Hóa học 9 Bài 3: Tính chất hóa học của axit – Giải bài tập SGK Hóa học 9 Bài 3

Hóa học 9 Bài 3: Tính chất hóa học của axit Được các thầy cô trường ĐH KD & CN Hà Nội biên soạn, hi vọng sẽ là tài liệu hữu ích giúp các em học sinh nắm vững kiến ​​thức bài học và đạt kết quả tốt trong các bài thi, bài kiểm tra trên lớp.

Tóm tắt lý thuyết Hóa học 9 bài 3

I. Tính chất hóa học của axit

1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu

Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Ví dụ:

Trong hóa học, quỳ tím là chất chỉ thị màu để nhận biết dung dịch axit.

2. Axit tác dụng với kim loại

Dung dịch axit phản ứng với nhiều kim loại để tạo thành muối và giải phóng khí hydro.

Ví dụ:

3 GIỜ₂VÌ THẾ_{4 (pha loãng dd)} + 2Al → Al₂(VÌ THẾ)₄)₃ + 3 GIỜ₂ (↑)

2HCl + Fe → FeCl₂ + BẠN BÈ₂ (↑)

– Kim loại Hg, Cu, Ag, Au, Pt… không phản ứng với HCl, H₂VÌ THẾ₄ rửa sạch.

Chú ý: Axit HNO3₃ và họ₂VÌ THẾ₄ Nó phản ứng với nhiều kim loại nhưng không giải phóng khí hydro.

3. Axit tác dụng với bazơ: Axit + bazơ → muối + H₂Ô

Ví dụ:

h₂VÌ THẾ₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2 CĂN NHÀ₂Ô

HCl + NaOH → NaCl + H₂Ô

Phản ứng của axit với bazơ được gọi là . phản ứng trung tính.

4. Axit tác dụng với oxit bazơ: Axit + oxit bazơ → muối + H₂Ô

Ví dụ:

6HCl + Fe₂Ô₃ → FeCl3₃ + 3 GIỜ₂Ô

h₂VÌ THẾ₄ + MgO → MgSO₄ + BẠN BÈ₂Ô

Ngoài ra, axit còn phản ứng với muối.

Ví dụ:

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ +₂Ô

Na₂VÌ THẾ₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ +₂Ô

II. Axit mạnh và axit yếu

Dựa vào tính chất hóa học, axit được chia thành hai loại:

Axit mạnh như HCl, H₂VÌ THẾ₄HNO₃…

+ Axit yếu như HO₂S, NGÀI₂khí CO₃…

Giải bài tập SGK Hóa học 9 bài 3

Bài 1 (trang 14 SGK Hóa học 9)

Từ Mg, MgO, Mg(OH)₂ và axit sunfuric loãng, viết các phương trình hóa học điều chế magie sunfat.

Câu trả lời:

Phương trình hóa học:

Mg + H₂VÌ THẾ_{4(rửa sạch)} → MgSO₄ + BẠN BÈ₂

MgO + H O₂VÌ THẾ₄ → MgSO₄ + BẠN BÈ₂Ô

Mg(OH)₂ + BẠN BÈ₂VÌ THẾ₄ → MgSO₄ + 2 CĂN NHÀ₂Ô

Bài 2 (trang 14 SGK Hóa học 9)

Có các chất sau: CuO, Mg, Al₂Ô₃Fe(OH)₃Fe₂Ô₃. Chọn một trong các chất đã cho tác dụng với dung dịch HCl tạo ra:

a) Khí nhẹ hơn không khí và dễ cháy trong không khí.

b) Dung dịch có màu xanh lam.

c) Dung dịch có màu vàng nâu.

d) Dung dịch không màu.

Viết các phương trình phản ứng.

Câu trả lời:

Một) Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí là H₂.

Mg + 2HCl → MgCl₂ + BẠN BÈ₂ ↑

b) Dung dịch có màu xanh là CuCl. giải pháp₂.

CuO + 2HCl → CuCl₂ + BẠN BÈ₂Ô

c) Dung dịch màu vàng nâu là FeCl . giải pháp₃.

Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3 GIỜ₂Ô

Hoặc Fe₂Ô₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3 GIỜ₂Ô

d) Dung dịch không màu là MgCl . các giải pháp₂AlCl₃.

Al₂Ô₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3 GIỜ₂Ô

Mg + 2HCl → MgCl₂ + BẠN BÈ₂ ↑

Bài 3 (trang 14 SGK Hóa học 9)

Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong mỗi trường hợp sau:

a) Magie oxit và axit nitric.

b) Đồng(II) oxit và axit clohiđric.

c) Nhôm oxit và axit sunfuric.

d) Sắt và axit clohiđric.

e) Kẽm và axit sunfuric loãng.

Câu trả lời:

Phương trình hóa học của phản ứng:

Một) MgO + 2HNO₃ → Mg(KHÔNG₃)₂ + BẠN BÈ₂Ô

b) CuO + 2HCl → CuCl₂ + BẠN BÈ₂Ô

c) Al₂Ô₃ + 3 GIỜ₂VÌ THẾ₄ → Al₂(VÌ THẾ)₄)₃ + 3 GIỜ₂Ô

d) Fe + 2HCl → FeCl₂ + BẠN BÈ₂ ↑

e) Zn + NGHE₂VÌ THẾ_{4 (mỏng)} → ZnSO₄ + BẠN BÈ₂ .

Bài 4 (trang 14 SGK Hóa học 9)

Chứa 10g hỗn hợp dạng bột gồm đồng và sắt kim loại. Giới thiệu phương pháp xác định thành phần phần trăm (theo khối lượng) của mỗi kim loại trong hỗn hợp bằng cách:

a) Phương pháp hóa học. Viết phương trình hóa học.

b) Phương pháp vật lý.

(Biết rằng đồng không phản ứng với axit HCl và H).₂VÌ THẾ₄ rửa sạch).

Câu trả lời:

a) Phương pháp hóa học:

– Ngâm hỗn hợp Cu và Fe trong dung dịch HCl dư.

Sau khi phản ứng xong, lọc lấy chất rắn và rửa nhiều lần trên giấy lọc.

– Sấy khô chất rắn, thu được bột Cu.

– Cân, giả sử cân nặng 7,2g. Từ đó suy ra trong hỗn hợp có 7,2g Cu và 10-7,2= 2,8g Fe

⇒ %Cu = (7.2/10).100% = 72% và %Fe = 100% – 72% = 28%

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + BẠN BÈ₂↑

Cu + HCl → không phản ứng.

b) Phương pháp vật lý:

Sử dụng một thanh nam châm, sau khi quấn đầu nam châm bằng một miếng nylon mỏng và nhỏ. Chà xát nhiều lần vào hỗn hợp bột ta còn được 2,8g bột Fe.

Trắc nghiệm Hóa học 9 bài 3 (có đáp án)

Câu hỏi 1: Chất phản ứng với dung dịch HCl tạo thành khí nhẹ hơn không khí là

A. Mg

B. CaCO₃

C. MgCO₃

D.Na₂VÌ THẾ₃

Câu trả lời

Trả lời: A

Mg + 2HCl → MgCl₂ + BẠN BÈ₂ ↑

khí H2O₂ nhẹ hơn không khí.

Câu 2: Dãy kim loại tác dụng được với H. các giải pháp₂VÌ THẾ₄ pha loãng là:

A. Fe, Cu, Mg.

B. Zn, Fe, Cu.

C. Zn, Fe, Al.

D. Fe, Zn, Ag

Câu trả lời

Trả lời:

Cu, Ag không phản ứng với H₂VÌ THẾ₄ loãng → đáp án C thỏa mãn.

Câu 3: Dãy gồm các oxit đều phản ứng với dung dịch HCl tạo thành muối và nước là

A.CO₂VÌ THẾ₂CuO.

B.SO₂Na₂O, CaO.

C. CuO, Na₂O, CaO.

D. CaO, SO₂CuO.

Câu trả lời

Trả lời:

Oxit bazơ + axit → muối + nước

CuO, Na₂O, CaO là oxit bazơ (thoả mãn).

Câu 4: Chất phản ứng được với dung dịch HCl sinh ra chất khí mùi hắc, nặng hơn không khí, làm vẩn đục nước vôi trong là:

A. Zn

B.Na₂VÌ THẾ₃

C. FeS

D.Na₂khí CO₃

Câu trả lời

Đáp án: BỎ

Na₂VÌ THẾ₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ +₂Ô

VÌ THẾ₂ Là chất khí mùi hắc, nặng hơn không khí

VÌ THẾ₂ nước vôi trong theo phản ứng:

VÌ THẾ₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃+₂Ô

Câu 5: MgCO₃ Tác dụng với dung dịch HCl tạo ra:

A. Khí cháy được trong không khí

B. Khí làm vẩn đục nước vôi trong.

C. Chất khí duy trì sự cháy và sự sống.

D. Chất khí không tan trong nước.

Câu trả lời

Đáp án: BỎ

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ +₂Ô

khí CO₂ Nó là một loại khí sống không cháy, không bắt lửa.

CO . khí ga₂ Tan ít trong nước và làm vẩn đục nước vôi trong theo phản ứng:

khí CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃+₂Ô

Câu 6: Cho phản ứng: BaCO₃ + 2X → THÀNH CÔNG₂O + Y + CO₂

X và Y lần lượt là:

A. HỌ₂VÌ THẾ₄ và BaSO₄

B. HCl và BaCl₂

C. GIA ĐÌNH₃PO₄ và bố₃(PO .)₄)₂

D. GIA ĐÌNH₂VÌ THẾ₄ và BaCl₂

Câu trả lời

Đáp án: BỎ

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂ + BẠN BÈ₂Ô

Câu 7: Cho 4,8 gam magie kim loại tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric loãng. Thể tích khí hiđro thu được ở đtc là:

A. 44,8 lít

B. 4,48 lít

C. 2,24 lít

D. 22,4 lít

Câu trả lời

Đáp án: BỎ

N_Mg = 4,8 : 24 = 0,2 mol

→ VẼ_{khí ga} = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

Câu 8: cho 21g MgCO₃ phản ứng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M.

Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:

A. 2,5 lít

B. 0,25 lít

C. 3,5 lít

D. 1,5 lít

Câu trả lời

Đáp án: BỎ

Câu 9: Cho 0,2 mol canxi oxit phản ứng với 500 ml dung dịch HCl 1M. Khối lượng muối thu được là:

A. 2,22 gam

B. 22,2 gam

C. 23,2 gam

D. 22,3 gam

Câu trả lời

Đáp án: BỎ

N_HCl = 0,5.1 = 0,5 mol

Có HCl dư, số mol muối bằng số mol CaO

Theo phương trình có số mol muối = số mol CaO = 0,2 mol

→ m_muối = 0,2. (40 + 71) = 22,2 gam.

Câu 10: Hòa tan hết 4,6 gam Na trong H₂O được dung dịch X. Thể tích dung dịch HCl 1M cần phản ứng hết với dung dịch X là:

A. 100ml

B. 200ml

C. 300ml

D. 400ml

Câu trả lời

Đáp án: BỎ

N_Na = 4,6 : 23 = 0,2 mol

Các PTHH xảy ra:

*********************

Trên đây là nội dung Giáo án Hóa học 9 bài 3: Tính chất hóa học của axit do các giáo viên trường ĐH KD & CN Hà Nội biên soạn bao gồm lý thuyết, bài giải bài tập và câu hỏi trắc nghiệm có đầy đủ đáp án. Hi vọng các em sẽ nắm vững kiến ​​thức về Tính chất hóa học của axit. Chúc các em học tập tốt và luôn đạt điểm cao trong các bài kiểm tra trên lớp.

Biên soạn: ĐH KD & CN Hà Nội

Hóa Học 9

Các bạn đang xem: Hóa Học 9 Bài 3: Tính chất hóa học của axit – Bài tập SGK Hóa Học 9 Bài 3

Bản quyền bài viết thuộc về trường ĐH KD & CN Hà Nội. Mọi sao chép đều là gian lận! Nguồn chia sẻ: ĐH KD & CN Hà Nội (hubm.edu.vn)

Bạn thấy bài viết Hóa học 9 Bài 3: Tính chất hóa học của axit – Giải bài tập SGK Hóa học 9 Bài 3 có giải quyết đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu  không hãy comment góp ý thêm về Hóa học 9 Bài 3: Tính chất hóa học của axit – Giải bài tập SGK Hóa học 9 Bài 3 bên dưới để https://hubm.edu.vn/ có thể chỉnh sửa & cải thiện nội dung tốt hơn cho độc giả nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website ĐH KD & CN Hà Nội

Nguồn: hubm.edu.vn

#Hóa #học #Bài #Tính #chất #hóa #học #của #axit #Giải #bài #tập #SGK #Hóa #học #Bài