Phương trình phản ứng triolein + Br2

Phương trình phản ứng:

Br₂ + (C₁₇H₃₃COO)₃CŨ₃H₅ → (C₁₇H₃₃Br₂COO)₃CŨ₃H₅

Bromine Triolein GlycerylTri (9,10-dibromo stearat)

(chất lỏng)

(nâu đỏ)

Hiện tượng

Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.

Trong trường hợp này, bạn thường chỉ phải quan sát chất sản phẩm (C₁₇H₃₃Br₂COO)₃CŨ₃H₅ (GlycerylTri (9,10-dibromo stearate)), được sinh ra

Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia Br₂ (brom) (trạng thái: lỏng) (màu: nâu đỏ), (C₁₇H₃₃COO)₃CŨ₃H₅ (Triolein), đã biến mất.

Hãy cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội đi tìm hiểu về Brom nhé.

1. Brom là gì?

Brom là một nguyên tố hóa học, tồn tại ở thể lỏng và bốc khói màu nâu đỏ ở nhiệt độ thường tạo thành chất khí.

Nó là nguyên tố thứ ba của nhóm halogen có số nguyên tử 35, được phát hiện bởi hai nhà hóa học Carl Jacob Löwig và Antoine-Jérôme Balard.

– Trong tự nhiên, brom tồn tại chủ yếu dưới dạng hợp chất của các muối halogen như bromua của kali, natri và magie vì brom nguyên chất rất dễ phản ứng. Các muối này có màu nâu đỏ.

– Hàm lượng brom trong tự nhiên khá hiếm trong vỏ Trái Đất, ít hơn nhiều so với clo và flo.

Do tính tan của ion bromua cao nên bromua kim loại có nhiều trong nước biển và nước hồ.

– Brom và hơi nước brom đều rất độc, nếu tiếp xúc với da có thể gây bỏng nặng.

2. Phương pháp điều chế brom được sử dụng hiện nay

Brom có ​​nhiều nhất trong nước biển nên nguồn chính để điều chế brom là nước biển. Sau khi muối ăn natri clorua đã được loại bỏ khỏi nước biển, phần còn lại chứa nhiều muối bromua của kali và natri. Sục khí clo qua dung dịch này, ta thu được nước Brôm theo phản ứng hoá học sau:

Cl₂ + NaBr → 2NaCl + Br₂

3. Tính chất vật lý

– Là chất lỏng màu nâu đỏ, dễ bay hơi, có mùi khó chịu và độc hại.

– Nhiệt độ nóng chảy: 265,8 K

– Điểm sôi: 332,0 K

Brom ít tan trong nước nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzen, etanol, xăng, v.v.

4. Tính chất hóa học

Brom là chất oxi hóa mạnh nhưng kém hơn clo

4.1. Tác dụng với kim loại

Brom phản ứng trực tiếp với kim loại, tùy theo điều kiện xảy ra ở nhiệt độ thường, trường hợp khác phải đun nóng. Các phản ứng này đều tỏa ra một nhiệt lượng lớn.

3Br + 2Al → 2AlBr₃

4.2. Phản ứng với hydro

Brom bị oxi hóa thành hiđro tạo thành bromua khi đun ở nhiệt độ cao

Br₂ + BẠN BÈ₂ → 2HBr

4.3. Tác dụng với nước

Khi hòa tan vào nước, một phần brom phản ứng rất chậm với nước tạo ra axit HBr và axit HBrO theo phản ứng thuận nghịch.

Br₂ + BẠN BÈ₂O HBr + HbrO

4.4. Halogen mạnh có thể đẩy halogen yếu ra khỏi muối

Brom đẩy iot ra khỏi dung dịch NaI nhưng bị clo đẩy ra khỏi dung dịch NaBr

Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

4.5. Phản ứng với chất khử mạnh

Brom thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với chất khử mạnh

Br₂ + VẬY₂ + BẠN BÈ₂O → CÁCH₂VÌ THẾ₄ + 2HBr

4.6. Phản ứng với các chất oxy hóa mạnh

Brom cũng là chất khử khi phản ứng với chất oxi hóa mạnh

Br₂ + 5Cl₂ + 6 NHÀ₂O → 2HBrO₃ + 10HCl

5. Ứng dụng của Brom là gì?

Nhờ những đặc tính riêng biệt, Brom được ứng dụng trong nhiều lĩnh vực với nhiều mục đích khác nhau.

– Dùng làm chất chống cháy. Chất chống cháy brom được sử dụng để ngăn chặn hoặc làm chậm quá trình bắt lửa của chất dẻo.

Nó cũng được sử dụng trong nông nghiệp. Các hợp chất hữu cơ của brom được dùng làm thuốc trừ sâu, diệt côn trùng và diệt chuột.

– Dùng làm phụ gia nhiên liệu. Tuy nhiên, lượng brom sử dụng trong lĩnh vực này có xu hướng giảm dần trong thời gian gần đây.

Một công dụng khác có thể ít được biết đến của Brom là khử trùng các bể bơi có mái che. Sử dụng chúng để khử trùng hiệu quả hơn các chất khử trùng khác.

– Được sử dụng trong dược phẩm, thuốc nhuộm, mực in và thuốc hình ảnh.

Brom cũng được sử dụng để khoan dầu. Các hợp chất bromua lỏng được sử dụng làm dung dịch khoan ở các giếng sâu và có áp suất cao.

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 12, Hóa 12