sản phẩm tạo thành khi cho Ag tác dụng với H2SO4 loãng là gì

 Sản phẩm được hình thành khi Ag tác dụng với H2SO4 

Phản ứng Ag + H₂SO₄ loãng không xảy ra vì Ag là kim loại yếu đứng sau H₂ trong dãy hoạt động hóa học nên không tác dụng được với axit trung bình yếu (HCl , H₂SO₄ loãng) chỉ tác dụng được với axit mạnh như H₂SO₄ đặc, HNO₃.

Tính chất vật lý của axit sunfuric H₂SO₄

– Axit sunfuric H2SO4 là một chất lỏng, tương tự như dầu, nặng gấp đôi nước, khó bay hơi và hòa tan vô hạn trong nước.

– Axit sunfuric H2SO4 , Nó hút nước mạnh và tỏa nhiều nhiệt nên khi pha loãng phải cho từ từ axit đậm đặc vào nước. Nếu bạn làm ngược lại sẽ khiến nước sôi bất ngờ bắn ra ngoài kèm theo những giọt axit sẽ làm bỏng da hoặc cháy quần áo của bạn.

Cấu trúc phân tử của axit sunfuric H2SO4

Tính chất hóa học của axit sunfuric

 Tính chất hóa học của Axit sunfuric loãng (H₂SO₄ loãng)

H2SO4 loãng là một axit mạnh, có tất cả các tính chất hóa học chung của một axit.

Axit sunfuric loãng làm xanh quỳ tím đỏ.

H2SO4 có khả năng làm đỏ quỳ tím do có tính axit mạnh.

H2SO4 loãng phản ứng với kim loại

Axit sunfuric loãng có khả năng phản ứng với kim loại đứng trước hiđro trong dãy phản ứng hoá học của kim loại

K> Ba> Ca> Na> Mg> Al> Zn> Fe2 +> Ni> Sn> Pb> H> Cu> Hg +> Ag> Pt> Au

Ví dụ:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Axit sunfuric loãng phản ứng với bazơH2SO4 + Fe(OH)₂ → FeSO₄ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + H₂SO₄  → CuSO₄+ 2H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄  → BaSO₄ + 2H₂O

Axit sunfuric loãng phản ứng với oxit bazơ

H₂SO₄  + CuO → CuSO₄ + H₂O

Axit sunfuric loãng phản ứng với muối

H₂SO₄  + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

H₂SO₄  + CaCO₃  →CaSO₄ + CO₂ + H₂O

Tính chất hóa học của Axit sunfuric loãng (H₂SO₄ đặc)

Trong H₂SO₄ thì S có mức oxi hóa +6 cao nhất nên H₂SO₄ đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh và có tính háo nước.

Axit sunfuric đặc phản ứng với kim loại (Trừ Au,Pt)Axit sunfuric tác dụng với kim loại tạo muối và nhiều sản phẩm oxi hóa khác nhau như SO₂, H₂S, S

Ví dụ:

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Fe + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H2O

Fe, Al, Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO3 đặc, nguội

Axit sunfuric đặc phản ứng với phi kim S + 2H₂SO₄ → 2H₂O + 3SO₂↑

C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2H₂O + 2SO₂↑

2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5H₂O + 2SO₂↑

Axit sunfuric đặc phản ứng với các chất khử khác– PTPƯ: H₂SO₄ đặc + chất khử (FeO, HI, FeSO₄) → Muối + H₂O + SO₂↑

H₂SO_{4 đặc nóng} + 8HI → H₂S + 4I₂ + 4H₂O

2FeO + 4H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

Tính ưa nước của axit sunfuric– Thí nghiệm: Cho H₂SO₄ đặc vào cốc đựng đường

– Hiện tượng: Đường chuyển sang màu đen và sôi

C₁₂H₂₂O₁₁ 11H₂O + 12C