MgCO3 kết tủa màu gì?

MgCO₃ Kết tủa màu gì?

Magiê cacbonat hoặc hydratcacbon MgCO3 là một hợp chất màu trắng hoặc vàng hoặc trắng xám hoặc nâu thu được dưới dạng bột kết tinh hoặc chất rắn kết tinh. Nó là một loại quặng quan trọng cho magiê. Nó là muối cacbonat, hợp chất một cacbon và muối magiê.

Magie cacbonat là gì?

Magie cacbonat hay Magie cacbonat là một loại muối vô cơ tồn tại dưới dạng muối khoáng ngậm nước. Trong điều kiện bình thường, nó là một chất rắn màu trắng, bột mịn. Hợp chất muối magie cacbonat được ứng dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp và đời sống.

Công thức hóa học: MgCO₃

Tính chất vật lý và hóa học của Magie Cacbonat – MgCO₃

Tính chất vật lý

Trong tự nhiên, hợp chất này tồn tại như một muối khoáng sản ngậm nước. Muối MgCO3 có nhiều ứng dụng trong khoa học cũng như thực tế đời sống.

– Magie cacbonat nặng có sẵn dưới dạng bột hạt trong khi magie cacbonat nhẹ có sẵn dưới dạng bột rất nhẹ. Cả hai đều có màu trắng, không mùi và không vị.

Chúng không hòa tan trong nước và rượu và hòa tan trong axit khoáng với sự sủi bọt.

Khi đun nóng, chúng được chuyển thành MgO làm mất đi khí cacbonic và nước.

Magie cacbonat không cháy, nóng chảy ở nhiệt độ 540 độ C

Muối magie cacbonat khan không tan trong nước nhưng lại tan trong axit, aceton và amoniac.

Khối lượng phân tử: 84,3139g/mol

Độ hòa tan trong nước:

0,0012 mol/lít (250 độ C, Khan)

0,375 g/100 ml (200 độ C, pentahydrat)

Tính chất hóa học

– Phản ứng với axit mạnh hơn gốc CO2_– :

• MgCO3+2HCl→H2O+MgCl2+CO2
• MgCO3+2HNO3→H2O+Mg(NO3)2+CO2
• MgCO3+H2SO4→H2O+CO2+MgSO4

Nhiệt phân Magie cacbonat giải phóng khí CO2

• MgCO₃ → MgO + CO₂

Điều chế hóa chất Magie cacbonat

Nó có thể được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách phản ứng với bất kỳ muối natri bicacbonat và magiê hòa tan nào. Phản ứng như sau:

MgCl₂(aq) + 2NaHCO₃(aq) → MgCO₃(s) + 2NaCl (aq) + H₂O (l) + CO₂(g)

Nếu xử lý sunfat hoặc magie clorua bằng natri cacbonat trong nước, một phức hợp hydrat hóa của magie cacbonat cũng như magie hydroxit, một kết tủa của magie cacbonat, sẽ được hình thành. Phản ứng như sau:

5MgCl₂(aq) + 5Na₂ CO₃(aq) + 5H₂O (l) → Mg (OH)₂· 3MgCO₃· 3H₂O (s) + Mg (HCO) 3) 2 (aq) + 10NaCl (aq)

Trong công nghiệp, nó có thể thu được bằng cách kết hợp magiê hydroxit và bùn điôxít cacbon ở nhiệt độ vừa phải và áp suất cao. Khi làm khô bicarbonate trong chân không, nó sẽ mất đi carbon dioxide (CO₂) và phân tử nước:

Mg(OH)₂ + 2 CO₂ → Mg (HCO)₃)₂

Mg (HCO)₃)₂ → MgCO₃ + CO₂ + H₂O

Ứng dụng của Magie cacbonat 

Magie cacbonat là nguyên liệu thô được sử dụng để sản xuất kim loại magie.

– Dùng làm phụ gia sản phẩm, nhuận tràng trong chăn nuôi, giữ màu thực phẩm.

Nguyên liệu sản xuất gạch chịu lửa, phụ gia ngành cao su, nhựa.

– Dùng làm chất hút ẩm, khử mùi khô cho các vận động viên thể thao, leo núi, cử tạ …

Trong nha khoa, MgCO3 khi kết hợp với hydrogen peroxide được trộn vào nhau để làm chất tẩy trắng răng, từ đó tạo một chất cao phủ bên ngoài bảo vệ bề mặt răng, tẩy răng trắng sáng.

Được sử dụng như một loại mỹ phẩm trang điểm hoặc một thành phần trong các loại kem dưỡng da. MgCO₃ Có tác dụng thấm mồ hôi nhẹ, làm se da, mềm mịn da, dùng được cho da thường đến da khô.

Trong thực phẩm, magie cacbonat là một thành phần của hợp chất phụ gia được gọi là E504, với tác dụng phụ được biết như là một thuốc nhuận trường nồng độ cao.

Một số điều cần lưu ý khi sử dụng Magie cacbonat 

Magie cacbonat về cơ bản không làm ảnh hưởng độc tính đối với con người. Tuy vậy, việc sử dụng quá mức hỗn hợp này có thể gây nên trầm cảm hệ thần kinh trung ương và rối loạn tim.

Trong một số trường hợp, nó ảnh hưởng đến da, mắt và có thể kích ứng đường hô hấp và tiêu hóa nếu như MgCO3 và cơ thể.

Cần bảo quản tại nơi khô ráo, thoáng mát, tránh ánh nắng trực tiếp.

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 12, Hóa 12