Ôn tập về Phi kim, Sơ lược bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học và bài tập luyện tập – Hóa 9 bài 32

ĐH KD & CN Hà Nội 18/02/2023

0 2 6 minutes read

Bạn đang xem: Ôn tập về Phi kim, Sơ lược bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học và bài tập luyện tập – Hóa 9 bài 32 tại TRƯỜNG ĐH KD & CN Hà Nội

Ở các bài trước, các em đã biết về tính chất của phi kim, các phi kim thường gặp như Clo, Cacbon, Oxit của cacbon, axit cacbonic và muối cacbonat; Silic, silicat công nghiệp.

Bài viết này chúng ta sẽ ôn lại những kiến thức đã học về phi kim, cấu tạo và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, từ đó vận dụng vào giải một số bài tập về phi kim.

I. Kiến thức cần nhớ

Các bạn đang xem: Ôn Tập Phi Kim, Tóm Tắt Bảng Tuần Hoàn Các Nguyên Tố Hóa Học Và Bài Tập – Hóa Học 9 Bài 32

1. Tính chất hóa học của phi kim (sơ đồ 1)

2. Tính chất hóa học của từng phi kim cụ thể

a) Tính chất hóa học của clo (sơ đồ 2)

b) Tính chất hóa học của Cacbon (sơ đồ 3)

3. Tóm tắt bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

– Cấu tạo của bảng tuần hoàn gồm các nguyên tố, chu kỳ và nhóm.

– Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố ở chu kì (2,3) và nhóm (I,VII)

– Ý nghĩa của bảng tuần hoàn là: Biết từ đâu suy ra cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố. Biết cấu tạo nguyên tử suy ra vị trí và tính chất của nguyên tố.

II. Bài tập luyện tập về Phi kim và tóm tắt bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

* Bài 1 trang 103 SGK Hóa học 9: Dựa vào sơ đồ tính chất hóa học của phi kim (sơ đồ 1). Viết phương trình hóa học của phi kim đó là lưu huỳnh.

* Câu trả lời:

Các phương trình phản ứng cho lưu huỳnh là:

(1) S + KÍCH THƯỚC₂ $xrightarrow[]{t^0}$ h₂S

(2) 3S + 2Al $xrightarrow[]{t^0}$ Al₂S₃

(3) S + O₂ $xrightarrow[]{t^0}$ VÌ THẾ₂

* Bài 2 trang 103 SGK Hóa học 9: Viết các phương trình hóa học biểu diễn tính chất hóa học của Clo dựa vào sơ đồ tính chất hóa học của phi kim cụ thể Clo (sơ đồ 2).

* Câu trả lời:

Phương trình phản ứng của clo:

(1) GIA ĐÌNH₂ + Cl₂ 2HCl

(2) 2Fe + 3Cl₂ $dpi{100} fn_cm xrightarrow[]{t^0}$ 2FeCl₃

(3) Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂Ô

(4) Cl₂_(k) + BẠN BÈ₂Ô_(l) HCl_(đ) + HClO_(đ)

* Bài 3 trang 103 SGK Hóa học 9: Viết các phương trình hóa học thể hiện tính chất hóa học của cacbon và một số hợp chất của nó theo sơ đồ 3. Nêu vai trò của cacbon trong phản ứng đó.

* Câu trả lời:

– PTHH thể hiện tính chất hóa học của cacbon và một số hợp chất khác:

(1C_(r) + CO_{2 (k)} $dpi{100} fn_cm xrightarrow[]{t^0}$ 2CO_(k)

(2C_(r) + Ô_{2 (k)} $dpi{100} fn_cm xrightarrow[]{t^0}$ khí CO₂

(3) CO + CuO $dpi{100} fn_cm xrightarrow[]{t^0}$ cu₍_r) + CO_{2 (k)}

(4) CO_2(k) + CŨ_(r) $dpi{100} fn_cm xrightarrow[]{t^0}$ 2CO_(k)

(5) CO_2(k) + CaO_(r) $dpi{100} fn_cm xrightarrow[]{t^0}$ CaCO_3(r)

(6) CO_2(k) + 2NaOH_{(đ) dư} → Na₂khí CO_3(r) + BẠN BÈ₂Ô_(l)

khí CO_{2 (k)} + NaOH _{(đ) đủ}→ NaHCO₃

(7) CaCO_{3 (r)} $dpi{100} fn_cm xrightarrow[]{t^0}$ CaO(r) + CO_{2 (k)}

(8) Na₂khí CO_3(r) + 2HCl_(đ)→ 2NaCl_(đ) + CO_2(k)+₂Ô_(l)

NaHCO_{3 (r)} + HCl _(đ) → NaCl_(đ) + CO_2(k) + BẠN BÈ₂Ô_(l)

– Vai trò của C trong các phản ứng (1), (2) và (4) là chất khử (chất chiếm oxi).

* Bài 4 trang 103 SGK Hóa học 9: Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 11, chu kì 3, nhóm I trong bảng tuần hoàn. Vui lòng cho biết:

Cấu tạo nguyên tử của A.

Tính chất hoá học đặc trưng của A.

So sánh tính chất hóa học của A với các nguyên tố lân cận.

* Câu trả lời:

a) Cấu tạo nguyên tử của A:

– Số hiệu nguyên tử của A là 11 chứng tỏ: natri ở ô số 11, điện tích hạt nhân của nguyên tử natri là 11+, nguyên tử natri có 11 electron, thuộc chu kì 3, nhóm I.

b) Tính chất hóa học đặc trưng của natri:

Nguyên tố natri ở đầu chu kì là hai kim loại hình tròn, hoạt động hóa học mạnh, natri là chất khử mạnh.

Tác dụng với phi kim:

4Na+O₂ → 2Na₂Ô

2Na + Cl₂ → 2NaCl

– Phản ứng với dung dịch axit:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂↑

– Phản ứng với nước: Nguyên tố Na ngoài tính chất hóa học chung của kim loại còn có tính chất hóa học đặc trưng là phản ứng với H.₂O ở nhiệt độ phòng.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

– Phản ứng với dung dịch muối: Na + CuSO . giải pháp₄

2Na + 2H₂O → 2NaOH +H₂↑

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂+Na₂VÌ THẾ₄

c) So sánh tính chất hóa học của Na với các nguyên tố lân cận:

– Na có tính hóa học mạnh hơn Mg (nguyên tố đứng sau Na), mạnh hơn Li (nguyên tố đứng trên Na) nhưng yếu hơn K (nguyên tố đứng sau Na).

* Bài 5 trang 103 SGK Hóa học 9: a) Xác định công thức của một oxit sắt, biết rằng khi cho 32g oxit sắt này phản ứng hoàn toàn với khí cacbon oxit thì thu được 22,4g chất rắn.

Khối lượng mol của oxit sắt là 160 gam.

b) Khí sinh ra được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch nước vôi trong dư. Tính khối lượng kết tủa thu được.

* Câu trả lời:

a) Gọi công thức của oxit sắt là: Fe_xÔ_y

– Phương trình hóa học:

Fe_xÔ_y + yCO → xFe + yCO₂ (Đầu tiên)

1 (mol) y (mol) x (mol) y (mol)

0,4/x 0,4(mol)

Theo đề bài ta có: $n_{Fe}=frac{m}{M}=frac{22,4}{56}=0,4(mol)$

Theo phương trình phản ứng trên ta có: $n_{Fe_xO_y}=frac{0,4}{x}(mol)$

– Lại: $m_{Fe_xO_y}=32(g)Rightarrow frac{(56x+16y).0,4}{x}=32$

Vậy công thức của oxit sắt: Fe₂Ô₃.

b) Khí sinh ra CO₂

– Phương trình hóa học:

Fe₂Ô₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂(1)

khí CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃+₂Ô (2)

1(mol) 1(mol) 1(mol) 1(mol)

0,6(mol).

– Theo phương pháp (1) thì: $n_{CO_2}=frac{3}{2}n_{Fe}=frac{0,4.3}{2}=0,6(mol)$

– Theo cách (2) ta suy ra: n_CaCO3 = n_CO2 = 0,6 (mol)

⇒ Khối lượng kết tủa thu được là: m_CaCO3 = nM = 0,6.100 = 60(g).

* Bài 6 trang 103 SGK Hóa học 9: Cho 69,6g MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được một lượng khí X. Cho khí X sục vào 500ml dung dịch NaOH 4M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A. Cho biết các thể tích dung dịch sau phản ứng không thay đổi đáng kể.

* Câu trả lời:

Theo đề bài ta có: $n_{MnO_2}=frac{m}{M}=frac{69,6}{87}=0,8(mol)$

– Bài: VẼ_NaOH = 500ml = 0,5 (lít) n_NaOH = C_{Hoa Kỳ}.V= 0,5.4 = 2 (mol).

– Phương trình phản ứng:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2 CĂN NHÀ₂Ô.

– Theo phương trình phản ứng ta có: n_Cl2 = n_MnO2 = 0,8 (mol).

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂Ô.

– Chúng tôi thấy: $frac{n_{Cl_2}}{1}=frac{0,8}{1}<frac{n_{NaOH}}{2}=frac{2}{2}$

⇒ NaOH dư, Cl₂ phản ứng kết thúc, vì vậy tất cả các phép tính đều tính bằng số mol Cl₂ (tức là tính n_NaCl và N_NaClO theo n_Cl2).

– Theo phương trình phản ứng: n_NaCl = n_NaClO = n_Cl2 = 0,8 (mol).

CŨ_M(NaCl)= C_M(NaClO) = n/V = 0,8/0,5 = 1,6 mol/l.

– Cũng theo ptpo ta có: n_NaOH ₍_pư) = 2.n_Cl2 = 2.0,8 = 1,6 (mol).

– Suy ra số mol NaOH dư là: n_{NaOH (dư)} = 2 – 1,6 = 0,4(mol).

⇒ Nồng độ mol/l của NaOH dư là: C_{M(NaOH dư)} = n/V = 0,4/0,5 = 0,8 (mol/l).

Như vậy với bài Ôn tập về Phi kim, Sơ lược về Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và bài tập trên. Hayhochoi hi vọng đã hệ thống hóa một cách tốt nhất để các em dễ dàng tiếp thu và ghi nhớ, đặc biệt là phần ứng dụng vào giải các bài tập cụ thể.

» Mục lục SGK Lý thuyết và bài tập Hóa học 9

» Mục lục SGK Lý thuyết và bài tập Vật Lý 9

Đăng bởi: ĐH KD & CN Hà Nội

Bản quyền bài viết thuộc về trường ĐH KD & CN Hà Nội. Mọi sao chép đều là gian lận! Nguồn chia sẻ: ĐH KD & CN Hà Nội (hubm.edu.vn) TagsHóa học 9