Câu hỏi: Kim loại kiềm là chất khử mạnh nhất trong tất cả các kim loại do nguyên nhân nào sau đây?
A. Kim loại kiềm dễ nóng chảy nhất nên dễ nhường electron.
B. Là kim loại kiềm nhẹ nhất nên dễ nhường electron.
C. Các kim loại kiềm có năng lượng ion hóa I1 nhỏ nhất.
D. Các kim loại kiềm chỉ có số oxi hóa +1 trong các hợp chất.
Câu trả lời
Đáp án: C. Các kim loại kiềm có năng lượng ion hóa I1 nhỏ nhất.
![[CHUẨN NHẤT] Kim loại kiềm là chất khử mạnh nhất](https://api.toploigiai.vn/storage/uploads/kim-loai-kiem-co-tinh-khu-manh-nhat_1)
Giải thích
Kim loại kiềm là chất khử mạnh nhất trong tất cả các kim loại vì kim loại kiềm rất nhẹ. Cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử chỉ chứa 1 electron nên dễ dàng nhường electron. Trong cùng chu kì, nguyên tử kim loại kiềm có năng lượng ion hoá I1 nhỏ nhất so với các kim loại khác. Trong cùng chu kì, các kim loại kiềm có điện tích hạt nhân nhỏ nhất.
Kiến thức sâu rộng về kim loại kiềm
Các kim loại kiềm thuộc nhóm IA của bảng tuần hoàn các nguyên tố, bao gồm: liti (Li), natri (Na), kali (K), rubidi (Rb), xêzi (Cs) và franxi (Fr). Các kim loại của nhóm này được gọi là kim loại kiềm vì hiđroxit của chúng có tính kiềm mạnh. Franxi là một nguyên tố phóng xạ tự nhiên.
1. Tính chất vật lý của kim loại kiềm
![[CHUẨN NHẤT] Kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất (ảnh 2)](https://api.toploigiai.vn/storage/uploads/kim-loai-kiem-co-tinh-khu-manh-nhat_2)
Các kim loại kiềm đều có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện, thuộc kiểu mạng tinh thể kém đặc hơn. Ngoài ra, các kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn hơn hầu hết các nguyên tố cùng chu kỳ. Hai điều này giải thích tại sao mật độ nguyên tử kim loại kiềm lại nhỏ so với các kim loại khác.
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của kim loại kiềm thấp hơn nhiều so với các kim loại khác do liên kết kim loại trong mạng tinh thể kim loại kiềm kém bền. Hai đại lượng trên có giá trị giảm dần từ Li đến Cs, giải thích do từ Li đến Cs bán kính nguyên tử tăng dần dẫn đến liên kết kim loại yếu hơn. Các liên kết kim loại yếu cũng dẫn đến việc làm mềm các kim loại kiềm. Các kim loại kiềm có thể được cắt bằng dao.
Kim loại kiềm có tính dẫn điện cao, mặc dù vẫn kém bạc là chất dẫn điện tốt nhất.
Các kim loại kiềm tự do cũng như các hợp chất của chúng khi bị đốt cháy sẽ cho ngọn lửa có màu đặc trưng:
Lithium cho ngọn lửa màu Màu đỏ.
Natri cho ngọn lửa màu vàng.
Kali cho ngọn lửa Màu tím.
Rubidi cho ngọn lửa màu Hồng tím.
Cesium cho ngọn lửa màu màu xanh da trời.
2. Tính chất hóa học
một. Tác dụng với phi kim
Hầu hết các kim loại kiềm có thể bị khử thành phi kim.
Với hydro: Khi đun nóng, các kim loại kiềm kết hợp với hiđro tạo thành hiđrua ion: Li ở 600-700oC, và các kim loại kiềm khác ở 350-400oC.
Với oxy:
+ Ở điều kiện bình thường và không khí khô:
Li được bao phủ bởi một lớp Li màu xám.2O và Li3N.
![[CHUẨN NHẤT] Kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất (ảnh 3)](https://api.toploigiai.vn/storage/uploads/kim-loai-kiem-co-tinh-khu-manh-nhat_3)
Na bị oxi hóa thành Na2O2 và một chút của Na2Ô.
![[CHUẨN NHẤT] Kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất (ảnh 4)](https://api.toploigiai.vn/storage/uploads/kim-loai-kiem-co-tinh-khu-manh-nhat_4)
K được phủ bằng KO2 ở ngoài cùng và trong cùng là lớp K2O.
![[CHUẨN NHẤT] Kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất (ảnh 5)](https://api.toploigiai.vn/storage/uploads/kim-loai-kiem-co-tinh-khu-manh-nhat_5)
Rb và Cs tự bốc cháy để tạo ra RbO2 và CsO2.
+ Khi đun nóng: Li tạo ra Li2O và một chút Li2O2và các kim loại kiềm khác, oxit của chúng phản ứng với oxi để tạo thành peroxit (Na2O2) hoặc superoxide (KO2RbO2CsO2).
Với halogen, lưu huỳnh:
Các kim loại kiềm bốc cháy trong khí clo khi có hơi ẩm ở nhiệt độ cao. Với brom lỏng, K, Rb, Cs dễ nổ, Li và Na chỉ tương tác trên bề mặt. Với iot, các kim loại kiềm chỉ tương tác mạnh khi đun nóng.
Khi mài các kim loại kiềm với bột lưu huỳnh sẽ gây ra phản ứng nổ.
Với nitơ, cacbon, silic:
Chỉ có Li mới có thể tương tác trực tiếp để tạo ra Li3N, Li2CŨ2Li6Si2 khi đun nóng.
b. Tác dụng với nước
Các kim loại kiềm có thế điện cực rất âm nên tương tác rất mạnh với nước giải phóng khí hiđro.
2M + 2HO2O → 2MOH + H2
Khi phản ứng với nước, Li không cho lửa, Na nóng chảy thành hạt tròn nổi và chạy trên mặt nước, hạt lớn có thể bốc cháy, K bốc cháy ngay còn Rb và Cs gây phản ứng nổ.
Do kim loại kiềm hoạt động hóa học cao, đặc biệt là oxi hóa nhanh trong không khí và phản ứng mạnh với nước nên cần bảo quản kim loại kiềm trong dầu hỏa khan, trong chân không, khí trơ và trong thực tế. Cẩn thận khi làm thí nghiệm với kim loại kiềm.
c. Phản ứng với axit
Thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử của kim loại kiềm nằm trong khoảng từ -3,05V đến -2,71V nên kim loại kiềm dễ khử ion H + của dung dịch axit thành khí hiđro.
Phản ứng của kim loại kiềm với axit cũng là một phản ứng cháy nổ nguy hiểm, vì vậy hãy cẩn thận!
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nộ
Câu hỏi: Kim loại kiềm là chất khử mạnh nhất trong tất cả các kim loại do nguyên nhân nào sau đây?
A. Kim loại kiềm dễ nóng chảy nhất nên dễ nhường electron.
B. Là kim loại kiềm nhẹ nhất nên dễ nhường electron.
C. Các kim loại kiềm có năng lượng ion hóa I1 nhỏ nhất.
D. Các kim loại kiềm chỉ có số oxi hóa +1 trong các hợp chất.
Câu trả lời
Đáp án: C. Các kim loại kiềm có năng lượng ion hóa I1 nhỏ nhất.
Giải thích
Kim loại kiềm là chất khử mạnh nhất trong tất cả các kim loại vì kim loại kiềm rất nhẹ. Cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử chỉ chứa 1 electron nên dễ dàng nhường electron. Trong cùng chu kì, nguyên tử kim loại kiềm có năng lượng ion hoá I1 nhỏ nhất so với các kim loại khác. Trong cùng chu kì, các kim loại kiềm có điện tích hạt nhân nhỏ nhất.
Kiến thức sâu rộng về kim loại kiềm
Các kim loại kiềm thuộc nhóm IA của bảng tuần hoàn các nguyên tố, bao gồm: liti (Li), natri (Na), kali (K), rubidi (Rb), xêzi (Cs) và franxi (Fr). Các kim loại của nhóm này được gọi là kim loại kiềm vì hiđroxit của chúng có tính kiềm mạnh. Franxi là một nguyên tố phóng xạ tự nhiên.
1. Tính chất vật lý của kim loại kiềm
Các kim loại kiềm đều có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện, thuộc kiểu mạng tinh thể kém đặc hơn. Ngoài ra, các kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn hơn hầu hết các nguyên tố cùng chu kỳ. Hai điều này giải thích tại sao mật độ nguyên tử kim loại kiềm lại nhỏ so với các kim loại khác.
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của kim loại kiềm thấp hơn nhiều so với các kim loại khác do liên kết kim loại trong mạng tinh thể kim loại kiềm kém bền. Hai đại lượng trên có giá trị giảm dần từ Li đến Cs, giải thích do từ Li đến Cs bán kính nguyên tử tăng dần dẫn đến liên kết kim loại yếu hơn. Các liên kết kim loại yếu cũng dẫn đến việc làm mềm các kim loại kiềm. Các kim loại kiềm có thể được cắt bằng dao.
Kim loại kiềm có tính dẫn điện cao, mặc dù vẫn kém bạc là chất dẫn điện tốt nhất.
Các kim loại kiềm tự do cũng như các hợp chất của chúng khi bị đốt cháy sẽ cho ngọn lửa có màu đặc trưng:
Lithium cho ngọn lửa màu Màu đỏ.
Natri cho ngọn lửa màu vàng.
Kali cho ngọn lửa Màu tím.
Rubidi cho ngọn lửa màu Hồng tím.
Cesium cho ngọn lửa màu màu xanh da trời.
2. Tính chất hóa học
một. Tác dụng với phi kim
Hầu hết các kim loại kiềm có thể bị khử thành phi kim.
Với hydro: Khi đun nóng, các kim loại kiềm kết hợp với hiđro tạo thành hiđrua ion: Li ở 600-700oC, và các kim loại kiềm khác ở 350-400oC.
Với oxy:
+ Ở điều kiện bình thường và không khí khô:
Li được bao phủ bởi một lớp Li màu xám.2O và Li3N.
Na bị oxi hóa thành Na2O2 và một chút của Na2Ô.
K được phủ bằng KO2 ở ngoài cùng và trong cùng là lớp K2O.
Rb và Cs tự bốc cháy để tạo ra RbO2 và CsO2.
+ Khi đun nóng: Li tạo ra Li2O và một chút Li2O2và các kim loại kiềm khác, oxit của chúng phản ứng với oxi để tạo thành peroxit (Na2O2) hoặc superoxide (KO2RbO2CsO2).
Với halogen, lưu huỳnh:
Các kim loại kiềm bốc cháy trong khí clo khi có hơi ẩm ở nhiệt độ cao. Với brom lỏng, K, Rb, Cs dễ nổ, Li và Na chỉ tương tác trên bề mặt. Với iot, các kim loại kiềm chỉ tương tác mạnh khi đun nóng.
Khi mài các kim loại kiềm với bột lưu huỳnh sẽ gây ra phản ứng nổ.
Với nitơ, cacbon, silic:
Chỉ có Li mới có thể tương tác trực tiếp để tạo ra Li3N, Li2CŨ2Li6Si2 khi đun nóng.
b. Tác dụng với nước
Các kim loại kiềm có thế điện cực rất âm nên tương tác rất mạnh với nước giải phóng khí hiđro.
2M + 2HO2O → 2MOH + H2
Khi phản ứng với nước, Li không cho lửa, Na nóng chảy thành hạt tròn nổi và chạy trên mặt nước, hạt lớn có thể bốc cháy, K bốc cháy ngay còn Rb và Cs gây phản ứng nổ.
Do kim loại kiềm hoạt động hóa học cao, đặc biệt là oxi hóa nhanh trong không khí và phản ứng mạnh với nước nên cần bảo quản kim loại kiềm trong dầu hỏa khan, trong chân không, khí trơ và trong thực tế. Cẩn thận khi làm thí nghiệm với kim loại kiềm.
c. Phản ứng với axit
Thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử của kim loại kiềm nằm trong khoảng từ -3,05V đến -2,71V nên kim loại kiềm dễ khử ion H + của dung dịch axit thành khí hiđro.
Phản ứng của kim loại kiềm với axit cũng là một phản ứng cháy nổ nguy hiểm, vì vậy hãy cẩn thận!
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Câu hỏi: Kim loại kiềm là chất khử mạnh nhất trong tất cả các kim loại do nguyên nhân nào sau đây?
A. Kim loại kiềm dễ nóng chảy nhất nên dễ nhường electron.
B. Là kim loại kiềm nhẹ nhất nên dễ nhường electron.
C. Các kim loại kiềm có năng lượng ion hóa I1 nhỏ nhất.
D. Các kim loại kiềm chỉ có số oxi hóa +1 trong các hợp chất.
Câu trả lời
Đáp án: C. Các kim loại kiềm có năng lượng ion hóa I1 nhỏ nhất.
Giải thích
Kim loại kiềm là chất khử mạnh nhất trong tất cả các kim loại vì kim loại kiềm rất nhẹ. Cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử chỉ chứa 1 electron nên dễ dàng nhường electron. Trong cùng chu kì, nguyên tử kim loại kiềm có năng lượng ion hoá I1 nhỏ nhất so với các kim loại khác. Trong cùng chu kì, các kim loại kiềm có điện tích hạt nhân nhỏ nhất.
Kiến thức sâu rộng về kim loại kiềm
Các kim loại kiềm thuộc nhóm IA của bảng tuần hoàn các nguyên tố, bao gồm: liti (Li), natri (Na), kali (K), rubidi (Rb), xêzi (Cs) và franxi (Fr). Các kim loại của nhóm này được gọi là kim loại kiềm vì hiđroxit của chúng có tính kiềm mạnh. Franxi là một nguyên tố phóng xạ tự nhiên.
1. Tính chất vật lý của kim loại kiềm
Các kim loại kiềm đều có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện, thuộc kiểu mạng tinh thể kém đặc hơn. Ngoài ra, các kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn hơn hầu hết các nguyên tố cùng chu kỳ. Hai điều này giải thích tại sao mật độ nguyên tử kim loại kiềm lại nhỏ so với các kim loại khác.
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của kim loại kiềm thấp hơn nhiều so với các kim loại khác do liên kết kim loại trong mạng tinh thể kim loại kiềm kém bền. Hai đại lượng trên có giá trị giảm dần từ Li đến Cs, giải thích do từ Li đến Cs bán kính nguyên tử tăng dần dẫn đến liên kết kim loại yếu hơn. Các liên kết kim loại yếu cũng dẫn đến việc làm mềm các kim loại kiềm. Các kim loại kiềm có thể được cắt bằng dao.
Kim loại kiềm có tính dẫn điện cao, mặc dù vẫn kém bạc là chất dẫn điện tốt nhất.
Các kim loại kiềm tự do cũng như các hợp chất của chúng khi bị đốt cháy sẽ cho ngọn lửa có màu đặc trưng:
Lithium cho ngọn lửa màu Màu đỏ.
Natri cho ngọn lửa màu vàng.
Kali cho ngọn lửa Màu tím.
Rubidi cho ngọn lửa màu Hồng tím.
Cesium cho ngọn lửa màu màu xanh da trời.
2. Tính chất hóa học
một. Tác dụng với phi kim
Hầu hết các kim loại kiềm có thể bị khử thành phi kim.
Với hydro: Khi đun nóng, các kim loại kiềm kết hợp với hiđro tạo thành hiđrua ion: Li ở 600-700oC, và các kim loại kiềm khác ở 350-400oC.
Với oxy:
+ Ở điều kiện bình thường và không khí khô:
Li được bao phủ bởi một lớp Li màu xám.2O và Li3N.
Na bị oxi hóa thành Na2O2 và một chút của Na2Ô.
K được phủ bằng KO2 ở ngoài cùng và trong cùng là lớp K2O.
Rb và Cs tự bốc cháy để tạo ra RbO2 và CsO2.
+ Khi đun nóng: Li tạo ra Li2O và một chút Li2O2và các kim loại kiềm khác, oxit của chúng phản ứng với oxi để tạo thành peroxit (Na2O2) hoặc superoxide (KO2RbO2CsO2).
Với halogen, lưu huỳnh:
Các kim loại kiềm bốc cháy trong khí clo khi có hơi ẩm ở nhiệt độ cao. Với brom lỏng, K, Rb, Cs dễ nổ, Li và Na chỉ tương tác trên bề mặt. Với iot, các kim loại kiềm chỉ tương tác mạnh khi đun nóng.
Khi mài các kim loại kiềm với bột lưu huỳnh sẽ gây ra phản ứng nổ.
Với nitơ, cacbon, silic:
Chỉ có Li mới có thể tương tác trực tiếp để tạo ra Li3N, Li2CŨ2Li6Si2 khi đun nóng.
b. Tác dụng với nước
Các kim loại kiềm có thế điện cực rất âm nên tương tác rất mạnh với nước giải phóng khí hiđro.
2M + 2HO2O → 2MOH + H2
Khi phản ứng với nước, Li không cho lửa, Na nóng chảy thành hạt tròn nổi và chạy trên mặt nước, hạt lớn có thể bốc cháy, K bốc cháy ngay còn Rb và Cs gây phản ứng nổ.
Do kim loại kiềm hoạt động hóa học cao, đặc biệt là oxi hóa nhanh trong không khí và phản ứng mạnh với nước nên cần bảo quản kim loại kiềm trong dầu hỏa khan, trong chân không, khí trơ và trong thực tế. Cẩn thận khi làm thí nghiệm với kim loại kiềm.
c. Phản ứng với axit
Thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử của kim loại kiềm nằm trong khoảng từ -3,05V đến -2,71V nên kim loại kiềm dễ khử ion H + của dung dịch axit thành khí hiđro.
Phản ứng của kim loại kiềm với axit cũng là một phản ứng cháy nổ nguy hiểm, vì vậy hãy cẩn thận!
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Bạn thấy bài viết Kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất có giải quyết đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu không hãy comment góp ý thêm về Kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất bên dưới để https://hubm.edu.vn/ có thể chỉnh sửa & cải thiện nội dung tốt hơn cho độc giả nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website ĐH KD & CN Hà Nội
Nguồn: hubm.edu.vn
