Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O

Mg + HNO₃ → Mg(KHÔNG₃)₂ + NỮ₂O + H₂O do trường ĐH KD & CN Hà Nội biên soạn là phản ứng oxi hóa khử giữa Mg và axit HNO₃. Nội dung tài liệu giúp bạn viết và cân bằng đúng phương trình phản ứng. Xin vui lòng tham khảo.

1. Phương trình phản ứng của Mg với HNO₃

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(KHÔNG₃)₂ + NỮ₂O + 5H₂Ô

2. Điều kiện phản ứng Mg và HNO . dung dịch axit₃

nhiệt độ bình thường

3. Phương trình ion thu gọn Mg + HNO₃

phương trình phân tử:

Bạn đang xem: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(KHÔNG₃)₂ + NỮ₂O + 5H₂Ô

Phương trình ion thu gọn:

4Mg + 10H+ + 2NO₃– → 4Mg2+ + N₂O + 5H₂Ô

4. Cách tiến hành phản ứng của Mg và HNO . dung dịch axit₃

Kim loại magie phản ứng với dung dịch axit nitric.

5. Hiện tượng phản ứng hóa học

Magie (Mg) chất rắn màu trắng bạc tan hết, xuất hiện khí đinitơ oxit không màu, tạo ra bọt khí.

6. Tính chất của Magiê

Tính chất vật lý của magiê

Magie là kim loại nhẹ, màu trắng bạc, tương đối cứng.

Mg có khối lượng riêng là 1,737 (g/cm3); có nhiệt độ nóng chảy là 6480C và sôi ở 10950C.

Nhận biết Magiê

Đốt cháy các hợp chất của Canxi, tạo ra ngọn lửa màu da cam.

Tính chất hóa học của Magiê

Magie là chất khử mạnh:

Mg → Mg2+ + 2e

Một. Tác dụng với phi kim

Mg + Cl₂ → MgCl₂ (nhiệt độ)

Mg+1/2O₂ → MgO (nhiệt độ)

Ghi chú:

Vì Mg có ái lực lớn với oxi: 2Mg + CO₂ → MgO.

Do đó, không sử dụng tuyết carbonic để dập tắt đám cháy Mg.

b. Phản ứng với axit

Với dung dịch HCl và H₂VÌ THẾ₄ rửa sạch:

Mg + H₂VÌ THẾ₄ → MgSO₄ + BẠN BÈ₂

Với dung dịch HNO₃:

4Mg + 10HNO₃ → 4 Mg(NO3)2 + NHỎ₄KHÔNG₃ + 3 GIỜ₂Ô

c. Tác dụng với nước

Ở nhiệt độ phòng, Mg hầu như không phản ứng với nước. Mg phản ứng chậm với nước nóng (do tạo ra các hiđroxit không tan).

Mg+2H₂O → Mg(OH)₂ + BẠN BÈ₂

7. Câu hỏi liên quan đến bài tập

Câu 1. Tiến hành thí nghiệm sau: thả một mẩu natri vào dung dịch chứa MgSO₄.

Diễn biến được dự đoán như sau:

a) Miếng natri chìm xuống đáy dung dịch

(b) Kim loại magie màu trắng bạc thoát ra, lắng xuống đáy ống nghiệm.

(c) Dung dịch vẫn trong suốt.

(d) Có khí thoát ra.

Trong số các hiện tượng trên, số hiện tượng xảy ra đúng như dự đoán là

MỘT.1.

B.2.

C.3.

D.4.

Đáp án A

Hiện tượng xảy ra phản ứng: Mảnh Na tan dần, có khí thoát ra, xuất hiện kết tủa trắng.

phương trình hóa học

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂ (↓trắng) + Na₂VÌ THẾ₄

Câu 2. Tiến hành đồng thời 3 thí nghiệm sau với cùng một khối lượng bột nhôm:

Thí nghiệm 1: Cho bột nhôm vào dung dịch HCl dư thu được V_{Đầu tiên} lít khí không màu.

Thí nghiệm 2: Cho bột nhôm vào dung dịch NaOH dư thu được V₂ lít khí không màu.

Thí nghiệm 3: Cho bột nhôm vào HNO . giải pháp₃ loãng thu được khí V₃ lít khí không màu hóa nâu ngoài không khí.

tập của V_{Đầu tiên}TIẾNG NÓI₂ và VŨ₃ đo trong cùng điều kiện.

Mối quan hệ giữa V1, V₂ và VŨ₃ Điều nào sau đây là đúng?

A.VŨ_{Đầu tiên} = RÚT₂ = RÚT₃

B. RÚT_{Đầu tiên} > VẼ₂ > VẼ₃

C. VŨ_{Đầu tiên} < VẼ₂ < VẼ₃

D. VŨ_{Đầu tiên} = RÚT₂ > VẼ₃

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

Gọi số mol của al ở mỗi thí nghiệm là x mol

Chúng ta có:

Thí nghiệm 1: Áp dụng khung tế bào toàn điện tử

3.n_Al = 2n_H2

Thí nghiệm 2: Áp dụng khung tế bào toàn điện tử

3.n_Al = 2n_H2

=> n_H2 = 1,5 lần mol

Thí nghiệm 3: Áp dụng khung tế bào toàn điện tử

N_Al = n_KHÔNG = x nốt ruồi

=> RÚT_{Đầu tiên} = RÚT₂ > VẼ₃

Câu 3. Cho hỗn hợp các chất sau: Na, Na₂O, Fe, Al tan được trong nước, những chất tan được trong nước là:

A. Na, Na₂Ô

B. Na, Al

C. Na, Al, Na₂Ô

D.Na₂Ô, Al

Đáp án A

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Câu 4. Dung dịch các chất không làm đổi màu quỳ tím là:

A.Na₂khí CO₃

B. NaHCO₃

C. CHỈ₃COOH

D. CŨ₆h₅Ồ

Đáp án A

Câu 5. Chọn câu đúng nhất trong số các câu sau;

A. NaHCO₃ tan trong nước tạo thành dung dịch có pH < 7

B. NaHCO₃ axit không bền

C. NaHCO₃ không ổn định, lưỡng tính

D. NaHCO₃ phản ứng với CaCl₂ tạo thành kết tủa trắng

Đáp án D: 2NaHCO₃ + CaCl₂ ⟶ CaCO₃ + BẠN BÈ₂O + 2NaCl + CO₂

Câu 7. Hỗn hợp X gồm K₂Ô, NHỎ₄Cl, KHCO₃ và BaCl₂ có số mol mỗi chất bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào H O₂Đun nóng O dư thu được dung dịch chứa:

A. KCl, KHCO₃BÉ NHỎ₄Cl, BaCl₂.

B. KCl, KOH, BaCl₂.

C. KCl.

D. KCl, KOH.

ĐÁP ÁN C

Na₂Cho O vào nước tạo ra NaOH, các chất sẽ phản ứng với nhau tạo khí amoniac, BaCO₃ kết tủa… chỉ còn lại NaCl.

Câu 8. Cho các chất sau: Ca(OH)₂KOH, BaCO₃Ba(HCO₃)₂KHÔNG CÓ₃Mg(OH)₂.

Số chất bị nhiệt phân tạo thành có chất khí trong sản phẩm là:

A. 5

B 4

c.3

mất 2

ĐÁP ÁN C

Có 3 chất khi bị nhiệt phân sinh ra khí: BaCO₃; Ba(HCO₃)₂; KHÔNG CÓ₃

BaCO₃ Túi + CO₂

Ba(HCO₃)₂ BaCO₃ + CO₂ + BẠN BÈ₂Ô

KHÔNG CÓ₃ KHÔNG CÓ₂ + Ô₂

Câu 9. Cho 1,08 gam Mg phản ứng hết với dung dịch HNO. giải pháp₃ (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,448 lít khí NO (đktc) và dung dịch M. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch M là

A. 13,32 gam.

B. 6,96 gam.

C. 8,88 gam.

D. 13,92 gam.

Câu trả lời là không

Theo đầu bài ta có

N_Mg = 0,045 mol ; N_KHÔNG = 0,02 mol

Bảo mật điện tử:

2n_Mg = 3n_KHÔNG + 8n_NH4NO3 nếu có

=> n_NH4NO3 = 0,00375 mol

=> Chất rắn gồm: 0,00375 mol NHỎ₄KHÔNG₃ ; 0,045 mol Mg(NO₃)₂

=> m_{muối khan} = m_NH4NO3 + m_Mg(NO3)2 = 6,96 gam

Câu 10. Cho Ag vào 100ml dung dịch Mg(NO .)₃)₂ 0,5M. Thêm 150 ml H . giải pháp cho hỗn hợp₂VÌ THẾ₄ 2 M. Khuấy đều và thêm nước cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Ag bị hòa tan một phần và có khí thoát ra. Sau khi thêm dung dịch NaBr đến dư, sau phản ứng thấy có kết tủa màu vàng. Khối lượng kết tủa vàng là:

A. 94 gam

B. 112,8 gam

C. 169,2 gam

D. 56,4 gam

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

N_{SỐ 3}−= 2n_Mg(NO3)2 = 0,1 mol

N_h+ = 2n_H2SO4 = 0,6 mol

4H+ + KHÔNG₃–+ 3e → KHÔNG + ĐỊA NGỤC₂Ô

0,6 0,1 → 0,3

Ag + 1e → Ag+

0,3 → 0,3

Ag+ + Br− → AgBr

0,3 → 0,3

tôi_AgBr = 0,3,188 = 56,4 gam

Câu 11. Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,06 mol FeCl₃. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,68 gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 4,32

B. 2,88

C. 2,16

D. 1,44

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

Hãy xem xét hai trường hợp:

Trường hợp 1. Sau phản ứng còn dư Mg. Chỉ có phản ứng (1) khối lượng chất rắn thu được là Fe trong Mg dư

N_Fe = n_FeCl3 = 0,06 mol => m_Fe = 0,06 . 56 = 3,36 gam > 1,68 (loại)

Trường hợp 2: Xảy ra 2 phản ứng (1) và (2) (khi Mg hết FeCl₃ sẽ tiếp tục phản ứng với Fe)

3Mg + 2FeCl3 → 3MgCl₂ + 2Fe (1)

a → 2a/3 → 2a/3

Fe + 2FeCl3 → 3FeCl₂ (2)

2a/3 – 0,03 –> 2(2a/3 – 0,03)

Gọi số mol của Mg là: n_Mg = một mol

N_{Fe dư sau 2} = 1,68 : 56 = 0,03 mol => n_{Fe (po2)} = (2a/3 – 0,03) mol

Theo phản ứng (1, 2) ta có:

N_FeCl3 = 2a/3 + 2(2a/3 – 0,03) = 0,06 mol

=> a = 0,06 mol

=> m = 0,06 . 24 = 1,44 gam

Câu 11. Cho m gam Mg phản ứng với dung dịch HNO₃Sau phản ứng không thấy khí thoát ra. Hệ số cân bằng của HNO₃ trong phản ứng là

A. 8

sinh 9

C.10

mất 12

ĐÁP ÁN C

Phản ứng không tạo khí => sản phẩm khử là muối NHỎ₄KHÔNG₃

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(KHÔNG₃)₂ + NHỎ₄KHÔNG₃ + 3 GIỜ₂Ô

……………………..

Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quan:

ĐH KD & CN Hà Nội gửi đến các bạn bài Mg+ HNO . phương trình₃ → Fe(KHÔNG .)₃)₃ + NỮ₂O + H₂O là phương trình oxi hóa khử do trường ĐH KD & CN Hà Nội biên soạn khi cho Mg phản ứng với HNO . giải pháp₃ loãng, sau phản ứng thoát ra khí NO không màu, để ngoài không khí hóa nâu. Hi vọng tài liệu giúp ích cho các bạn viết và cân bằng đúng phương trình phản ứng.

Nhằm nâng cao kết quả học tập, trường ĐH KD & CN Hà Nội xin giới thiệu đến các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán 11, Chuyên đề Hóa học 11, Giải bài tập Hóa học 11. Tài liệu học tập lớp 11 mà trường ĐH KD & CN Hà Nội tổng hợp và đăng tải.

Để thuận tiện cho việc trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm dạy và học các môn học THPT, Trường ĐH KD & CN Hà Nội mời các bạn vào nhóm riêng dành cho lớp 11 sau đây: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để cập nhật tài liệu. Muộn nhất.

Đăng bởi: ĐH KD & CN Hà Nội

Bản quyền bài viết thuộc về trường ĐH KD & CN Hà Nội. Mọi sao chép đều là gian lận! Nguồn chia sẻ: ĐH KD & CN Hà Nội (hubm.edu.vn) TagsHóa học 8 Phương trình phản ứng hóa học 8

Bạn thấy bài viết Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O có giải quyết đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu  không hãy comment góp ý thêm về Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O bên dưới để https://hubm.edu.vn/ có thể chỉnh sửa & cải thiện nội dung tốt hơn cho độc giả nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website ĐH KD & CN Hà Nội

Nguồn: hubm.edu.vn

#HNO3 #MgNO32 #N2O #H2O