Hóa học 8 Bài 21: Tính theo công thức hóa học – Giải bài tập SGK Hóa học 8 Bài 21

hóa học 8 Bài 21: Tính theo công thức hóa học Được các thầy cô trường ĐH KD & CN Hà Nội biên soạn, hi vọng sẽ là tài liệu hữu ích giúp các em học sinh nắm vững kiến ​​thức bài học và đạt kết quả tốt trong các bài thi, bài kiểm tra trên lớp.

Tóm tắt lý thuyết Hóa học 8 bài 21

Biết công thức hóa học, xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất

Ví dụ: xác định thành phần phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong CO₂

Làm

– Tìm khối lượng mol của hợp chất: m_CO2 = 12+16×2 = 44 (g/mol)

Tìm số mol của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

Trong 1 mol CO₂ có 1 mol C; 2 mol O

– Thành phần phần trăm theo khối lượng:

Biết thành phần nguyên tố, tìm CTPT

Ví dụ một hợp chất có thành phần nguyên tố theo khối lượng là 27,27%C; 72,73 % O. Xác định thành phần hóa học của hợp chất biết M = 44 g/mol

Làm

Tìm khối lượng mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất

Tìm số mol của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

Vậy trong 1 mol hợp chất có 1 mol C; 2 mol O

– CTHH: CO₂

Giải bài tập SGK Hóa học 8 bài 21

Bài 1 (trang 71 SGK Hóa học 8)

Tìm thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố hóa học có trong các hợp chất sau: a) CO và CO2.

b) Fe3O4 và Fe2O3.

c) SO2 và SO3.

Câu trả lời:

a) Hợp chất CO có MCO = 12 + 16 = 28 g/mol

Giải bài tập Hóa học 8 | Để học tốt hóa học 8

%mO = 100 – 42,86 = 57,14%

Hợp chất CO2: có MCO2 = 12 + 32 = 44 g/mol

Giải bài tập Hóa học 8 | Để học tốt hóa học 8

%mO = 100 – 27,3 = 72,7%

b) Hợp chất Fe3O4: MFe3O4 = 3,56 + 4,16 = 232 g/mol

Giải bài tập Hóa học 8 | Để học tốt hóa học 8

%mO = 100 – 72,4 = 27,6%

Hợp chất Fe2O3: MFe2O3 = 2,56 + 3,16 = 160 g/mol

Giải bài tập Hóa học 8 | Để học tốt hóa học 8

%mO = 100 – 70 = 30%

c) Hợp chất SO2 : MSO2 = 32 + 2,16 = 64 g/mol

Giải bài tập Hóa học 8 | Để học tốt hóa học 8

%mO = 100 – 50 = 50%

Hợp chất SO3 : MSO3 = 32 + 16,3 = 80 g/mol

Giải bài tập Hóa học 8 | Để học tốt hóa học 8

%mO = 100 – 40 = 60%

Bài 2 (trang 71 SGK Hóa học 8)

Tìm công thức hóa học của các hợp chất chứa các nguyên tố sau:

a) Hợp chất A có khối lượng mol là 58,5g với thành phần nguyên tố là 60,68%Cl và còn lại là Na.

b) Hợp chất B có khối lượng mol là 106g, thành phần 43,4%Na 11,3%C và 45,3%O.

Câu trả lời:

Một) %Cl = 60,68%

Vậy trong 1 phân tử hợp chất A có: 1 nguyên tử Na và 1 nguyên tử Cl.

⇒ Công thức hóa học của hợp chất A : NaCl

b)

Vậy trong 1 phân tử hợp chất B có: 2 nguyên tử Na, 1 nguyên tử C, 3 nguyên tử O.

⇒ Công thức hóa học của hợp chất B : Na₂khí CO₃.

Bài 3 (trang 71 SGK Hóa học 8)

Công thức hóa học của đường là C_{thứ mười hai}h₂₂Ô₁₁.

a) Có bao nhiêu mol nguyên tử C, H, O trong 1,5 mol đường?

b) Tính khối lượng mol của đường.

c) Trong 1 mol đường có bao nhiêu gam các nguyên tố C, H, O.

Câu trả lời:

Một) Trong 1 mol C. phân tử_{thứ mười hai}h₂₂Ô₁₁ có 12 mol nguyên tử C, 22 mol nguyên tử H, 11 mol nguyên tử O. Vậy trong 1,5 mol phân tử C_{thứ mười hai}h₂₂Ô₁₁ Số mol nguyên tử của nguyên tố là:

N_CŨ = = 18 mol nguyên tử cacbon.

N_h = = 33 mol nguyên tử H.

N_Ô = = 16,5 mol nguyên tử O.

b) Khối lượng mol của đường:

Hoa Kỳ_C12H22O11 = 12.MÃ_CŨ + 22.MÃ SỐ_h + 11.THÊM_Ô = 12,12 + 1,22 +16,11 = 342 g/mol.

c) Trong 1 mol C. phân tử_{thứ mười hai}h₂₂Ô₁₁ có khối lượng các phần tử.

tôi_CŨ = 12 . 12 = 144 gam.

tôi_h = 1 . 22 = 22 gam.

tôi_Ô = 16 . 11 = 176 gam.

Bài 4 (trang 71 SGK Hóa học 8)

Một oxit đồng màu đen có khối lượng mol là 80g. Oxit này có thành phần gồm 80% Cu và 20% O. Tìm công thức hóa học của đồng oxit nói trên.

Câu trả lời:

nguyên tử Cu.

nguyên tử O.

Trong một phân tử hợp chất có 1 nguyên tử Cu và 1 nguyên tử O.

Do đó công thức của oxit đồng đen là CuO.

Bài 5 (trang 71 SGK Hóa học 8)

Tìm công thức hóa học của khí A.

Khí A nặng hơn khí hiđro 17 lần.

– Thành phần theo khối lượng của khí A là 5,88%H và 94,12%S.

Câu trả lời:

Khối lượng mol của khí A : d_A/H2 = 17 M_MỘT = 17,2 = 34 (g)

Khối lượng mỗi nguyên tố trong 1 mol khí A:

tôi_S = 34 – 2 = 32 (g)

Số mol mỗi nguyên tố trong 1 mol khí A có:

Vậy trong 1 mol chất A có: 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử S. nguyên tử

⇒ Công thức hóa học của khí A là H₂S

Trắc nghiệm Hóa học 8 bài 21 (Có đáp án)

Câu hỏi 1: Vì₂h₅Ồ. Số nguyên tử H trong hợp chất

MỘT.1

B. 5

c.3

mất 6

Câu trả lời

Trả lời: DỄ

Câu 2: Tính %m_KỲ có trong phân tử K₂khí CO₃

A. 56, 502%

B. 56,52%

C. 56,3%

D. 56,56%

Câu trả lời

Trả lời: DI DỜI

Câu 3: Biết hợp chất nào có_A/H2 = 22. Xác định hợp chất biết chỉ có 1 nguyên tử Oxi

MỘT. KHÔNG

B.CO

CN₂Ô

D.CO₂

Câu trả lời

Trả lời: CŨ

đ_A/H2 = 22 → MÃ_MỘT = 44 nhưng trong hợp chất có 1 nguyên tử O

→ 44 – 16 = 28 (Nữ₂) NỮ GIỚI₂Ô

Câu 4: Tính %mC trong 1 mol NaHCO₃ có 1 mol Na, 1 mol C và 3 mol O, 1 mol H

A. 14,28%

B. 14,2%

C. 14,284%

D. 14,285%

Câu trả lời

Trả lời: DỄ

Câu 5: Thành phần phần trăm khối lượng của oxi trong Fe₂Ô₃

MỘT.35%

B. 40%

C.30%

mất 45%

Câu trả lời

Trả lời: CŨ

Câu 6: Tính khối lượng Fe trong 92,8 g Fe₃Ô₄

A. 67,2 gam

B. 25,6 gam

C. 80 gam

D. 10 gam

Câu trả lời

Trả lời: MỘT

N_Fe3O4 = 92,8/232 = 0,4 mol

Có 3 nguyên tử Fe trong hợp chất →n_Fe = 1,2 mol

tôi_Fe = 1,2,56 = 67,2 g

Câu 7: Tính m_Al2O3 Số mol Al có trong hợp chất là 0,6 .

A. 30,6 gam

B. 31 gam

C. 29 gam

D. 11,23 gam

Câu trả lời

Trả lời: MỘT

Trong hợp chất có 2 nguyên tử nhôm mà n_Al = 0,6 mol

→ n_Al2O3 = 0,3 (mol)

→ m_Al2O3 = 0,3.(27,2+16,3) = 30,6 g

b class=”color-green”>Câu 8: Tỉ lệ số mol các nguyên tố có trong C₃h₆Ô₂

A. 3:6:2

B. 1:3:1

C. 36:6:32

D. 12:6:16

Câu trả lời

Trả lời: MỘT

Câu 9: Tìm công thức hóa học biết chất A có 80% nguyên tử Cu và 20% nguyên tử oxi, biết d_A/H2 = 40

A. CuO₂

B. CuO

C.Cừ₂Ô

D. Cu₂Ô₂

Câu trả lời

Trả lời: DI DỜI

Tôi đã có_A/H2 = 40 → Hoa Kỳ_MỘT = 80

có n_cu : N_Ô = 1:1 → CuO

Câu 10: %mMg trong 1 mol MgO là

MỘT.60%

B. 40%

C.50%

mất 45%

Câu trả lời

Trả lời: MỘT

*********************

Trên đây là nội dung Giáo án Hóa học 8 bài 21: Tính theo công thức hóa học do các giáo viên trường ĐH KD & CN Hà Nội biên soạn bao gồm lý thuyết, bài giải bài tập và câu hỏi trắc nghiệm có đầy đủ đáp án. Hi vọng các bạn sẽ nắm vững kiến ​​thức về Tính theo công thức hóa học. Chúc các em học tập tốt và luôn đạt điểm cao trong các bài kiểm tra trên lớp.

Biên soạn: ĐH KD & CN Hà Nội

Hóa Học 8

Bản quyền bài viết thuộc về trường ĐH KD & CN Hà Nội. Mọi sao chép đều là gian lận! Nguồn chia sẻ: ĐH KD & CN Hà Nội (hubm.edu.vn)

Bạn thấy bài viết Hóa học 8 Bài 21: Tính theo công thức hóa học – Giải bài tập SGK Hóa học 8 Bài 21 có giải quyết đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu  không hãy comment góp ý thêm về Hóa học 8 Bài 21: Tính theo công thức hóa học – Giải bài tập SGK Hóa học 8 Bài 21 bên dưới để https://hubm.edu.vn/ có thể chỉnh sửa & cải thiện nội dung tốt hơn cho độc giả nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website ĐH KD & CN Hà Nội

Nguồn: hubm.edu.vn

#Hóa #học #Bài #Tính #theo #công #thức #hóa #học #Giải #bài #tập #SGK #Hóa #học #Bài