KNO3 có kết tủa hay không

– KNO₃ Tinh thể hình thoi trong suốt không màu hoặc tinh thể kim cương hoặc bột trắng, không mùi, không độc, có vị mặn, cảm giác mát.

Nó hút hơi ẩm nhỏ trong không khí và khó kết tủa.

Dễ tan trong nước và độ hòa tan tăng nhanh khi nhiệt độ tăng. Hòa tan trong amoniac và glycerin lỏng, không hòa tan trong etanol và ete tuyệt đối.

Hãy cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu thêm về KNO₃ Xin vui lòng.

1. KNO₃ – Kali nitrat là gì?

– KNO₃ là công thức hóa học của một hợp chất hóa học có tên là Potassium Nitrate hay còn gọi là Kali Nitrate. Đây là một muối ion của ion kali K.⁺ với các ion nitrat NO₃^–.

Chỉ một lượng nhỏ kali nitrat được tìm thấy trong tự nhiên, nó được coi là thạch khoáng và là nguồn nitơ rắn tự nhiên.

2. Tính chất vật lý của KNO₃

Đó là tinh thể hình thoi trong suốt không màu hoặc tinh thể kim cương hoặc bột trắng, không mùi, không độc, vị mặn và cảm giác mát lạnh.

Nó hút hơi ẩm nhỏ trong không khí và khó kết tủa.

– Tỷ trọng tương đối là 2,019 (16 ° C).

– Điểm nóng chảy là 334 ° C.

Điểm sôi: 400 ° C.

Độ hòa tan: 35g / 100ml

Dễ tan trong nước và độ hòa tan tăng nhanh khi nhiệt độ tăng. Hòa tan trong amoniac và glycerin lỏng, không hòa tan trong etanol và ete tuyệt đối.

– Công thức hóa học: KNO₃.

3. Tính chất hóa học của kali nitrat

– Nó có thể tham gia nhiều phản ứng hóa học như phản ứng oxi hóa khử, phản ứng với axit, oxit, phản ứng phân hủy….

Phản ứng oxi hóa khử của KNO₃

S + 2KNO₃ + 3C → CZK₂S + NỮ₂ + 3CO₂

Nó còn được gọi là bột đen phản ứng, lưu huỳnh và kali nitrat là một chất oxy hóa.

– Phản ứng oxi hóa trong môi trường axit: ở trạng thái nóng chảy, KNO3 là chất oxi hóa mạnh

6FeSO₄ + 2KNO_{3 (đậm đặc)} + 4 GIỜ₂VÌ THẾ₄ → CZK₂VÌ THẾ₄ + 3Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ + 2NO + 4H₂O

– Phản ứng phân hủy tạo ra oxi

KNO₃ → KNO₂ + O₂

4. Ứng dụng của kali nitrat

một. Ứng dụng KNO₃ trong nông nghiệp

– KNO₃ là loại phân bón cung cấp chất dinh dưỡng đa lượng cho cây trồng.

Chúng cũng là một nguồn cung cấp kali tuyệt vời, cần thiết cho sự phát triển của cây trồng và các mô hoạt động bình thường. Cation kali (K⁺) đóng một phần quan trọng trong nhiều quá trình trao đổi chất trong tế bào, giúp điều hòa và tham gia vào một số quá trình cung cấp nước quản lý của cây.

Bên cạnh đó, nó còn giúp cây khỏe mạnh hơn và cho năng suất cây trồng tốt hơn.

– Sau khi bón vào đất sẽ giúp đất giảm độ mặn, cải thiện việc sử dụng nước và giúp tiết kiệm nước khi trồng cây.

– KNO₃ Đây cũng là thành phần chính không thể thiếu trong dinh dưỡng thủy canh, quyết định rất lớn đến sự phát triển của cây trồng. Nếu thiếu kali hoặc nitrat sẽ gây cháy mép lá, đốm đen hoặc vàng lá.

Chúng cũng giúp chống lại vi khuẩn, nấm gây bệnh, côn trùng và vi rút.

– Làm giảm đáng kể sự hấp thụ Cl của thực vật, giúp chống lại tác hại của natri.

b. Ứng dụng trong sản xuất chất nổ

– Không thể không kể đến KNO₃ để giúp tạo ra thuốc nổ đen với công thức: 75% KNO₃10% S và 15% C. Khi nổ tạo ra muối kali sunfua, khí nitơ và CO. khí ga₂với công thức sau:

2KNO₃ + 3C + 5S → CZK₂S + NỮ₂ + 3CO₂

Ngoài ra, nó còn được dùng để làm pháo hoa.

c. Trong ngành công nghiệp

– Là phụ gia thực phẩm (E252), đây là một trong những cách bảo quản thịt chống ôi thiu.

d. Vai trò quan trọng trong dược phẩm

– KNO₃ Được sử dụng trong một số loại kem đánh răng dành cho răng nhạy cảm.

Không chỉ vậy, chúng được dùng để hỗ trợ điều trị bệnh hen suyễn và viêm khớp hiệu quả.

5. Cách điều chế KNO₃

Kali nitrat có thể được tạo ra bằng cách kết hợp amoni nitrat và kali hydroxit.

NHỎ BÉ₄KHÔNG_{3 (aq)} + KOH_(aq) → NHỎ_{3 (g)} + KNO_{3 (aq)} + BẠN BÈ₂O (l)

Một cách khác để sản xuất kali nitrat mà không có sản phẩm phụ là amoniac là kết hợp amoni nitrat, có trong túi đá và kali clorua, dễ dàng thu được để thay thế natri.

NHỎ BÉ₄KHÔNG_{3 (aq)} + KCl_(aq) → NHỎ₄Cl_(aq) + KNO_{3 (aq)}

Kali nitrat cũng có thể được sản xuất bằng cách trung hòa axit nitric với kali hydroxit. Phản ứng này tỏa nhiệt cao.

KOH_(aq) + HNO₃ → KNO_{3 (aq)} + BẠN BÈ₂O (l)

Ở quy mô công nghiệp, nó được điều chế bằng phản ứng chuyển đôi giữa natri nitrat và kali clorua.

NaNO_{3 (aq)} + KCl_(aq) → NaCl_(aq) + KNO_{3 (aq)}

– Phương pháp điều chế KNO₃ trong phòng thí nghiệm

– Có thể dùng ion canxi và magie để điều chế kali nitrat bằng các phương trình phản ứng sau:

MgNO₃ + K₂CO₃ = 2KNO₃ + MgCO₃

CaNO₃ + K₂SO = 2KNO₃ + CaSO₄

CaNO₃ + K₂CO₃ = 2KNO₃ + CaCO₃

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 12, Hóa 12