Hóa 9 bài 8: Một số Bazo quan trọng, tính chất hóa học của Natri Hidroxit NaOH, Canxi Hidroxit Ca(OH)2

ĐH KD & CN Hà Nội 18/02/2023

0 1 9 minutes read

Bạn đang xem: Hóa 9 bài 8: Một số Bazo quan trọng, tính chất hóa học của Natri Hidroxit NaOH, Canxi Hidroxit Ca(OH)2 tại TRƯỜNG ĐH KD & CN Hà Nội

Hóa học 9 bài 8: Một số bazơ quan trọng, tính chất hóa học của Natri hiđroxit NaOH, Canxi hiđroxit Ca(OH)2. Bài trước các em đã được tìm hiểu về tính chất hóa học của bazơ, trong bài này chúng ta sẽ cùng nhau tìm hiểu về một số bazơ quan trọng đó là Natri hiđroxit NaOH và Canxi hiđroxit Ca(OH)₂

Vậy Natri hiđroxit NaOH và Canxi hiđroxit Ca(OH)₂ Tính chất hóa học cụ thể là gì? Nó được điều chế như thế nào và có những ứng dụng gì trong thực tế mà đây được gọi là một trong những cơ sở quan trọng, hãy cùng tìm hiểu qua bài hóa 8 bài 9 này nhé.

A. NATRI HIDROXIT – NaOH

– Công thức hóa học: NaOH

Tên: Natri hydroxit

– Phân tử khối: 40

I. Tính chất vật lý của Natri Hydroxit

– Là chất rắn, không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước.

– Dung dịch natri hydroxit có đặc tính nhờn làm ăn mòn vải, giấy và da. Vì vậy, khi sử dụng Natri hydroxit NaOH phải hết sức thận trọng.

II. Tính chất hóa học của natri hydroxit

Natri hiđroxit có tất cả các tính chất hóa học của bazơ

1. Sự đổi màu của chất chỉ thị

– Đổi quỳ tím sang xanh.

Chuyển phenolphtalein không màu thành màu đỏ.

2. Natri hiđroxit phản ứng với oxit axit

– PTPƯ: NaOH + Oxit axit → Muối + Nước

– Khi phản ứng với axit và oxit axit trung bình yếu, tùy theo tỉ lệ mol của các chất tham gia phản ứng mà muối thu được có thể là muối axit, muối trung hòa hoặc cả hai.

Ví dụ: 2NaOH + CO₂ → Na₂khí CO₃ + BẠN BÈ₂Ô

2NaOH + SO₂ → Na₂VÌ THẾ₃ + BẠN BÈ₂Ô

NaOH + SiO₂ → Na₂SiO₃

là phản ứng ăn mòn thủy tinh (NaOH ở nhiệt độ nóng chảy) nên khi nấu chảy NaOH người ta dùng đồ dùng bằng sắt, niken hoặc bạc mà không dùng thủy tinh để đựng NaOH.

hayhochoi

3. Natri hiđroxit phản ứng với axit – PTPƯ: NaOH + Axit → Muối + Nước_{Ví dụ:}NaOH + HCl → NaCl + H

2_Ô2NaOH + H₂ VÌ THẾ₄→ Na₂SO4 + H O

2_Ô3NaOH + H₃ PO₄→ Na₃ PO₄+ 3 GIỜ

Ô _{4. Natri hiđroxit phản ứng với muối}– PTPƯ: NaOH + Muối → Muối _mới

+ Bazo

mới Điều kiện để phản ứng xảy ra: Muối tạo thành phải là muối khó tan hoặc bazơ tạo thành phải là bazơ khó tan._{Ví dụ:} 2NaOH + FeSO₄→ Na₂ VÌ THẾ₄+ Fe(OH) ₂

↓_{nâu đỏ} 3NaOH + FeCl3₃ → 3NaCl + Fe(OH)

3_↓5. Dung dịch NaOH có khả năng hòa tan: Al, Al₂ Ô₃

Al(OH) 3_{Ví dụ:}2NaOH + 2Al + 2H₂ O → 2NaAlO₂+ 3 GIỜ

2_↑2NaOH + Al₂ Ô₃ → 2NaAlO₂+ BẠN BÈ

2_Ô NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂+ 2 CĂN NHÀ

Tương tự, NaOH có thể phản ứng với các kim loại Be, Zn, Sb, Pb, Cr và các oxit và hydroxit tương ứng của chúng._{6. Natri hiđroxit phản ứng với một số phi kim như Si, C, P, S, Halogen:}Si + 2NaOH + H₂ O → Na2SiO₃+ 2 CĂN NHÀ

2_↑ C + NaOH_{tan chảy}→ 2Na + 2Na2CO3 + 3H

2 _↑ 4P_trắng+ 3NaOH + 3H₂O → PHÙ HỢP₃↑ + 3NaH₂

PO₂ Cl₂+ 2NaOH → NaCl + NaClO + H

2_Ô 3Cl₂ + 6NaOH → NaCl + NaClO₃+ 3 GIỜ

III. Chuẩn bị và ứng dụng natri hydroxit

1. Điều chế Natri hiđroxit_{Phương pháp hóa học:}Na₂ khí CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO

+ 2NaOH_{– Nếu cần một lượng nhỏ, rất tinh khiết, kim loại kiềm được phản ứng với nước:}Na + H₂O → NaOH + H

↑_{– Phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa (có màng ngăn):}2NaCl + 2H 2_Ô2NaOH + Cl₂+H

↑

2. Ứng dụng của Natri Hydroxide

Natri hydroxit được sử dụng để sản xuất xà phòng, giấy, tơ nhân tạo, dầu thực vật và sản phẩm chưng cất dầu mỏ, chế phẩm thuốc nhuộm và thuốc nhuộm._{Natri hydroxit cũng được sử dụng để làm khô khí và là thuốc thử rất phổ biến trong phòng thí nghiệm.}

B. Canxi hiđroxit – Ca(OH)₂

– Công thức hóa học của canxi hiđroxit: Ca(OH)

– Phân tử khối: 74

Tên: Canxi hydroxit

– Tên thường gọi: vôi tôi_{I. Tính chất vật lý của Canxi hiđroxit} Dung dịch trong nước gọi là nước vôi trong. Nước vôi trắng là huyền phù của Ca(OH)₂ nội địa. Vôi bột là Ca(OH)

ở dạng bột._{II. Tính chất hóa học của canxi hiđroxit} – Ca(OH)

có tất cả các tính chất của một cơ sở

1. Canxi hiđroxit phản ứng với chất chỉ thị

– Làm quỳ tím hóa xanh

Chuyển phenolphtalein không màu thành màu đỏ._{2. Canxi hiđroxit phản ứng với axit} – PTPƯ: Ca(OH)

2 + Axit → Muối + Nước_{Ví dụ:} Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂+ 2 CĂN NHÀ

2_Ô 3Ca(OH)₂+ 2 CĂN NHÀ₃ PO₄→ Ca₃(PO .)₄₎2+ 6 NHÀ

Ô_{3. Canxi hiđroxit phản ứng với oxit axit} – PTPƯ: Ca(OH)

2_{+ Oxit Axit → Muối + Nước} Ca(OH)₂ + VẬY₂ → CaSO₃+ BẠN BÈ

2_Ô – Thổi khí CO₂vào nước vôi trong làm vẩn đục do tạo thành CaCO . kết tủa

3_{thổi tiếp thì kết tủa tan tạo thành dung dịch trong suốt:} Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃+ BẠN BÈ

2_Ô CaCO₃ + CO₂+ BẠN BÈ₂O → Ca(HCO₃

)

2_{4. Canxi hiđroxit phản ứng với dung dịch muối} – PTPƯ: Ca(OH) ₂+ Muối → Muối _mới

+ Bazo mới_{Ví dụ:} Ca(OH)₂+ Nà₂ khí CO₃→ CaCO

3↓

+ NaOH

Điều kiện để phản ứng xảy ra: Muối tạo thành phải là muối khó tan hoặc bazơ tạo thành phải là bazơ khó tan.

III. Điều chế và ứng dụng canxi hiđroxit_{1. Điều chế Canxi hiđroxit}CaO + H₂

O → Ca(OH)

2. Ứng dụng của Canxi hiđroxit

– Làm vật liệu xây dựng

– Khử chua đất canh tác, khử độc, khử trùng, diệt nấm

C. Thang pH biểu thị tính axit hoặc tính bazơ của dung dịch

• PH = 7: Dung dịch trung tính (nước cất có PH = 7)

• PH < 7: Dung dịch có tính axit, pH càng nhỏ thì tính axit càng lớn.

• PH > 7: Dung dịch có tính bazơ, pH càng cao thì tính axit càng lớn D. Bài tập Natri hiđroxit và Canxi hiđroxit_{* Bài 1 trang 7 sgk ngữ văn lớp 9:}Có 3 lọ không dán nhãn, mỗi lọ đựng một trong các chất rắn sau: NaOH, Ba(OH)

, NaCl. Trình bày cách nhận biết các chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hoá học. Viết các phương trình hóa học nếu có._{* Lời giải bài 1 trang 7 SGK toán 9:}– Lấy mẫu đối với từng chất và đánh số thứ tự. Hòa tan mẫu thử trong H

O và sau đó thử các giải pháp:_{• Thêm quỳ tím vào mỗi mẫu thử}+ Mẫu nào làm quỳ tím hóa xanh NaOH và Ba(OH)

._{+ Còn lại là NaCl không có hiện tượng gì.}• Cho H₂ VÌ THẾ₄

vào mẫu NaOH và Ba(OH)₂+ Mẫu nào có kết tủa trắng là sản phẩm của Ba(OH)

2_, PTPƯ: Ba(OH)₂+ BẠN BÈ₂ VÌ THẾ₄→ BaSO₄trắng + 2H

Ô_{Còn lại là NaOH.}* Bài 2 trang 7 SGK Hóa học 9: Có các chất sau: Zn, Zn(OH)₂NaOH, Fe(OH)₃CuSO

4_{, NaCl, HCl. Điền các chất thích hợp vào sơ đồ phản ứng sau và viết phương trình hóa học.}a) … → Fe₂ Ô₃+ BẠN BÈ

2_Ôb) HỌ₂ VÌ THẾ₄+ … → Na₂ VÌ THẾ₄+ BẠN BÈ

2_Ôc) Gia đình₂ VÌ THẾ₄ + … → ZnSO₄+ BẠN BÈ

2_Ôd) NaOH + … → NaCl + H

2_Ô đ) … + CO₂→ Na₂ khí CO₃+ BẠN BÈ

Ô._{* Lời giải bài 2 trang 7 SGK toán 9:} a) 2Fe(OH)₃→ Fe₂ Ô₃+ 3 GIỜ

2_Ôb) HỌ₂VÌ THẾ₄+ 2NaOH → Na₂ VÌ THẾ₄+ 2 CĂN NHÀ

2_Ôc) Gia đình₂ VÌ THẾ₄ + Zn(OH)₂ → ZnSO₄+ 2 CĂN NHÀ

2_Ôd) NaOH + HCl → NaCl + H

2_Ô e) 2NaOH + CO₂→ Na₂ khí CO₃+ BẠN BÈ

2_Ô.* Bài 3 trang 7 SGK Sinh 9: Dẫn từ từ 1,568 lít khí CO₂(dktc) vào dung dịch có hòa tan 6,4g NaOH. Sản phẩm là muối natri₂khí CO

a) Chất nào đã lấy dư và bao nhiêu (lít hay gam)?

b) Xác định muối thu được sau phản ứng._{* Lời giải bài 3 trang 7 SGK toán 9:} a) Các bạn cần chú ý trong bài toán tổng quát, khi CO $small k=frac{n_{NaOH}}{n_{CO_{2}}}$

2_{phản ứng với NaOH ta cần lập tỉ lệ như sau:}Nếu k 2 Chỉ tạo Na . muối₂khí CO
3_{; Khi k = 2 phản ứng vừa đủ, k > 2 NaOH dư}Nếu k 1 Chỉ tạo NaHCO . muối₃ ; Khi k = 1 phản ứng vừa đủ thì k < 1 CO
2_dưNếu 1 < k < 2 Tạo cả Na . muối₂ khí CO₃

và NaHCO₃– Trong bài toán này, bài toán cho muối là Na₂ khí CO

3 $small n_{CO_{2}}=frac{1,568}{22,4}=0,07(mol)$ nên NaOH chắc chắn là dư. Các bước tính toán cụ thể như sau: $small n_{NaOH}=frac{6,4}{40}=0,16(mol)$

Theo đề bài ta có:_;– Ta có: k=n_NaOH /N_CO2> 2 nên muối sau phản ứng là Na₂khí CO₃ ; khí CO

phản ứng hoàn toàn, NaOH dư._{– Phương trình phản ứng:} 2NaOH + CO₂→ Na₂ khí CO₃+ BẠN BÈ

2_Ô – Theo PTPU: n_NaOH = 2.n_CO2 = 2.0,07 = 0,14 (mol) n

NaOH dư

= 0,16 – 0,14 = 0,02 (mol)._{– Khối lượng chất còn lại sau phản ứng:} tôi

NaOH_{= nM = 0,02.40 = 0,8 (g).} b) Theo PPT trên thì: n_Na2CO3 = n

CO2_{= 0,07 (mol)} tôi

Na2CO3

$small CaCO_{3}overset{(1)}{ ightarrow}CaOoverset{(2)}{ ightarrow}Ca(OH)_{2}overset{(3)}{ ightarrow} CaCO_{3}$

$small CaOoverset{(4)}{ ightarrow}CaCl_{2}; Ca(OH)_{2}overset{(5)}{ ightarrow}Ca(NO_{3})_{2}$

= nM = 0,07.106 = 7,42 (g).

* Bài 1 trang 30 SGK Hóa học 9: Viết các phương trình hóa học thực hiện các chuyển hóa hóa học sau:

* Lời giải bài 1 trang 30 SGK toán 9:_{Phương trình hóa học của phản ứng:} (1) CaCO $small overset{t^{0}}{ ightarrow}$ 3CaO + CO

2_↑(2) CaO + H₂

O → Ca(OH)₂ (3) Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃+ BẠN BÈ

2_Ô(4) CaO + 2HCl → CaCl₂+ BẠN BÈ

2_Ô (5) Ca(OH)₂ + 2HNO₃→ Ca(KHÔNG₃ )₂+ 2 CĂN NHÀ

2_Ô* Bài 2 trang 30 Sinh lớp 9: Có ba lọ không dán nhãn, mỗi lọ đựng một trong ba chất rắn màu trắng sau: CaCO₃Ca(OH)

, Cao. Nhận biết chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết phương trình hóa học.

* Lời giải bài 2 trang 30 SGK Ngữ văn lớp 9:

– Mỗi chất rắn lấy một ít làm mẫu thử và đánh số thứ tự_{– Cho ba chất rắn vào nước:}Chất không tan trong nước là CaCO .

._{+ Chất nào phản ứng với nước nóng đun nóng ống nghiệm là CaO}PTH: Cao + H₂

O → Ca(OH)₂

+ Chất chỉ tan một phần tạo thành chất lỏng màu trắng và có kết tủa Ca(OH) ở đáy.₂* Bài 3 trang 30 sgk hóa học 9: Viết các phương trình hóa học khi cho dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch H₂ VÌ THẾ

tạo nên:

a) Muối natri hiđrosunfat.

b) Muối natri sunfat._{* Lời giải bài 3 trang 30 SGK Ngữ văn lớp 9:}

a) Muối natri hiđrosunfat: NaHSO₄h₂ VÌ THẾ₄ + NaOH → NaHSO₄+ BẠN BÈ

2_Ôb) Muối natri sunfat: Na₂

VÌ THẾ₄h₂ VÌ THẾ₄+ 2NaOH → Na₂ VÌ THẾ₄+ 2 CĂN NHÀ

Ô _{* Bài 4 trang 30 SGK Ngữ văn lớp 9:} Dung dịch bão hòa CO. khí ga₂ trong nước có pH = 4. Giải thích và viết phương trình hóa học của CO

với nước._{* Lời giải bài 4 trang 30 SGK toán 9:} – CO . dung dịch bão hòa₂trong nước tạo thành dung dịch axit cacbonic (H₂khí CO

3_{) là một axit yếu, có pH=4.} khí CO₂+ BẠN BÈ 2_Ôh₂khí CO

3_. Hy vọng với bài viết về một số bazơ quan trọng, tính chất hóa học của Natri hiđroxit NaOH, Canxi hiđroxit Ca(OH)

và các bài tập trên sẽ giúp bạn. Mọi góp ý và thắc mắc các em vui lòng để lại bình luận bên dưới bài viết để Trường ĐH KD & CN Hà Nội ghi nhận và hỗ trợ các em, chúc các em đạt kết quả cao nhất trong học tập.

Đăng bởi: ĐH KD & CN Hà Nội Giáo Dục Bản quyền bài viết thuộc về THPT Thành Phố Sóc Trăng. Mọi sao chép đều là gian lận! Nguồn chia sẻ: ĐH KD & CN Hà Nội (hubm.edu.vn) TagsHóa học 9