Phản ứng trùng hợp của Etilen

Phản ứng trùng hợp etylen

CHỈ CÓ₂= CHỈ₂ →^{(lớn, xt, p)} → (-CHỈ₂– CHỈ CÓ₂-)_N

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ cao, áp suất cao và chất xúc tác thích hợp.

Làm thế nào để thực hiện phản ứng

– Ở nhiệt độ cao, áp suất cao và xúc tác thích hợp, các phân tử etilen kết hợp với nhau thành một phân tử mạch rất dài và phân tử lớn gọi là poly etilen (PE).

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Sản phẩm thu được có mạch rất dài và khối lượng phân tử lớn.

Hãy cùng tìm hiểu thêm về Etilen:

1. etylen là gì?

Theo cách hiểu thông thường, khí etylen (C₂H₄) là giúp trái nhanh chín. Theo lý thuyết khoa học, Etylen hay còn gọi là Etylen là chất khí, một trong những hiđrocacbon và là anken (anken) đơn giản nhất có công thức hóa học C.₂H₄ hoặc CHỈ₂= CHỈ₂.

Ngoài tác dụng làm quả nhanh chính, etilen còn được dùng để chế tạo axit axetic, rượu etylic, poly (vinyl clorua), …

2. Tính chất vật lý của etilen. khí ga

Nó là một chất khí không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước, dễ cháy và có mùi xạ hương hơi ngọt.

3. Tính chất hóa học của khí etilen

Nói chung, C₂H₄ Có thể phản ứng với nhiều chất ở nhiều dạng khác nhau như: khí oxi, dung dịch brom, phản ứng trùng hợp etilen C₂H₄và như thế…₂H₄ là một chất khí hoàn toàn trơ về mặt hóa học. Các phản ứng có thể diễn ra theo nhiều cách khác nhau.

Cụ thể, các tính chất hóa học của etylen như sau:

Etylen có công thức cấu tạo: Viết tắt là: ON₂= CHỈ₂

Trong phân tử etilen C₂H₄có một liên kết đôi giữa hai nguyên tử cacbon, trong đó có một liên kết yếu dễ bị đứt trong quá trình phản ứng hóa học.

• Phản ứng với oxy:

Khi đốt cháy trong oxi, etilen cháy tạo thành khí CO. khí ga₂ và họ₂O, tỏa ra rất nhiều nhiệt.

Phương trình hóa học

CŨ₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2 NHÀ Ở₂O + Q

• Etylen phản ứng với brom trong dung dịch

Phương trình hóa học:

CHỈ CÓ₂= CHỈ₂ + Br₂ → Br – BẬT₂– CHỈ CÓ₂–Br

• Với đặc điểm của các liên kết đôi (tương tự như etilen) là dễ tham gia phản ứng cộng. Các phân tử etilen liên kết với nhau (còn gọi là phản ứng trùng hợp)

Các phân tử Etylen kết hợp với nhau tạo thành một chất có trọng lượng phân tử rất lớn gọi là PolyEtiten hay còn gọi là PE.

Phương trình phản ứng.

…. + CHỈ₂= CHỈ₂ + CHỈ₂= CHỈ₂ +…. →….-CHỈ₂– CHỈ CÓ₂ – CHỈ CÓ₂– CHỈ CÓ₂-….

4. Ứng dụng của etilen trong thực tế

Nhắc đến những công dụng mà Etylen mang lại cho con người thì có vô số câu chuyện thuộc nhiều lĩnh vực khác nhau, có thể kể đến như:

Các ứng dụng của Ethylene trong công nghiệp như:

– Dùng trong sản xuất bao bì

– Vận chuyển

– Thiết bị điện tử

– Ngành dệt may

– Nguyên liệu cho lớp phủ và chất kết dính

– Nguyên liệu làm vật liệu xây dựng

– Tham gia nhiều phản ứng tạo hóa chất

– Ứng dụng trong ngành hóa dầu

– Ứng dụng phái sinh

và nhiều ứng dụng khác phục vụ đời sống con người.

Đối với lĩnh vực nông nghiệp:

Ethylene có khả năng tăng sự phát triển của tế bào thực vật

– Kích thích sự nảy mầm và phát triển của cây cối, cây cối

– Tăng năng suất cây trồng, phục vụ cho ngành trồng trọt và chăn nuôi

– Đặc biệt, quen thuộc nhất đối với chúng ta là làm cho cây ăn quả chín nhanh hơn, chín đều, ổn định hơn so với các phương pháp khác.

Tuy đóng góp một phần không nhỏ vào cuộc sống của con người và động vật – thực vật nhưng chúng vẫn rất nguy hại nếu chúng ta không biết cách xử lý hoặc sử dụng C₂H₄ hoặc Etilen mà không có bất kỳ kiến ​​thức nào về nó.

Ethylene nguy hiểm như thế nào?

– Trước hết, khí etilen hoàn toàn không độc nếu con người hít phải. Tuy nhiên, trong môi trường có quá nhiều C₂H₄ ngạt thở do thiếu oxy.

– Bằng tính chất vật lí – là chất không màu, không mùi nên khó phân biệt đâu là khí C₂H₄ đang tích lũy trong phòng kín hay không.

– Hít quá nhiều C₂H₄ mất ý thức, gây mê, và thậm chí tử vong do ngạt thở. Ngoài ra, khi bạn vô tình tiếp xúc với C₂H₄ ở dạng lỏng nếu không có đồ bảo hộ sẽ gây mê và các mô tiếp xúc sẽ bị đông cứng.

– Vì etilen rất dễ cháy nên tuyệt đối không để C₂H₄ ra khỏi nơi có cháy, sử dụng chất nổ, chữa cháy trong môi trường có khói₂H₄.

– Thùng C₂H₄ Tất cả đều chứa áp suất cao, tránh trường hợp bình bị rò rỉ. Khi sử dụng các bình chứa etylen phải thường xuyên kiểm tra.

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 12, Hóa 12