Hóa 8 bài 11: Bài tập luyện tập Lập công thức hóa học và Quy tắc tính hóa trị của nguyên tố

ĐH KD & CN Hà Nội 18/02/2023

0 2 10 minutes read

Bạn đang xem: Hóa 8 bài 11: Bài tập luyện tập Lập công thức hóa học và Quy tắc tính hóa trị của nguyên tố tại TRƯỜNG ĐH KD & CN Hà Nội

Bài viết nhằm mục đích ôn tập kiến thức về cách lập công thức hóa học và vận dụng quy tắc hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất để học sinh hiểu rõ hơn về nội dung này.

I. Kiến thức cần nhớ về cách lập công thức hóa học, quy tắc hóa trị

1. Các chất được biểu thị bằng công thức hóa học

• Đơn chất:

– A (kim loại và một số phi kim như: S, C,…)

– MỘT_x (hầu hết là các nguyên tố phi kim, x = 2)

• Hợp chất: A_xDI DỜI_yMỘT_xDI DỜI_yCŨ_z…

• Mỗi công thức hóa học chỉ cho 1 phân tử chất (trừ nguyên tố A).

2. Hóa trị

• Hóa trị là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử hay nhóm nguyên tử.

Với hợp chất: $small overset{a}{A_x}overset{b}{B_y}$

Trong đó: A, B là nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử

a là hóa trị của A; b là hóa trị của B

Luôn đúng, quy tắc hóa trị: xa = yb

a) Tính hóa trị chưa biết

* Ví dụ: h₂S; Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃

– Với HỌ₂S ta gọi b là hóa trị của S .

Từ công thức hóa học H₂S theo quy tắc hóa trị ta có:

2.I = 1.b suy ra $small b=frac{2.I}{1}=II$

– Với Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ Ta gọi a là hóa trị của Fe.

Từ công thức hóa học Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ Theo quy tắc hóa trị ta có:

2.a = 3.II suy ra $small a=frac{3.II}{2}=III$

b) Cách lập công thức hóa học

– Từ định luật hóa trị của các hợp chất $small overset{a}{A_x}overset{b}{B_y}$ Chúng ta có:

$small x.a=y.bRightarrow frac{x}{y}=frac{b}{a}$

* Ví dụ: công thức hóa học

• $small overset{II}{Cu_x}overset{II}{O_y}Rightarrow frac{x}{y}=frac{II}{II}Rightarrow x=1;y=1$ . Công thức hóa học là CuO.

$small overset{III}{Fe_x}overset{I}{(NO_3)_y}Rightarrow frac{x}{y}=frac{I}{III}Rightarrow x=1;y=3boldsymbol{}$ . Công thức hóa học là Fe(NO₃)₃.

$small overset{III}{Al_x}overset{II}{(SO_4)_y}Rightarrow frac{x}{y}=frac{II}{III}Rightarrow x=2;y=3boldsymbol{}$ . Công thức hóa học là Al₂(VÌ THẾ)₄)₃.

* Ghi chú:

– Khi a = b ⇒ x = 1; y = 1.

– Khi a ≠ b ⇒ x = b; y = a.

⇒ a, b, x, y là các số nguyên đơn giản nhất.

II. Bài tập vận dụng quy tắc hóa trị, lập công thức hóa học

* Bài 1 trang 41 SGK Hóa học 8: Tính hóa trị của đồng Cu, photpho P, silic Si và sắt Fe trong các công thức hóa học sau: Cu(OH)₂PCl₅SiO₂Fe(KHÔNG₃₎₃.

Biết các nhóm (OH), (NO .)₃), Cl đều là hóa trị I.

* Câu trả lời:

Gọi hóa trị của các chất cần tính là a. Chúng ta có:

– Cu(OH)₂: 1.a = I.2 ⇒ a = II.

Vậy Cu có hóa trị II.

– PCl₅: 1.a = I.5 ⇒ a = V .

Vậy P có hóa trị V.

– SiO₂: 1.a = II.2 ⇒ a = IV.

Vậy Si có hóa trị IV.

– Fe(KHÔNG .)₃₎₃: 1.a = I.3 ⇒ a = III.

Vậy Fe có hóa trị III.

* Bài 2 trang 41 SGK Hóa học 8: Cho công thức hóa học của hợp chất của nguyên tố X với O và hợp chất của nguyên tố Y với H như sau (X, Y là một số nguyên tố): XO, YH₃.

Chọn công thức hóa học đúng của hợp chất X với Y trong các công thức sau:

A.XY₃. B.X₃YC X₂Y₃. DEXY.

* Câu trả lời:

• Chọn câu trả lời: D. X₃Y₂.

– Gọi là hóa trị của X trong công thức .

Theo quy tắc hóa trị ta có: a.1 = II.1 ⇒ a = II

⇒X có hóa trị II

– Gọi b là hóa trị của Y trong công thức $small overset{b}{Y}overset{I}{H_3}$ .

Theo quy tắc hóa trị ta có: b.1 = I.3 b = 3

⇒Y có hóa trị III

Hợp chất X(II) và Y(III) có công thức chung là $small overset{II}{X_x}overset{III}{Y_y}$

Theo quy tắc hóa trị ta có: II.x = III.y suy ra: $small frac{x}{y}=frac{III}{II}Rightarrow x=3,y=2.$

⇒ Công thức là X₃Y₂.

* Bài 3 trang 41 SGK Hóa học 8: Theo hóa trị của sắt trong hợp chất có công thức hóa học Fe₂Ô₃ chọn công thức hóa học đúng trong số các công thức của hợp chất mà phân tử Fe liên kết với (SO₄) hóa trị (II) sau:

A. FeSO₄. B. Fe₂VÌ THẾ₄. C. Fe₂(VÌ THẾ)₄)₂. D. Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃. E.Fe₃(VÌ THẾ)₄)₂.

* Câu trả lời:

• Chọn câu trả lời: D. Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃.

– Gọi hóa trị của Fe trong công thức $small overset{a}{Fe_2}overset{II}{O_3}$ Chúng ta có:

Theo quy tắc hóa trị ta có: a.2 = II.3 ⇒ a = III ⇒ Fe có hóa trị III

– Dạng tổng quát của Fe(III) và SO . nhóm₄ hóa trị (II) là $small overset{III}{Fe_x}overset{II}{(SO_4)_y}$

Theo quy tắc hóa trị ta có: III.x = II.y suy ra $small frac{x}{y}=frac{II}{III}Rightarrow x=2,y=3.$

⇒ Công thức hóa học là Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃.

* Bài 4 trang 41 SGK Hóa học 8: Lập công thức hóa học và tính phân tử khối của hợp chất mà nguyên tố gồm kali K(I), bari Ba(II), nhôm Al(III) lần lượt liên kết với:

a) Cl. b) Nhóm (SO₄).

* Câu trả lời:

a) Gọi công thức hóa học chung của K(I) và Cl(I) là $small overset{I}{K_x}overset{I}{Cl_y}$

Theo quy tắc hóa trị ta có: $small x.I=I.yRightarrow frac{x}{y}=frac{I}{I}Rightarrow x=1,y=1.$

– Vậy CO của KY_xCl_y là KCl

– Phân tử khối của KCl là: 39 + 35,5 = 74,5 (đvC).

* Gọi công thức hóa học chung của Ba(II) và Cl(I) $small small overset{II}{Ba_x}overset{I}{Cl_y}$

Theo quy tắc hóa trị ta có: $small x.II=I.yRightarrow frac{x}{y}=frac{I}{II}Rightarrow x=1,y=2.$

– Vậy, Ba là COH_xCl_y là BaCl₂

– Khối phân tử BaCl₂ là: 137 + 35.5.2 = 208 (đvC).

* Gọi công thức hóa học chung của Al(III) và Cl(I) $small overset{III}{Al_x}overset{I}{Cl_y}$

Theo quy tắc hóa trị ta có: $small x.III=I.yRightarrow frac{x}{y}=frac{I}{III}Rightarrow x=1,y=3.$

– Vậy công thức toán học của Al_xCl_y là AlCl₃

– Khối phân tử AlCl₃ là: 27 + 35.5,3 = 133,5 (đvC).

b) Viết công thức hóa học chung của K(I) và SO₄(II) là $small overset{I}{K_x}overset{II}{(SO_4)_y}$

Theo quy tắc hóa trị ta có: $small x.I=II.yRightarrow frac{x}{y}=frac{II}{I}Rightarrow x=2,y=1.$

– Vậy CO của KY_x(VÌ THẾ)₄)y là K₂VÌ THẾ₄

– khối lượng phân tử K₂VÌ THẾ₄ là: 39,2 + 32 + 16,4 = 174 (đvC).

* Gọi công thức hóa học chung của Ba(II) và SO₄(II) là $small overset{II}{Ba_x}overset{II}{(SO_4)_y}$

Theo quy tắc hóa trị ta có: $small x.II=II.yRightarrow frac{x}{y}=frac{II}{II}Rightarrow x=1,y=1.$

– Vậy, Ba là COH_x(VÌ THẾ)₄)_y là BaSO₄

– Phân tử khối BaSO₄ là: 137 + 32 + 16,4 = 233 (đơn vị C).

* Gọi công thức hóa học chung của Al(III) và SO₄(II) là $small overset{III}{Al_x}overset{II}{(SO_4)_y}$

Theo quy tắc hóa trị ta có: $small x.III=II.yRightarrow frac{x}{y}=frac{II}{III}Rightarrow x=2,y=3.$

– Vậy công thức toán học của Al_x(VÌ THẾ)₄)_y là Al₂(VÌ THẾ)₄)₃

– Khối lượng phân tử Al₂(VÌ THẾ)₄)₃ là: 27,2 + (32 + 16,4).3 = 342 (đvC).

Hi vọng với bài viết luyện tập cách lập công thức hóa học và quy tắc tính hóa trị của các nguyên tố trên đã giúp các bạn hiểu rõ hơn về khối kiến thức này. Mọi góp ý và thắc mắc xin để lại bình luận bên dưới bài viết, ĐH KD & CN Hà Nội Xin ghi nhận và chúc bạn học tốt.

Đăng bởi: ĐH KD & CN Hà Nội

Xem thêm Hóa 8 bài 11

Hóa học 8 bài 11: Bài tập Lập công thức hóa học và quy tắc tính hóa trị của các nguyên tố. Trong các bài học trước, các em đã biết cách lập công thức hóa học của hợp chất, quy tắc tính hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất hóa học. Bài viết nhằm mục đích ôn tập kiến thức về cách lập công thức hóa học và vận dụng quy tắc hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất để học sinh hiểu rõ hơn về nội dung này. I. Kiến thức cần nhớ về cách lập công thức hóa học, quy tắc hóa trị 1. Chất được biểu thị bằng công thức hóa học • Nguyên tố: – A (kim loại và một ít á kim như: S, C,…) – Ax (chủ yếu là phi kim) nguyên tố kim loại, x = 2) • Hợp chất: AxBy, AxByCz,… • Mỗi công thức hóa học chỉ có 1 phân tử chất (trừ nguyên tố A). 2. Hóa trị • Hóa trị là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử hay nhóm nguyên tử. Với hợp chất: Trong đó: A, B là nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử a là hóa trị của A; b là hóa trị của B Luôn có, quy tắc hóa trị: xa = yb a) Tính hóa trị chưa biết * Ví dụ: H2S; Fe2(SO4)3 – Với H2S ta gọi b là hóa trị của S. Từ công thức hóa học H2S theo quy tắc hóa trị ta có: 2.I = 1.b suy ra – Với Fe2(SO4)3 ta gọi a là hóa trị của Fe. Từ công thức hóa học Fe2(SO4)3 theo quy tắc hóa trị ta có: 2.a = 3.II suy ra b) Cách lập công thức hóa học – Từ quy tắc hóa trị của hợp chất ta có: * Ví dụ thí nghiệm: lập công thức hóa học • . Công thức hóa học là CuO. . Công thức hóa học là Fe(NO3)3. . Công thức hóa học là Al2(SO4)3. * Chú ý: – Khi a = b ⇒ x = 1; y = 1. – Khi a ≠ b ⇒ x = b; y = a. ⇒ a, b, x, y là các số nguyên đơn giản nhất. II. Bài tập vận dụng quy tắc hóa trị, lập công thức hóa học * Bài 1 trang 41 SGK Hóa 8: Tính hóa trị của đồng Cu, photpho P, silic Si, sắt Fe trong các công thức hóa học sau: Cu : Cu(OH) )2, PCl5, SiO2, Fe(NO3)3. Biết các nhóm (OH), (NO3), Cl đều có hóa trị I. * Cách giải: Gọi hóa trị của các chất cần tính là a. Ta có: – Cu(OH)2: 1.a = I.2 ⇒ a = II. Vậy Cu có hóa trị II. – PCl5: 1.a = I.5 ⇒ a = V. Vậy P có hóa trị V. – SiO2: 1.a = II.2 ⇒ a = IV. Vậy Si có hóa trị IV. – Fe(NO3)3: 1.a = I.3 ⇒ a = III. Vậy Fe có hóa trị III. * Bài 2 trang 41 SGK Hóa học 8: Cho công thức hóa học của hợp chất của nguyên tố X với O và hợp chất của nguyên tố Y với H như sau (X, Y là các nguyên tố nào đó): XO, YH3. Chọn công thức hóa học đúng của hợp chất X với Y trong các chất sau: A. XY3. B.X3Y. C.X2Y3. DEXY. * Lời giải: • Chọn đáp án: D. X3Y2. – Gọi là hóa trị của X trong công thức. Theo quy tắc hóa trị ta có: a.1 = II.1 ⇒ a = II ⇒ X có hóa trị II – Gọi b là hóa trị của Y trong công thức. Theo quy tắc hóa trị ta có: b.1 = I.3 ⇒ b = 3 ⇒ Y có hóa trị III – Hợp chất X(II) và Y(III) có công thức chung là Theo quy tắc hóa trị ta có: II .x = III.y suy ra: ⇒ Công thức là X3Y2. * Bài 3 trang 41 SGK Hóa học 8: Theo hóa trị của sắt trong hợp chất có công thức hóa học Fe2O3, hãy chọn công thức hóa học đúng trong số các công thức hợp chất mà phân tử Fe liên kết với (SO4) hóa trị (II) sau : A. FeSO4. B. Fe2SO4. C. Fe2(SO4)2. D. Fe2(SO4)3. E. Fe3(SO4)2. * Hướng dẫn giải: • Chọn đáp án: D. Fe2(SO4)3. – Gọi là hóa trị của Fe trong công thức, ta có: Theo quy tắc hóa trị ta có: a.2 = II.3 ⇒ a = III ⇒ Fe có hóa trị III – Công thức chung của Fe(III) và nhóm SO4 hóa trị ( II) là Theo quy tắc hóa trị ta có: III.x = II.y suy ra ⇒ Công thức hóa học là Fe2(SO4)3. * Bài 4 trang 41 sgk Hóa học 8: Lập công thức hóa học và tính phân tử khối của hợp chất mà các nguyên tố gồm kali K(I), bari Ba(II), nhôm Al(III) có liên kết với: a) Cl. b) Nhóm (SO4). * Cách giải: a) Gọi công thức hóa học chung của K(I) và Cl(I) Theo quy tắc hóa trị ta có: – Vậy công thức hóa học của KxCly là KCl – Phân tử khối của KCl là: 39 + 35,5 = 74,5 (đvC). * Gọi công thức hóa học chung của Ba(II) và Cl(I) Theo quy tắc hóa trị ta có: – Vậy công thức hóa học của BaxCly là BaCl2 – Phân tử khối của BaCl2 là: 137 + 35.5.2 = 208 (đvC) ) . * Gọi công thức hóa học chung của Al(III) và Cl(I) Theo quy tắc hóa trị ta có: – Vậy công thức của AlxCly là AlCl3 – Phân tử khối của AlCl3 là: 27 + 35.5.3 = 133.5 (đvC) . b) Gọi công thức hóa học chung của K(I) và SO4(II) Theo quy tắc hóa trị ta có: – Vậy công thức hóa học của Kx(SO4)y là K2SO4 – Phân tử khối của K2SO4 là: 39,2 + 32 + 16,4 = 174 (đơn vị). * Gọi công thức hóa học chung của Ba(II) và SO4(II) là Theo quy tắc hóa trị ta có: – Vậy công thức hóa học của Bax(SO4)y là BaSO4 – Phân tử khối của BaSO4 là: 137 + 32 + 16,4 = 233 (nhà phát triển). * Gọi công thức hóa học chung của Al(III) và SO4(II) Theo quy tắc hóa trị ta có: – Vậy công thức hóa học của Alx(SO4)y là Al2(SO4)3 – Phân tử khối Al2(SO4)3 là: 27,2 + (32 + 16,4).3 = 342 (đvC). Hi vọng với bài viết luyện tập cách lập công thức hóa học và quy tắc tính hóa trị của các nguyên tố trên đã giúp các bạn hiểu rõ hơn về khối kiến thức này. Mọi góp ý và thắc mắc các bạn để lại bình luận bên dưới bài viết, ĐH KD & CN Hà Nội xin ghi nhận và chúc các bạn học tốt. Đăng bởi: ĐH KD & CN Hà Nội Giáo Dục Bản quyền bài viết thuộc về THPT Thành Phố Sóc Trăng. Mọi sao chép đều là gian lận! Nguồn chia sẻ: ĐH KD & CN Hà Nội (hubm.edu.vn) TagsHóa học 8