NaHCO3 + BaCl2 → NaCl + CO2 + BaCO3 + H2O | Cân bằng PTHH

Câu hỏi: Lập phương trình hóa học sau: NaHCO₃ + BaCl₂ → NaCl + CO₂ + BaCO₃ + BẠN BÈ₂O

Câu trả lời:

2NaHCO₃ + BaCl₂ → 2NaCl + CO₂ + BaCO₃ + BẠN BÈ₂O

Điều kiện để phản ứng xảy ra: Nhiệt độ cao

Cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội mở rộng kiến ​​thức về Natri bicacbonat NaHCO₃ Xin vui lòng!

1. Natri bicacbonat là gì?

Natri bicacbonat là chất bột mịn, màu trắng, dễ hút ẩm nhưng ít tan trong nước. với sự có mặt của H. ion⁺ sau đó CO₂ sẽ được tạo ra.

Natri bicacbonat có tên thông dụng trong hóa học là natri bicacbonat (tên muối có công thức hóa học). NaHCO₃). Ngoài ra, do được sử dụng rộng rãi trong thực phẩm nên natri bicacbonat còn có nhiều tên gọi khác như: bread soda, cook soda, baking soda, v.v.

Natri bicacbonat có công thức phân tử: NaHCO₃

2. Tính chất vật lý

Natri bicacbonat là chất rắn màu trắng, tồn tại ở dạng đơn tinh thể, có vị hơi mặn và có tính kiềm. NaHCO₃ Nó ít hòa tan trong nước và có thể được coi là không hòa tan.

Trong tự nhiên, natri bicacbonat có trong quặng nahcolit ở những nơi có suối khoáng.

+ Khối lượng mol: 84,007 g / mol

+ Tỷ trọng: 2.159 g / cm³

+ Nhiệt độ nóng chảy: 50^oCŨ

Độ hòa tan: 7,8 g / 100 ml

3. Tính chất hóa học của NaHCO₃

– Natri bicacbonat là muối axit vì trong thành phần gốc axit có nguyên tử H di động, thể hiện tính axit yếu. Tuy nhiên vì NaHCO₃ là một muối của một axit yếu (H₂CO₃) nên có thể phản ứng với axit mạnh hơn (ví dụ: HCl…), giải phóng CO. khí ga₂vì thế NaHCO₃ cũng thể hiện tính bazơ và tính chất này chiếm ưu thế hơn tính axit

Trong dung dịch nước NaHCO₃ bị thủy phân tạo thành bazơ yếu

NaHCO₃ + BẠN BÈ₂O → NaOH + H₂CO₃

Môi trường này có thể làm đổi màu quỳ đỏ nhưng không đủ mạnh để làm mất màu dung dịch phenolphtalein.

+ Phản ứng với axit mạnh tạo thành muối và nước, đồng thời giải phóng khí CO₂

2NaHCO₃ + BẠN BÈ₂VÌ THẾ₄ → Na₂VÌ THẾ₄ + 2 NHÀ Ở₂O + 2CO₂

Phản ứng với bazơ tạo thành muối mới và bazơ mới

NaHCO₃ + Ca (OH)₂ → CaCO₃ + NaOH + H₂O

hoặc tạo thành hai muối mới:

2NaHCO₃ + Ca (OH)₂ → CaCO₃ + Na₂CO₃ + 2 NHÀ Ở₂O

4. Làm thế nào để điều chế / sản xuất hóa chất natri bicacbonat?

+ Điều chế natri bicacbonat về mặt hoá học bằng cách cho canxi cacbonat, natri clorua, amoniac, cacbon đioxit phản ứng trong nước.

+ Cho khí cacbonic phản ứng với dung dịch natri hiđroxit trong nước, thu được kết quả là natri cacbonat. Sau đó, chúng tôi thêm cacbon điôxít để tạo ra sản phẩm natri bicacbonat, tiếp theo là nồng độ đủ cao để thu được muối khô:

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + BẠN BÈ₂O

Na₂CO₃ + CO₂ + BẠN BÈ₂O → 2Na₂CO₃

+ Tro soda được hòa tan trong nước và xử lý bằng carbon dioxide, cuối cùng natri bicarbonat được tạo ra ở dạng rắn:

Na₂CO₃ + CO₂ + BẠN BÈ₂O → 2NaHCO₃

5. Ứng dụng của Natri Hydrocacbonat

Ngoài công dụng trong chế biến thực phẩm, natri bicacbonat còn có nhiều công dụng hữu ích khác và được ứng dụng trong nhiều lĩnh vực.

+ Natri bicacbonat có tác dụng nổi bật nhất là dùng trong chế biến thực phẩm, đặc biệt là các loại bánh tạo độ giòn, xốp và đẹp cho bánh (bột nở).

+ Ngoài ra, natri bicacbonat còn được dùng để tạo bọt, tăng độ pH trong các loại thuốc sủi bọt như thuốc đau đầu, ..

+ Thuốc muối, là tên gọi khác của baking soda khi dùng trong y học, có tác dụng trung hòa axit, chữa đau dạ dày, giải độc do axit. Ngoài ra, natri bicacbonat còn được dùng để làm nước súc miệng hoặc thoa lên răng để làm trắng răng. Không chỉ vậy, sodium bicarbonate còn được biết đến với công dụng trị mụn và giảm dầu trên da.

+ Natri bicacbonat được dùng để tẩy rửa các vật dụng nhà bếp, làm sạch các khu vực cần làm sạch và còn chống một số loại côn trùng.

+ Natri bicacbonat còn được dùng trong công nghiệp da, cao su và làm chất chữa cháy.

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 10, Hóa 10