Hóa 12 Bài 9. Amin | Lý Thuyết SGK Hóa 12

Lý thuyết Hóa học 12 Bài 9. Amin

I. Khái niệm, phân loại và danh pháp

1. Khái niệm, phân loại

- Khi thay thế nguyên tử H trong phân tử NHỎ BÉ₃ Với một gốc hiđrocacbon, ta được một amin.

Các amin được phân loại theo hai cách phổ biến nhất:

Trên cơ sở các hydrocacbon:

* Amin mạch hở như CHỈ CÓ₃NHỎ BÉ₂,₂H₅NHỎ BÉ₂...,

* Amin có mùi như CŨ₆H₅NHỎ BÉ₂CHỈ CÓ₃CŨ₆H₄NHỎ BÉ₂…

+ Theo bậc của amin (Bậc của amin thường được tính bằng số gốc hiđrocacbon liên kết với nguyên tử nitơ):

* Amin bậc một như CŨ₂H₅NHỎ BÉ₂

* Amin bậc hai như CHỈ CÓ₃-NH-CHỈ₃

* Các amin bậc ba như

2. Danh pháp

Tên của các amin thường được gọi bằng tên gốc - chức (gốc hiđrocacbon có chức amin) và tên thay thế.

II. Tính chất vật lý

- Metylamin, đimetylamin, trimetylamin và etylamin là những chất khí, mùi khó chịu, dễ tan trong nước.

- Những amin có phân tử khối lớn hơn là chất lỏng hoặc chất rắn thì nhiệt độ sôi tăng và độ tan trong nước giảm khi phân tử khối tăng.

Amin thơm là chất lỏng hoặc chất rắn và dễ bị oxi hóa.

- Tất cả các amin đều độc.

III. Cấu trúc phân tử và tính chất hóa học

1. Cấu trúc phân tử

Trong phân tử amin, nguyên tử NHỮNG NGƯỜI PHỤ NỮ tạo thành một, hai hoặc ba liên kết với một gốc hiđrocacbon, tương ứng với các amin bậc một RNH₂amin bậc hai R-NH-RẺ_{Đầu tiên}amin bậc ba:

Như vậy trong phân tử amin có nguyên tử nitơ giống như trong phân tử NHỎ BÉ₃ Do đó, amin là bazơ. Ngoài ra, amin có tính chất của gốc hiđrocacbon.

2. Tính chất hóa học

- Tính toán các cơ sở

* Thí nghiệm 1

Nhúng giấy quỳ đỏ vào dung dịch metylamin hoặc propylamin, màu của giấy quỳ sẽ chuyển sang xanh lam. Nếu nhúng quỳ đỏ vào dung dịch anilin thì màu của quỳ đỏ không đổi.

Giải thích:

Metylamin và propylamin cũng như nhiều amin khác khi tan trong nước đều phản ứng tương tự với nước NHỎ BÉ₃tạo ra các ion OH^-.

Thí dụ:

Anilin và các amin thơm khác phản ứng rất kém với nước.

* Thí nghiệm 2

Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa đầy nước. Anilin hầu như không tan và lắng xuống đáy ống nghiệm. Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl, thấy anilin tan. Đó là vì anilin có tính bazơ, phản ứng với axit:

Các amin tan trong nước như metylamin, etylamin,… có khả năng làm xanh giấy quỳ hoặc hồng phenolphtalein, đồng thời có lực bazơ mạnh hơn amoniac nhờ ảnh hưởng của các nhóm ankyl.

Anilin có tính bazơ nhưng dung dịch của nó không làm xanh giấy quỳ đỏ, phenolphtalein cũng không chuyển sang màu hồng vì tính bazơ của nó rất yếu và yếu hơn amoniac. Đó là do tác dụng của gốc phenyl (tương tự như phenol). Do đó, lực cơ bản có thể được so sánh như sau:

- Phản ứng thế vào nhân thơm của anilin

* Thí nghiệm: Nhỏ vài giọt nước brom vào ống nghiệm đựng 1ml anilin, trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng.

* Giải thích: Do ảnh hưởng của nhóm NHỎ BÉ₂ba nguyên tử H ở vị trí ortho và para so với nhóm NHỎ BÉ₂ trong nhân thơm của anilin dễ dàng bị thay thế bởi ba nguyên tử brom:

Phản ứng này dùng để phát hiện anilin.

xem thêm Giải bài tập Hóa học 12: Bài 9. Amin

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 12, Hóa 12