Nhiệt phân AgNO3 – Những điều cần nắm vững

I. AgNO₃ gì? Silver Nitrate là gì?

1. AgNO3 – Bạc Nitrat là gì?

Bạc nitrat là một hợp chất phổ biến của bạc với axit nitric có công thức hóa học là AgNO.₃. Bạc nitrat được biết đến là một tinh thể không màu, dễ tan trong nước. AgNO. dung dịch₃ chứa một lượng lớn các ion bạc nên có tính oxy hóa mạnh và có tính ăn mòn nhất định. Dung dịch nước và chất rắn của nó thường được đựng trong các chai thuốc thử màu nâu. AgNO₃ được sử dụng để mạ bạc, phản chiếu, in ấn, y học, nhuộm tóc, kiểm tra ion clorua, ion bromua và ion iodua, v.v.

Công thức phân tử: AgNO₃

Tên khác: Bạc nitrat, Bạc đơn sắc, Muối axit nitric (I),…

2. Cấu tạo phân tử của AgNO3 – Bạc Nitrat

3. Tính chất vật lý của AgNO₃

– Tồn tại ở trạng thái tinh thể không màu

Hòa tan trong nước và amoniac nhưng hòa tan ít trong etanol khan và hầu như không hòa tan trong axit nitric đậm đặc

– Dung dịch AgNO₃ có tính chất ăn mòn nhất định do lượng lớn các ion bạc

– Mật độ: 5,35 g / cm³

– Điểm sôi: 444 ^oC (717 K, 831 ^oF)

– Điểm nóng chảy: 212 ^oC (485 K, 414 ^oF)

– Tính tan trong nước: 1220 g / l ở 0 ^oC, 4400 g / l ở 60 ^oC và 7330 g / l ở 100 ^oCŨ

– Nhận biết AgNO₃bằng cách: phản ứng với muối NaCl, xuất hiện kết tủa trắng

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

4. Tính chất hóa học của AgNO₃

a) Phản ứng oxi hóa khử

Bạc nitrat là một chất oxi hóa có độ bền trung bình, có thể bị khử thành bạc nguyên tố bằng nhiều chất khử trung bình hoặc mạnh. Ví dụ: FEMALE₂H₄ và axit photphoric đều có thể khử AgNO₃ bạc kim loại.

PTPO oxi hóa khử AgNO3

• NHỮNG NGƯỜI PHỤ NỮ₂H₄+ 4AgNO₃ → 4Ag + FEMALE₂ + 4HNO₃
• H₃PO₃+ 2AgNO₃ + BẠN BÈ₂O → 2Ag + H₃PO₄ + 2HNO₃
• 2AgNO₃+ Cu → Cu (KHÔNG₃)₂ + 2Ag

b) Phản ứng phân hủy

• PTPU: AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂

c) Phản ứng NHỎ₃

• 2AgNO₃+ 2NHS₃ H₂O → Ag₂O + H₂O + 2NH₄KHÔNG₃ (một lượng nhỏ amoniac)
• AgNO₃+ 3NHS₃ H2O → Ag (NHỎ)₃)₂OH + NHỎ₄KHÔNG₃ + 2 NHÀ Ở₂O (amoniac dư)

d) AgNO4 phản ứng với axit

• AgNO₃+ HCl → AgCl + HNO₃
• HBr + AgNO₃ → AgBr + HNO₃

e) AgNO3 phản ứng với NaOH

• 2NaOH + 2AgNO₃ → 2NaNO₃+ Ag₂O + H₂O

g) Phản ứng với khí clo

• Cl₂+ BẠN BÈ₂O → HCl + HClO HCl + AgNO3 → AgCl + HNO₃

II. Điều chế bạc Nitrat

Bạc nitrat được điều chế như sau, tùy thuộc vào nồng độ của axit nitric mà các sản phẩm phụ là khác nhau:

• 3 Ag + 4 HNO₃(nguội và loãng) → 3 AgNO₃ + 2 gia đình₂O + KHÔNG
• 3 Ag + 6 HNO₃(đặc, nóng) → 3 AgNO₃ + 3 gia đình₂O + 3 KHÔNG₂

Quá trình này phải được thực hiện trong điều kiện có tủ hút độc hại do các oxit nitơ độc hại sinh ra trong phản ứng.

III. Nhiệt phân AgNO₃

Điều kiện phản ứng: nhiệt độ

Làm thế nào để thực hiện phản ứng

– nhiệt phân bạc AgNO₃

Hiện tượng nhận thức

– Khí màu nâu đỏ Nitrogen dioxide (NO₂) bay lên và xuất hiện chất rắn màu trắng bóng bằng bạc (Ag).

III. Các ứng dụng của Nitrat bạc

1. Hóa học phân tích:

Bạc nitrat được sử dụng để kết tủa các ion clorua và bazơ hoạt động của bạc nitrat được sử dụng để hiệu chuẩn các dung dịch natri clorua.

2. Trong công nghiệp:

– Ứng dụng trong sản xuất các muối bạc khác

– Giúp tạo chất kết dính dẫn điện, lưới lọc phân tử A8x, máy lọc không khí mới hoặc quần áo và găng tay cân bằng áp suất mạ bạc để làm việc trực tiếp.

– Được sử dụng làm vật liệu nhạy sáng cho phim (phim, phim x-quang)

– Dùng để mạ bạc linh kiện điện tử, gương và phích nước hoặc các đồ thủ công mỹ nghệ khác

– Trong sản xuất pin bạc kẽm

3. Ứng dụng trong y học:

AgNO3 được sử dụng trong y tế để ăn mòn các mô u hạt tăng sinh và một dung dịch loãng được sử dụng làm thuốc diệt nấm cho các bệnh nhiễm trùng mắt.

4. Các ứng dụng khác:

Dung dịch bạc nitrat có thể bị khử bằng chất khử hữu cơ là anđehit và đường. Do đó, nó là một tác nhân để phát hiện các andehit và đường. Nó cũng được sử dụng để đo các ion clorua, một chất xúc tác để xác định mangan, mạ điện, tạo hình và tạo màu cho sứ.

IV. Cảnh báo an toàn của AgNO₃

1. Độc tính của AgNO3

– Chất rắn oxi hóa, Nhóm 2, H272

– Ăn mòn kim loại, Nhóm 1, H290

– Ăn mòn da, Nhóm 1 B, H314

Ngoài ra, nó còn gây tác hại cấp tính và mãn tính đối với môi trường nước

2. Biện pháp phòng ngừa cho con người

– Khi hóa chất tiếp xúc với da: cởi bỏ tất cả quần áo bị nhiễm bẩn (giặt sạch trước khi sử dụng lại). Xả lại bằng nước sạch. Nếu không hiệu quả, bạn cần đến cơ sở y tế

Tiếp xúc với mắt: tháo kính áp tròng (nếu có), rửa sạch nhiều lần bằng nước. Đến cơ sở y tế nếu gây kích ứng mạnh

– Nuốt phải: cho nạn nhân uống nước (tối đa 2 cốc) và được chăm sóc y tế.

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 11, Hóa 11