PbCl2 kết tủa màu gì, PbCl2 có tan không

Câu hỏi: PbCl2 kết tủa có màu gì, PbCl2 có tan không?

Câu trả lời:

Chì (II) clorua (PbCl₂) là một hợp chất vô cơ, chất rắn màu trắng ở điều kiện tiêu chuẩn, không tan trong nước. Chì (II) clorua là một trong những thuốc thử chì quan trọng nhất. Nó cũng xuất hiện trong tự nhiên dưới dạng khoáng vật cotunnit.

Cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu thêm về PbCl₂ Xin vui lòng.

I. Định nghĩa

– Định nghĩa: Chì (II) clorua (PbCl.)₂) là một hợp chất vô cơ, chì (II) clorua là một trong những thuốc thử chì quan trọng nhất. Nó xuất hiện trong tự nhiên dưới dạng khoáng vật cotunnit.

– Công thức phân tử: PbCl₂

– Công thức cấu tạo: Cl – Pb – Cl

II. Tính chất vật lý

Nó là chất rắn màu trắng, không tan trong nước và cồn, không mùi.

III. Tính chất hóa học

Phản ứng với axit:

PbCl₂ + BẠN BÈ₂S → PbS + 2HCl

– Tác dụng với muối

PbCl₂ + 2KI → 2KCl + PbI₂

IV. Điều chế

– Chì (II) clorua kết tủa khi cho các ion clorua (HCl, NaCl, KCl) vào dung dịch nước của các hợp chất chì (II) như Pb (NO).₃)₂:

Pb (KHÔNG₃)₂+ 2 NaCl → PbCl₂+ 2NaNO₃

Pb (CHỈ₃COO)₂+ HCl → PbCl₂+ 2 CHỈ₃COOH

PbCO₃ + 2HCl → PbCl₂ + CO₂ + BẠN BÈ₂O

Pb (KHÔNG₃)₂ + 2HCl → PbCl₂ + 2HNO₃

– Cho chì đioxit phản ứng với axit clohiđric tạo ra chì (II) clorua và giải phóng khí clo:

PbO₂+ 4HCl → PbCl₂ + Cl₂ + 2 NHÀ Ở₂O

– Cho chì oxit phản ứng với axit clohiđric tạo ra chì (II) clorua:

PbO + 2HCl → PbCl₂ + BẠN BÈ₂O

Điều chế trực tiếp từ chì và clo:

Pb + Cl₂ → PbCl₂

V. Ứng dụng

Chì (II) clorua có nhiều trong nhiều nguồn dự trữ nước tự nhiên, nhưng không an toàn cho con người và phải được lọc.

– PbCl₂ được sử dụng trong quá trình tổng hợp titanat chì (PbTiO₃) và gốm sứ titanate chì bari bằng cách thay thế cation.

xPbCl₂ (l) + BaTiO₃ (r) → Ba1 – xPbxTiO₃ + xBaCl₃

– PbCl2 được dùng trong sản xuất thủy tinh truyền tia hồng ngoại và thủy tinh trang trí gọi là thủy tinh aurene.

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 12, Hóa 12