li mạnh
Bước 1: Viết phương trình điện li của chất điện li mạnh
Dựa vào bảng phương trình trên cùng với dữ kiện của bài toán, ta lập một số phương trình liên quan đến các chất trong bài toán. Một trong những chất điện giải mà chúng ta thường quên là H.2O. Đây là bước vô cùng quan trọng quyết định trực tiếp đến kết quả tính toán của bài tập.
Bước 2: Xác định nồng độ mol của ion
Tính số mol chất điện li có trong dung dịch Viết phương trình điện li đúng, biểu diễn số mol trên các phương trình điện li đã biết Tính nồng độ mol của ion
Ví dụ: Hòa tan 12,5 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào nước tạo thành 200 ml dung dịch. Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch tạo thành.
Câu trả lời:
nCuSO4. 5 GIỜ2O = 12,5 / 250 = 0,05 (mol)
CuSO4 + 5 GIỜ2O → Cu2+ + VẬY42- + 5 GIỜ2O
0,05 0,05 0,05 (mol)
2+> = = 0,05 / 0,2 = 0,25M
Dạng 2: Định luật bảo toàn điện tích
Bước 1: Phát biểu luật
Trong dung dịch chỉ chứa các chất điện li, tổng số mol điện tích âm luôn bằng tổng số mol điện tích dương. (Luôn bình đẳng)
Ví dụ: Dung dịch A chứa Na + 0,1 mol, Mg2+ 0,05 mol, SO4 2- và 0,04 mol còn lại là Cl– . Tính khối lượng muối trong dung dịch.
Giải: Vẫn áp dụng các công thức trên về cân bằng điện tích, ta dễ dàng tính được khối lượng muối trong dung dịch: m = 11,6 gam.
Dạng 3: Bài toán điện li
Bước 1: Viết phương trình điện li
Như chúng ta đã học cách viết phương trình điện li rất chi tiết ở trên. Đến đây chúng ta không cần nhắc lại nữa mà tiến hành bước 2 đó là …
Bước 2: Xác định chất điện ly
Áp dụng công thức điện li sau:
Sau đó, sử dụng phương pháp 3 dòng một cách hiệu quả:
Biến anla có thể xác định đó là chất điện li mạnh, yếu hay không điện li. Chi tiết:
α = 1: chất điện li mạnh
α = 0: chất không điện li
Ví dụ: Chỉ điện phân dung dịch3COOH 0,1M cho dung dịch có = 1,32.10-3 M. Tính độ phân ly α của axit ON3COOH.
Lời giải: Bài tập này khá đơn giản được trích từ sách chinh phục hóa học hữu cơ của Nguyễn Anh Phong. Chúng tôi làm như sau, lưu ý rằng vấn đề là về chất điện giải và nồng độ, vì vậy chúng tôi thực hiện theo các hướng dẫn sau:
Dạng 4: Xác định hằng số điện môi
Để làm bài toán này ta chia thành các bước sau: Xác định hằng số axit và xác định hằng số phân li của bazơ
Ví dụ: Tính nồng độ mol của H. ion+ của giải pháp CHỈ3COOH 0,1M, biết hằng số phân li của axit Ka = 1,75.10-5.
Dạng 5: Tính pH theo nồng độ của H+
Bước 1: Tính pH của axit
Tính số mol axit phân li ra axit đó. Viết phương trình phân ly axit. Tính nồng độ mol của H+ sau đó suy ra nồng độ mol của PH theo mối quan hệ giữa hai nồng độ này thông qua hàm log.
Bước 2: Xác định pH của bazơ
Chúng tôi làm theo các bước sau:
Tính số mol bazơ của chất điện li. Viết phương trình điện li bazơ
Tính nồng độ mol của OH– rồi suy ra + Tính PH
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 11, Hóa 11
[rule_{ruleNumber}]
Câu hỏi: HBrO là chất điện li mạnh hay yếu?
Câu trả lời:
HBrO là chất điện ly yếu
HBrO là chất điện li yếu vì HBrO là axit yếu, chỉ một phần các phân tử hoà tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn ở dạng phân tử trong dung dịch. Sử dụng phương pháp sau để
Axit yếu, bazơ yếu và một số muối là chất điện li yếu.
Chất điện li yếu là:
Axit yếu CHỈ như3COOH, HClO, H2S, HF, HBrO, …
Bazơ yếu như: Bi (OH)2Mg (OH)2…
Phương trình điện li của H2S
HBrO -> CÁCH+ + BrO–
Cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu nội dung kiến thức về cách phân biệt chất điện li yếu hay mạnh nhé!
Chất điện phân là gì?
Trong thực tế, các dung dịch axit, bazơ và muối mang điện tích chuyển động tự do, được gọi là ion. Các ion bao gồm ion âm và ion dương. Điều này làm cho các chất này có tính dẫn điện.
Để xác định khả năng phân ly của một chất, bạn phải hiểu cơ chế của sự phân ly. Khi phân ly các chất trong nước thì H. phân tử2Có cực O, liên kết OH– trong H2O là liên kết cộng hóa trị có cực. Điều này làm cho oxy dư thừa điện tích âm và hydro dư điện tích dương.
Khi hòa tan một chất điện ly trong nước, chất điện ly có thể là một hợp chất ion (ví dụ: NaCl…) hoặc một hợp chất cộng hóa trị có cực. Các phân tử nước với các phân tử chất điện li tương tác với nhau.
Cụ thể, phần mang điện tích âm (anion) của phân tử chất điện ly sẽ hút phần mang điện tích dương của phân tử nước và ngược lại. Phần tích điện dương (cation) sẽ hút phần H mang điện tích âm. phân tử2Ô.
Quá trình này diễn ra với sự chuyển động không ngừng của các phân tử nước. Do đó, quá trình điện phân các phân tử này sẽ tạo ra các ion mang điện tích (+) và (-) trong nước.
Lưu ý, các hợp chất ancol etylic, glixerol … không phải là chất điện li. Vì liên kết phân cực của chúng rất yếu. Với tác động của các phân tử nước, các hợp chất này không thể phân ly thành ion.
Nguyên tắc khi viết phương trình điện li
1. Chất điện li mạnh
Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước sẽ phân li thành ion. Hãy cùng tìm hiểu một số phương trình điện li của các chất điện li mạnh đặc trưng dưới đây:
+) Axit: HCl, H2VÌ THẾ4 HNO3 …
HCl → H+ + Cl–
H2VÌ THẾ4 → 2 gia đình+ + VẬY4
+) Bazơ: NaOH, Ca (OH)2 …
NaOH → Na+ + OH–
Ca (OH)2 → Ca2+ + 2OH–
+) Muối: NaCl, CaCl2 Al2(VÌ THẾ)4)3
NaCl → Na+ + Cl–
CaCl2 → Ca2+ + 2Cl–
Al2(VÌ THẾ)4)3 → 2Al3+ + 3SO4
2. Chất điện li yếu
Ngược lại với chất điện li mạnh, chất điện li yếu là những chất khi tan trong nước sẽ có một phần nhỏ từ chất bị phân ly ra phân ly thành ion, phần còn lại vẫn ở dạng hạt trong dung dịch. Các chất điện li yếu thường gặp là: axit yếu, bazơ yếu, muối khó tan, muối dễ bị phân hủy, ..
Ví dụ: HF, HOUSE2S, HIM2VÌ THẾ3CHỈ CÓ3COOH, NHỎ3Fe (OH)2Cu (OH)2AgCl, PbSO4… Và đặc biệt là HỌ2O là chất điện li yếu.
Phương pháp giải phương trình điện phân
Dạng 1: Chất điện li mạnh
Bước 1: Viết phương trình điện li của chất điện li mạnh
Dựa vào bảng phương trình trên cùng với dữ kiện của bài toán, ta lập một số phương trình liên quan đến các chất trong bài toán. Một trong những chất điện giải mà chúng ta thường quên là H.2O. Đây là bước vô cùng quan trọng quyết định trực tiếp đến kết quả tính toán của bài tập.
Bước 2: Xác định nồng độ mol của ion
Tính số mol chất điện li có trong dung dịch Viết phương trình điện li đúng, biểu diễn số mol trên các phương trình điện li đã biết Tính nồng độ mol của ion
Ví dụ: Hòa tan 12,5 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào nước tạo thành 200 ml dung dịch. Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch tạo thành.
Câu trả lời:
nCuSO4. 5 GIỜ2O = 12,5 / 250 = 0,05 (mol)
CuSO4 + 5 GIỜ2O → Cu2+ + VẬY42- + 5 GIỜ2O
0,05 0,05 0,05 (mol)
2+> = = 0,05 / 0,2 = 0,25M
Dạng 2: Định luật bảo toàn điện tích
Bước 1: Phát biểu luật
Trong dung dịch chỉ chứa các chất điện li, tổng số mol điện tích âm luôn bằng tổng số mol điện tích dương. (Luôn bình đẳng)
Ví dụ: Dung dịch A chứa Na + 0,1 mol, Mg2+ 0,05 mol, SO4 2- và 0,04 mol còn lại là Cl– . Tính khối lượng muối trong dung dịch.
Giải: Vẫn áp dụng các công thức trên về cân bằng điện tích, ta dễ dàng tính được khối lượng muối trong dung dịch: m = 11,6 gam.
Dạng 3: Bài toán điện li
Bước 1: Viết phương trình điện li
Như chúng ta đã học cách viết phương trình điện li rất chi tiết ở trên. Đến đây chúng ta không cần nhắc lại nữa mà tiến hành bước 2 đó là …
Bước 2: Xác định chất điện ly
Áp dụng công thức điện li sau:
Sau đó, sử dụng phương pháp 3 dòng một cách hiệu quả:
Biến anla có thể xác định đó là chất điện li mạnh, yếu hay không điện li. Chi tiết:
α = 1: chất điện li mạnh
α = 0: chất không điện li
Ví dụ: Chỉ điện phân dung dịch3COOH 0,1M cho dung dịch có = 1,32.10-3 M. Tính độ phân ly α của axit ON3COOH.
Lời giải: Bài tập này khá đơn giản được trích từ sách chinh phục hóa học hữu cơ của Nguyễn Anh Phong. Chúng tôi làm như sau, lưu ý rằng vấn đề là về chất điện giải và nồng độ, vì vậy chúng tôi thực hiện theo các hướng dẫn sau:
Dạng 4: Xác định hằng số điện môi
Để làm bài toán này ta chia thành các bước sau: Xác định hằng số axit và xác định hằng số phân li của bazơ
Ví dụ: Tính nồng độ mol của H. ion+ của giải pháp CHỈ3COOH 0,1M, biết hằng số phân li của axit Ka = 1,75.10-5.
Dạng 5: Tính pH theo nồng độ của H+
Bước 1: Tính pH của axit
Tính số mol axit phân li ra axit đó. Viết phương trình phân ly axit. Tính nồng độ mol của H+ sau đó suy ra nồng độ mol của PH theo mối quan hệ giữa hai nồng độ này thông qua hàm log.
Bước 2: Xác định pH của bazơ
Chúng tôi làm theo các bước sau:
Tính số mol bazơ của chất điện li. Viết phương trình điện li bazơ
Tính nồng độ mol của OH– rồi suy ra + Tính PH
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 11, Hóa 11
Bạn thấy bài viết HBrO là chất điện li mạnh hay yếu? có giải quyết đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu không hãy comment góp ý thêm về HBrO là chất điện li mạnh hay yếu? bên dưới để https://hubm.edu.vn/ có thể chỉnh sửa & cải thiện nội dung tốt hơn cho độc giả nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website ĐH KD & CN Hà Nội
Nguồn: hubm.edu.vn
#HBrO #là #chất #điện #mạnh #hay #yếu
